河北省衡水中學(xué)高三高考模擬押題卷（金卷一）理綜化學(xué)試題解析（原卷版）

普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)—考試模擬試題理科綜合能力測試(一)注意事項：1．本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Si28Fe56第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素這種抗瘧良藥而獲得諾貝爾獎，這充分說明了“化學(xué)讓人們生活更美好”。下列不屬于化學(xué)反應(yīng)在生活中的應(yīng)用的是A．將氧化鐵添加到油漆中制紅色油漆B．用氯氣給自來水消毒C．將粘土燒制成精美的瓷器D．用食醋清洗水壺中的水垢8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，28g14CO和N2的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14NAB．常溫下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水D．1molCl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，Z與X處于同一主族，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最簡單氫化物的沸點：Y>WC．化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同D．由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性10．如圖表示除去X中所含雜質(zhì)的過程。下列方案不能達到目的的是11．下列離子方程式書寫正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制A1(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-B．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2OC．用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+4H+===2I2+2H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O12．下列有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))由小到大的順序是A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③13．已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是:A．a(chǎn)線代表的是PbCO3B．T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉(zhuǎn)化26．(14分)NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)。實驗室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3，反應(yīng)方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(NH4Cl的分解溫度為300℃左右)?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（2）E中的試劑為__________________。（3）導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為下圖中的___________(填選項字母)。（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出NCl3水解的化學(xué)方程式：_______________。（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。（6）NH4Al(SO4)2也可用于自來水的凈化。①NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。③常溫下，將amolNH4Al(SO4)2：加入到bLcmol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此時溶液中c(Al3+)≈0mol／L，計算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)___________(用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化)。27．(14分)工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取KMnO4。其流程示意圖如下：②金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：回答下列問題：（1）寫出濾渣1的一種工業(yè)用途：_________________________________。實驗室模擬該流程過程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為_______________________________________。（2）試劑a最好選用________(填選項字母)。A．氯水 B．高錳酸鉀C．次氯酸鈉 D．濃鹽酸（3）試劑b可選用______(填選項字母)。A．氨水B．稀硫酸C．碳酸錳D．Mn(OH)2E．NaOH（4）試劑c為MnS，寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，寫出電解時的陽極反應(yīng)式：__________________。工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是_______________。（6）KMnO4是一種常用的滴定試劑，某同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液測定濾液1中Fe2+的含量。滴定過程中，每次均量取25．00mL的濾液1置于錐形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000mol／L的KMnO4溶液20.00mL，則濾液1中Fe2+的濃度為______g／L(保留三位有效數(shù)字)。28．(15分)甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H1＝－283.0kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝－192.2kJ/mol回答下列問題：（1）計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=____________。（2）（3）T1℃時，在一個體積為5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1molCO、2molH2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積____5L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______________。（4）在T1℃時，在體積為5L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)／n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變，當(dāng)時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的______點。（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式：___________________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護方法叫做___________。（6）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：___________________。36．[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，在很多領(lǐng)域都有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；該反應(yīng)在___________________(填設(shè)備名稱)中進行。（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設(shè)備名稱)中進行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有_______(填設(shè)備名稱)中用______吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。（3）實驗測得：SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下表所示。已知400～600℃催化劑的催化效果較好，結(jié)合生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。（4）欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是__________(填選項字母)。A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變B．向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變C．添加更多的催化劑D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3（5）吸收塔排出的尾氣中，若SO2的含量超過500L·L-1，就要加以處理，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型為3d74s2；R位于周期表第11列。回答下列問題(若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號)：（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(用元素符號表示)，Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物，主要原因是____________。（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。Z、M形成化合物M2Z2的電子式為_________。（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2(XZ)8，該配合物中提供空軌道的是_________，提供孤對電子的是__________________(填化學(xué)式)。（4）已知某化合物部分結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石。該化合物的化學(xué)式為_____，其晶體類型為______，晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為___________。（5）38．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱是_____________。I含有官能團的名稱是__________________。（2）⑤的反應(yīng)類型是________________，⑧的反應(yīng)類型是________________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________________