人教版必修一高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案4.2 富集在海水中的元素-氯

課題：富集在海水中的元素------氯（第一課時）【教學(xué)目標(biāo)】知識技能：1.了解氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)。

2.初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。過程方法：通過問題的設(shè)計發(fā)展學(xué)生邏輯思維能力、分析能力，解決化學(xué)實際問題能力。情感目標(biāo)：通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，提高實驗觀察能力、歸納能力和分析思維能力?！緦?dǎo)學(xué)思路設(shè)計】通過對氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)的理解和認(rèn)識，體會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析、解決問題的能力?！緦W(xué)習(xí)重點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】知識點1：氯的存在和結(jié)構(gòu)1．氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中(1)自然界中，只有_態(tài)的氯，沒有______態(tài)的氯。(2)鹽類很多，但人類必須加補(bǔ)食用的只有___________。2．氯原子的結(jié)構(gòu)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。氯原子最外層有個電子，很容易獲得個電子變?yōu)?。氯元素是典型的元素，表現(xiàn)為性。知識點2：氯氣氣體性質(zhì)物理性質(zhì)氯氣呈色，有性氣味，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（稱為_________）和固態(tài)，密度空氣，氯氣有，易化，可溶于水，1體積水可溶解2體積氯氣，聞有毒氣體和未知?dú)怏w氣味的方法(扇氣入鼻法)：遠(yuǎn)離鼻孔，用手在________輕輕扇動，使________氣體飄入鼻孔。2.化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的性。能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。如：Na＋Cl2現(xiàn)象：Fe＋Cl2現(xiàn)象：Cu＋Cl2現(xiàn)象：溫馨提示：1.氯氣與變價金屬反應(yīng)時，金屬均被氧化成高價金屬氯化物。2.在常溫下，鐵與氯氣不發(fā)生反應(yīng)，故氯氣可以貯存在鋼瓶中。(2)與非金屬反應(yīng)實驗：H2在Cl2中燃燒H2在Cl2中燃燒H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出色火焰，集氣瓶口有產(chǎn)生H2和Cl2的混合氣體光照什么是燃燒？通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你認(rèn)為燃燒一定要有氧氣參加嗎？(3)與水的反應(yīng)實驗：氯水的漂白作用實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論有色布條、氯水有色布條氯水有作用有色布條、干燥的氯氣有色布條干燥的氯氣漂白作用①Cl2的水溶液叫，該水溶液的顏色為，這說明其中含有②寫除Cl2與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是，該反應(yīng)的離子方程式③氯水中含有的粒子主要有，其中包括種分子，種離子。④次氯酸的性質(zhì) A.弱酸性：HClO的酸性比碳酸的酸性，能證明該反應(yīng)的事實為跟NaOH反應(yīng)的離子反應(yīng)式B.不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定,在光照下分解，化學(xué)方程式：離子方程式：C.強(qiáng)氧化性：次氯酸是一種強(qiáng)劑，能殺死水中的，所以自來水常用來殺菌消毒。次氯酸的強(qiáng)氧化性還能使某些染料和有機(jī)色素，可用作?！究偨Y(jié)】：液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2OH＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性【思考】實驗室中如何保存氯水？(4)與堿溶液的反應(yīng)①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，離子方程式為___________；工業(yè)上漂白液的有效成分是?？偨Y(jié)：Cl2跟其它堿溶液反應(yīng)，生成、和；練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：Cl2跟KOH溶液，；Cl2跟Ba(OH)2溶液，；②Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)Cl2通入冷的消石灰中反應(yīng)的化學(xué)方程式注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，氧化劑為和還原劑為。③漂白粉和漂白液的有關(guān)問題a.漂白粉的主要成分為，有效成分為。漂白液的主要成分為。漂粉精和漂白粉具有、作用，用化學(xué)方程式和離子方程式表示其原理，。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為，該反應(yīng)可說明HClO酸性比碳酸的酸性。b.漂粉精和漂白粉保存不當(dāng)會失效，其原因用化學(xué)方程式可表示為，，由此可確定漂粉精和漂白粉的保存方法為?！舅伎肌浚?.實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2,為什么不用石灰水？2.分別向漂白粉溶液通入少量和過量的CO2,產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣嗎?為什么？④與具有還原性的化合物的反應(yīng)將氯水滴入到FeCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中，氯氣作劑，說明氯氣可與的物質(zhì)反應(yīng)。(5)與鹽溶液的反應(yīng)①氯氣通入FeCl2溶液中：化學(xué)方程式為，離子方程式為；②足量氯氣通入KBr溶液中：化學(xué)方程式為，離子方程式為；③將氯氣滴入NaHCO3溶液中：化學(xué)方程式為，離子方程式為；④將氯水滴入AgNO3溶液中：化學(xué)方程式為，離子方程式為。3.用途①Cl2用于消毒是因為Cl2跟水的反應(yīng)生成的。②Cl2能用來制鹽酸是由于發(fā)生反應(yīng)，生成的溶于水而得到鹽酸。③Cl2能用于制漂白粉、漂粉精。④Cl2還可以制取多種農(nóng)藥、制造氯仿。知識點3：Cl－的檢驗先在被檢驗液中加酸化，再滴入溶液，如產(chǎn)生沉淀，則可判斷該溶液中含有。離子方程式：______________________________________。注：①用稀HNO3酸化，主要是排除__________________的干擾。②不能用稀鹽酸酸化，因為__________________。③稀HNO3不能排除SO42-等離子的干擾，因此_______________________?！井?dāng)堂檢測】1.有關(guān)氯氣的下列敘述，不正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)C．氯氣易溶于水D．氯氣有毒2．下列說法正確的是()A．Cl－和Cl2都有毒B．將AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明甲溶液中含有Cl－C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)l2通入AgNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色3．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是()A．氯氣可使?jié)駶櫟募t布條褪色所以氯氣具有漂白性B．氯氣本身沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D．聞其氣味時要小心地將集氣瓶放在鼻子下直接聞4．關(guān)于氯水的漂白性，下列敘述中正確的是()A．氯水的漂白性實際上是氯氣的氧化性B．干燥的氯氣也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯氣的漂白性原理相同5．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D(zhuǎn)．③④⑥6.下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反應(yīng)制得的是()A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl27．下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是()①液氯是純凈物，而氯水是混合物②液氯無酸性，氯水有酸性③液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)④液氯無色，氯水呈黃綠色A．①②B．②③C．③④D．①④8.下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是 ()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子B．新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱9．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)長一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的()A．2/3B．1/2C．1/3D．1/410．下列關(guān)于燃燒的說法不正確的是（）A.燃燒一定伴有發(fā)光發(fā)熱B.燃燒一定有氧氣參加C.燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)D.燃燒是劇烈的氧化還原反應(yīng)11.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。試回答下列問題：(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①是由于_____________________________________________________________。②是由于___________________________________________________________。(2)簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是①或者②：________________________________________________________________________?！菊n后達(dá)標(biāo)】1.氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通常可用的防御方法是（）A．人、畜應(yīng)躲到低洼的地方B．人、畜應(yīng)至較高的地方去C．人、畜應(yīng)多喝豆?jié){和牛奶D．可用肥皂水浸濕軟布蒙面2.下列有關(guān)氯氣的性質(zhì)的敘述正確的是（）A．將氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去是因為氯氣的漂白性將溶液漂白了B.將氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色C.將干燥的氯氣通入裝有新鮮花瓣的集氣瓶中，花瓣不能褪色D.干燥的氯氣沒有漂白性，也沒有強(qiáng)氧化性3．下列說法正確的是：①氯原子和氯離子性質(zhì)一樣；②+5價的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯離子少一個電子；④氯氣具有氧化性，不具有還原性；⑤鹽酸既具有氧化性、酸性，又具有還原性；⑥氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性強(qiáng)（）A．③⑤⑥B．①②③C．②③④D．③④⑤4．下列關(guān)于氯氣的說法中正確的是（）A．氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯B．點燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以制取氯化氫C．氯氣的氧化性很強(qiáng)，一般都能將還原劑氧化為它的最高價態(tài)D．氯原子最外層有7個電子，所以氯元素只有-1價和+7價5.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移6．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙7．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是()A．漂白粉被氧化了B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大8.如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A.濃H2SO4B.NaOH溶液C.H2OD.飽和NaCl溶液9．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可以用來區(qū)別它們的一種試劑是（）A.B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水10．向新制的飽和氯水中滴入足量的硝酸銀溶液，輕輕振蕩。下列是有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，其中正確的是（）A.產(chǎn)生白色沉淀B.無沉淀產(chǎn)生C.氯水褪色D.氯水不褪色11．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．21：5B．11：3C．3：1D．4：112.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A．在通入少量氯氣，減小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增強(qiáng)C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動13.下列關(guān)于氯的說法正確的是（）A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．氯水呈淺黃綠色，說明溶解在水中的氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸C．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）14．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在適當(dāng)反應(yīng)條件下，它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。如E溶液是無色的，請回答：(1)A是__________、B是__________、C是________(均填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：___________________________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：___________________________________________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：__________________________________________。15．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為__________mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝________。16．現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已經(jīng)有如下情況：(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。(4)2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y，X2Y常溫下為液體。(5)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(6)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色的煙，該固體溶于水呈棕黃色溶液。(7)B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成。(8)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。請完成下列問題：①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學(xué)式：XZ____________，X2Y________，BZ2________。②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。④C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。⑤Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)。若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________(若不能反應(yīng)，則此空不必填寫)。課題：富集在海水中的元素------氯（第二課時）【教學(xué)目標(biāo)】知識技能：1.掌握氯離子檢驗的方法。2.掌握鹵族元素的遞變性規(guī)律。過程方法：通過問題的設(shè)計發(fā)展學(xué)生邏輯思維能力、分析能力，解決化學(xué)實際問題能力。情感目標(biāo)：通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，提高實驗觀察能力、歸納能力和分析思維能力。【導(dǎo)學(xué)思路設(shè)計】通過對氯離子檢驗、氯氣的制備的學(xué)習(xí)，體會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析、解決問題的能力?！緦W(xué)習(xí)重點】氯離子檢驗?！緦W(xué)習(xí)難點】氯離子檢驗?！緦W(xué)習(xí)過程】知識點1：氯離子的檢驗實驗：實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入稀硝酸后稀鹽酸產(chǎn)生NaCl溶液產(chǎn)生Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，有產(chǎn)生自來水產(chǎn)生蒸餾水蒸餾水中不含結(jié)論：（1）鑒定Cl－所用試劑為：；（2）反應(yīng)原理為：；（3）鑒定方法為：先在被檢驗液中加酸化，再滴入溶液，如產(chǎn)生，則可判斷該溶液中含有[探究新知]成鹽元素——鹵素1.在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行的元素有。它們的最外電子層都有個電子，是典型的____________________。2．鹵素的性質(zhì)(1)與H2作用生成鹵化氫H2＋F2eq\o(=,\s\up7(冷暗))2HFH2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HClH2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBrH2＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(高溫))2HI(持續(xù)加熱緩慢化合同時分解)_______________________________________________________________________上述反應(yīng)說明，鹵素單質(zhì)氧化性：______＞________＞________＞________。鹵化氫穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI(2)與H2O作用生成HX和HXO2F2＋2H2O===4HF＋O2X2＋H2O===________(X為Cl、Br、I)(3)鹵素間的置換反應(yīng)氧化性：________可以發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr===________，Br2＋2KI===________4．鹵素單質(zhì)的特性①溴是唯一易揮發(fā)的________態(tài)非金屬單位。②溴粉遇碘變________，常用于鑒別I2或淀粉的存在。③碘易________，常利用該性質(zhì)來分離或提純碘?！緦W(xué)習(xí)資料】氯氣的制備:1.原理：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中氧化劑還原劑氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為2.裝置(1)發(fā)生裝置：、和；(2)凈化裝置：制取的氯氣中含雜質(zhì)，；用除去，用除去。(3)收集方法：向排空氣法或排法。(4)尾氣吸收：用吸收多余的氯氣。思考：有人提出以下方法均能用于檢驗氯氣是否集滿：①觀察法（黃綠色）②濕淀粉——KI試紙（或品紅試紙）③濕石蕊試紙④濃NH3水，試評價是否可行？鹵族元素的相關(guān)性質(zhì)：1．氟(1)無正價，無含氧酸，非金屬性最強(qiáng)。(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。(3)HF是弱酸，能腐蝕玻璃。(4)AgF易溶于水。2．溴(1)Br2是深紅棕色液體，有揮發(fā)性。(2)Br2易溶于有機(jī)溶劑。(3)盛溴的試劑瓶中加水進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞。3．碘(1)I2遇淀粉變藍(lán)色。(2)I2加熱時易升華。(3)I2易溶于有機(jī)溶劑。(4)食用鹽中加入KIO3防止甲狀腺腫大。4．鹵化銀(1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黃色不溶于水，AgI黃色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。(2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，應(yīng)用于照相工業(yè)。(3)AgI可進(jìn)行人工降雨?！井?dāng)堂檢測】1．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－，正確的操作是()A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取樣，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失2．把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300mg，則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是()A．氯化鈉B．氯化鋁C．氯化鉀D．氯化鈣3．檢驗Cl－所用的試劑為AgNO3和HNO3，HNO3的作用是（）A．防止COeq\o\al(2－,3)的干擾B．防止Cl－的干擾C．生成AgNO3沉淀 D防止NO3-的干擾4．氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是()A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO5．將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，充分反應(yīng)后，蒸干溶液得到固體物質(zhì)11.175g，則配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1:2:3B．3:2:1C．1:3:2D．2:3:16．實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；④檢查氣密性⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管。最好的實驗操作順序是()A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．②①⑤④③D．②①③④⑤7.甲、乙、丙三種溶液中各只含有一種X－(X－可能為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－8.已知Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，在NaBr和KI的混合溶液中通入過量的氯氣，經(jīng)加熱蒸干并灼燒，最后留下的物質(zhì)是 ()A．NaCl B．NaCl和KBrC．KCl和NaBr D．NaCl和KCl9．為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IOeq\o\al(－,3)可和I－發(fā)生反應(yīng)，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明在食鹽中存在IOeq\o\al(－,3)，可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒，進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是()A．①③B．③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑦10．根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，推測原子半徑最大的鹵素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A、砹單質(zhì)為有色固體，易溶于有機(jī)溶劑；B、HAt十分穩(wěn)定；C、AgAt為有色的、難溶于水的鹽；D、NaAt易溶于水。11.某無色溶液中，可能含有Na＋、Ca2＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種，為了確定該溶液的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了如下實驗：①取該溶液少量于試管中，滴加足量稀HNO3，產(chǎn)生氣泡；②向①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。則該溶液中肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，可能存在的離子有________。12．在下圖所示的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸，E是硬質(zhì)玻璃管(其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng))，F(xiàn)為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。(1)A、B、G中各裝有什么藥品：A__________，B__________，G__________。(2)分析A中生成的Cl2中可能含有哪些雜質(zhì)氣體？(3)為什么從A中生成的氣體一定要經(jīng)過C、D兩個裝置？________________________________________________________________________(4)反應(yīng)時E中的現(xiàn)象為__________，生成的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。(5)寫出G和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！菊n后達(dá)標(biāo)】1.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷原溶液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Cl－，NOeq\o\al(－,3)C．Cl－，COeq\o\al(2－,3)D．Cl－，OH－2．為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（）①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色=1\*GB3①滴加AgNO3溶液=2\*GB3②加水溶解=3\*GB3③過濾、取濾液=4\*GB3④與二氧化錳混合加熱=5\*GB3⑤加稀HNO3=6\*GB3⑥與濃鹽酸反應(yīng)=7\*GB3⑦加NaOH溶液加熱=8\*GB3⑧用淀粉碘化鉀A．=4\*GB3④=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①=5\*GB3⑤B．=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧C．=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=1\*GB3①=5\*GB3⑤D．=2\*GB3②=1\*GB3①=5\*GB3⑤3．實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是()A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.8g4．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是（）A．Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4CaCO3KOHC．AgNO3NaClKClCuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4BaCl25．下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A．鋅和鹽酸生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫(提示：2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑)6．將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))（）A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol7．將氯氣通入下列溶液中，原溶液中的溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)的是（） A．Na2CO3 B．NaOH C．CuSO4 D．Na2SO38．已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性9.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()10．在一密閉容器中，盛aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃，恢復(fù)原來的狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)混合氣體仍為aL，用足量的NaOH吸收引燃后的氣體，結(jié)果氣體被完全吸收，由上可知原混合氣體中Cl2和H2的體積比一定為（） A．1∶1 B．≥1∶1 C．≤1∶1 D．任意比11．濃HCl與次氯酸鈣能反應(yīng)：Ca(ClO2)+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃HCl反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體是：①CO2；②HCl；③H2O(氣)；④O2 （）A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④12．向含下列離子的溶液中通入氯氣，其離子濃度不會減少的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧A．②⑦B．②④⑥⑦C．②D．②⑧13．取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1︰1︰2B．2︰1︰3C．6︰3︰2D．3︰214.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為1：2：3，現(xiàn)欲使溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成3：2：1。通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）A.1:3B.3:1C.1:2D.2:115．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是________________________________________________________________________。(3)D中反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________________________________________________(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點是________________________________________________________________________。(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是________________________________________________________________________。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是________________________________________________________________________。X乙Y甲+Z+Z16.X、YX乙Y甲+Z+Z（1）若Z在X中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，同時又白霧形成，Y為Br2，則X的化學(xué)式為，Z的化學(xué)式為，反應(yīng)X+甲→乙+Y的化學(xué)方程式為。（2）若Y單質(zhì)為一種半導(dǎo)體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，乙為CO氣體，則Z的化學(xué)式為，反應(yīng)X+甲→乙+Y的化學(xué)方程式為。17．氰(CN)2與硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素相似，化學(xué)上稱為“擬鹵素”。如(SCN)2+H2O===HSCN+HSCNO，已知它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。試寫出：(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：。(3)向amolFeBr2的溶液中通入bmolCl2，當(dāng)b/a的取值不同時，請按要求寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。a）b/a≤1/2時，__________________________________b）b/a≥3/2時，____________________________________c）b/a=1時，_______________________________.18．在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再將所得溶液蒸干，并加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得固體質(zhì)量為23.2g，經(jīng)實驗分析所得固體中含碘27.37%，試計算：（1）原KI溶液的物質(zhì)的量濃度？（2）參加反應(yīng)的Cl2有多少升（標(biāo)況）？第一課時當(dāng)堂檢測答案：1．B2．C3．B4．D5．C6．C7．A8．B9．B10(1)①氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱②氯水過量后HClO的漂白性將溶液變成無色(2)向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①。第一課時課后達(dá)標(biāo)答案：1.BD2A3B4C5D6C7B8D9A9．A。加熱,c(H+)/c(ClO-)減小

加熱使氯氣的溶解度減小，使c(H+)/c(ClO-)減小

B。假如少量CaCO3，溶液漂白性增強(qiáng)

不能使漂白性增強(qiáng)

C。加入少量固體NaOH至恰好完全反應(yīng)，一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)

ClO-水解，濃度變小，

A是正確的11.(1)Fe；Cl2；H2(2)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(4)2FeCl2＋Cl2=2FeCl312.(1)w＝eq\f(M(NaOH)×c(NaOH)×V(NaOH),m(NaOH))×100%＝eq\f(3mol·L－1×100mL×10－3L·mL－1×40g·mol－1,1.12g·mL－1×100mL)＝10.7%。(2)據(jù)反應(yīng)Cl2＋H2=2HClCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OHCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)0．1L×3.00mol·L－1＝n(Cl－)＋0.0500moln(Cl－)＝0.25mol。(3)據(jù)反應(yīng)可知，燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)＝n(NaClO)＝0.05mol，參加燃燒的Cl2為n(Cl2)＝eq\f(1,2)[n(Cl－)－n(NaClO)]＝eq\f(1,2)×(0.25－0.05)mol＝0.1mol＝n(H2)，所以，所用Cl2與H2的物質(zhì)的量之比為eq\f(n(Cl2),n(H2))＝eq\f((0.1＋0.05)mol,0.1mol)＝eq\f(3,2)?！敬鸢浮?1)10.7%(2)0.25mol(3)eq\f(3,2)13.①HClH2OCuCl2；②HClO③2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3④2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2⑤能Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O第二課時當(dāng)堂檢測答案：1CD2B3A4B5B6C7B8D9B10B11Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－,Ca2＋、Cu2＋NOeq\o\al(－,3)12.(1)MnO2濃