離子反應(yīng)熱點(diǎn)透視

第四節(jié)離子反應(yīng)熱點(diǎn)透視離子反應(yīng)是高考中經(jīng)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)，幾乎每年各省的高考試題中均有涉及，主要以選擇題和大題綜合的形式出現(xiàn)，現(xiàn)把近兩年有代表性的題目總結(jié)如下：一．離子共存1.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、 B.含有mol·L-1的溶液中：、、、 C.含有mol·L-1溶液在中：、、、 D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、【標(biāo)準(zhǔn)答案】【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項(xiàng)，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（）；C項(xiàng)，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存【考點(diǎn)分析】離子共存問(wèn)題(一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記)=1\*GB3①由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；=2\*GB3②由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；=3\*GB3③溶液酸堿性的判斷（隱含條件）。二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)2.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效： B．用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣： C．向溶液中通入過(guò)量制: D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【解析】漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。三、離子濃度比較3.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．室溫下，向溶液中滴加溶液至中性：B．溶液：C．溶液：D．25℃時(shí)，、濃度均為的混合溶液：【標(biāo)準(zhǔn)答案】AC【解析】B項(xiàng)，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO的濃度永大于OH－濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋),由物料守恒可得：2c(Na＋)=C(CH3COO－)+C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na＋)消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)－C(H＋)－C(CH3COOH)=C(H＋)－C(OH－)，因?yàn)閜H=，故C(H＋)－C(OH－)>0，所以D【考點(diǎn)分析】=1\*GB3①混合溶液中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒。=2\*GB3②等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系=3\*GB3③電離和水解的相互關(guān)系=4\*GB3④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系四、定量關(guān)系書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)4.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案B【解析】由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當(dāng)x/a≤時(shí)，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a≥時(shí),Fe2＋和Br－合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書(shū)寫(xiě)方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化五、綜合應(yīng)用5、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(2)E溶液是,判斷依據(jù)是;(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、F.答案（1）AgNO+NH·HO=AgOH↓+NHNOAgOH+2NH·HO=Ag(NH)OH+2HO（2）碳酸鉀由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3）Ba(OH)Ca(CHCOO)AlClFeSO【解析】本題考查離子共存、鹽類(lèi)水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽(yáng)離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由③可得D中無(wú)SO42—，則F中的陰離子為SO42—，D中的陰離子為Cl—。由④可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO—若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。6.水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42-】（1）Pb(NO3)2溶液中，EQ\f(c（NO3-）,c（Pb2+）)2（填“＞”、“=”或“＜”），往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，EQ\f(c（NO3-）,c（Pb2+）)增加，其原因是；（2）往Pb(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為，pH=12時(shí)，溶液中存在的陰離子（除NO3-、OH-外）為；（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鉛離子及相關(guān)離子濃度變化如下表：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度/（mg·L-1）處理后濃度/（mg·L-1）上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是；（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為（填代號(hào)）。A．4~5B．6~7C．9~10D．11~122．（1）＞（1分）發(fā)生反應(yīng)Pb2++SO42-PbSO4↓，使Pb2+濃度降低（2分）（2）Pb2++2OH-Pb(OH)2↓（2分）Pb(OH)3-、Pb(OH)42-（2分）（3）Fe3+（1分）（4）B（1分）解析：本題考查電解質(zhì)溶液與離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等。（1）Pb(NO3)2溶液中有部分Pb2+以Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-等形態(tài)存在，故EQ\f(c（NO3-）,c（Pb2+）)>2，往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，Pb2+和SO42-反應(yīng)生成PbSO4沉淀，使Pb2+濃度降低，從而使EQ\f(c（NO3-）,c（Pb2+）)增加。（2）由圖可知：pH=9時(shí)，Pb2+主要以Pb(OH)2的形式存在，所以其主要例子方程式：Pb2++2OH-Pb(OH)2↓；從圖示上看pH=12時(shí)，Pb2+的存在形態(tài)有Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，所以此時(shí)溶液中的陰離子除了NO3-、OH-外主要