人教版高中化學(xué)選修三 1-2-2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)） 學(xué)案1

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握原子半徑的變化規(guī)律2.能說(shuō)出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)3.進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4.認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值【學(xué)習(xí)過(guò)程】【課前預(yù)習(xí)】1.氣態(tài)原子或離子叫電離能，常用符號(hào)表示，單位為叫第一電離能。2.根據(jù)電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子，反之，電離能越大，表示在氣態(tài)時(shí)該原子，同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上具有的趨勢(shì)，同一主族從上到下，第一電離能?！局R(shí)梳理】二、元素周期律(1)原子半徑〖探究〗觀察下列圖表分析總結(jié)：元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？【歸納總結(jié)】(2)電離能1.第一電離能I1：態(tài)電性基態(tài)原子失去個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越。同一元素的第二電離能第一電離能。2.如何理解第二電離能I2、第三電離能I3、I4、I5……？分析下表：【思考總結(jié)】1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：NaMgAl各級(jí)電離能(KJ/mol)496738578[來(lái)45621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么？【總結(jié)歸納】1、遞變規(guī)律周一周期同一族第一電離能2．第一電離能越小，越易電子，金屬的活潑性就越。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越。3．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多。4.Be有價(jià)電子排布為，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B(niǎo)的價(jià)電子排布為、比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子B比Be，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，為什么呢？5、Na的I1，比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的?！镜漕}解悟】例題1.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如圖所示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。（1）同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)的增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是（填寫(xiě)編號(hào)）。①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＞E（硒）（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：＜E＜。（4）10號(hào)元素E值較大的原因是例2.下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【當(dāng)堂檢測(cè)】1．下列元素中哪一個(gè)基態(tài)原子的第一電離能最大？（）A.BeB.BC.CD.N2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A.ns2np3B..ns2np5C.ns2np4D.ns2np63．下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（）A.Na、K、RbB.F、Cl、BrC.Mg2+、Al2+、Zn2+D.Cl-、Br-、I-4．除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是________.5．元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離勢(shì)總的趨勢(shì)是怎樣變化的()A.從大變小B.從小變大C.從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降D.沒(méi)有多大變化6．下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是(

)A.Na+B.Al3+C.S2-D.Cl-7.原子半徑的大小取決于二個(gè)相反因素：一是，另一個(gè)因素是。8．比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說(shuō)明理由?！緟⒖即鸢浮坷}1：（1）隨著原子序數(shù)的增大，E值變小周期性。（2）①、③（3）419、438或填E（鉀）、E（鎂）（4）10號(hào)元素是氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例2：A【當(dāng)堂檢測(cè)】1．D2．C3．AD4．C5．B6．C7.電子的能層數(shù)核電核數(shù)8.硼:電子結(jié)構(gòu)為:[He],失去的一個(gè)電子,達(dá)到全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以