福建省養(yǎng)正中學(xué)、安溪一中10-11學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)

養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中、安溪一中2022屆高二上學(xué)期期中考試聯(lián)考化學(xué)試卷命題者：許自強（惠安一中）、張景松（養(yǎng)正中學(xué)）審核者：林培松（惠安一中）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl第Ⅰ卷一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共44分）1、下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是()A．會引起化學(xué)鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化2、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如右圖所示的裝置進(jìn)行實驗，過一段時間后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()A．B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡B．B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱C．金屬片剪口變紅D．鋅被腐蝕3、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是()Ａ．２NO2N2O4△H<0Ｂ．Ｃ(S)+CO22CO△H>0Ｃ．Ｎ2＋3Ｈ22NH3△H<0Ｄ．H2SH2+S(s)△H>04、電解CuCl2和NaCl的混合溶液，最先在陰極和陽極上析出的物質(zhì)是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和5、電解硫酸溶液時，放出25mL(標(biāo)況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的()A．45mLB．50mLC．75mLD．100mL6、下列敘述錯誤的是 () A．鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大 B．電解精煉銅，開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少 C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 D．工作時在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程7、2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(A．C+H2OCO+H2ΔH+·mol—1B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+·mol—1C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH·mol—1D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+·mol—18、分析下表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是()“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）=1\*GB3①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=·mol-1=2\*GB3②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=·mol-1北京奧運會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）=3\*GB3③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=·mol-1=4\*GB3④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=·mol-1A．－kJ·mol-1，－·mol-1B．－kJ·mol-1，－kJ·mol-1C．－kJ·mol-1，－kJ·mol-1D．－kJ·mol-1，－kJ·mol-19、可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧乙圖陰影部分面積更大以上正確的為()A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤D．①③⑥⑦10、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)533c(C)/(mol/L)133A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol·L-1·s-111、把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，可使反應(yīng)速率降低且不影響H2產(chǎn)生量的操作是()A．加入適量FeCl3溶液B．加入適量KNO3溶液C．加入適量的K2CO3溶液D．加入適量Na2SO4溶液12、放熱反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取下列措施:=1\*GB3①增大壓強=2\*GB3②減小NO2的濃度=3\*GB3③增大NO濃度=4\*GB3④降低溫度=5\*GB3⑤加入催化劑，能使平衡正向移動，且NO轉(zhuǎn)化率提高的是()A．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C．=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤13、對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是()AA的轉(zhuǎn)化率時間tADυ(正)υυ(逆)B壓強Pω（C）100℃500℃有催化劑無催化劑C時間tc(C)100℃℃10℃壓強P14、如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是()A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D．杠桿一定A端高B端低，與其材質(zhì)無關(guān)15、工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工業(yè)鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是()A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液[來源:中國教育出版網(wǎng)]B．通入氫氣的電極為原電池的正極C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動D．通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl2+2e-2Cl―16、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．鉛蓄電池工作時Pb在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅17、鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－以下說法正確的是()A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－3e－=Fe3＋B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D．鋼柱在空氣與水交界處比在水下部分更容易腐蝕18、如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是()A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B．溶液pH值變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2+

＋

2e－

Cu，乙中負(fù)極：Mg－2e－

Mg2+19、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2而得到現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量的酚酞試液和淀粉溶液電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)下列說法正確的是 () ①銅片做陰極，石墨做陽極 ②銅片做陽極，石墨做陰極 ③陽極有氧氣生成 ④陰極有氫氣生成 ⑤白色沉淀在陽極附近生成 ⑥白色沉淀在陰極附近生成 ⑦陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是2Cu＋4I――4e－=2CuI↓＋I(xiàn)2碘遇淀粉變藍(lán) ⑧陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是4OH――4e―=2H2O＋O2↑，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán) A．只有②④⑤⑦ B．只有①④⑥⑦ C．只有②③⑤⑧ D．只有①③⑥⑧20、密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ25℃時初始濃度／mo1·L025℃時平衡濃度／mo1·L50℃時平衡濃度／mo1·L 下列說法錯誤的是() A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)[來源:中國教育出版網(wǎng)] B．該反應(yīng)可表示為X+3Y2Z C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，X濃度減小 D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的分解速率是Z的分解速率的倍21、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB（g）+2C（g），且達(dá)到平衡當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 () A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài) C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動22、常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個實驗：（已知：N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，下列說法中正確的是()①（a）甲＞乙；②（a）甲＜乙；③（b）甲＞乙；④（b）甲＜乙A．①③B．①④ C．②③D．②④第Ⅱ卷二、填空題（共56分）23、（6分）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_______________________________________(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量_______________________________________________________________(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_________________________________________________________24、（5分）(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=－190kJ·mol－1該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________________________________(2)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=－kJ·mol－1S(g)+O2(g)=SO2(g)H=－kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________25、（10分）Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液(1)該電池的負(fù)極材料是電池工作時，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液陰極的電極反應(yīng)式是若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為克26、（13分）（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)請回答下列問題：(1)甲裝置的名稱是____________(填“原電池”或“電解池”)(2)寫出電極反應(yīng)式：pt極____________；當(dāng)甲中產(chǎn)生0．1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為___________________；(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色___________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）（Ⅱ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實驗(1)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應(yīng)以______為陽極電解________溶液，陽極電極反應(yīng)式為_________________________________(2)以鉑作陽極電解________溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為________________________________________[來源:中國教育出版網(wǎng)]27、（10分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響在常溫下按照如下方案完成實驗實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL·L－1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是________________(2)H2O2具有強氧化性，但遇到氧化性更強的KMnO4時，H2O2表現(xiàn)出還原性，因此H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用已知濃度的酸性KMnO4溶液測定，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________(3)實驗①和②的目的是________________________________實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進(jìn)是__________________(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_______________tt0O2的體積③④⑤28、（12分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）a．CO和CH3OH濃度相等b．CO百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2)欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填字母）a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入H2c．改變反應(yīng)的催化劑