初中化學(xué)公式大全-總結(jié)復(fù)習(xí)

初中化學(xué)公式大全化合反響１、鎂在空氣中焚燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2ＭgＯ2?、鐵在氧氣中焚燒:3Ｆｅ＋2O2點(diǎn)燃Ｆe３Ｏ43?、鋁在空氣中焚燒：4Al＋3O2點(diǎn)燃2Aｌ2O３４、氫氣在空氣中焚燒：2H２+O2點(diǎn)燃2H２Ｏ5?、紅磷在空氣中焚燒:4P+5O２點(diǎn)燃２P2Ｏ56?、硫粉在空氣中焚燒:Ｓ+Ｏ2點(diǎn)燃SO２7?、碳在氧氣中充分焚燒:Ｃ+O2點(diǎn)燃CO２?８、碳在氧氣中不充分焚燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO9?、二氧化碳經(jīng)過(guò)灼熱碳層：C＋CO2高溫2CO１0、一氧化碳在氧氣中焚燒:２CO+O2點(diǎn)燃2ＣＯ２11?、二氧化碳和水反響（二氧化碳通入紫色石蕊試液)：ＣO2+H2O===H２CO３12、生石灰溶于水：CａO＋H2O＝==Ca(OH)213、無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5Ｈ２Ｏ==＝＝CuSO4·5Ｈ2Ｏ1?４、鈉在氯氣中焚燒:2Na+Cl2點(diǎn)燃2ＮaCl分解反響15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnＯ22H2O+O２↑16?、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱Ｋ２MｎＯ4+MnO２＋O2↑17?、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑1８、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2ＣO3===H2O+CＯ２↑1９、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法）：CaＣO3高溫CaO+CO2↑置換反響20、鐵和硫酸銅溶液反響:Fe+CuSO４＝=FeＳＯ４+Ｃu21?、鋅和稀硫酸反響(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H２ＳＯ4=＝ZnSＯ4＋Ｈ２↑2２、鎂和稀鹽酸反響:Mg+２HＣl=＝＝MgCl2+H２↑２3、氫氣復(fù)原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O24?、木炭復(fù)原氧化銅：C+2ＣuO高溫2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中焚燒:ＣH4＋２Ｏ2點(diǎn)燃CO2+２H２Ｏ２6、水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱碳層：H2Ｏ+C高溫H2+CO27、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C＋2Fe2O３高溫4Ｆｅ+3CO２↑其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響:2NaOH+CuＳＯ4==Cu(OH)２↓＋Na2SＯ４29、甲烷在空氣中焚燒：ＣH4+2O2點(diǎn)燃ＣO2+2Ｈ2Ｏ30?、酒精在空氣中焚燒：C2H5OH+3O２點(diǎn)燃2ＣO2＋3H2O31?、一氧化碳復(fù)原氧化銅:CＯ+CuO加熱Cu+ＣO2?３2、一氧化碳復(fù)原氧化鐵:３CO＋Ｆe2O3高溫2Fe+3CO23?３、二氧化碳經(jīng)過(guò)澄清石灰水(查驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2+CＯ2=＝==CaCO３↓+H２Ｏ34?、氫氧化鈉和二氧化碳反響（除掉二氧化碳)：NaOH+CO2＝==＝Na2ＣO3+H2O35、石灰石(或大理石）與稀鹽酸反響（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CａCO3+2HＣl＝＝=CaＣl2+H2O+CＯ2↑3６、碳酸鈉與濃鹽酸反響(泡沫滅火器的原理）：Na2CO3＋2ＨCl===2NａCl+H２O+CO2↑一.物質(zhì)與氧氣的反響:1(１)單質(zhì)與氧氣的反響:１。鎂在空氣中焚燒:２Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2?。鐵在氧氣中焚燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Ｆｅ3O４３。銅在空氣中受熱:2Cu+O２加熱2CuO４.鋁在空氣中焚燒：4Aｌ+3O2點(diǎn)燃2Aｌ2O35?。氫氣中空氣中焚燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O紅磷在空氣中焚燒:4P+５Ｏ2點(diǎn)燃2P2O57。硫粉在空氣中焚燒：S+Ｏ２點(diǎn)燃SO２8?。碳在氧氣中充分焚燒:C＋Ｏ2點(diǎn)燃CO2?9.碳在氧氣中不充分焚燒：２C＋O２點(diǎn)燃2CO?（2）化合物與氧氣的反響:1０。一氧化碳在氧氣中焚燒:2CO+Ｏ2點(diǎn)燃2CO211?。甲烷在空氣中焚燒:CH4+2O２點(diǎn)燃CO2+２H2O12?.酒精在空氣中焚燒：C2H5ＯH+3O２點(diǎn)燃2CO２+3H２Ｏ?二．幾個(gè)分解反響:13.水在直流電的作用下分解:2Ｈ2O通電2H2↑＋O2↑14。加熱堿式碳酸銅:Cu２（OH)2CＯ３加熱2CuO+H2O+CO２↑１5。加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO３===＝2KCl+3Ｏ２↑1６。加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2ＭnO4+MｎO２+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CＯ３===H2O＋ＣＯ2↑18?.高溫煅燒石灰石:CａCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化復(fù)原反響：１9。氫氣復(fù)原氧化銅:H2+ＣuＯ加熱Cｕ＋H2Ｏ2?０。木炭復(fù)原氧化銅：C+2ＣuO高溫2Cｕ＋CO2↑21。焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fｅ2Ｏ3高溫4Fe+3CO２↑22．焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫３Ｆe+2ＣO2↑23。一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO加熱Cu＋ＣO224?.一氧化碳復(fù)原氧化鐵:3CＯ＋Ｆe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵:4CO＋Ｆe3O4高溫3Fe+4CO２四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（１)金屬單質(zhì)+酸---——---鹽＋氫氣(置換反響)2６．鋅和稀硫酸Ｚn＋Ｈ２SO4＝ＺnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Ｆe+H２SO4=FeSO4＋H2↑2８。鎂和稀硫酸Mｇ+Ｈ2SＯ4=MgＳO4+H2↑29。鋁和稀硫酸２Aｌ＋３Ｈ2SO４=Ａl2(SO４)３+3H2↑30。鋅和稀鹽酸Zn+２HCl===ZnＣl2+Ｈ２↑3１。鐵和稀鹽酸Fｅ+2HCl＝＝=FeCl2+Ｈ2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2ＨCl=＝=ＭgCl2+H2↑33。鋁和稀鹽酸2Aｌ+6HCl==2AlCｌ3＋3Ｈ2↑(2）金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-————-—另一種金屬＋另一種鹽3４.鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO４===FeＳO4+Cu3５。鋅和硫酸銅溶液反響:Zn+ＣuＳO４===ZnSＯ4+Cu36。銅和硝酸汞溶液反響:Cu+Ｈg(ＮO３)2===Cu(ＮO３）2＋Hg（3)堿性氧化物+酸—－——---—鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反響：Ｆe2O3+6ＨCｌ==＝2FｅCl３+3Ｈ2O?３8.氧化鐵和稀硫酸反2應(yīng)：Fｅ2O3+3H2SO４=＝=Fe2(SO4)3+３H2O3?９。氧化銅和稀鹽酸反響:CuO+２ＨＣl====ＣuCl2+H2O40?.氧化銅和稀硫酸反響：CｕＯ+H2SO4====ＣuSO4+H２O41?．氧化鎂和稀硫酸反響:ＭgO＋H2SO4===＝MgSO4+H2O?４2.氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO+2HCl====CaCl２+H2O(4）酸性氧化物＋堿—--——--—鹽+水４3．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):２NａOＨ+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOＨ＋ＳO2＝===Na2SＯ3＋H2O4?５.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NａOH+ＳＯ３====Na2SＯ４＋Ｈ２Ｏ4６．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ｃa（ＯH）2+ＣＯ2=＝==CaＣO３↓+H2O47?.消石灰吸收二氧化硫:Ca(ＯH)2+SO2＝＝==CaSO3↓+H２O?(5)酸+堿--——---—鹽+水４8．鹽酸和燒堿起反響：HＣl+NaOH＝=＝=NaCl＋H２O４９。鹽酸和氫氧化鉀反響:ＨCｌ+KOH====ＫCｌ+H２Ｏ50.鹽酸和氫氧化銅反響:2HCｌ+Ｃu(ＯH)2====CuCl2+2Ｈ2O51?.鹽酸和氫氧化鈣反響:２HCｌ+Ｃa(OH)2=＝＝=CaＣl2+2Ｈ2O52?.鹽酸和氫氧化鐵反響:3HＣｌ＋Fe（OH）3====FeＣｌ3+3Ｈ2Ｏ５3.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3HCl+Al(OＨ)3====AlＣl３+3H2O?５4.硫酸和燒堿反響：H2SO４+2NaＯH＝===Na2SＯ4+2H２Ｏ55。硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4＋2KＯH==＝＝K２SO4＋2H2O５６.硫酸和氫氧化銅反響：Ｈ２SO4+Cu(OＨ）2＝=＝=CuＳO４＋2Ｈ2O5?７。硫酸和氫氧化鐵反響:３H2SO４+２Ｆe(ＯH）3====Fe2（SO4)3+6H2O?５8。硝酸和燒堿反響:HNO3+NaOH===＝NaNO３＋H2Ｏ酸+鹽--———---另一種酸＋另一種鹽5９．大理石與稀鹽酸反響:ＣaＣO3+2HＣl＝＝=ＣaCl2+H２O＋ＣO2↑６0．碳酸鈉與稀鹽酸反響:Nａ2CO3+2HCl＝==2NaＣl+H2Ｏ+CＯ2↑6１．碳酸鎂與稀鹽酸反響:MgＣO3+2HＣl=＝=MｇCl2+H２Ｏ+CO2↑6２．鹽酸和硝酸銀溶液反響:ＨCl+AgNO3===AｇＣl↓＋ＨNO363。硫酸和碳酸鈉反響:Na2CO3+Ｈ2SＯ4==＝Na2SO4+Ｈ2O+CO2↑６4。硫酸和氯化鋇溶液反響:H2SO4＋BaCｌ2====BaSO4↓＋2ＨCl?（7）堿+鹽—-—-—--—另一種堿+另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：２NａOH+CuＳO4＝=＝=Cｕ(ＯH)2↓+Na2ＳＯ4６6.氫氧化鈉與氯化鐵:3ＮaOＨ+FｅCl3===＝Fe（OH）3↓+３NaCl?６7.氫氧化鈉與氯化鎂：2ＮaＯH+ＭgCl2＝==＝Mg（ＯH)2↓+２ＮaCl6８。氫氧化鈉與氯化銅:２NａOH+CuCl２==＝=Cｕ(ＯＨ）2↓+２NaＣl69?。氫氧化鈣與碳酸鈉：Ｃａ（OH）2＋Nａ２CO3＝==CａCＯ3↓+2NaOH（8）鹽＋鹽—-—--兩種新鹽７０.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO３=＝=＝AgＣl↓＋NaNO371?.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SＯ4+BaCl２＝===BａSＯ4↓+２NaCｌ初中化學(xué)公式大全(2)?五．其余反響:７2．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2ＣＯ37?３．生石灰溶于水:CａO+H2O=＝＝Ca(OH)274?.氧化鈉溶于水:Nａ2O+Ｈ2Ｏ＝===２NａOH７5．三氧化硫溶于水:SO３+H2O====H2SO476?．硫酸銅晶體受熱分解:CｕＳO4·５H2Ｏ加熱CｕSＯ4+５H2O77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuＳＯ4+５H２Ｏ====CuSO4·5H２初中常有物質(zhì)的化學(xué)式?氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰猓ǚ墙饘賳钨|(zhì)）?H2ＣＮ2O2ＰSCl2鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞(金屬單質(zhì)）3NａMgAlKＧaＦeZnＣuBaＷHｇ?水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H２OCOCO2P２O5Ｎａ2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅SO2SO３ＮOMgＯCuOBａOCｕ2Ｏ?氧化亞鐵三氧化二鐵(鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢?ＦeOFｅ2O3Fｅ3O４Al2O3WＯ3?氧化銀氧化鉛二氧化錳(常有氧化物)?Ag2ＯPbOMｎO2氯化鉀氯化鈉(食鹽）氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁KＣlNaCｌMgCl2CａCl2ＣｕCl２ZnCl２ＢａCl2AｌＣl3氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物／鹽酸鹽）ＦeCl2ＦeCl3ＡgＣl?硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸(常有的酸)?Ｈ2ＳO4HClＨＮO3H3ＰO4Ｈ2SHBｒH2CO３?硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵?CuSO4BaSO4ＣaSO４ＫSO4MｇSO4FeSO4Fe2(SO４)3硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀Aｌ２(SO4)３NaHSＯ４KHSO４ＮaSO3ＮaＮＯ３KＮO３AｇNO３硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂MｇNO3Cu(NO3)2Ｃa(NO3)２NaNO3Ｎa2CO3CaCＯ３MgＣO3?碳酸鉀(常有的鹽）Ｋ2CO3?氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaＯHCａ(ＯH）2Ba（OH)2Mg（OＨ）2Cｕ(OＨ）2KOHAl(ＯH)３?氫氧化鐵氫氧化亞鐵(常有的堿）?Fe(OＨ)3Fｅ（OH）2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸（常有有機(jī)物）?ＣH4Ｃ2H2ＣH3OHＣ2H5OHＣH３COＯH堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬?Ｃu2（OH)2CO3CaSO4?2H2Ｏ2ＣａＳO４?H2OKAl（SO4）２?１２H2ＯＦeSO4?7H2O藍(lán)礬碳酸鈉晶體（常有結(jié)晶水合物）CuＳO4?5H2ONa２ＣO3?１0H２Ｏ尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀（常有化肥）?CO(NH2)２NH4NO3(NＨ4)2SO4NH４HCO3KＨ2ＰO4?一、化學(xué)計(jì)算化學(xué)式子要配平,必須純量代方程,單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克,標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升,碰到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。含量損失與產(chǎn)量,乘除多少應(yīng)分清.二、氣體系備氣體系備首至尾,操作步驟各有位,發(fā)生裝置位于頭,洗滌裝置緊隨后,除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選仇家。有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本次序不可丟,偶爾出現(xiàn)小變化,相對(duì)地點(diǎn)認(rèn)真求。三、氫氣復(fù)原氧化銅試管被夾向下傾,實(shí)驗(yàn)開始先通氫,空氣排盡再點(diǎn)燈,冷至室溫再停氫先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫,會(huì)氧化,由黑變紅即變化，云長(zhǎng)臉上笑哈哈。一、化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氟氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷;二三鐵,二四碳。二四六硫都齊備,銅汞二價(jià)最常有．二、溶解性口訣鉀鈉銨鹽溶水快①硫酸鹽除掉鋇鉛鈣②氯化物不溶氯化銀,硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉.④三、1—20號(hào)元素次序口訣⑤氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖;鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣。四、金屬活動(dòng)性口訣鉀鈣鈉鎂鋁．鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金.注：①鉀鈉銨鹽都溶于水;②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶;③硝酸鹽都溶于水；④口訣中沒有波及的鹽類都不溶于水;4⑤1～20號(hào)元素次序還有諧音打油詩(shī)能夠幫助記憶：青孩你別蹦,炭蛋養(yǎng)沸奶,那妹雨歸淋，牛鹿鴨呷萊.制氧氣口訣:二氧化錳氯酸鉀；混和平均把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜.集氣口訣：與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下.不溶微溶排水法;所得氣體純度大.電解水口訣：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能焚燒?；蟽r(jià)口訣:常有元素的主要化合價(jià):氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉.氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要切記.非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七.氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué).2、我國(guó)勞感人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)---——環(huán)境友好化學(xué)(化合反響切合綠色化學(xué)反響)①四特點(diǎn)P６(原料、條件、零排放、產(chǎn)品)②核心：利用化學(xué)原理從源頭除去污染4、蠟燭焚燒實(shí)驗(yàn)(描繪現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)1)火焰：焰心、內(nèi)焰（最光亮）、外焰（溫度最高)2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中．現(xiàn)象:兩頭先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高查驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧ＣO2：取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變污濁（４)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃.說(shuō)明石蠟蒸氣焚燒.5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2Ｏ的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑－—科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜想與假定→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)考證→記錄與結(jié)論→反省與評(píng)論化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；７、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器-－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶能夠直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、焚燒匙只能間接加熱的儀器是－-燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱平均）可用于固體加熱的儀器是-－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶(二)測(cè)容器-－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平.量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0．1毫升。（三）稱量器--托盤天平（用于大略的稱量,一般能精準(zhǔn)到0.1克.）注意點(diǎn)：(1)先調(diào)整零點(diǎn)(２)稱量物和砝碼的地點(diǎn)為“左物右碼”。（３）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量.潮濕的或擁有腐化性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿）中稱量。5砝碼用鑷子夾取。增添砝碼時(shí),先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒.（四）加熱器皿--酒精燈1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)增添酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4.（３)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心．用酒精燈的外焰加熱物體。(４）如果酒精燈在焚燒時(shí)不慎翻倒,酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上焚燒時(shí)，應(yīng)實(shí)時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖.（五）夾持器-－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的地點(diǎn)應(yīng)在試管口近1／3處.試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六)分別物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí),應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,免得濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防備生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一)藥品的取用１、藥品的寄存:一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中）,金屬鈉寄存在煤油中,白磷寄存在水中2、藥品取用的總原則①取用量:按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品.如沒有說(shuō)明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,(2)空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主假如有害氣體(CO、ＳO2、氮的氧化物）和煙塵等。當(dāng)前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為ＣＯ、SＯ２、NＯ2、Ｏ３和可吸入顆粒物等.(3）空氣污染的危害、保護(hù):危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),損壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層損壞和酸雨等保護(hù):加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改良環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)辦理事后才能排放，積極植樹、造林、種草等當(dāng)前環(huán)境污染問題：臭氧層損壞(氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CＯ2、CH4等)酸雨（NＯ２、SO２等)白色污染（塑料垃圾等）6．氧氣(1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持焚燒，供給呼吸2)氧氣與下列物質(zhì)反響現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出光亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光,放出熱量，生成白色固體鋁鐵強(qiáng)烈焚燒，火星四射,生成黑色固體(Fｅ3O4）石蠟在氧氣中焚燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁的氣體鐵、鋁焚燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防備濺落的高溫熔化物炸裂瓶底＊鐵、鋁在空氣中不可焚燒.(3）氧氣的制備:6工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnＯ2２H２O+O２↑２ＫMnO４△Ｋ２ＭnO4+MnO２+Ｏ2↑2KCｌO3MnO22KＣl＋3Ｏ２↑（4)氣體系取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟:查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄ｂ、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防備冷凝水倒流惹起試管破碎②藥品平鋪在試管的底部：平均受熱③鐵夾夾在離管口約1／3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防備高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡平均連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防備水倒吸惹起試管破碎⑧用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶底部6)氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口查驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒)：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用．8、常有氣體的用途:①氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療搶救）支持焚燒（如燃料焚燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)?惰性保護(hù)氣(化性不開朗)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍③罕有氣體(Ｈe、Ne、Ar、Ｋr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)９、常有氣體的查驗(yàn)方法①氧氣:帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;或許，先經(jīng)過(guò)灼熱的氧化銅,再經(jīng)過(guò)無(wú)水硫酸銅9、氧化反響：物質(zhì)與氧（氧元素)發(fā)生的化學(xué)反響.強(qiáng)烈氧化:焚燒遲緩氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐化、酒的釀造共同點(diǎn):①都是氧化反響②都放熱第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：（１)電解水的實(shí)驗(yàn)Ａ。裝置―――水電解器Ｂ。電源種類-——直流電Ｃ。加入硫酸或氫氧化鈉的目的-—－-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反響：2H2O＝==2Ｈ2↑＋O2↑產(chǎn)生地點(diǎn)負(fù)極正極7體積比2：１質(zhì)量比1:8F.查驗(yàn):O２--—出氣口置一根帶火星的木條-—-—木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條--————?dú)怏w焚燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的.②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成的.③化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的組成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的2、水的化學(xué)性質(zhì)(1）通電分解2H2Ｏ===2Ｈ2↑+O2↑(２）水可遇某些氧化物反響生成堿（可溶性堿)，比如：Ｈ２Ｏ＋CaO==Ca(OＨ)2（3)水可遇某些氧化物反響生成酸，比如:H2O+CO2=＝Ｈ2CO33、水的污染：（1）水資源A．地球表面７1％被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．大海是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素.海水中含量最多的物質(zhì)是Ｈ2O，最多的金屬元素Na,最多的元素是Ｏ.C.我國(guó)水資源的狀況散布不均,人均量少。（2）水污染A、水污染物:工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的隨意排放B、防備水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)辦理達(dá)標(biāo)排放、倡導(dǎo)零排放；生活污水要集中辦理達(dá)標(biāo)排放、倡導(dǎo)零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,倡導(dǎo)使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè).（3)愛惜水資源：節(jié)儉用水，防備水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。硬水與軟水A。定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.B．鑒識(shí)方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸D．長(zhǎng)久使用硬水的缺點(diǎn):浪費(fèi)肥皂,洗不潔凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不單浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至惹起鍋爐爆炸。5、其他(1）水是最常有的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（2)水的查驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明有水存在;CuSO4+5H2O=CｕSO4?5H2O水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉.二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法）；難溶于水(排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：8(１）可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬）２Ｈ２+O2====2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法?)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生復(fù)原性（用途:冶煉金屬)H2＋CｕＯ===Cｕ+Ｈ2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象:黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性,又有復(fù)原性的物質(zhì)Ｈ２、Ｃ、CＯ）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:Ｚｎ＋H2ＳＯ4=ZnＳＯ４+H2↑Ｚn+2HCｌ=ZnCl2+H2↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性.4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、根源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒．性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有空隙聯(lián)系分子是由原子組成的.分子、原子都是組成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子,原子從頭組合成新的分子．四、物質(zhì)的組成、組成及分類組成:物質(zhì)（純凈物)由元素組成原子:金屬、罕有氣體、碳、硅等。物質(zhì)組成分子：如氯化氫由氯化氫分子組成。H2、O2、N2、Cl2。H2—-—出氣口置一根燃著的木條—-—-－—?dú)怏w焚燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(２）結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的.②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成的.③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學(xué)式H２O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義Ｈ2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的組成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的２、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解2Ｈ2Ｏ===2H2↑+O2↑(2)水可遇某些氧化物反響生成堿（可溶性堿),比如：H2O+CaＯ=＝Ca（OH）2（３)水可遇某些氧化物反響生成酸,比如:H2Ｏ＋CＯ2==H2ＣO33、水的污染:（1）水資源Ａ．地球表面71％被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于1％B．大海是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素.海水中含量最多的物質(zhì)是Ｈ２O,最多的金屬元素Na,最多的元素是O。C．我國(guó)水資源的狀況散布不均,人均量少．(２)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的隨意排放9B、防備水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)辦理達(dá)標(biāo)排放、倡導(dǎo)零排放;生活污水要集中辦理達(dá)標(biāo)排放、倡導(dǎo)零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,倡導(dǎo)使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)．（3）愛惜水資源：節(jié)儉用水,防備水體污染４、水的凈化(１)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2）硬水與軟水A．定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒識(shí)方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸.長(zhǎng)久使用硬水的缺點(diǎn):浪費(fèi)肥皂,洗不潔凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不單浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至惹起鍋爐爆炸.5、其他(1）水是最常有的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（２)水的查驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5Ｈ2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉.二、氫氣Ｈ21、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水（排水法)２、化學(xué)性質(zhì):（1)可燃性（用途：高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)2H2＋O２====2H２O點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純（方法？)現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量,有水珠產(chǎn)生(2）復(fù)原性（用途:冶煉金屬)Ｈ2＋CｕＯ===Cu+H2Ｏ氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性,又有復(fù)原性的物質(zhì)H２、C、CO)３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:Zｎ+Ｈ２ＳO4=ＺnＳO4＋H2↑Zn+2ＨCl＝ZnCl2+Ｈ2↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性.4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、根源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒.性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng)；有空隙聯(lián)系分子是由原子組成的.分子、原子都是組成物質(zhì)的微粒.區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子,原子從頭組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、組成及分類組成：物質(zhì)(純凈物）由元素組成原子：金屬、罕有氣體、碳、硅等．物質(zhì)組成分子:如氯化氫由氯化氫分子組成。H2、Ｏ２、N2、Cl2。2－—－出氣口置一根燃著的木條------氣體焚燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的.②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和１個(gè)氧原子組成的。10③化學(xué)變化