2022年江蘇省蘇州市中考化學試卷及答案

2022年江蘇省蘇州市中考化學試卷一、單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。）1．（2分）“鹵汁豆腐干”是蘇州特產(chǎn)。豆制品所含的主要營養(yǎng)物質是（）A．糖類 B．油脂 C．蛋白質 D．維生素2．（2分）“秘色瓷蓮花碗”是蘇州博物館的鎮(zhèn)館之寶。陶瓷材料屬于（）A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．合成材料 D．復合材料3．（2分）下列物質由分子構成的是（）A．金 B．金剛石 C．干冰 D．氯化鈉閱讀下列材料，回答第4～7題：工業(yè)上一般采用分離液態(tài)空氣的方法獲得大量氧氣，液態(tài)氧通常儲存在鋼瓶里。在實驗室中，常用分解高錳酸鉀或雙氧水來制取氧氣。4．空氣中各組分氣體體積分數(shù)最大的是（）A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體5．下列有關氧氣壓縮成液態(tài)氧過程的說法正確的是（）A．氧分子體積變小 B．氧分子質量變小 C．氧分子數(shù)目變少 D．氧分子間空隙變小6．下列有關加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗操作正確的是（）A．組裝儀器 B．檢查氣密性 C．加熱固體 D．氧氣驗滿7．在雙氧水制取氧氣實驗中，一定不需用到的儀器是（）A．酒精燈 B．水槽 C．集氣瓶 D．錐形瓶8．（2分）下列有關化學用語表示正確的是（）A．硅元素：Si B．氧化鋁：AlO C．2個鎂離子：2Mg+2 D．60個碳原子：C609．（2分）下列物質分別加入水中，能形成溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖10．（2分）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．一氧化碳具有可燃性，可用于工業(yè)煉鐵 B．酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒 C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑 D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤11．（2分）北京冬奧會上采用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關碲的說法正確的是（）A．碲原子的最外層電子數(shù)為52 B．碲的元素符號為Te C．碲的相對原子質量為127.6g D．碲屬于金屬元素12．（2分）向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則溶液X中一定含有的微粒是（）A．Cl﹣ B．CO32﹣ C．Ca2+ D．NH4+13．（2分）在粗鹽初步提純實驗中，下列有關裝置和操作正確的是（）A．溶解粗鹽 B．過濾粗鹽水 C．蒸發(fā)結晶 D．趁熱取下蒸發(fā)皿14．（2分）天然氣是家庭日常生活的常用燃料。下列說法不正確的是（）A．天然氣是一種不可再生的化石能源 B．天然氣燃燒能放出熱量 C．天然氣完全燃燒時，會產(chǎn)生大量炭黑顆粒 D．發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即關閉閥門，開窗通風15．（2分）銅元素的“化合價與物質類別”對應關系如圖。下列有關說法不正確的是（）A．Cu（OH）2屬于堿 B．物質a的化學式為Cu2O C．Cu可與稀硫酸反應生成CuSO4 D．CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應生成Cu（OH）216．（2分）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子 B．該反應的微觀實質是H+和OH﹣結合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在該反應過程中沒有被消耗 D．恰好完全反應時，溶液呈中性17．（2分）由太湖水生產(chǎn)自來水的部分處理過程如下。有關說法不正確的是（）A．用細沙“過濾”可濾除水中的細小顆粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味 C．上述處理過程應包含“蒸餾” D．經(jīng)過處理獲得的自來水仍是混合物18．（2分）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大 B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質質量分數(shù)不變 C．30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為75g D．40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為50%19．（2分）用如圖所示裝置進行實驗，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說法正確的是（）A．鋅粒參加的反應均為置換反應 B．硫酸銅溶液所含陽離子只有Cu2+ C．可推知金屬活動性順序：銅＞鋅 D．若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象20．（2分）下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（）A．用方案探究同種物質在不同溶劑中的溶解性 B．用方案探究空氣是鐵生銹的必要條件 C．用方案探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響 D．用方案探究合金及其成分金屬的熔點高低二、非選擇題（共60分）21．（5分）為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基?！盁岚簟辈迦肼坊ㄈ鐖D），利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。（1）熱棒主體采用碳素無縫鋼管，鋼鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）熱棒鋼管外壁需噴涂保護層，其目的是。（3）氨氣的化學式為。（4）氨的汽化和液化屬于（填“物理”或“化學”）變化。（5）秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是（填“汽化”或“液化”）。22．（8分）實驗室用如圖所示裝置制CO2氣體，并進行相關實驗研究。已知：①氯化鈣溶液接近中性；②CO2與NaHCO3溶液不反應。（1）儀器a的名稱是。（2）連接裝置A、B，向錐形瓶內(nèi)逐滴滴入稀鹽酸，觀察到乙處燃著的火柴先熄滅。①錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為。②由實驗現(xiàn)象可推知CO2具有的性質：不可燃，不支持燃燒，。（3）若在裝置A與CO2收集裝置之間增加裝置C，其目的是。（4）實驗廢液處理：待裝置A中錐形瓶內(nèi)無氣泡產(chǎn)生時，靜置，過濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測得濾液pH約為3。廢液處理時，需將pH調節(jié)至6～9。①寫出濾液所含溶質的化學式：。②向上述濾液中緩慢加入（填字母），攪拌，調節(jié)溶液pH至6～9，倒入指定容器。a.碳酸鈣粉末b.澄清石灰水c.氫氧化鈉溶液23．（6分）閱讀下列材料，回答相關問題。生命保障系統(tǒng)是中國空間站實現(xiàn)在軌長期運行的關鍵，該系統(tǒng)包括電解制氧、水處理、二氧化碳及微量有害氣體去除等子系統(tǒng)。電解制氧技術是目前公認最具合理性的空間站氧氣補給技術，利用太陽能電池板供電，電解1L水能產(chǎn)生約620L氧氣，可滿足1名宇航員一天的需要。水中加入氫氧化鉀可提高電解水效率，隨技術進步，氫氧化鉀逐漸被固體電解質等替代。電解水產(chǎn)生的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。水處理系統(tǒng)主要是將水蒸氣、汗液、尿液和生活廢水等進行處理，其過程包括凈化、低壓（10kPa左右）蒸餾和冷凝。經(jīng)過該系統(tǒng)處理的水達到飲用水標準，且水的回收率達80%以上，回收的水用于宇航員生活用水和電解制氧。（1）電解制氧時，電池板的能量轉化形式：轉化為電能。（2）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為（相同條件）。（3）氫氧化鉀可提高電解水效率，因為其溶于水產(chǎn)生自由移動的（填微粒符號）。（4）空間站中，氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應的化學方程式為（5）水蒸餾時，減小壓強可使水的沸點（填“升高”或“降低”）。24．（9分）二氧化碳的捕集和資源化利用是碳中和領域研究熱點。碳捕集捕捉煙氣中CO2，將其再釋出可實現(xiàn)資源化利用，相關物質轉化如下：（1）“顆粒反應室”中反應的化學方程式為。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質有（填化學式）。碳的資源化利用中國科學家已實現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，主要過程如下：CO2甲醇甲醛→…→葡萄糖…→淀粉（3）檢驗淀粉的常用試劑是（填名稱）。（4）綠色植物實現(xiàn)CO2到葡萄糖的轉化過程稱為。（5）階段Ⅰ反應的微觀過程如圖﹣1所示。寫出甲醇的化學式：。（6）階段Ⅱ的物質轉化如圖﹣2所示。反應a中四種物質的化學計量數(shù)均為1。①推測分子中氫原子數(shù)目：甲醇甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。②為使甲醇持續(xù)轉化為甲醛，反應b需補充H2O2。理論上需補充的H2O2與反應a中生成的H2O2的分子個數(shù)比≥。25．（6分）鐵黃（FeOOH）是重要的化工產(chǎn)品。某科研小組在實驗室進行鐵黃制備研究。已知：①鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4②為促進生成的鐵黃沉淀有序生長，實驗時需加入少量已制鐵黃作為晶種。（1）FeOOH可表示為xFe2O3?yH2O，其中＝。（2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀硫酸除去表面鐵銹。該除銹反應的化學方程式為（3）制備鐵黃：在如圖所示裝置的三頸燒瓶內(nèi)進行制備。步驟―：那入一定量除銹后的碎鐵皮；步驟二：加入含有少量鐵黃晶種的懸濁液；步驟三：滴加少量FeSO4溶液；步驟四：控制合適條件，邊攪拌邊鼓入空氣，充分反應48小時，得到大量FeOOH沉淀。①將三頸燒瓶中所得FeOOH沉淀分離出來的實驗操作是（填操作名稱）。②為提高產(chǎn)品純度，需洗滌分離出的沉淀。洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為（填離子符號）。③實驗中僅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是。26．（9分）CO2/甲酸（HCOOH）循環(huán)在氫能的儲存/釋放方面具有重要應用。Ⅰ.CO2催化加氫CO2KHCO3溶液HCOOKHCOOH（1）補充完整步驟Ⅱ的化學方程式：KHCO3+H2HCOOK+。該反應前后碳元素的化合價（填“升高”、“降低”或“不變”）。Ⅱ．甲酸分解釋氫（2）甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子個數(shù)比為。（3）甲酸具有較高的質量儲氫密度，理論上甲酸質量儲氫密度為。（甲酸質量儲氫密度＝100%；結果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）Ⅲ．甲酸催化分解產(chǎn)物的探究已知：①相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比。②甲酸除分解為H2和CO2外，還可能按如下方式分解：HCOOH═CO↑+H2O（4）根據(jù)甲酸分解原理，推測氣體產(chǎn)物的成分在常溫下有三種可能：H2和CO2；CO；（填化學式）。（5）常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。相同條件下，在氫氧化鈉溶液吸收前后，測得氣體體積與甲酸分解反應時間的關系如圖所示。①氣體通過氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是（用化學方程式表示）。②甲酸催化分解所得氣體產(chǎn)物的主要成分為（填化學式）。27．（9分）錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結構材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反應是MnSO4+2NH3?H2O═Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。該反應的基本類型為。（2）寫出“過濾”所得濾液的一種用途：。（3）將Mn（OH）2，加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是。（4）“氧化“時，Mn（OH）2，與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成Mn3O4，該反應的化學方程為。（5）通過測定固體產(chǎn)物中錳元素質量分數(shù)來推斷產(chǎn)物成分?！把趸八霉腆w產(chǎn)物中錳元素質量分數(shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4。推出該結論的依據(jù)是。②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質量分數(shù)減小的原因是。28．（8分）市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質。某實驗小組對市售純堿樣品進行定性檢驗和定量測定。已知：①部分銀鹽的溶解性如下表NO3﹣Cl﹣CO32﹣Ag+溶不不②氯化銀不溶于稀硝酸。（1）驗證樣品中含有氯化鈉實驗Ⅰ.取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測得溶液pH約為12。實驗Ⅱ.取溶液X，滴加過量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。實驗Ⅲ.向實驗Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。結論：樣品中含有氯化鈉。①測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與相比較。②實驗Ⅱ中所加的試劑Y應選用（填字母）。a.稀鹽酸b.稀硝酸c.氫氧化鈉溶液d.氯化鈣溶液③由上述實驗推斷，溶液X中含有的陰離子除Cl﹣外，還有（填離子符號）。（2）測定樣品中碳酸鈉含量準確稱取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當兩者恰好完全反應時（含碳物質全部轉化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等于1g?mL﹣1，雜質不與鹽酸反應）①通過計算判斷該純堿樣品的等級。（寫出計算過程）無水碳酸鈉等級規(guī)定如下：優(yōu)等品一等品合格品碳酸鈉質量分數(shù)≥99.2%≥98.8%≥98.0%②實驗發(fā)現(xiàn)，當?shù)稳臌}酸體積略少于37.00mL時，溶液pH就降至7以下（約為5），溶液pH小于7的原因是。將此時的溶液煮沸，pH會略有升高，其原因是。

2022年江蘇省蘇州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。）1．【解答】解：豆制品所含的主要營養(yǎng)物質是蛋白質。故選：C。2．【解答】解：陶瓷材料是用瓷土燒制而成的，主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料。故選：B。3．【解答】解：A、金屬于金屬單質，是由金原子直接構成的，不符合題意，故選項錯誤。B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，不符合題意，故選項錯誤。C、干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構成的，符合題意，故選項正確。D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，不符合題意，故選項錯誤。故選：C。閱讀下列材料，回答第4～7題：工業(yè)上一般采用分離液態(tài)空氣的方法獲得大量氧氣，液態(tài)氧通常儲存在鋼瓶里。在實驗室中，常用分解高錳酸鉀或雙氧水來制取氧氣。4．【解答】解：空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%，空氣中各組分氣體體積分數(shù)最大的是氮氣。故選：B。5．【解答】解：氧氣壓縮成液態(tài)氧過程中，分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小。故選：D。6．【解答】解：A、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破試管，手不能放在導管上，圖中所示操作錯誤。B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。C、為防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，試管口應略向下傾斜；為防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，試管口應放一團棉花；圖中所示操作錯誤。D、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤。故選：B。7．【解答】解：A、雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型，無需使用酒精燈，故選項正確。B、雙氧水制取氧氣，若用排水法收集，需使用水槽，故選項錯誤。C、雙氧水制取氧氣，收集氧氣需使用集氣瓶，故選項錯誤。D、雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型，可使用錐形瓶，故選項錯誤。故選：A。8．【解答】解：A、硅元素的元素符號為Si，故A正確；B、氧化鋁中，鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，則氧化鋁的化學式為Al2O3，故B錯誤；C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，所以2個鎂離子表示為2Mg2+，故C錯誤；D、原子要用元素符號來表示，表示多個原子就需要在元素符號前面添加適當?shù)臄?shù)字，則60個碳原子表示為60C，故D錯誤。故選：A。9．【解答】解：A、泥土難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。B、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。C、植物油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項正確。故選：D。10．【解答】解：A、一氧化碳具有還原性，可用于工業(yè)煉鐵，故選項說法錯誤。B、酒精能穿過細菌表面的膜，進入細菌內(nèi)部，使構成細菌生命基礎的蛋白質凝固，將細菌殺死，可用于殺菌消毒，故選項說法錯誤。C、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故選項說法正確。D、熟石灰能與酸發(fā)生中和反應，可用于改良酸性土壤，故選項說法錯誤。故選：C。11．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為52；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為52，而不是碲原子的最外層電子數(shù)為52，故選項說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，碲的元素符號為Te，故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為127.6，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是碲，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。故選：B。12．【解答】解：向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成了氨氣，則溶液X中一定含有的微粒是NH4+。故選：D。13．【解答】解：A、溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)進行，圖中所示操作錯誤。B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。C、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作錯誤。D、剛蒸發(fā)完的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤。故選：B。14．【解答】解：A、天然氣是經(jīng)過億萬年緩慢形成的，在短期內(nèi)得不到補充，是一種不可再生的化石能源，故A正確；B、燃燒是一種放熱反應，因此天然氣燃燒能放出熱量，故B正確；C、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水，不會產(chǎn)生炭黑顆粒，故C錯誤；D、發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即關閉閥門，開窗通風，故D正確。故選：C。15．【解答】解：A、氫氧化銅是由銅離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，故選項說法正確。B、a點對應的物質屬于氧化物，銅元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，其化學式為Cu2O，故選項說法正確。C、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項說法錯誤。D、CuSO4與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項說法正確。故選：C。16．【解答】解：A、鹽酸中存在的微粒有水分子、氫離子、氯離子，故選項說法錯誤。B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，該反應的微觀實質是H+和OH﹣結合生成水分子，故選項說法正確。C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，Na+和Cl﹣在該反應過程中沒有被消耗，故選項說法正確。D、恰好完全反應時，溶質是氯化鈉，溶液呈中性，故選項說法正確。故選：A。17．【解答】解：A、用細沙“過濾”可濾除水中的細小顆粒，故A正確；B、活性炭具有吸附性，用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味，故B正確；C、生產(chǎn)自來水的過程中不包括蒸餾，故C錯誤；D、經(jīng)過處理獲得的自來水中仍含有可溶性雜質，因此自來水屬于混合物，故D正確。故選：C。18．【解答】解：A、由碳酸鈉的溶解度曲線，溫度小于40℃，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，溫度高于40℃，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故選項說法錯誤。B、碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溫度升高，溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質質量分數(shù)不變，故選項說法正確。C、30℃時，碳酸鈉的溶解度為40g，含義是30℃時，100g水中最多能溶解40g碳酸鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，最多能溶解20g，所得溶液質量為20g+50g＝70g，故選項說法錯誤。D、40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g，則40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為×100%＜50%，故選項說法錯誤。故選：B。19．【解答】解：A、鋅粒參加的反應為鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣、與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，均為置換反應，故選項說法正確。B、產(chǎn)生的氣體為氫氣，說明硫酸銅溶液所含陽離子不是只有Cu2+，還含有氫離子，故選項說法錯誤。C、鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，可推知金屬活動性順序：鋅＞銅，故選項說法錯誤。D、若用銀片代替鋅粒，銀的金屬活動性比銅弱，不能出現(xiàn)相似實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。故選：A。20．【解答】解：A、圖中實驗，溫度不同，不能用于探究同種物質在不同溶劑中的溶解性，故選項實驗方案不能達到實驗目的。B、圖中實驗，第一支試管中的鐵釘只能與水接觸；第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，兩支試管的鐵釘沒有生銹，不能用于探究鐵生銹條件，故選項實驗方案不能達到實驗目的。C、圖中實驗，過氧化氫溶液的濃度不同，不能用于探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響，故選項實驗方案不能達到實驗目的。D、圖中實驗，根據(jù)熔化的快慢，可以探究合金及其成分金屬的熔點高低，故選項實驗方案能達到實驗目的。故選：D。二、非選擇題（共60分）21．【解答】解：（1）鋼鐵是由鐵和碳組成的鐵合金，屬于混合物；故答案為：混合物；（2）鐵在與氧氣、水共存時會發(fā)生銹蝕，因此熱棒鋼管外壁需噴涂保護層，其目的是防止鋼管銹蝕；故答案為：防止鋼管銹蝕；（3）氨氣的化學式為NH3；故答案為：NH3；（4）氨的汽化和液化過程中只有物質的狀態(tài)發(fā)生了改變，并沒有生成新物質，屬于物理變化；故答案為：物理；（5）為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基。秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是液化，因為液化放熱；故答案為：液化。22．【解答】解：（1）儀器a的名稱是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；（2）①碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②由實驗現(xiàn)象可推知CO2具有的性質：不可燃，不支持燃燒，密度比空氣大；故答案為：密度比空氣大；（3）鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，若在裝置A與CO2收集裝置之間增加裝置C，其目的是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）①測得濾液pH約為3，說明濾液顯酸性，鹽酸剩余，則濾液所含溶質是氯化鈣和氯化氫，化學式分別為CaCl2、HCl；故答案為：CaCl2、HCl；②將濾液調節(jié)至pH至6～9，則需要加入堿性物質，即澄清石灰水或氫氧化鈉溶液；故答案為：b、c。23．【解答】解：（1）電解制氧時，電池板的能量轉化形式是太陽能轉化為電能；故答案為：太陽能；（2）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為2：1；故答案為：2：1；（3）氫氧化鉀可提高電解水效率，因為其溶于水產(chǎn)生自由移動的鉀離子與氫氧根離子，離子符號分別為K+、OH﹣；故答案為：K+、OH﹣；（4）氫氣與二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，化學方程式為4H2+CO22H2O+CH4；故答案為：4H2+CO22H2O+CH4；（5）水的沸點隨著壓強的減小而降低，因此水蒸餾時，減小壓強可使水的沸點降低；故答案為：降低。24．【解答】解：（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，“顆粒反應室”中是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（2）上述流程中NaOH、CaO既是反應物，又是生成物，可循環(huán)使用；（3）淀粉遇碘變藍色是檢驗淀粉的常用方法；（4）綠色植物通過光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧氣；（5）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類、數(shù)目不變，反應前6個氫原子、2個氧原子、1個碳原子，反應后有1個氧原子、2個氫原子，故甲醇中有1個碳原子、4個氫原子、1個氧原子，化學式為CH3OH；（6）①根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類、數(shù)目不變，反應a中四種物質的化學計里數(shù)均為1，反應前1個碳原子、4個氫原子、3個氧原子，反應后2個氫原子、2個氧原子，故甲醛分子中1個碳原子，2個氫原子、1個氧原子，故分子中氫原子數(shù)目：甲醇＞甲醛；②反應a化學方程式為CH3OH+O2＝CH2O+H2O2；反應化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；由方程式可知理論上需補充的H2O2與反應a中生成的H2O2的分子個數(shù)比≥。故答案為：（1）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（2）NaOH、CaO；（3）碘；（4）光合作用；（5）CH3OH；（6）①＞；②。25．【解答】解：（1）FeOOH可表示為xFe2O3?yH2O，由FeOOH可知氫原子和鐵原子個數(shù)比為1：1，故，則；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）①鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4，三頸燒瓶中得到的是固液混合物，將所得FeOOH沉淀分離出來的實驗操作是過濾；②由于反應生成硫酸，故洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為SO42﹣；③由于反應生成硫酸，鐵與生成的硫酸反應生成硫酸亞鐵，故實驗中僅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀。故答案為：（1）；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）①過濾；②SO42﹣；③鐵與生成的硫酸反應生成硫酸亞鐵。26．【解答】解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類、數(shù)目不變，步驟Ⅱ的化學方程式：KHCO3+H2HCOOK+H2O；根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，KHCO3中碳元素化合價為+4價，HCOOK中碳元素化合價為+2，故該反應前后碳元素的化合價降低；（2）甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，化學方程式為HCOOHH2+CO2，則H2和CO2的分子個數(shù)比為1：1；（3）由HCOOHH2+CO2可知462每46份質量甲酸分解生成2份質量的氫氣，故甲酸質量儲氫密度＝100%＝4.3%；（4）如果甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，氣體產(chǎn)物是H2和CO2；如果HCOOH═CO↑+H2O；氣體產(chǎn)物為CO；如果兩種分解方法都有，氣體產(chǎn)物為H2、CO2、CO；（5）①氣體通過氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②由圖像可知，反應后氣體減少體積為二氧化碳的體積＝120mL﹣60mL＝60mL，故有甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，一定有氫氣，由題干信息：相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比可知，氫氣體積為60mL，由圖像，二氧化碳被吸收后氣體剩余60mL，則剩