四川省雙流縣中學2022高一化學2月月考試題

四川省雙流縣中學高2022-2022高二下學期2月份月考（化學）考試時間：90分鐘

滿分：

100分可能用到的原子量：

H1

C12

N14

O16

Na23第I卷（選擇題，共40分）一．選擇題（此題包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項切合題意）1．下列舉措不能達到節(jié)能減排目的的是（）環(huán)形玻璃攪拌棒A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車溫度計C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈2．對于中和熱測定實驗的下列說法不正確的選項是（）A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失碎泡沫塑料B．使用環(huán)形玻璃棒既能夠攪拌又防止破壞溫度計C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心遲緩D．測了酸后的溫度計要用水沖洗后再測堿的溫度3．等物質的量的下列金屬與對應物質的量濃度的酸發(fā)生反響，則反響剛開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（）4．下列相關化學方程式的表達正確的選項是（）編號金屬（粉末狀）酸濃度酸體積反響溫度A鋁AL硫酸300mL100℃B銅Cu6mo/L硝酸300mL80℃C鎂Mg3mo/L硫酸300mL50℃D鋅Zn6mo/L鹽酸300mL50℃A．將2moSO氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QJ熱量，則32SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）△H=QKJ/moB．已知C（石墨，）=C（金剛石，）△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量,則表示該反響的熱學化方程－1式為：NaOHaqHCaq=NaCaqH2O1△H=－·moD．已知2C2Og=2COg;△H2COg=2COg△H，則△H>△H122125．已知：HCNaq與NaOHaq反響的H＝－J?mo－1；HCaq與NaOHaq反響的H＝－J?mo－1，則HCN在水溶液中電離的H等于（）A．＋J?mo－1B．－J?mo－1C．－J?mo－1D．＋J?mo－16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的選項是（）A．4.6g乙醇中含有的C－H鍵的個數(shù)為B．39gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2LCHC3中含有的分子數(shù)為D．1moNa與足量O反響，生成NaO和NaO的混淆物，鈉失去NA個電子22227．o-C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸反響的離子方程式：—2MnO4十5H2C2O46H22Mn5CO2↑8H2OD．甲烷的標準焚燒熱為·mo-1，則甲烷焚燒的熱化學方程式可表示為：CH4g2O2g=CO2g2H2Og△H=·mo-111．下列推論正確的A．SiH4的沸點高于4PH3的沸點高于NH3CH，可推斷B．NH4為正四面體構造，可推斷出PH4也為正四面體構造C．CO晶體是分子晶體，可推斷SiO晶體也是分子晶體，22D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推斷C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子12．下列說法正確的選項是A．分子晶體中一定存在分子間作使勁，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質的開朗性一定越強13．下列熱化學方程式書寫正確的選項是ΔH的絕對值均正確A．C2H5OH＋3O2g===2COg＋3H2Og

H＝－

J/mo焚燒熱B．NaOHaq＋HCaq===NaCaq＋H2O

H＝＋

J/mo

中和熱C．S＋O2g===SO2g

H＝－

J/mo

反響熱D．2NO===O2＋2NOH＝＋J/mo反響熱14．下列說法不正確的選項是（）．．．A．化學反響有新物質生成，并按照質量守恒定律和能量守恒定律B

．

0.5molN2O4

5

升NO2

0.02mol.L

1

N2O4

0.01molL

1

N2O4

oX

和

2moY

充入

2L

密閉容器中發(fā)生如下反應：Xg3Yg2ZgaQg；H=bJ/mo。達到平衡時生成moZ，測得Q的濃度為mo/L，下列敘述正確的選項是A．平衡時X與Y的轉變率相等B．若升高溫度，Y的體積分數(shù)增大，則b＜0C．在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2moZ和2moQ，達到新平衡時Z的體積分數(shù)為20%D．平衡時X的濃度為mo/L18．下列說法不正確的選項是．．．-1-12mo氫A．已知冰的熔化熱為6．0J﹒mo,冰中氫鍵鍵能為20J﹒mo,假定每摩爾冰中有鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵。B．除干燥CH4中混有的少量C2H4,將混淆氣體依次經(jīng)過盛有酸性KMnO4溶液，濃硫酸的洗氣瓶。C．已知：Fe2O3s3C（石墨）=2Fe3COg△H489.0kJmol1COg1O2gCO2g△H283.0kJmol12（石墨）OgCO2g△H393.5kJmol12223-1則4Fe（）3O（g）=2FeO（g）△H=·moD．實驗測得環(huán)己烷1、環(huán)己烯1和苯1的標準焚燒熱分別為－3916J?mo－1、－3747J?mo1和－3265J?mo－1，能夠證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵。-119．某反響的△H=100J·mo，下列相關該反響的表達正確的選項是-1A．正反響活化能小于100J·moB．逆反響活化能一定小于100J·mo-1-1C．正反響活化能等于100J·mo-1D．正反響活化能比逆反響活化能大100J·mo20．右圖是198K時N2與H2反響過程中能量變化的曲線圖。下列表達正確的選項是（）A．該反響的熱化學方程式為：N23H22NH3H=－92J·mo

1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反響的反響熱改變D．在溫度體積一定的條件下，通入1moN2和3moH2反響后放出的熱量為69J，則N2的轉變率為75%第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、填空題21．（10分）如圖是某同學設計的放熱反響的察看裝置。其實驗次序是：①按圖所示將實驗裝置連結好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅）溶液。翻開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可察看。試回答：（1）實驗中察看到的現(xiàn)象是。（2）該實驗中在安裝好裝置后必須進行的第一步實驗操作是。（3）實驗中反響的化學反響方程式是。（4）說明CaO、H2O的能量之和CaOH2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）若該實驗中CaO換成NaC，實驗還可否察看到相同現(xiàn)象。22（4分）已知在酸性溶液中，碘酸鈉（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反響：2IO-2-2-35SO2H==I5SOHO3242生成的碘能夠用淀粉液查驗，根據(jù)反響溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來權衡該反響的速率。某同學設計實驗如下表所示：LKIO3酸性溶液（含淀粉）0.01molL1Na2SO3H2O的實驗溫溶液出現(xiàn)藍色的體積/mL溶液的體積/mL體積度/°C時所需時間//mL實驗15V13525實驗2554025實驗355V02該實驗的目的是；表中V2=_________mL．23．（6分）反響反響條件，在

aA（g）bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下列圖所示：回答下列問題：（1）反響的化學方程式中，a：b：c為；（2）A的平均反響速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列序次為；（3）B的平衡轉變率aI()、aII(B)、aIII()中最小的是，其值是；BB24．15分A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族，C與E同族。A的一種原子內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個C2離子含個電子。1）D與C形成一種含有兩種化學鍵的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：。（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質量最小且為平面構造，寫出甲的構造式：。（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中一個分子含4個原子的為乙，已知乙的焚燒熱為1300J/mo，乙焚燒的熱化學反響方程式是：。（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質丙和丁在溶液中反響的離子方程式是：（5）A與C形成一種物質戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉色，反響的離子方程式是

KI

。溶液后，溶液顯藍。25（9分）鎂化合物擁有寬泛用途，請回答相關鎂的下列問題：1）單質鎂在空氣中焚燒的主要產(chǎn)物是白色的_________，還生成少量的（填化學式）；2）CH3MgC是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是__；（3）下列圖是金屬鎂和鹵素反響的能量變化圖（反響物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項中正確的選項是_______________（填序號）。2-間的作使勁小于2-間的作使勁①MgI2中Mg與IMgF2中Mg與F②Mg與F2的反響是放熱反響MgBr2與C2反響的△H＜0④化合物的熱穩(wěn)定性次序為MgI2＞MgBr2＞MgC2＞MgF2-1⑤MgF2（）Br2（）=MgBr2（）F2（g）△H=600J·mo26．（16分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要波及下列反響：Ⅰ、SO22H2OI2===H2SO42HIⅡ、2HIH2I2Ⅲ、2H2SO4===2SO↑O2↑2H2O（1）剖析上述反響，下列判斷正確的選項是。a．反響Ⅲ易在常溫下進行

b

．反響Ⅰ中氧化性比

HI強c．循環(huán)過程中需補充

H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生

1moO2的同時產(chǎn)生

1moH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1moHI（g），發(fā)生反響Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如下圖。0～2min內(nèi)的平均反響速率v（HI）=。（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大（填字母）。a．NaNOb．CuSOc．NaSOd．NaHSO34243（4）以H為燃料可制成氫氧燃料電池。2222-1已知2H（g）O（g）===2HO△H=-572KJ·mo（5）某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mo液態(tài)水，該電池的能量轉變率為。利用氫氣合成二甲醚的三步反響如下：①2H2gCOgCH3OHg；H＝－J·mo－1②2CH3OHgCH3OCHgH2Og；－1H＝－J·mo3③COgH2OgCO2gH2g；H＝－J·mo－1總反響：3H2g3COgCH3OCHgCOg的H＝___________；32（6）判斷該可逆反響達到化學平衡狀態(tài)的標志是（填字母）。av生成（CH3OH）=v消耗（CO）b混淆氣體的密度不再改變c混淆氣體的平均相對分子質量不再改變dCO、H、CHOH的濃度均不再變化237在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5moCO和7．5moH2反響生成CH3OHg，達到平衡時CO的轉變率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的倍。雙流中學高2022級高二下學期第一次月考化學試題參照答案題號12345678910答案BCCCADCDCD題號11121314151617181920答案BACCCDBBDD21．（10分，每空2分）（1）U形玻璃管里的紅墨水或品紅會沿開口端上漲（2）檢查裝置氣密性（3）CaO＋H2O===CaOH2（4）＞（5）否22（4分，每空2分）探究該反響的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度的關系,40（或其他合理答案）23（．6分，每空2分）（1）1：3：2（2）v1(A)vn(A)vm(A)（3）am(B)0.19(19%)24．（15分）每空3分（1）Na[:O:O:]2Na（2）13）C2H2（g）O2(g)=2CO（g）H2O（1）；△H=－1300J/mo（其他合理答案也給分）2-—（4）HHSO=HOSO↑（5）2IHO2H=I2HO322222225（9分）1MgOMgN和C322＋23①②③⑤點撥：1單質鎂在空氣中焚燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2和C。2該化合中C顯－1價，H顯＋1價，C顯－4價，則CH3MgC中鎂的化合價是＋2。3由圖中數(shù)據(jù)可知，Mg與F2的反響是放熱反響，且該反響放出熱量最多，說明生成的2＋－MgF2最穩(wěn)定，Mg與F間的作使勁最強，所以①正確，②正確，④錯誤；分別寫出鎂與氯氣、溴單質反響的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知MgBr2與C2反響的H<0，③正確；同理分別寫出鎂與氟氣、溴單質反響的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可得MgF2＋Br2===MgBr2＋F2gH＝＋600J?mo－1，⑤正確。26．（16分）解析