浙江高考理綜(化學部分)試題

絕密★考試結(jié)束前2015年一般高等學校招生全國一致考試浙江卷·理科綜合·化學部分可能用到的相對原子質(zhì)量：7．以下說法不正確的選項是．．．A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶擁有必定程度的晶體的有序性和液體的流動性B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵相關(guān)C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的齊集都是化學變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)變都是減少酸雨產(chǎn)生的舉措8．以下說法正確的選項是A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡比較即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。假如在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘掉加沸石，應(yīng)立刻停止加熱,冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色積淀，加稀硝酸，積淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO錯誤!或SO錯誤!D．提純混有少許硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采納在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法9．右下表為元素周期表的一部分，此中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。以下說法正確的選項是XA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性均挨次YZW遞加TB．Y、Z、W元素在自然界中均不可以以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化第9題表物的水化物的酸性挨次遞加C．YX2晶體融化、液態(tài)WX3氣化均需戰(zhàn)勝分子間作使勁D．依據(jù)元素周期律,能夠推斷T元素的單質(zhì)擁有半導(dǎo)體特征，T2X3擁有氧化性和復(fù)原性10．以下說法不正確的選項是．．．A．己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點、沸點各不同樣B．在必定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反響都屬于取代反響C．油脂皂化反響獲得高級脂肪酸鹽與甘油D．聚合物（錯誤!)可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混淆氣系統(tǒng)備H2和CO是一種新的能源利用方式,基來源理以下圖。以下說法不正確的選項是．．．A．X是電源的負極B．陰極的反響式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反響可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1112．40℃時，在氨-水系統(tǒng)中不停通入CO2，各樣離子的變化趨向以以下圖所示。以下說法不．正確的選項是．．A．在pH＝9.0時，c（NH錯誤!)＞c（HCO錯誤!)＞c(NH2COOˉ)＞c（CO錯誤!)B．不一樣pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH+，4）＋c（H+)＝2c（CO錯誤!）＋c（HCO錯誤!）＋c（NH2COOˉ）＋c(OHˉ)C．跟著CO2的通入,錯誤!不停增大D．在溶液中pH不停降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成13．某同學采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其余雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O）,設(shè)計了以下賤程：足量酸固體1NaOH溶液燒渣固體2試劑X控制pH溶液1溶液2FeSO4·7H2O以下說法不正確的選項是．．．A．溶解燒渣采納足量硫酸，試劑X采納鐵粉B．固體1中必定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳l（OH）3,進入固體2C．從溶液2獲得FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防備其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過度,獲得的積淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分別也可獲得FeSO4·7H2O26．(10分）化合物X是一種香料,可采納乙烯與甲苯為主要原料，按以下路線合成:已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’請回答：(1）E中官能團的名稱是.（2）B＋D→F的化學方程式.(3）X的構(gòu)造簡式。（4)關(guān)于化合物X，以下說法正確的選項是。A．能發(fā)生水解反響B(tài)．不與濃硝酸發(fā)生取代反響C．能使Br2/CCl4溶液退色D．能發(fā)生銀鏡反響（5）以下化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是。A．CH2OCH2CH2CHOB．CHCHCH2CH2CHOOC．CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOHD．COOCH2CH2CH3___________。27．Ⅰ．（6分）請回答：(1)H2O2的電子式___________.(2)煤焚燒不可以用CO2滅火，用化學方程式表示其原因________________.3）在AgCl積淀中加入KBr溶液，白色積淀轉(zhuǎn)變?yōu)榈S色積淀，寫出反響的離子方程式_____________。4)達成以下氧化復(fù)原反響的離子方程式：(）MnO錯誤!＋(2）Mn2+＋()CO2）CO錯誤!+______＝(↑＋________Ⅱ．（12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的復(fù)原劑。必定條件下金屬鈉和H2反響生成甲.甲與水反響可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反響可獲得NaAlH4。將4。80g甲加熱至完整分解，獲得金屬鈉和2。24L(已折算成標準情況)的H2。請推斷并回答：1)甲的化學式__________.2）甲與AlCl3反響獲得NaAlH4的化學方程式__________。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學方程式__________。(4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發(fā)生的化學方程式___________.(5)某同學以為:用惰性氣體趕盡反響系統(tǒng)中的空氣,將鐵和鹽酸反響后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反響，獲得固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反響，若能產(chǎn)生H2，即可證明獲得的甲必定是純凈的。判斷該同學假想的制備和驗純方法的合理性并說明原因CO2＋H2＝CO＋H2O,CO228．(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反響：（1）已知：化學鍵C－HC－CC＝CH－H1412348612436鍵能/kJ·molˉ計算上述反響的△H＝________kJmol·-1。2）保持系統(tǒng)總壓強p恒定，在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反響.已知乙苯的均衡轉(zhuǎn)變率為α，則在該溫度下反響的均衡常數(shù)K＝____________（用α等符號表示）。3）工業(yè)上，往常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反響溫度600℃,并保持系統(tǒng)總壓為常壓的條件下進行反響.在不一樣反應(yīng)溫度下,乙苯的均衡轉(zhuǎn)變率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2之外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）表示圖以下：①摻入水蒸氣能提升乙苯的均衡轉(zhuǎn)變率，解說說明該事實___________.②控制反響溫度為600℃的原因是____________。(3）某研究機構(gòu)用CO2取代水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝—--—乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比率不變，與摻水蒸汽工藝對比，在同樣的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還可以夠發(fā)生反響：＋C＝2CO。新工藝的特色有_________（填編號）。CO2與H2反響，使乙苯脫氫反響的化學均衡右移②不用高溫水蒸氣,可降低能量耗費③有益于減少積炭④有益用CO2資源利用29．(15分）某學習小組按以下實驗流程研究海帶中碘含量的測定和碘的制取.實驗（一)碘含量的測定1,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，取0.0100mol·Lˉ的AgNO3標準溶液裝入滴定管用電勢滴定法測定碘含量。測的的電動勢（E)反應(yīng)溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)以下表：V（AgNO315。19。19.9820.0021。25。）/mL19.8020.0223.0000000000———50。0175275300325E/mV-200100225150實驗(二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案以下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O請回答：（1)實驗（一)中的儀器名稱：儀器A，儀器B.(2)①依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為mL，計算得海帶中