【高中化學】電子云與原子軌道、泡利原理 課件 高二化學人教版（2019）選擇性必修2

課時3主要內(nèi)容：電子云與原子軌道、泡利原理第一章第一節(jié)復習回顧前面的課程中，我們學習了能層、能級、原子光譜、構(gòu)造原理、電子排布式等知識。請思考下列問題：1913年，波爾提出氫原子模型，電子在線性軌道上繞核運行

量子力學指出，一定空間運動狀態(tài)的電子并不在玻爾假定的線性軌道上運行，而在核外空間各處都可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的概率不同，可以算出它們的概率密度分布。H原子只有一個電子，所以這些小點是1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述。小點越迷，表明概率密度越大。

由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱為電子云

電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率分布的形象化描述。

電子云圖很難繪制，使用不便，我們常使用電子云輪廓圖

電子云輪廓圖的繪制過程不同能級s電子的電子云形狀一致，均為球形。能層越高，s電子的電子云半徑越大。小試牛刀【練習】如圖是2pz原子軌道電子云形狀的示意圖,請觀察圖示并判斷下列說法中不正確的是(

)A.2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對稱B.s電子的電子云形狀是球形對稱的C.電子先沿z軸正半軸運動,然后再沿負半軸運動D.2pz原子軌道形狀為啞鈴形小試牛刀詳解:A對：觀察圖像B對：s軌道是球形對稱的,s電子的電子云是球形對稱的C錯：電子云是表示電子在一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形,它并不是電子運動的實際軌跡D對：該p軌道為啞鈴形一、電子云與原子軌道原子軌道(1)原子軌道:電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。(2)能級與原子軌道數(shù)目的關(guān)系能級符號nsnpndnf軌道數(shù)目1357最多可容納電子數(shù)261014小結(jié)：不同能層中的原子軌道

能層能級原子軌道數(shù)原子軌道名稱電子云輪廓圖形狀取向K1s11s球形—L2s12s球形—2p32px、2py、2pz啞鈴形相互垂直M3s13s球形—3p33px、3py、3pz啞鈴形相互垂直3d5………………

為什么一個原子軌道允許容納2個電子呢？

電子自旋在空間有順時針和逆時針兩種取向，簡稱自旋相反，常用上下箭頭（“↑”“↓”）表示自旋相反的電子。

為什么一個原子軌道允許容納2個電子呢？泡利原理：在一個原子軌道里最多只能容納2個電子,而且自旋相反,常用上下箭頭(↑和↓)表示。下面是s能級、p能級的原子軌道圖,據(jù)圖回答下列問題:(1)s能級的原子軌道呈

形,每個s能級有

個原子軌道;p能級中的原子軌道分別相對于x、y、z軸

,每個p能級有

個原子軌道。

課堂練習下面是s能級、p能級的原子軌道圖,據(jù)圖回答下列問題:(2)s能級原子軌道、p能級原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)?是什么關(guān)系?

課堂練習答案:(1)球1對稱3(2)原子軌道的半徑與能層數(shù)有關(guān),并隨能層數(shù)增大而增大。解析:s能級中的原子軌道在三維空