氧化還原反應(yīng)試題的解題方法與技巧

氧化復(fù)原反響試題的解題方法與技巧！2023熱點(diǎn)，特別關(guān)注工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)和能源的開(kāi)發(fā)和利用與氧化復(fù)原反響的結(jié)合點(diǎn)。試題的考察形式主要有兩種，一種是通過(guò)氧化復(fù)原反響規(guī)律確定產(chǎn)物，另一種是通過(guò)氧化復(fù)原反響確定某物質(zhì)含量。另外也可能會(huì)推出的設(shè)問(wèn)方式、的題型，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)爭(zhēng)論、日常生活等嚴(yán)密結(jié)合的試題要引起留意。本講內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)根底有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，和它們一起進(jìn)展綜合考察的可能性較大。利用氧化復(fù)原反響滴定原理測(cè)定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化復(fù)原反響方程式的書(shū)寫(xiě)的命題趨勢(shì)較強(qiáng)。一、氧化復(fù)原反響根本概念的相互聯(lián)系1、理清學(xué)問(wèn)線索：價(jià)降低→得電子→氧化劑→復(fù)原反響→復(fù)原產(chǎn)物。2、明確解題方法和思路、理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有這一氧化復(fù)原反響的特征入手。3、留意三點(diǎn)：涵的理解和外延的把握。也可以是同一反響物，氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。生氧化復(fù)原反響，因此在求氧化劑或復(fù)原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。二、物質(zhì)氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱的比較1、氧化性：是指得電子的性質(zhì)(或力量)；2、復(fù)原性：是指失電子的性質(zhì)(或力量)。以下一些方法：1、依據(jù)元素在周期表中的位置推斷同主族元素〔從上到下〕非金屬單質(zhì)的氧化性漸漸減增加，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性漸漸減弱。同周期主族元素〔從左到右〕單質(zhì)的復(fù)原性漸漸減子的復(fù)原性漸漸減弱。2、依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次推斷3、依據(jù)氧化復(fù)原反響方程式進(jìn)展推斷：在“氧化劑＋復(fù)原劑===復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”反響中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；氧化劑＞復(fù)原劑復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原劑＞氧化劑4、依據(jù)與同一物質(zhì)反響的狀況(反響條件、猛烈程度等)推斷：當(dāng)不同的氧化劑作用于同一復(fù)原劑時(shí)，假設(shè)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相物的價(jià)態(tài)不同，則其價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。5、依據(jù)原電池或電解池的電極反響推斷以非氧化性酸或鹽溶液做電解質(zhì)溶液，兩種不同的金入的極。一般狀況下，其復(fù)原性：負(fù)極金屬＞正極金屬。的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的復(fù)原性較強(qiáng)。6、依據(jù)物質(zhì)濃度或溶液酸堿性比較具有氧化性(或復(fù)原性)的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性(或復(fù)原性)越強(qiáng)；反之，其氧化性(或復(fù)原性)越弱。。某些物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性還與溶液的酸堿性有關(guān)。KMnO4的氧化性按堿性、中性、酸性條件漸漸增加；ClO33－、NO－中性條件下氧化性不明顯，但酸性條件下具有強(qiáng)氧3化性。7、溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)①氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱取決于元素的原子得失電子的難易，與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，如Na原子能失1Al原子可3Na＞Al?；曰驈?fù)原性的強(qiáng)弱。如3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OHNO3HNO3。③某些物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性還與溶液的酸堿度有關(guān)。KMnO4的氧化性按堿性、中性、酸性條件漸漸增加；ClO33－、NO－中性條件下無(wú)氧化性，但酸性條件下具有強(qiáng)氧化3性。三、氧化復(fù)原反響根本規(guī)律及應(yīng)用守恒規(guī)律：復(fù)原反響，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。強(qiáng)弱規(guī)律：物。轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。先后規(guī)律：反響。氧化復(fù)原反響規(guī)律的應(yīng)用四、氧化復(fù)原反響的綜合應(yīng)用——配平與計(jì)算：氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是反響過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必定等于復(fù)原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)上升總數(shù))，依據(jù)這一原則可以對(duì)氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式進(jìn)展配平。配平的步驟：標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反響前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。列變化：列出元素化合價(jià)上升和降低的數(shù)值。求總數(shù)：劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。配系數(shù)：用觀看法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。涵的理解和外延的把握。也可以是同一反響物，氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。劑、復(fù)原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、復(fù)原劑得失電子的量，