高中化學(xué)專題練習(xí)-物質(zhì)的量-試題及詳解

2單元測(cè)試三物質(zhì)的量題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)CONO不一定相同的是()A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.體積D.電子數(shù)222CONO量相同，因此相同質(zhì)量的CO和222子數(shù)、原子數(shù)和電子數(shù)一定相同。2.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()個(gè)個(gè)×1019個(gè)×1022個(gè)解析：按照物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)所含粒子數(shù)目之間的換算關(guān)系有：一個(gè)鉛筆字所含有的碳原1子數(shù)=×1×10-3××1023×=×1019個(gè)。3.兩個(gè)容積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的()A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.電子總數(shù)D.質(zhì)量為雙原子分子，即原子總數(shù)亦相等。agCbgNa表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是()ambaN①氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為②mg該氯原子的物質(zhì)的量為molbaNA爾質(zhì)量是aNag④ng該氯原子所含的電子數(shù)是aA.①②B.③④C.①③D.②④解析：①中，為該氯原子相對(duì)原子質(zhì)量，而不是氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量。②中，mgmm氯原子中含個(gè)氯原子，物質(zhì)的量應(yīng)為mol。③中氯原子的摩爾質(zhì)量單位為g·mol-aaNAana5.現(xiàn)有m1gKCl飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c1%，對(duì)其采取某種措施后析出mgKClcB.原條件下KCl的溶解度小于c1gm=m2c2解析：本題考查學(xué)生對(duì)溶解度等概念的理解能力。晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)3水分等。若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3O?，F(xiàn)欲合成mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量比例，需取7.在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1)時(shí)，壓強(qiáng)為1×104a容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為() n(X)A.氧氣B.氮?dú)釩.乙烷D.一氧化碳解析：同一容器所盛氣體的體積相同，即同溫同壓下所盛氣體的物質(zhì)的量相等。設(shè)X氣體XQ10.有一金屬鈉和過氧化鈉的混合物，與過量水充分反應(yīng)后，產(chǎn)生L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)幾乎為零，則原混合物中鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()HO燃后氣體壓強(qiáng)幾乎為零，說明氫氣和氧氣剛好完全反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O可此時(shí)原混合物中鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比一定恒為2∶1(與產(chǎn)生了多少升混合氣體沒11.右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A，B，C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表nAnB為()n(A)1n(B)1，即n(B)1，即只吸附氧氣的吸附劑，保持真空。打開旋塞C，放置片刻，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)變?yōu)椤?05Pa，這時(shí)氣體中氮?dú)夂脱鯕獾姆肿訑?shù)之比最接近的數(shù)值是(吸附劑的體積可忽略不計(jì))()1105Pa2L23L33L31=1=1=np22 1為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為()45aABCD.21614.常溫下，在10L容器中通入Amol氫氣和Bmol氧氣(A、B均為小于或等于4的正整數(shù))，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫，容器內(nèi)的氣體(水蒸氣的體積忽略不計(jì))密度(g/L)最大值可能是()解析：因?yàn)槊芏?氣體質(zhì)量/氣體體積，而氣體體積恒為10L，所以所剩的氧氣(摩爾質(zhì)量比氫氣大)越多，則最后氣體的密度也越大，因此，反應(yīng)前氧氣應(yīng)盡可能多；氫氣則盡可能少，據(jù)題意可知，此時(shí)氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)為4mol，氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol，則有：2H2H+O2HO22221故，反應(yīng)后剩余氧氣的物質(zhì)的量為4mol=molAMMMX解析：表示一個(gè)分子的質(zhì)量(單位為g)，·X為VL氣體的質(zhì)量，則表示1LNNVNAAA16.(8分)為了測(cè)定某種烷烴(不溶于水，密度比空氣大)樣品的平均相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下①取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱其質(zhì)量為m1；②往錐形瓶中通入干燥的該烴的樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量，重復(fù)操作，直到前后兩次稱③往錐形瓶中加滿水，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量為m3。已知：空氣的平均相對(duì)分子可供選用的裝置樣品空氣(5)寫出錐形瓶中樣品的質(zhì)量m的計(jì)算式____________________(設(shè)空氣的質(zhì)量為樣品空氣相對(duì)分子質(zhì)量之比(2)保證瓶?jī)?nèi)空氣完全排盡，樣品恒重(3)在第一次稱量前，待錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口膠塞上做一標(biāo)記，以后每次測(cè)量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn)(6)×樣品或×21空氣mm空氣空氣MmMm22在測(cè)量過程中采用了測(cè)平均數(shù)據(jù)法(重復(fù)操作、兩次測(cè)量結(jié)果基本相同)可保證實(shí)驗(yàn)時(shí)瓶?jī)?nèi)空氣完全排盡，使結(jié)果準(zhǔn)確；為使每次測(cè)量都在相同的體積下進(jìn)行，便須對(duì)錐形瓶中所容納物質(zhì)的體積進(jìn)行標(biāo)記；由于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，而樣品的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于，故要采用向上排空氣法收集(注意不能用排水法，否則將在樣品中混入水蒸氣而影響測(cè)定結(jié)果)；由實(shí)驗(yàn)操作可知，m1為錐形瓶與空氣的總質(zhì)量，m2為錐形瓶與烷烴樣品的總質(zhì)2210分)在常溫下，按右下圖裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)，水銀柱液面在A處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點(diǎn)燃，并迅速移入錐形瓶中，再塞緊橡皮塞，二硫化碳安靜地燃燒，水銀柱推向左管，簡(jiǎn)要完成下列問題：6(4)用下圖所示的裝置驗(yàn)證CS2燃燒的產(chǎn)物。所需藥品請(qǐng)?jiān)谙铝形镔|(zhì)中選擇：品紅溶液、飽22(2)CS2燃燒是放熱反應(yīng)，溫度升高，氣體體積增大(3)ACS2燃燒是一個(gè)氣體體積在反應(yīng)前后不變的反應(yīng)，所以恢復(fù)到室溫時(shí)，水銀又回到A處(4)①品紅溶液高錳酸鉀酸性溶液品紅溶液澄清石灰水D4mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)。試推斷下列三種情況下V值的取值范圍(用含m的表達(dá)式表示)。解析：解答本題，元素的推斷是關(guān)鍵，解題的方法可用分段討論法。根據(jù)題意不難推出C數(shù)軸上找出剛好完全反應(yīng)的特殊點(diǎn)(即金屬與鹽酸剛好完全反應(yīng)時(shí)所用鹽酸的體積)，然后反應(yīng)時(shí)，所用鹽酸的體積為V=m/48；mg鋁與鹽酸剛好完全反應(yīng)時(shí)，所用鹽酸的體積為分析此數(shù)軸我們可以發(fā)現(xiàn)：在V≤m/92時(shí)，三種金屬與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣一樣多；在VC78多。使用此數(shù)軸時(shí)，還應(yīng)注意：鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，不管HCl的物質(zhì)的量為多少，最終都全部發(fā)生置換反應(yīng)(鹽酸與鈉反應(yīng)完后，溶液中的水繼續(xù)與剩余的金屬鈉反應(yīng))，生成氫氣，即鈉不存在剩余的情況。m424243(2)不考慮實(shí)驗(yàn)帶來的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)后的除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量可能(3)(2)問中除上述三個(gè)選項(xiàng)外，你認(rèn)為更準(zhǔn)確的范圍應(yīng)該是什么？并予以說明。(4)如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后固體質(zhì)量為g，試通過計(jì)算判斷該固體物質(zhì)的組成，其物(3)CuO分解生成molO2，SO3分解是可逆反應(yīng)，故SO3分解反應(yīng)混合物大于mol，小于21O物大于mol，小于mol，所以氣體的總物質(zhì)的量大于mol，小于mol。由于molu列方程組求解其物質(zhì)的量。的相對(duì)分子質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(各反應(yīng)條件已略去)。9Y相對(duì)分子質(zhì)量比Z小—C—D”兩條線，應(yīng)能判斷出是連續(xù)氧化過程(此為該題突破點(diǎn))，則初步推又根據(jù)C+A—Y，即SO2+A—Y，則A應(yīng)為堿性氧化物，可知甲為常見金屬鈉，點(diǎn)評(píng)：無機(jī)推斷題是高考常見題型之一，找準(zhǔn)突破口是解無機(jī)推斷題的關(guān)鍵，本題的突破氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀釋后的溶液中逐滴加入mol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取這種鹽酸100mL，與足量的NaHC