初中化學(xué)綜合計算題教案

化學(xué)綜共計算題教案汪雄良教學(xué)目的:1.掌握化學(xué)綜共計算題的特點，及一般解題思路及方法.學(xué)會用不同的方法,從不同的角度,不同的層次進行求解,在練習(xí)中掌握提高并總結(jié)綜共計算的基本技術(shù)。學(xué)會類比聯(lián)想民，靈活轉(zhuǎn)變思路。培養(yǎng)學(xué)生綜合剖析能力。教學(xué)重點：1.利用化學(xué)基本觀點，基來源理，等有關(guān)知識進行綜共計算.掌握綜共計算題的基本解題思路.教學(xué)難點：挖掘題目的隱含條件。理清化學(xué)反響的基本過程。教學(xué)過程:一、化繁為簡,把握化學(xué)綜共計算題的特點敘述綜共計算題的特點特點：綜共計算題是把化學(xué)式、化學(xué)反響方程式、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、原子量、相對分子質(zhì)量、溶液計算等知識融為一體的計算題。知識準備物質(zhì)的相對分子有關(guān)化學(xué)式的計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)化學(xué)計算有關(guān)化學(xué)方程式的計算溶液質(zhì)量、體積、密度的換算有關(guān)溶液的計算配制溶液有關(guān)計算溶液稀釋的計算解題的一般策略：首先認真審題,理清題中所述的化學(xué)反響過程;其次挖掘題目中給出的隱含條件;最后將綜合問題的轉(zhuǎn)變?yōu)楹唵螁栴}.例1：某化學(xué)興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取l00ｇ廢水于燒杯中,加入16g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1０%的氫氧化鈉溶液,恰巧完全反響（廢水中無不溶物,其余成分不與氫氧化鈉反響).請計算：（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?(精準到０．01%）(2）若該工廠每日用含氫氧化鈣75%的熟石灰辦理１50t這種廢水，需要熟石灰多少噸?練習(xí)：用“侯氏制堿法”制行純堿含有少量的氯化鈉.將10ｇ含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g的稀鹽酸中，恰巧完全反響,收集到3.25g的氣體(假定生成的氣體全部逸出）。求:反響后獲得的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。二、幾種常有題型的解決圖形題例２:某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量,給冶銅廠提供辦理廢水的參照,環(huán)保小組的同學(xué)進行了以下實驗.取廢水500g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測得積淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下列圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：(1）５00g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。(2）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。方法點撥：圖形題的題目特點及解題方法：給出某化學(xué)反響的曲線統(tǒng)計圖是這類題目的突出特點。這類題目的打破口和數(shù)據(jù)一般隱含在圖中,因而讀懂圖很重點。為了讀懂題目往往我們從以下幾個方面考慮（1)弄清曲線起點地點所隱含的意義;（2)弄清線條走向及陡峭程度所隱含的意義；(2)拐點的意義及拐點處數(shù)據(jù)的意義。練習(xí)：某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片,將它放入2１.9%的稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如下列圖（假定酸與氧化膜反響時沒有H2產(chǎn)生,其他雜質(zhì)不與酸反響)。請回答:(１）從圖中看出，該反響產(chǎn)生了Ｈ2____＿＿__＿g．(2)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為:_______＿_______＿＿_______＿_；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為＿_____＿＿g.(3)求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。2.列表題(銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學(xué)取例３：為了測定某粉末狀黃銅一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中,再取4０g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下:第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(ｇ)101０1０１0節(jié)余固體的質(zhì)量（g)9。1０8．4５7.807.８0（1）上述反響的化學(xué)方程式為___＿_＿_＿_＿＿__＿_＿_＿_____＿____＿__；(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（__________＿__＿____＿_____＿_____；(3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___＿＿_;

x）的比率式

_＿＿

__＿(4）用３6.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸,需要濃鹽酸的質(zhì)量為_____＿；(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_＿__＿_。方法點撥:本類題目的特點及解題方法:題中有表格是這類題目最顯著的特點,實際上它是將實驗中的數(shù)據(jù)變化經(jīng)過表格的形式給出,因而剖析表中給也的數(shù)據(jù)這解這類題目的重點.我們該怎樣剖析表中的數(shù)據(jù),從以下幾個方面考慮：(１）經(jīng)過對照圖表中的數(shù)據(jù),找到某一物質(zhì)減少或增加的質(zhì)量為打破口,再根據(jù)試題所要解答問題認真剖析；(２）表中所給的數(shù)據(jù)都是反響中的量，而不是整個反響的量,因而要理清部分與整體的關(guān)系。練習(xí)：某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石)的組成元素。他們?nèi)。?克孔雀石粉末,在密閉容器中加熱,察看到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變污濁的氣體產(chǎn)生,綠色的孔雀石漸漸變?yōu)楹谏勰俣?孔雀石中的雜質(zhì)不反響,生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:測定次數(shù)生成積淀的質(zhì)量(g）生成水的質(zhì)量（g）15０.92101。83X２。7420３。６５２03。6請剖析數(shù)據(jù),回答下列問題:(１）組成孔雀石的元素有_＿＿___＿_＿____＿＿_。（2）表中“X"的值為＿__＿＿___g。(３)實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？三、解決綜共計算題時要注意的問題。(１)溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進行計算,溶液參與化學(xué)反響，往往是溶液中的溶質(zhì)參加反響或許生成物中的可溶物成為反響后溶液中的溶質(zhì)，形成新的溶液;(２）關(guān)于圖表剖析計算,