專題05鈉及其化合物核心精講原卷版

【知識導(dǎo)圖】【目標(biāo)導(dǎo)航】本專題內(nèi)容為各種化學(xué)考試的高頻考點(diǎn)，鈉的化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中扮演著重要角色，隨然是命題的熱點(diǎn)。以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體，結(jié)合生活、生產(chǎn)及物質(zhì)的應(yīng)用，以工業(yè)流程題、實(shí)的可能性較大，也可能出現(xiàn)綜合性計(jì)算題。【重難點(diǎn)精講】1.鈉的物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì) (小于100C)，密度比水的小，但比煤油的大。O2△占燃CI2Na+反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋比水小Ha.與熔融鹽反應(yīng)NaKCINaCIKf沸點(diǎn)比鈉的沸點(diǎn)低，使鉀成為蒸汽而逸出b.與鹽溶液反應(yīng)Na與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+H2T+Cu(OH)2LNa+2CH3CH2OH的制取及保存>2CH3CH2ONa+H2T2Na+2CH3COOH>2CH3COONa+H2fNaCI融==2Na+CI2f鈉的用途金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na+TiCI4=t===4NaCI+Ti。2.取用金屬鈉時(shí)，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不存。3?鈉與溶液反應(yīng)的共同現(xiàn)象液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完全；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中H濃度較大，與水相比反應(yīng)更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒。+4.鈉性質(zhì)的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙；遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅；遇酸酸優(yōu)水在前。1.氧化鈉與過氧化鈉的比較-2是-1NaOHO===4NaOH+O2J2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2NaO2+4HCI===4NaCI+2H2O+劑、漂白劑Na2O+H2O===2NaOHNaOCONa2CO3Na2O+2HCI===2NaCI+NaOmolNaO是1mol而不2.氫氧化鈉①具有堿的通性②其他反應(yīng)_電解aCIHONaOHHClJ三、碳酸鈉與碳酸氫鈉1.Na2CO3和NaHC03的性質(zhì)NaijCOtfjONaijCONa0.Na0.HhCCONaOlf鋰屹0片51*匕滬=CaCCM*H」)NdICO,離干卮應(yīng)30H},少量Ca^+aOH'-fraHCOg—CaCOJ:曲仆解_2^aHC0i里NnW.+HO+COI2.轉(zhuǎn)化關(guān)系HO①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。O序號序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①②③+===H20+C02To木圖象特點(diǎn)：從0點(diǎn)開始即產(chǎn)生C02氣體。Na2C03、NaHC03的物質(zhì)的量之比為mn=11，其他比例時(shí)的圖象略)。反應(yīng)原理:Oa段CO3一+H+===HCOa,ab段HCO3+H+===H20+CO2%COCONaOH|V(CO2)x:y=l:l丨'乃0123V(HC1)ab段HCO3+H+===H2O+CO2%1.堿金屬的一般性與特殊性金屬性逐漸增強(qiáng)密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐都具有較強(qiáng)的還原性2性質(zhì)越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯-1價(jià)，堿金屬氫化2.焰色反應(yīng)某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于物理變化」元素的性質(zhì)。酒精燈蘸取酒精燈用鹽酸酒精燈鉑絲-灼燒>無色>待測物灼燒〉觀察火焰顏色洗滌〉鉑絲灼燒〉無色；鉀元素紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察);銅元素綠色。3?堿金屬常從以下幾個方面設(shè)問題屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象；金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度);堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；?！镜漕}精練】【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分aOg合氣體的總物質(zhì)的量是()A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1molOgNaOHO_1O2H===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。22?增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律O酸中；⑵將稀鹽酸逐滴滴入Na2C03溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為()A象相同，所得氣體的體積相等C體積相等機(jī)oJa-IoJa-IIVI對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHC03I對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHC03③川圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11④”圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A.①②B.①③C.②④D.②③②若V(Oa)=V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3；③若V(Oa)＞V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和④若V(Oa)＜V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和)A.堿金屬物理性質(zhì)相似，均為銀白色金屬B發(fā)生反應(yīng)C隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大D.焰色反應(yīng)為化學(xué)變化名師點(diǎn)睛：本題考查堿金屬的性質(zhì)。解答本題要熟練掌握堿金屬的物理性質(zhì)和遞變規(guī)律，特別應(yīng)注意堿金 ③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時(shí)，