高二寒假作業(yè)

高二上學(xué)期寒假作業(yè)【模塊一化學(xué)反應(yīng)與能量】 一、知識(shí)梳理1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化從化學(xué)鍵的角度來看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是的過程。由于斷裂化學(xué)鍵消耗的能量和形成化學(xué)鍵釋放的能量不等，所以，化學(xué)反應(yīng)中總是伴隨著能量的變化。從物質(zhì)儲(chǔ)存的能量來分析，不同的物質(zhì)所包含的化學(xué)能各不相同。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于。2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為的變化。對(duì)化學(xué)反應(yīng)，以反應(yīng)過程中放熱或吸熱為標(biāo)準(zhǔn)劃分，分為和兩種類型。3、化學(xué)反應(yīng)過程中叫做反應(yīng)熱，又稱為，符號(hào)用表示，單位常采用。當(dāng)△H為“－”或△H<0時(shí)，為；當(dāng)△H為“＋”或△H>0時(shí)，為。4、燃燒熱是指時(shí)，純物質(zhì)燃燒生成的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱通常可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。5、能表示參加反應(yīng)和的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)（與化學(xué)方程式比較）⑴指明了反應(yīng)時(shí)和，如在下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。⑵在化學(xué)方程式右邊注明。⑶所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的。⑷化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示，而不表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此既可是數(shù)也可是分?jǐn)?shù)。⑸化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。（即反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)保持一致）6、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步或完成，其反應(yīng)熱是的。或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān)，而與反應(yīng)的無(wú)關(guān)。進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。②熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)，同時(shí)改變正負(fù)號(hào)；各項(xiàng)的系數(shù)包括△H的數(shù)值，可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。③根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其△H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。④可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱。⑤熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱⑥正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。二、達(dá)標(biāo)練習(xí)1、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH─H鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1molH─O鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關(guān)系中正確的是（）

A.2Q1＋Q2>4Q3 B.2Q1＋Q2<4Q3C.Q1＋Q2<Q3 D.Q1＋Q2=Q32.已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3、“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是（）

A.濃硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水D.氯化鈉和水答案：B4、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)5、下列是表示可燃物燃燒的熱化學(xué)方程式的是（）

A.C(s)＋O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H=－802kJ·mol－1 C.C6H12O6(s)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)△H=－466.7kJ·mol－1D.CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－16、下列說法中不正確的是（）

A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好 D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低7、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3─NH─NH─CH3）完全燃燒，放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（）

A.1000kJ/mol B.1500kJ/mol C.2000kJ/mol D.3000kJ/mol8、下列說法中不正確的是（）

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量 B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù) C.所有的燃燒都是放熱反應(yīng) D.熱化學(xué)方程式中分子式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)9、有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=akJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=bJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=ckJ/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是（）

A.它們都是吸熱反應(yīng) B.a、b和c均為正值 C.a=b D.2b=cA.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）5．反應(yīng)A＋3B2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率最大的是（）A.v（A）=0.15mol/（L·s）B.v（B）=0.6mol/（L·s）C.v（C）=0.4mol/（L·s）D.v（D）=0.45mol/（L·s）6．其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率的原因是（）A.單位體積內(nèi)分子數(shù)增多項(xiàng)式B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C.活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多7.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液8.設(shè)C＋CO22CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1。N2＋3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大【模塊三化學(xué)反應(yīng)平衡】一、知識(shí)梳理1、可逆反應(yīng)是在條件下，既能向方向進(jìn)行同時(shí)又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存。②符號(hào)“”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。③在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存。2、化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)我們可以概括為五個(gè)字是?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷：（1）從反應(yīng)速率上，對(duì)于同一種物質(zhì)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；對(duì)于不同物質(zhì)，一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一種物質(zhì)的逆反應(yīng)速率的比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（2）從保持一定上看，當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、各組分的的百分含量、濃度（對(duì)溶液而言）不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡。若用反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度、平均分子量或混合體系的顏色來作為判斷平衡的標(biāo)志，要根據(jù)具體情況具體分析。3、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）濃度：在其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度或生成物濃度，都可以使化學(xué)平衡向方向移動(dòng)，反之，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)。（2）壓強(qiáng)：改變壓強(qiáng)不一定讓平衡發(fā)生移動(dòng)，它只對(duì)反應(yīng)平衡有影響。在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著方向移動(dòng)，反之，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)。（3）溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，v(正)、v(逆)均，但吸熱反應(yīng)的速率增大的程度放熱反應(yīng)速率增大的程度，所以平衡向方向移動(dòng)。降低溫度，v(正)、v(逆)均，但吸熱反應(yīng)的速率減小的程度放熱反應(yīng)速率減小的程度，所以平衡向方向移動(dòng)。（4）催化劑：由于在其他條件不變時(shí)，加入正催化劑可以程度的增大速率，所以平衡移動(dòng)，所以催化劑不是影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，但使用催化劑可以改變。勒夏特列原理是指。注：對(duì)于這個(gè)原理要特別理注意“減弱”――不改變影響的方向,只是減弱影響的程度。4、對(duì)于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，它的平衡常數(shù)表達(dá)式為，當(dāng)改變反應(yīng)物或生成物的濃度、體系的壓強(qiáng)、溫度，能影響K值大小的是。K值的大小說明了二、達(dá)標(biāo)練習(xí)1.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L2.在一定溫度下，向αL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ3.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正，逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.3V正(N2)=V正(H2) B.V正(N2)=V逆(H2) C.3V正(N2)=V逆(H2)D.V正(N2)=3V逆(H2)4.可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件（如物質(zhì)的濃度，體系的壓強(qiáng)，溫度等）而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時(shí)，能作為平衡一定發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志的是（）A.氣體的密度發(fā)生了變化B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量發(fā)生了變化C.氣體的顏色發(fā)生了變化D.體系的溫度發(fā)生了變化5.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)＋3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（）①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④降低壓強(qiáng)⑤加入正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②④⑥6.可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H<0達(dá)到平衡后，為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的一組是（）A.升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?B.降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑 C.升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?D.降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出部分氨7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.由H2、I2和HI三種氣體組成的平衡體系加壓后體系顏色加深 B.由NO2和N2O4組成的平衡體系升高溫度體系顏色加深 C.工業(yè)合成氨反應(yīng)中加入催化劑 D.在2SO2＋O22SO3的反應(yīng)中，通入過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率8.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)吸熱B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱9.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b10.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol11.據(jù)報(bào)道，在300℃下列敘述不正確的是（）A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率12.在一定條件下，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g),將0.01molCO和0.01molH2O通入1L密閉容器中,開始反應(yīng)：（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率；生成物的濃度為，逆反應(yīng)速率為。（2）反應(yīng)剛進(jìn)行中，反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率；生成物的濃度為，逆反應(yīng)速率為。（3）當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物濃度，生成物的濃度。13.在一定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x，y，z間的關(guān)系是。（2）已知C是氣體，且x＋y=z在增大壓強(qiáng)時(shí)，如平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向。（3）已知B，C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A是態(tài)。（4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)是（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)）14.在某溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=0.25（1）將H2和I2各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)，求氫氣的轉(zhuǎn)化率（2）請(qǐng)判斷在此溫度當(dāng)H2、I2、HI的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L時(shí)體系處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），如不處于平衡狀態(tài)，平衡將如何移動(dòng)?！灸K四弱電解質(zhì)電離平衡與溶液的酸堿性】一、知識(shí)梳理1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)的導(dǎo)電性⑴．能導(dǎo)電的物質(zhì)（填“一定”或“不一定”）是電解質(zhì)，如等；⑵．電解質(zhì)（填“一定”或“不一定”）能導(dǎo)電，如熔融的能導(dǎo)電，但等不導(dǎo)電。⑶．離子化合物包括：。固態(tài)導(dǎo)電，時(shí)能導(dǎo)電。共價(jià)化合物包括：。在態(tài)都不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)能導(dǎo)電。能證明離子化合物和價(jià)化合物的事實(shí)是：。⑷．導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系①．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中有關(guān)。②．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性（填“一定”或“不一定”）比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。③．難溶性鹽（如BaSO4．AgCl等）在水中的溶解度極小，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。但電離產(chǎn)生的離子濃度太小，因而導(dǎo)電能力很弱，2．電解質(zhì)電離方程式的書寫判斷下電離方程式書寫的正誤，錯(cuò)誤的改正①CH3COONH4CH3COO－＋NH4＋②Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－③NH3·H2ONH4＋＋OH－④H2CO32H＋＋CO32－⑤NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－⑥NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－⑦BaSO4Ba2＋＋SO42－⑧CH3COOHCH3COO－＋H＋⑨Al（OH）3Al3＋＋3OH－⑩Al（OH）3H＋＋AlO2－＋H2O3.弱電解質(zhì)的電離平衡（1）電離平衡：在一定條件(如溫度，壓強(qiáng))下，當(dāng)速率和的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做。（2）電離平衡的特征：弱：弱電解質(zhì)溶液等：v離解=v結(jié)合動(dòng)：v離解=v結(jié)合≠0的動(dòng)態(tài)平衡定：條件一定，各組分不變。變：條件改變，平衡移動(dòng)（3）弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)①弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理：勒夏特列原理：。②影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：溫度：升高溫度電離（促進(jìn)．抑制），這是因?yàn)殡婋x過程是熱的。濃度：溶液稀釋電離（促進(jìn)．抑制）。（用電離常數(shù)分析）；在H2CO3H＋+HCO3的平衡體系中加入NaHCO3固體，試分析平衡的移動(dòng)方向：。加入稀硫酸呢？結(jié)論：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將電離。（促進(jìn)．抑制）。（4）電離常數(shù)一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如：CH3COOHCH3COO—+H＋Ka=NH3·H2ONH4＋+OH—Kb=注：=1\*GB3①K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。=2\*GB3②K只與溫度有關(guān)，不隨濃度改變而改變。③在CH3COOHCH3COO—+H＋的平衡體系中加入水平衡向電離方向移動(dòng)。4.水的電離（1）水是一種的電解質(zhì)，我們用的積做為一個(gè)新的常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱為，用符號(hào)表示，在常溫下KW值是：，升高溫度KW值原因是。水的離子積不僅適用于純水，也適用于，即在一定溫度下的任何稀溶液中：氫離子濃度、氫氧根濃度的之積等于。（2）水的電離平衡：H2O+H2O===H3O++OH-H2O===H++OH-理解影響水的電離平衡的因素：①溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡移動(dòng)，加入酸時(shí)溶液中的C(H+)Kw由水電離出的C(H+)（填“增加”、“減小”或“不變”）②溫度：升高溫度水的電離平衡移動(dòng)，C(H+)Kw,溶液呈性（填“增加”、“減小”或“不變”）5.溶液的酸堿性（1）判斷溶液酸堿性的根本依據(jù)是。（2）pH的數(shù)學(xué)表達(dá)式：pH=。（3）溶液的酸堿性和c（H+）、c（OH—）及PH值的關(guān)系在室溫時(shí)：酸性溶液：c（H+）c（OH—）pH7中性溶液：c（H+）c（OH—）pH7堿性溶液：c（H+）c（OH—）pH7（4）pH的測(cè)量：利用pH試紙測(cè)量溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作是。6.pH值的計(jì)算。⑴稀酸、稀堿溶液的pH計(jì)算例：在常溫下求濃度為0.01mol/L的KOH、鹽酸、硫酸、Ba（OH）2溶液的PH。⑵酸堿溶液混合的計(jì)算①在常溫時(shí)濃度均為0.01mol/L的鹽酸和氫氧化鈉分別體積比1：1、9：1、1：9求混合液的PH。②pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（） A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.③在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，問：若a+b=14，則Va／Vb＝；若a+b=13，則Va／Vb＝；若a+b＝15，則Va／Vb＝。（題中a≤b，b≥8）。⑶酸堿溶液的稀釋①常溫下，將0.01mol的鹽酸稀釋100倍，pH是。若稀釋106倍，pH又是。如換成同濃度的氫氧化鈉溶液呢？②常溫下，將PH為2的醋酸稀釋100倍，pH的取值范圍是。二、達(dá)標(biāo)練習(xí)1．下列化合物由左到右是按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．HCl．CaCO3．SO2B．HClO．H2S．C2H5OHC．KNO3．CH3COOH．NH3D．BaSO4．H3PO4．H2O2．下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A．氯化氫極易于水 B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C．氯化氫不分解 D．氯化氫在水中可以電離3．把0.05mol的NaOH固體分別加入100mL的下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．純水B．0.5mol/LH2SO4C．0.5mol/LNaOHD．0.5mol/LCH3COOH4．將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（）

A．溶液的pH增加 B．CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng)

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c(OH—)減小5．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol/L甲酸溶液的pH約為2B.甲酸能與水以任何比例互溶。C.10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在甲酸溶液中存在甲酸分子6．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．(NH4)2SO4溶于水(NH4)2SO4=2NH4++SO42—B．H3PO4溶于水H3PO43H++PO43—C．HF溶于水HFH++F—D．NaHS溶于水NaHS=Na++HS—HS—H++S2—7．將0．1醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中()A．溶液中CH3COO-個(gè)數(shù)增多，CH3COO-的濃度也隨之增大B．溶液中H+離子個(gè)數(shù)增多，H+離子的濃度減小C．溶液中H+離子個(gè)數(shù)減少，H+離子的濃度減小D．溶液中CH3COOH的分子數(shù)減少，CH3COOH的濃度減小8．能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是（）A．將水加熱到100℃時(shí)，水的pH=6BC．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中加入少量明礬晶體9．純凈的水呈中性，這是因?yàn)? （） A．純水中c(H+)=c(OH-) B．純水PH=7 C．純水的離子積KW=1.0×10-14 D．純水中無(wú)H+也無(wú)OH-10．下列說法中，正確的是（ ） A．酸式鹽的溶液一定顯堿性 B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性 C．純水呈中性是因?yàn)闅潆x子濃度和氫氧根離子濃度相等 D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的二倍11．水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（）A．C(H+)隨著溫度升高而降低B．在35℃時(shí)，C(H+)>C（OH-）C．水的電離程度（25℃）>（35℃）D．水的電離是吸熱的12.把1mL0.1mol/L的H２SO４溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的H２SO４中，由水自身電離產(chǎn)生的c(H＋)最接近（）A．1×10－１３mol/LB．1×10－３mol/LC．1×10－７mol/LD．1×10－１１mol/L13．將pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋之后，兩溶液的pH相等，則a和b的關(guān)系是()A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)<b D．無(wú)法確定14．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝110－１１mol/L，則該溶液的pH可能是()A．11 B．3 C．7 D．815．今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液。(1)當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是。(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是。(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是。(4)體積濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是?！灸K五鹽類的水解】一、知識(shí)梳理1.鹽類的水解（1）鹽類水解的定義。（2）鹽類水解的條件（3）鹽類水解的實(shí)質(zhì)（4）水解反應(yīng)與酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系（5）鹽類水解的規(guī)律類型實(shí)例是否水解發(fā)生水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解的規(guī)律2.鹽類的水解應(yīng)用（1）判斷鹽溶液的酸堿性判斷下列水溶液的酸堿性：NaHCO3、KCl、Na2CO3、NH4Cl（2）配制和保存易水解的鹽溶液以配成的FeCl3溶液為例，配制易水解的鹽溶液就加入少量的。（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液例：①把FeCl3溶液蒸干灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物是②把Fe2(SO4)3溶液蒸干灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物是③把NaHCO3溶液蒸干灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物是（4）某些活潑金屬與水解顯酸性鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：將Mg粉放入純水，觀察現(xiàn)象，向水中加入少量的NH4Cl固體，現(xiàn)象，分析原因，并寫出相關(guān)的離子方程式。（5）熱純堿水去油污能力強(qiáng)（6）草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+混施后，OH-與H+中和生成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出，從而降低肥效。（7）泡沫滅火器的原理：泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。（8）分析溶液中離子濃度以Na2CO3溶液為例①溶液的組分②寫出相關(guān)的電離方程式與水解方程式③寫出溶液中的離子，分子④溶液中離子濃度的關(guān)系；電荷守恒物料守恒離子濃度由大到小的順序（9）判斷離子能否共存：例Fe3+、CO32－相互促進(jìn)水解而不能大量共存二、達(dá)標(biāo)練習(xí)1.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（）A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO42.下列溶液加入金屬鎂可以產(chǎn)生H2的是（）A.CH3COOHB.NaHCO3C.NH4ClD.NaClO3.下列離子方程式正確的是（）A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.NH4+＋H2O=NH3·H2O+H+C.CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D.HCO3－＋H2OH2CO3+OH－4.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是（）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO45.將20mL0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（）A.c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)B.c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)C.c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)D.c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)6．下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、NH4+、CO32-、Cl-C.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-D.H+、NH4+、I-、Fe3+7．把0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LHCl等體積混合，溶液pH=8，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A.c（Na+）=c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3）B.c（Na+）＋c（H+）=c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-）＋c（Cl-）C.HCO3-的電離程度小于水解程度D.c（Na+）﹥c（Cl-）﹥c（HCO3-）﹥c（OH-）﹥c（H+）8．25℃時(shí)，1mol/L的NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4的溶液中，測(cè)得各溶液的c（NH4+）分別為amol/L、bmol/L、cmol/L，則A.a=b=c B.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b9.不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）

A.中和1L0.1mol/L的CH3COOH溶液要用1L0.1mol/L的NaOH溶液 B.1mol/L的CH3COONa溶液的pH大于9 C.pH=3的CH3COOH加水稀釋為原體積的10倍時(shí)，pH<4 D.0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH大約是310.有物質(zhì)的量濃度都為1mol/L的下列溶液：①NH3·H2O②NH4Cl③NaHSO4④KNO3⑤KOH⑥Ba（OH）2⑦（NH4）2SO4⑧NaHCO3⑨H2SO4⑩CH3COOH，其中pH由大到小的順序是11.某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2AH++HA-HA-H++A2-

已知相同濃度時(shí)的電離程度H2A>HA-，設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01mol/L的H2A溶液

B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0．02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol/L的NaOH與0．04mol/L的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）

(1)c(H+)最大的是________________，最小的是__________________。

(2)c(H2A)最大的是______________，最小的是__________________。

(3)c(A【模塊六難溶電解質(zhì)的溶解平衡】一、知識(shí)梳理1．沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成____________時(shí)，________速率和____________速率相等的狀態(tài)。2．溶解平衡的建立固體溶質(zhì)與溶液中的溶質(zhì)v溶解____v沉淀，固體溶解；v溶解____v沉淀，溶解平衡；v溶解____v沉淀，析出晶體3．溶解平衡的特點(diǎn)4．電解質(zhì)在水中的溶解度20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：5．溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念________的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝______________，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝___________，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c____Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc____Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Qc____Ksp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出6.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向________方向移動(dòng)，但Ksp________________。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是________過程，升高溫度，平衡向________方向移動(dòng)，Ksp________。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。7.沉淀溶解平衡的應(yīng)用（1）沉淀的生成①調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為________。②沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為__________________。（2）沉淀的溶解如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為_________________________。（3）沉淀的轉(zhuǎn)化①實(shí)質(zhì)：______________的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別________，越容易轉(zhuǎn)化)。②應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。二、達(dá)標(biāo)練習(xí)1．下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為02．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的（））） A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液3．在Ca(OH)2（Ksp=5．5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1．2×10-11）、AgCl（Ksp=1．56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大4．在100ml0．01mol/LKCl溶液中，加入1ml0．01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp＝1．8×10－10）（） A．有AgCl沉淀析出 B．無(wú)AgCl沉淀 C．有沉淀，但不是AgCl D．無(wú)法確定5．有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是 ()A．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化6．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是 ()A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變7.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)②溶液中c(Ca2＋)·c2(OH－)恒為定值③向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度④除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液⑤恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑥給溶液加熱，溶液的pH升高⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑧向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．①⑦ B．①②⑦⑧C．③④⑤⑦ D．①③⑦⑧8.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【模塊七電化學(xué)基礎(chǔ)】 一、知識(shí)梳理1.原電池（1）原電池裝置是將能轉(zhuǎn)化為能。（2）原電池形成條件。（3）原電池反應(yīng)原理負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，正極發(fā)生反應(yīng)；外電路中電子由極移向極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子由極移向極，陰離子由極移向極。2.化學(xué)電池包括、和等幾大類。我們常用的鋰離子電池屬于電池。3.電解池（1）電解的定義。（2）電解池裝置是將能轉(zhuǎn)化為能。（3）電解池形成條件。（4）電解池反應(yīng)原理陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，陰極發(fā)生反應(yīng)；電解池溶液中離子放電順序，陽(yáng)離子放電順序，陽(yáng)離子放電順序。（5）電解原理的應(yīng)用①氯堿工業(yè)陽(yáng)極反應(yīng)，陰極反應(yīng)，總反應(yīng)。②電鍍電鍍池形成條件，陽(yáng)極材料是，陰極材料是，電解質(zhì)溶液是。③電冶金以用氧化鋁電冶煉鋁為例，寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)。4.電解池與原電池比較電解池原電池電極名稱極（與電源負(fù)極相連接）極（與電源正極相連接）極（電子流出的電極）極（電子流入的電極）電極反應(yīng)（氧化、還原）反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)變能轉(zhuǎn)變?yōu)槟苣苻D(zhuǎn)變?yōu)槟芊磻?yīng)進(jìn)行是自發(fā)的還是不自發(fā)的例：按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：(1)判斷裝置的名稱：A池為______，B池為________。(2)鋅極為______極，電極反應(yīng)式為___________________________________；銅極為______極，電極反應(yīng)式為______________________________________；石墨棒C1為____極，電極反應(yīng)式為___________________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________。(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)______g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。5.金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（1）金屬腐蝕的類型有、。（2）金屬的電化學(xué)腐蝕——以鋼鐵生銹為例①析氫腐蝕電解質(zhì)溶液呈性，寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)。②吸氧腐蝕電解質(zhì)溶液呈性，寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)。（3）常用的金屬的電化學(xué)防護(hù)的方法有。二、達(dá)標(biāo)練習(xí)1．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能C．綠色植物光合作用過程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能2．下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極3．在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H<OB．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H>0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H>04．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（）A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，外電路中，電流從a極到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)5．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e＋5OH＝FeO42—＋4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)6．下列敘述正確的是A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕7．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕8．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)9．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：C