高中有機化學基礎(chǔ)知識2篇

1/1高中有機化學基礎(chǔ)知識的(菁選2篇)高中有機化學基礎(chǔ)知識的1酚醛樹脂的制取

1.反應方程式nC6H5OH+nHCHO濃鹽酸,加熱→[C6H3OHCH2]n+nH2O

2.濃鹽酸的作用如何?催化劑.

3.水浴的溫度是多少?是否需要溫度計?100℃,故無需使用溫度計.

4.實驗完畢的試管,若水洗不凈,可用何種物質(zhì)洗?

用酒精洗,因為酚醛樹脂易溶于酒精.

淀粉的水解

1.稀H2SO4的作用如何?催化劑

2.淀粉水解后的產(chǎn)物是高中有機化學基礎(chǔ)知識的(菁選2篇)擴展閱讀

高中有機化學基礎(chǔ)知識的(菁選2篇)（擴展1）

——高中有機化學基礎(chǔ)知識(菁選2篇)

高中有機化學基礎(chǔ)知識11、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的`不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光：光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n2;苯的同系物：CnH2n6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n6O或CnH2n7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)

22、能發(fā)生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH

23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸

24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

高中有機化學基礎(chǔ)知識2氮氣及其氮的化合物

(1)氮氣及其氮的化合物的知識體系

(2)氮氣及氮的重要氧化物

氮氣

分子結(jié)構(gòu)：N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，其中N≡N鍵牢固，所以N2分子穩(wěn)定(N2常用作焊接金屬的保護氣，填充燈泡)

化學性質(zhì)

①氧化性

N2＋3H22NH3；3Mg＋N2Mg3N2

②還原性N2＋O22NO

(N2參加的反應均有較高的條件)

自然界中氮的循環(huán)：一方面是含氮化合物最終被細菌分解成N2；另一方面是大氣中的N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，后者稱為氮的固定，通常氮的固定有人工固氮(合成氨)和自然界固氮(雷電生成NO)、豆科植物的根瘤菌固氮。

一氧化氮

物理性質(zhì)：無色有毒不溶于水的氣體

化學性質(zhì)：2NO＋O22NO2(無色氣體遇空氣變成紅棕色)

4NO＋3O2＋2H2O4HNO3(NO、O2和H2O反應的總方程)

二氧化氮

物理性質(zhì)：紅棕色具有刺激性氣味的氣體，溶于水與水反應

化學性質(zhì)：2NO2N2O4

(紅棕色)

(無色)

3NO2＋H2O2HNO3＋NO(紅棕色氣體溶于水變成無色)

4NO2＋O2＋2H2O4HNO3(NO2、O2和H2O反應的總方程)

NO2是光化學煙霧的主要形成原因，也是酸雨形成的原因之一

(3)氨和銨鹽

氨氣

分子結(jié)構(gòu)：極性分子，三角錐形

物理性質(zhì)：無色具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化(可作制冷劑；計算氨水的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)按NH3計算)。

化學性質(zhì)：

①與水反應：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－

(氨水顯堿性，NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)

氨水中存在的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、、OH－、H＋

②與酸反應：NH3＋HClNH4Cl(氨氣與氯化氫相遇產(chǎn)生白煙)

③還原性：4NH3＋5O24NO＋6H2O(該反應是放熱反應，是工業(yè)制HNO3的重要反應)

8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2

NH3用于制氮肥(尿素、碳銨等)、HNO3、銨鹽、純堿等

銨鹽

①受熱分解：NH4ClHCl↑＋NH3↑

NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

②與堿反應：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(實驗室制NH3根據(jù)此原理進行，裝置可采用固、固加熱型)

NH4Cl＋NaOHNH3·H2O＋NaCl

③水解反應：＋H2ONH3·H2O＋H＋

④的檢驗方法

取樣加入NaOH溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍

(4)硝酸

①具有揮發(fā)性：

②具有強酸性：HNO3H++。

③不穩(wěn)定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑(濃HNO3放在棕色瓶中保存并放在冷暗處)。

④強氧化性：

與金屬反應(HNO3能氧化除Pt、Au等以外的金屬，濃HNO3與濃HCl體積比1∶3的混合物稱王水，能溶解Au、Pt等金屬)。

4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O(硝酸過量)

8HNO3(稀)+3Fe3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)

4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(在上述反應中HNO3表現(xiàn)強氧化性和酸性;氧化性：濃HNO3>稀HNO3)

Al、Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化，即在金屬表面生成致密的氧化膜，所以可以用鋁槽車裝運濃HNO3。

與非金屬反應

4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O(反應中HNO3只表現(xiàn)強氧化性)

⑤使蛋白質(zhì)變黃(濃HNO3能使皮膚變黃，有強烈的腐蝕性，不慎將濃HNO3弄到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用NaHCO3稀溶液或肥皂洗滌)。

高中有機化學基礎(chǔ)知識的(菁選2篇)（擴展2）

——高中有機化學基礎(chǔ)知識總結(jié)(菁選2篇)

高中有機化學基礎(chǔ)知識總結(jié)1有機化學反應類型

1、取代反應

指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。

常見的取代反應：

⑴烴(主要是烷烴和芳香烴)的鹵代反應;

⑵芳香烴的硝化反應;

⑶醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應;

⑷酯類(包括油脂)的水解反應;

⑸酸酐、糖類、蛋白質(zhì)的水解反應。

2、加成反應

指試劑與不飽和化合物分子結(jié)合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。

常見的加成反應：

⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質(zhì)都能與氫氣發(fā)生加成反應(也叫加氫反應、氫化或還原反應);

⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應;

⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。

3、聚合反應

指由相對分子質(zhì)量小的小分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

常見的聚合反應：

加聚反應：指由不飽和的相對分子質(zhì)量小的小分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應。

有機化學計算

1、有機物化學式的確定

(1)確定有機物的式量的方法

①根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M=22.4ρ(標準狀況)

②根據(jù)氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA=DMB

③求混合物的*均式量：M=m(混總)/n(混總)

④根據(jù)化學反應方程式計算烴的`式量。

⑤應用原子個數(shù)較少的元素的質(zhì)量分數(shù)，在假設(shè)它們的個數(shù)為1、2、3時，求出式量。

(2)確定化學式的方法

①根據(jù)式量和最簡式確定有機物的分子式。

②根據(jù)式量，計算一個分子中各元素的原子個數(shù)，確定有機物的分子式。

③當能夠確定有機物的類別時?？梢愿鶕?jù)有機物的通式，求算n值，確定分子式。

④根據(jù)混合物的*均式量，推算混合物中有機物的分子式。

(3)確定有機物化學式的一般途徑

(4)有關(guān)烴的混合物計算的幾條規(guī)律

①若*均式量小于26，則一定有CH4

②*均分子組成中，l高中有機化學基礎(chǔ)知識的(菁選2篇)（擴展3）

——高中有機化學基礎(chǔ)知識整理(菁選2篇)

高中有機化學基礎(chǔ)知識整理1一、乙烯的制取和性質(zhì)

1.化學方程式C2H5OH濃H2SO4,170℃→CH2=CH2+H2O

2.制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?

分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

3.預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)

4.乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什么原因造成的?

這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚,方程式如下:

2C2H5OH濃H2SO4,140℃→C2H5OC2H5+H2O

5.溫度計的水銀球位置和作用如何?

混合液液面下;用于測混合液的溫度(控制溫度).

6.濃H2SO4的作用?催化劑,脫水劑.

7.反應后期,反應液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,為何?

濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2.

C+2H2SO4(濃)加熱→CO2+2SO2+2H2O

二、乙炔的制取和性質(zhì)

1.反應方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

2.此實驗能否用啟普發(fā)生器,為何?

不能.因為1)CaC2吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發(fā)生器,不易控制它與水的反應.2)反應放熱,而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的.3)反應生成的Ca(OH)2微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。

3.能否用長頸漏斗?不能.用它不易控制CaC2與水的反應.

4.用飽和食鹽水代替水,這是為何?

用以得到*穩(wěn)的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應)

5.簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?

防止生成的泡沫從導管中噴出.

6.點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現(xiàn)象有何區(qū)別?

甲烷淡藍色火焰;乙烯:明亮火焰,有黑煙乙炔:明亮的火焰,有濃煙.

7.實驗中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后點燃,為何?

乙炔與空氣(或O2)的混合氣點燃會爆炸,這樣做可使編寫到的乙炔氣純凈,防止點爆.

8.乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?

乙炔慢,因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

高中有機化學基礎(chǔ)知識整理2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(1)配制使用的儀器：托盤天*(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強調(diào)：在具體實驗時，應寫規(guī)格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的`步驟：

①計算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積)

②稱取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)計算：需無水Na2CO35.3g。

(2)稱量：用托盤天*稱量無水Na2CO35.3g。

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線12cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

注意事項：

①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。

⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

高中有機化學基礎(chǔ)知識的(菁選2篇)（擴展4）

——有機化學基礎(chǔ)知識點整理(菁選3篇)

有機化學基礎(chǔ)知識點整理1一、同系物

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)物質(zhì)。

同系物的判斷要點：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、組成元素種類必須相同

3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數(shù)目。結(jié)構(gòu)相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。

4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。

5、同分異構(gòu)體之間不是同系物。

二、同分異構(gòu)體

化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。

1、同分異構(gòu)體的種類：

⑴碳鏈異構(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。

⑵位置異構(gòu)：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。

⑶異類異構(gòu)：指官能團不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團異構(gòu)。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。

⑷其他異構(gòu)方式：如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)（也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu)）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。

各類有機物異構(gòu)體情況：

⑴CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構(gòu)。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4

⑵CnH2n：單烯烴、環(huán)烷烴。如CH2=CHCH2CH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、22、—CH

2—22CH2—CH—CH3

⑶CnH2n2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2

⑷CnH2n6：芳香烴（苯及其同系物）CH3、CH3CH3CH3CH3

⑸CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3

⑹CnH2nO：醛、酮、環(huán)醚、環(huán)醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、、、2CH22CH2—CH—OHCH2—CH—CH3CH2

⑺CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH

⑻CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH

⑼Cn(H2O)m：糖類。如：C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11：蔗糖、麥芽糖。

2、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：

⑴烷烴（只可能存在碳鏈異構(gòu)）的書寫規(guī)律：

主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。

⑵具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、異類

異構(gòu)，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構(gòu)→官能團位置異構(gòu)→異類異構(gòu)。

⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。

3、判斷同分異構(gòu)體的常見方法：

⑴記憶法：

①碳原子數(shù)目1~5的烷烴異構(gòu)體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構(gòu)體，丁烷有兩種異構(gòu)體，戊烷有三種異構(gòu)體。

②碳原子數(shù)目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種（—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2）、丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、CH323、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）CH

③一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。

⑵基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機物的異構(gòu)體數(shù)目。

如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成）也分別有四種。

⑶等同轉(zhuǎn)換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉(zhuǎn)換。

如：乙烷分子*有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)

構(gòu)，那么五氯乙烷有多少種？假設(shè)把五氯乙烷分子中的Cl原子轉(zhuǎn)換為H原子，而H原子轉(zhuǎn)換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)。同樣，二氯乙烷有兩種結(jié)構(gòu)，四氯乙烷也有兩種結(jié)構(gòu)。

⑷等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。其判斷方法有：

①同一碳原子上連接的氫原子等效。

②同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子33CH3———CH3分③同一分子中處于鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如：子中的18個氫原子等效。上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。CH3CH3

三、有機物的系統(tǒng)命名法

1、烷烴的系統(tǒng)命名法

⑴定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)決定）

⑵找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。

⑶命名：

①就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。

②就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現(xiàn)不同的取代基時，簡單的取代基優(yōu)先編號

（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。

③先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合并以漢字數(shù)字標明數(shù)目；取代基的位置以主鏈碳原子的*數(shù)字編號標明寫在表示取代基數(shù)目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，*數(shù)字與漢字之間以“—”相連。

⑷烷烴命名書寫的格式：

簡單的取代基

2、含有官能團的化合物的命名

⑴定母體：根據(jù)化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化

合物的最后名稱為“某烯”；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。

⑵定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。

⑶命名：官能團編號最小化。其他規(guī)則與烷烴相似。

如：復雜的取代基主鏈碳數(shù)命名3OHCH3CH3—2CH3———CH3，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛CH3———CHOCH3CH3

四、有機物的物理性質(zhì)

1、狀態(tài)：

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；

氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

液態(tài)：

油狀：乙酸乙酯、油酸；

粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。

2、氣味：

無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；

稍有氣味：乙烯；

特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；

香味：乙醇、低級酯；

3、顏色：

白色：葡萄糖、多糖

黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；

比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

5、揮發(fā)性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；

與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

五、最簡式相同的有機物

1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；

2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴；

3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；

4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）

5、炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。

如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

六、能與溴水發(fā)生化學反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

1、有機物：

⑴不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）

⑵不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

⑶石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）

⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）

⑸天然橡膠（聚異戊二烯）

2、無機物：

⑴－2價的S（硫化氫及硫化物）

⑵+4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）

⑶Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2===MgBr2（其中亦有Mg與H、Mg與HBrO的反應）

⑷－1價的I（氫碘酸及碘化物）變色

⑸NaOH等強堿、Na2CO3和AgNO3等鹽

Br2+H2O=HBr+HBrO

2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2O

HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3

七、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)

上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；

下層變無色的（ρ1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；

下層變無色的（ρ高中有機化學基礎(chǔ)知識的(菁選2篇)（擴展5）

——有機化學教學課件(菁選2篇)

有機化學教學課件1一、教學過程與學習方法的培養(yǎng)

中學階段，化學可分為有機與無機兩大塊，結(jié)束無機化學的學習，同學剛接觸到有機化學，興趣很濃。這時候，是再一次激發(fā)學生學習興趣的最佳時期，也是進行學習方法與學習能力培養(yǎng)的最佳時期。在教完甲烷、乙烯、乙炔之后，我就總結(jié)出有機化學學習的一般規(guī)律與方法：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)(物理性質(zhì)、化學性質(zhì))→用途→制法(工業(yè)制法、實驗室制法)→一類物質(zhì)。

比如“乙烯”這一節(jié)的教學，我就打破書本上的順序，先講乙烯的分子結(jié)構(gòu)。介紹乙烯分子的結(jié)構(gòu)時，先由分子組成講到化學鍵類型、分子的極性、空間構(gòu)型;據(jù)碳原子結(jié)合的氫原子數(shù)少于烷烴分子中碳所結(jié)合的氫原子數(shù)引出不飽和烴的概念，得出乙烯是分子中含有碳碳雙鍵的不飽和烴。再由其結(jié)構(gòu)看其物理、化學性質(zhì)，展示一瓶事先編寫好的乙烯氣體，讓學生從顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、密度、毒性等幾個方面來思考;根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)中化學鍵的特征——雙鍵容易斷裂講乙烯的特征化學反應——加成反應、加聚反應，根據(jù)絕大部分有機物易燃燒的性質(zhì)講乙烯的氧化反應(補充講乙烯能跟強氧化劑發(fā)生氧化反應)。再由乙烯的物理、化學性質(zhì)來講其用途并結(jié)合實際生活中的事例，如作有機溶劑(物理性質(zhì))、制造塑料和纖維(化學性質(zhì))等。最后對這一類含有碳碳雙鍵的烴，介紹其物理、化學性質(zhì)的相似性和遞變性。

以后幾節(jié)的教學，我都反復強調(diào)這樣的學習方法：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法→一類物質(zhì)。到了講烴的衍生物，我請同學自己站起來闡述這樣的研究方法，我順著這樣的思路一點一點地講下去，很清晰。學生自己掌握，復習時也就感覺到有規(guī)律可循、有方法可用。有機化學其實很好學，重要的是要培養(yǎng)學生學習方法，時時提醒學生，以后就是進入高一級學校，有機化學的學習與研究也采用的是同樣的方法，這在一定程度上也激發(fā)了他們學習與探索的興趣。

二、教學過程與能力培養(yǎng)

1、自學能力的培養(yǎng)

適應于有機化學的特點，在教學學習方法和知識的同時，我還加強了學生自學能力的培養(yǎng)。在學生基本上都掌握了有機化學的一般學習方法的基礎(chǔ)上，我讓學生自己閱讀教材，自己總結(jié)。比如“乙醛”這一節(jié)，通過約20min的閱讀，我就請同學自己列提綱，然后復述，重點圍繞“乙醛的組成和結(jié)構(gòu)是什么?有哪些物理性質(zhì)(展示樣品)、化學性質(zhì)?由這樣的物理、化學性質(zhì)決定了它有哪些重要用途?工業(yè)上如何制取?這類物質(zhì)(如甲醛)有哪些物理、化學性質(zhì)?”進行教學，通過這樣的訓練，我覺得學生不但強化了方法，更培養(yǎng)了能力，特別是自學能力。

2、觀察能力的培養(yǎng)

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，在有機實驗的過程中，我時時提醒同學要細致、全面，而且要有思維。比如實驗室制取乙烯時，加藥品的過程，溫度計的擺放，實驗中燒瓶、集氣瓶內(nèi)的變化，為什么要加石棉網(wǎng)、碎瓷片等等都應特別重視，不但要知其然，還要知其所以然。

3、動手能力的培養(yǎng)

在強調(diào)觀察、思維能力培養(yǎng)的同時，我還特別注重動手能力的培養(yǎng)。比如演示完乙醛的銀鏡反應和乙醛與氫氧化銅的反應后，我就請兩個同學來演示用甲醛代替乙醛的同樣反應，要求其他同學注意觀察并指出其錯誤。在演示完乙醇與鈉的反應實驗后，要求同學做鈉與水反應的實驗，有的同學竟用大塊的鈉并用手去撥。通過這些課堂實驗，課堂上及時糾正錯誤，學生感受頗深，他們自己做實驗時就很動腦筋，也很規(guī)范，提高了他們的動手能力。

4、記憶能力的培養(yǎng)

人類沒有記憶就沒有智力活動可言，“不記則思不起”，沒有記憶，思維、想象、創(chuàng)造就失去了基?；瘜W是半記憶性學科，同樣的教，同樣的學，有的同學就是學得好，究其原因，其中一個主要的原因就是記得牢。因此在有機化學教學與復習中，我就重視記憶方法、記憶能力的培養(yǎng)。如：銀鏡反應生成物的配*，我就教學生“一二三”記憶法，即一水二銀三氨;醇、醛、酸、酯的教學與記憶，我就提醒同學根據(jù)分子中官能團的異同對比記憶其化學性質(zhì);我還提醒同學根據(jù)實驗現(xiàn)象進行記憶，如乙醛與氫氧化銅的實驗有紅色沉淀物(Cu2O)生成以幫助記憶這個反應。

有機化學教學課件2教學目的

學生熟悉UV、IR、HNMR、Ms基本原理，了解有機化合物的波譜分析法。能利用圖譜及數(shù)據(jù)正確解析簡單有機化合物。

教學重點

UV、IR、HNMR、Ms的基本原理和應用

教學難點

1.UV：電子躍遷類型及其吸收特征

2.IR：原理及應用

3.HNMR：基本原理、化學位移、自旋偶合和裂分

4.Ms：基本原理、分子結(jié)構(gòu)與碎片離子的形成關(guān)系

課堂組織

一.首先介紹電磁波和吸收光譜

主要講解：波譜類型、波長范圍及相應的能級躍遷方式。

強調(diào)：物質(zhì)對光的吸收與分子的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，因為各種分子的結(jié)構(gòu)互不相同，所以每種分子都有自己的特征光譜。

提示：質(zhì)譜是分子及其碎片的質(zhì)量譜。在本質(zhì)上不屬于波譜范疇。但在質(zhì)譜儀原理中有所謂“離子光譜學”的現(xiàn)象和概念，所以把質(zhì)譜也當作一種波譜方法。

二.分別講解波譜法基本原理及應用

1.紫外光譜

主要講解內(nèi)容：①基本原理（紫外光譜及其表示法，電子躍遷類型及其吸收特征）②在結(jié)構(gòu)鑒定中的應用（判斷分子中是否有共軛體系或某些官能團的存在；確定未知物的基本骨架，確定某些官能團的位置；判定一些化合物的異構(gòu)體、構(gòu)型、構(gòu)象；可用來判定互變異構(gòu)的存在。）以上都舉例說明。

2.紅外光譜

主要講解內(nèi)容：①基本原理（分子振動類型，紅外光譜圖）②紅外光譜的表示方法③IR在結(jié)構(gòu)測定上的應用（確定官能團，利用標準譜圖鑒定有機化合物）。

3.核磁共振譜（1HNMR）

主要講解內(nèi)容：①基本原理②化學位移③自旋偶合和裂分④核磁共振譜的表示法⑤核磁共振譜的應用（圖譜舉例）。

4.質(zhì)譜

主要講解內(nèi)容：①基本原理②質(zhì)譜圖的表示法③質(zhì)譜在有機化學中的應用（測定相對分子質(zhì)量；確定分子式；利用質(zhì)譜提供的結(jié)構(gòu)信息推斷化合物的結(jié)構(gòu)）。

高中有機化學基礎(chǔ)知識的(菁選2篇)（擴展6）

——高中選修5有機化學基礎(chǔ)知識點總結(jié)(菁選2篇)

高中選修5有機化學基礎(chǔ)知識點總結(jié)1一、有機物的物理性質(zhì)

1、狀態(tài)：

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);

氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液態(tài)：

2、氣味：

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

稍有氣味：乙烯;

特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

香味：乙醇、低級酯

3、顏色：

白色：葡萄糖、多糖

黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

5、揮發(fā)性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

二、最簡式相同的有機物

1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴;

3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)

5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。

如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

三、能與溴水發(fā)生化學反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

1、有機物：

⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)

⑵不