分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二單元分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)［考綱展示］了解共價鍵的形成：o鍵和n鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。了解簡單配合物的成鍵情況。3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)。4.能用價層電子對互斥理論或雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。5.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。6.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。1［聶點(diǎn)奚疲?籍誦請示］ 講練互動題組突破考點(diǎn)一共價鍵［學(xué)生用書P216］知識梳理一、共價鍵的本質(zhì)共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。二、 共價鍵的特征共價鍵具有飽和性和方向性。三、 共價鍵的類型分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式旦鍵電子云“頭碰頭”重疊n鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對叁鍵原子間有三對共用電子對四、鍵參數(shù)1.概念鍵能:氣態(tài)菇態(tài)原F形成1mol化學(xué)鍵釋放的彊低能.慣鍵參數(shù) 長;形成共價鍵的兩個原子之間的核間距_鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的真角鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響⑴鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。

鍵能一I芟旦鍵能一I芟旦分子的穩(wěn)定性⑵鍵長片藝分子的性質(zhì)五、等電子原理原子總數(shù)和價電子總數(shù)均相同的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，它們的許多性質(zhì)相似,如CO和N2o名師點(diǎn)撥只有兩原子的電負(fù)性相差不大時，才能形成共用電子對即形成共價鍵；當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。共價鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金屬原子與非金屬原子，如Al與Cl，Be與Cl等。一般情況下q鍵比n鍵強(qiáng)度大，但有特殊情況，必要時須先進(jìn)行鍵能計算，然后才能判斷。(5)稀有氣體分子中沒有化學(xué)鍵。典例剖析)中，1)中，1號C與相鄰C形成G鍵的個數(shù)為 o⑵［2014.高考江蘇卷21-(3)］1mol乙醛分子中含有的o鍵的數(shù)目為 。［解析］(1)石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，每一層上每個碳原子都是以3個共價鍵與其他碳原子形成共價鍵的。(2)CH3CHO中所有C—C、C—H鍵為o鍵,C===O雙鍵中含有1個o鍵和1個n鍵，即1molCH3CHO中含6molo鍵。［答案］(1)3 (2)6mol(或6X6.02X1023個)［思維建模］—o鍵和n鍵的判斷技巧通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為Q鍵，雙鍵中有一個Q鍵和一個n鍵，叁鍵中有一個q鍵和兩個n鍵。q鍵比n鍵穩(wěn)定。題組訓(xùn)練下列說法中不正確的是()。鍵比n鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個o鍵

C?氣體單質(zhì)中，一定有o鍵，可能有n鍵D.—個N2分子中有1個o鍵，2個n鍵解析：選C。從原子軌道的重疊程度看，n鍵軌道重疊程度比o鍵重疊程度小，故n鍵穩(wěn)定性低于o鍵，A項(xiàng)正確；根據(jù)電子云的形狀和成鍵時的重疊原則，兩個原子形成的共價鍵最多只有一個Q鍵，可能沒有n鍵，也可能有1個或2個n鍵，B項(xiàng)正確；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)正確。在下列物質(zhì)中：①HC1、②N2、③N電、④Na2O2、⑤也02、⑥NH4C1、⑦NaOH、⑧Ar、⑨co2、⑩c2h4。只存在非極性鍵的分子是 (填序號，下同)；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子TOC\o"1-5"\h\z是 ；只存在極性鍵的分子是 。只存在單鍵的分子是 ，存在叁鍵的分子是 ，只存在雙鍵的分子是 ，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是 。只存在o鍵的分子是 ，既存在o鍵又存在n鍵的分子是 。不存在化學(xué)鍵的是 。既存在離子鍵又存在極性鍵的是 ；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是 。答案：⑴②⑤⑩①③⑨⑵①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④［反思?xì)w納］在分子中，有的只存在極性鍵，如HC1、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如h2o2、c2h4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等?？键c(diǎn)二分子的空間構(gòu)型［學(xué)生用書P217］知識梳理一、價層電子對互斥理論1.理論要點(diǎn)價層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時，排斥力最小，體系的能量最低。⑵孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。價層電子對數(shù)的確定方法價層電子對價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括o鍵電子對和中心原子上的孤電子對。價層電子對鍵電子對數(shù)二中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)二-xb)，其中a為丄中心原子價電子數(shù)衛(wèi)為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)價層電子對互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)電子對立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形co.

330三角形平面三角形BF321V形SO2440四面體形正四面體形CH431三角錐形nh322V形H2O二、雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)也不同。sp雜化軌道由1個s軌道和1個p軌道組合而成，雜化軌道間夾角為空，呈直線形,如H—C三C—H。Sp2雜化軌道由1個S軌道和2個p軌道組臺-而成，雜化軌道間夾角為120°，呈平面三角形，如HCHO。sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道組合-而成，雜化軌道間夾角為109遼8—呈正四面佐形，如CH4。三、配位鍵1．孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。2．配位鍵（1）配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成共價鍵。⑵配位鍵的表示：常用“=”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NH＜可?+[H—N—H]+表示為 H ，在NH扌中，雖然有一個N—H鍵形成過程與其他3個N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。3．配合物

(1)形成￡Ag+等條件 配位體可提供孤電子對，如h2o、nh3、CO、1F-、C卜、CN-等⑵結(jié)構(gòu)，如［Zn(NH3)4］SO4：內(nèi)界外界內(nèi)界外界[Zn(NH3)[Zn(NH3)4]SO4中心原子配位體配位數(shù)電離方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH)4]2+十SO4-

名師點(diǎn)撥(1)價層電子對互斥理論說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。價層電子對互斥理論能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果。雜化軌道只用于形成G鍵(以Sp3雜化形成的都是G鍵)或用來容納孤電子對，如乙烯和二氧化碳中碳原子分別采取Sp2、Sp雜化，則雜化過程中還有未參與雜化的p軌道，可用于形成n鍵。典例剖析，(b)氧化石。圖(b)，(b)氧化石。圖(b)中，1號C的雜化方式是.該C與相鄰C形成的鍵角 (填“〉”、y或“=”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角。⑵［2014.高考新課標(biāo)全國卷I37—(3)］乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 。(3)［2014?高考新課標(biāo)全國卷1137—(2)改編］NH3分子中心原子的雜化方式為 。懈析］(1)圖(b)中1號C與3個碳原子、1個氧原子共形成4個g鍵，其價層電子對數(shù)為4,C的雜化方式為sp3;該C與相鄰C的鍵角約為109.5。，圖(a)中1號C采取sp2雜化，碳原子間夾角為120。。(2)乙醛的結(jié)構(gòu)式為HCHHCOH,前面的碳原子形成4個g鍵，C的雜化方式為sp3；后面的碳原子形成3個g鍵，C的雜化方式為sp2。⑶NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為4，故為Sp3雜化。［答案］ (1)sp3 < (2)sp3、sp2 (3)sp3[思維建模]—雜化軌道類型的判斷技巧利用中心原子的孤電子對數(shù)與相連的其他原子個數(shù)之和判斷。若之和為2，則中心原子為sp雜化；若之和為3,則中心原子為sp2雜化；若之和為4,則中心原子為sp3雜化。例如：NH3,N原子有1對孤電子對，另外與3個氫原子成鍵，所以之和為1+3=4,為sp3雜化，理論構(gòu)型為正四面體形，由于N原子有1對孤電子對，實(shí)際構(gòu)型為三角錐形。再如CO2,C原子沒有孤電子對，與2個氧原子成鍵，所以和為0+2=2，為sp雜化。題組訓(xùn)練用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是()直線形；三角錐形B．V形；三角錐形直線形；平面三角形D．V形；平面三角形解析：選D。據(jù)價電子對互斥理論可知，H2S分子中S原子采用sp3雜化，除兩對孤電子對外，另兩個雜化軌道分別與一個H原子的各一個1s軌道重疊成鍵，呈V形結(jié)構(gòu)；BF3分子中B原子采用sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的^一個2p軌道重疊成鍵，呈平面三角形結(jié)構(gòu)。TOC\o"1-5"\h\z2．下列物質(zhì)中存在配位鍵的是( )①H3O+②[B(OH)4]-③CH3COO-④NH3⑤ch4①② B.①③C.④⑤ D.②④解析:選A。水分子中各原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),H3O+是H+和H2O中的O形成配位鍵;[B(OH)4]-是3個OH-與B原子形成3個共價鍵，還有1個OH-的O與B形成配位鍵；其他項(xiàng)均不存在配位鍵。銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是⑵向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。(3)膽磯(CuSO4?5H2O)可寫[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是 。A?所有氧原子都采取sp3雜化氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵Cu2+的外圍電子排布式為3d84s1

膽磯中的水在不同溫度下會分步失去解析：(2)Cu2+中存在空軌道，而0H-中0原子有孤電子對，故0與Cu之間以配位鍵結(jié)合。⑶A項(xiàng)，與S相連的氧原子沒有雜化；B項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵；C項(xiàng)，Cu2+的外圍電子排布式為3d9;D項(xiàng)，由圖可知，膽磯中有1個H20與其他微粒靠氫鍵結(jié)合，易失去，有4個H20與Cu2+以配位鍵結(jié)合，較難失去。答案：(1)N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H,在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵(2)或(2)或孤電子對的排斥作用較強(qiáng)變形后的孤電子對與成鍵電子對盡可能遠(yuǎn)離 空間構(gòu)型確定孤電—、子對數(shù)孤電子對的排斥作用較強(qiáng)變形后的孤電子對與成鍵電子對盡可能遠(yuǎn)離 空間構(gòu)型確定孤電—、子對數(shù)去掉孤電子對分子(離子)的空間構(gòu)型所占空問D［反思?xì)w納］用價層電子對互斥理論推測分子或離子的思維程序價層電子對空間構(gòu)型'確定價層價層電子對盡可能遠(yuǎn)離價層電子對空間構(gòu)型均分空間電子對數(shù)均分空間考點(diǎn)三 分子的性質(zhì)［學(xué)生用書P220］知識梳理一、 分子間作用力概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力。分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。強(qiáng)弱：范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說,組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大，分子的極性越大，范德華力也越大。氫鍵形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。表示方法：A—H?B其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、0、F三種元素的原子，A、B可以相同，也可以不同。特征：具有一定的方向性和飽和性。分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。二、 分子的性質(zhì)

1．分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電正電中心和負(fù)電中中心重合的分子心不重合的分子存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原對稱不對稱子排列2．分子的溶解性相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越妊。名師點(diǎn)撥(1)非極性鍵形成非極性分子。極性鍵形成的雙原子分子是極性分子。⑶對于ABn形分子，中心原子A的價電子數(shù)等于化合價數(shù)值時，為非極性分子，如CO2、SO3等。n典例剖析中，則氧化石墨烯中可與H2中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 (填元素符號)。⑵［2014?高考新課標(biāo)全國卷137—(3)］乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是［解析］(1)氧化石墨烯中“一0H”的O可與H2O中的H形成氫鍵、H可與H2O中的O形成氫鍵。(2)CH3COOH分子間存在氫鍵，而CH3CHO分子間無氫鍵，即沸點(diǎn)：CH3COOH>CH3CHO。［答案］(1)0、H(2)CH3COOH存在分子間氫鍵題組訓(xùn)練1?下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO、HS B．CH、CH22244C．Cl、CH D．NH、HCl2 22 3解析：選B。H2S和NH3、HCl都是含有極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；C02、CH4是含有極性鍵的非極性分子；c2h4和c2h2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。PH3是一種無色劇毒的氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是( )PH3分子呈三角錐形PH3分子是極性分子PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻—H鍵鍵能低PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能高解析：選C。PH3與NH3構(gòu)型相同，因中心原子上均有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)低于NH3，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹—H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。某化合物的分子式為AB2,A屬第MA族元素，B屬第WA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是()AB2分子的空間構(gòu)型為V形A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子ab2與h2o相比，ab2的熔、沸點(diǎn)比h2o的低AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：選B。根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O,B元素為F,該分子為OF2。O—F鍵為極性共價鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3°，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。[反思?xì)w納](1)在對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時，是用化學(xué)鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定。(2)組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對分子質(zhì)量相近的分子，極性越大，范德華力越大。分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系非極性分子t單質(zhì)——正負(fù)電荷中心重合——結(jié)構(gòu)對稱

雙原*分子 多原壬分子I I化合物一正負(fù)電荷中心不重合一結(jié)構(gòu)不對稱極性分子('aiiijii'； 真題體驗(yàn)感悟高考[學(xué)生用書P221]1.(1)[2014?高考新課標(biāo)全國卷1137—(5)]H、N、0、S、Cu這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。

首先失去的組分是判斷理由是首先失去的組分是判斷理由是⑵[2014.高考福建卷31-(5)]NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有 mol配位鍵。解析：(1)5種元素形成的1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為SO]-,由圖中的陽離子結(jié)構(gòu)可知含有1個Cu2+、4個NH3、2個H2O，陽離子符號為[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,含有共價鍵和配位鍵；加熱該化合物時根據(jù)配位鍵強(qiáng)弱確定首先失去的成分。(2)NH4BF4中存在NH]和BF-,1個NH]中存在1個配位鍵,1個BF-中存在1個配位鍵，則1molNH4BF4中存在2mol配位鍵。答案：(1)SO4-共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱(2)22.(1)[2013?高考新課標(biāo)全國卷137-(6)]在硅酸鹽中，SiO]-四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)⑵[2012.高考新課標(biāo)全國卷⑵[2012.高考新課標(biāo)全國卷37-(1)]S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原8子采用的軌道雜化方式是 。解析：(1)在硅酸鹽中，Si與4個O形成4個o鍵，Si無孤電子對；SiO]-為正四面體結(jié)構(gòu)，所以硅原子的雜化形式為sp..(1)[2013?高考江蘇卷21-⑶]H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是(2)每個S原子與另外2個S原子形成2個共價單鍵，所以S原子的雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=2+2=4，故S原子為sp3雜化。答案：(1)sp3 (2)sp3(1)[2013?高考新課標(biāo)全國卷1137-(4)]F-、K+和Fe3+三種離子組成的化合物K3FeF6，其TOC\o"1-5"\h\z36中化學(xué)鍵的類型有 ；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ，配位體是 。(2)[2013?高考山東卷32-(4)]若BCl3與XY“通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤電子對的原子是 。解析：(1)K3FeF6中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵；該化合物中存在復(fù)雜離子[FeF6]3-，配位體是F-。(2)在BCl3分子中B原子最外層的3個電子全部處于成鍵狀態(tài)，所以在該配合物中提供孤電子對的應(yīng)該是X原子，B原子提供空軌道。答案：(1)離子鍵、配位鍵[FeF6]3-F-(2)X6HCHOplTTp TT⑵［2013?高考浙江卷自選模塊15—(3)］關(guān)于化合物 ，下列敘述正確的有 分子間可形成氫鍵分子中既有極性鍵又有非極性鍵分子中有7個gplTTp TT⑵［2013?高考浙江卷自選模塊15—(3)］關(guān)于化合物 ，下列敘述正確的有 分子間可形成氫鍵分子中既有極性鍵又有非極性鍵分子中有7個g鍵和1個n鍵該分子在水中的溶解度大于2-丁烯)具有弱酸性，其Ka=1.1X10-10；⑶［2013?高考福建卷31—⑷］已知苯酚(平衡常數(shù) Ka2(水楊酸)能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是a解析：(2)該有機(jī)物分子中含有一CHO,含有電負(fù)性較強(qiáng)的O原子，但不含與電負(fù)性較強(qiáng)的原子相連的H原子，因此不易形成分子間氫鍵，A項(xiàng)錯。該有機(jī)物分子中含有C—H、C===O等極性鍵，C—C、C===C等非極性鍵，B項(xiàng)對。該有機(jī)物分子中含有9個g鍵和3個n鍵，C項(xiàng)錯。該有機(jī)物分子易與水分子形成分子間氫鍵，而2-丁烯則不能，故該有機(jī)物在水中的溶解度大于2-丁烯，D項(xiàng)對。COO-OH⑶由于'/<Ka(苯酚)。答案：(1)水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵(2)BD能形成分子內(nèi)氫鍵，所以水楊酸的第二級電離更困難，故K2(水楊酸)a2COO-OH中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+(3)<5.(1)［2013?高考福建卷31—(3)］BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉 （填序號）。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力R中陽離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化。⑵［2012.高考福建卷30—⑷一②］硼砂晶體（含結(jié)晶水的四硼酸鈉）由Na+、Xm-（含B、O、H三種元素）和h2o構(gòu)成，它們之間存在的作用力有 （填序號）離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力氫鍵解析：（1）晶體Q中不存在陰、陽離子和金屬元素，所以不存在離子鍵和金屬鍵。（2）晶體中Na+與Xm-之間為離子鍵，H2O分子間存在范德華力，而陰離子能與水分子形成氫鍵。答案：（1）①ad②三角錐形sp3（2）ADE課后達(dá)標(biāo)檢測/―［學(xué)生用書單獨(dú)課后達(dá)標(biāo)檢測/―［學(xué)生用書單獨(dú)成冊）以練促學(xué)彌補(bǔ)短板一、選擇題（本題包括9小題，每小題5分，共45分）N2的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，其中橢圓框表示n鍵，下列說法中不正確的是（）N2分子與CO分子中都含有三個化學(xué)鍵CO分子中有一個n鍵是配位鍵n2與CO互為等電子體N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析：選D。由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間都是通過2個n鍵和1個g鍵結(jié)合，其中，CO分子中的1個n鍵由O原子提供孤電子對，C原子提供空軌道通過配位鍵形成。n2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，CO具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。（2015?浙江臺州高三調(diào)研）下列說法正確的是（）氫鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，也決定物質(zhì)的穩(wěn)定性離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂解析：選C。物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于物質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，A錯；某些共價化合物形成的原子晶體具有很高的熔點(diǎn)，B錯；干冰升華時不破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，D錯。下列物質(zhì)的分子中既有g(shù)鍵，又有n鍵的是（）①hci②h2o③o2④h2o2⑤c2h4⑥c2h2A.①②③ B.③④⑤⑥①③⑥ D.③⑤⑥解析：選D。單鍵一定是g鍵，雙鍵或叁鍵中有一個g鍵，其余均是n鍵?；衔颪H3與BF3可以通過配位鍵形成NH3?BF3，下列說法正確的是（ ）NH3與BF3都是三角錐形NH3與BF3都是極性分子NH3?BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NH3?BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道解析：選D。NH3是三角錐形，是極性分子，而BF3是平面三角形，是非極性分子，A、B都不對；NH3分子中N原子有1對孤電子對，BF3中B原子有1個空軌道，二者通過配位鍵結(jié)合而使它們都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；H原子核外只有2個電子，不可能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不對。5．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )A.BeCl2與BF3B.CO2與SO2c.cci4與nh3d.c2h2與c2h4解析：選CoA項(xiàng)中BeCl2分子、BF3分子中雜化軌道數(shù)分別為2、3,中心原子雜化類型分別為sp、sp2。B項(xiàng)中CO2分子中含有2個Q鍵，雜化軌道數(shù)為2,SO2分子中雜化軌道數(shù)為3,雜化類型分別為sp、sp2oC項(xiàng)中雜化類型均為sp3oD項(xiàng)中雜化類型分別為sp、sp2o6?具有6個配位體的Co3+的配合物CoC嘉?nNH3，若1mol該配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是( )A.m=1,n=5B.m=3,n=4m=5,n=1D.m=4,n=5解析：選Bo此題中與AgNO3作用的Cl-不是來自配位體，而是與配離子結(jié)合的游離Cl-o因此，根據(jù)電荷守恒，中心離子為Co3+，作為配位體的Cl-為2mol，游離的Cl-為1mol,共6個配位體，所以作為配位體的NH3為4molo下列敘述中正確的是( )NH3、CO、CO2都是極性分子CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)CS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析：選BoCO2、CH4、CCl4、CS2均為含極性鍵的非極性分子，H2O為V形分子，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。二、非選擇題鹵素性質(zhì)活潑,能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。(1)鹵化氫中,HF的沸點(diǎn)高于HCl,原因是bf3與nh3能發(fā)生反應(yīng)生成x(f3bnh3),X的結(jié)構(gòu)為 (用“一”表示出配位鍵)；X中B原子的雜化方式為 。有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”［如(SCN)2、(CN)2等］。(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N,該分子中g(shù)鍵和n鍵數(shù)目之比為 。解析：(1)HF、HCl結(jié)構(gòu)相似，其中HF能形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高。(2)注意B為IIIA族元素，最外層只有3個電子，有1個空軌道，N為VA族元素，有1對孤電子對，二者可形成配位鍵。B原子為sp3雜