無(wú)機(jī)化學(xué)期末復(fù)習(xí)試題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——無(wú)機(jī)化學(xué)期末復(fù)習(xí)試題無(wú)機(jī)化學(xué)試卷1

一、選擇題（20分）

()1、理想氣體具有以下性質(zhì)的是：

A、分子間沒(méi)有引力B、分子不占體積C、分子與器壁碰撞沒(méi)有能量損失D、三者都對(duì)()2、一致溫度下，以下哪種氣體的擴(kuò)散速度快。A、O2B、N2C、NO2D、HI

()3、以下描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)（n，l，m，ms）不合理的一組是：A、(2、1、-1、+1/2)B、（3、0、-1、-1/2）C、（4、3、-2、+1/2）D、（3、1、0、-1/2）()4、以下物質(zhì)間不能形成分子間氫鍵的是：

A、HF—H2OB、H2O—H2OC、NH3—H2OD、CH4—H2O

2-2-1

()5若某反應(yīng)的速率常數(shù)的單位為L(zhǎng)·mol·S則該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)為

A、0B、1C、2D、3

()6、PH=2.0和PH=4.0的兩種酸溶液等體積混合后，其PH值為：

A、2.0B、2.5C、2.3D、3.0

()7、CO2分子間的作用力有

A、色散力B、誘導(dǎo)力C、取向力D、前三種力都有()8、在XeF4的的分子中中心原子X(jué)e的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：

A、3B、4C、5D、6

()9、具有以下電子構(gòu)型的原子，第一電離能最大的為：

21222324

A、3S3PB、3S3PC、3S3PD、3S3P

()10、以下晶體物質(zhì)熔點(diǎn)的判斷正確的是：

A、SiO2>H2O>CO2>NaFB、SiO2>CO2>H2O>NaFC、SiO2>NaF>CO2>H2OD、SiO2>NaF>H2O>CO2

（）11、有一系統(tǒng)從環(huán)境吸熱80kJ，同時(shí)對(duì)環(huán)境做功20kJ，則其熱力

學(xué)能(內(nèi)能)的變化量為：

A、60kJB、100kJC、-60kJD、-100kJ()12、若某反應(yīng)的ΔrHm>0、ΔrSm0，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，以下操作正確的

是：

A、增大反應(yīng)系統(tǒng)的總壓B、縮小反應(yīng)容器的體積C、增大反應(yīng)物H2O(g)的濃度D、增大反應(yīng)物CO(g)的濃度

()14、反應(yīng)H2(g)+I2(g)===HI(g)的熵變?yōu)椋?/p>

A、ΔrSm>0B、ΔrSmAgCl>AgIB、AgI>AgCl>AgBrC、AgI>AgBr>AgClD、AgCl>AgBr>AgI

()17、以下溶液中PH值最大的是

-3-3

A、0.05mol·dmNaHSB、0.1mol·dmH2S

-3-3

C、0.1mol·dmNH4ClD、0.1mol·dmNH4Ac

+2-()18、難溶電解質(zhì)AB2的沉淀溶解反應(yīng)為A2B(s)==2A(aq)+B(aq)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，難溶物AB2

的溶解度S與溶度積Ksp的關(guān)系是：

A、S=

2KspB、S=32+

2+

14KspC、S=

12KspD、S=44Ksp

()19、對(duì)于以下反應(yīng)Zn+Cu=Zn+Cu構(gòu)成的原電池，欲使電動(dòng)勢(shì)增大，可采取的措施是：

A、增大Zn濃度B、增大Cu濃度

2+

C、增大鋅電極的面積D、減小Cu濃度

+-θ+

()20、在銀電極Ag+e=AgE(Ag/Ag)中參與NaCl溶液則

θ+θ+

A、E(Ag/Ag)增大B、E(Ag/Ag)減小

θ+

C、E(Ag/Ag)不變D、無(wú)法判斷二、埴空（27分每空0.6分）1、根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)填表物質(zhì)晶體中質(zhì)點(diǎn)間作用力晶體類(lèi)型KIMg2+2+

熔點(diǎn)/C8806510SiC3300BF3-462、共價(jià)鍵的特點(diǎn)是既具有又具有。2-3、CO3的幾何構(gòu)型為，中心原子分別采用雜化軌道成鍵。4、試驗(yàn)證明O2是順磁性的物質(zhì)，依照分子軌道理論，O2的分子軌道電子排布式為（2分），

鍵級(jí)為。

-1-1-3

5、將32.0gO2(M=32.0g·mol)和42.0gN2(M=28.0g·mol)混合于10.0dm的容器中，27℃時(shí)混合物的

總壓力為（1.2分）kPa，O2的分壓為（1.2分）kPa，N2的分壓為kPa。6、35號(hào)元素的核外電子排布式為（1分），價(jià)層電子構(gòu)型為，它屬于區(qū)，元素符號(hào)

為，在第周期，第族。

θ

7、同類(lèi)型難溶電解質(zhì)，在一致溫度下，Ksp越大，溶解度。

-3-5

8、0.10mol·dm弱酸HAc的Ka=1.8×10，其電離度a=（1.2分），該溶液的PH值為。

（1.2分）

-+-9、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NO3、NH4、HS離子中，是酸（不是堿的）是，其共軛堿是，是堿（不

是酸）的是，既是堿又是酸是。

10、同周期元素原子半徑從到依次減小，第一電離能從左到右依次，電負(fù)性從左到右依

次。

θ

11、已知反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔzHm=131.3kJ/mol在某溫度下達(dá)平衡后，使反

應(yīng)容器縮小到原來(lái)的一半，則正反應(yīng)速度將，其速度常數(shù)；平衡將向移動(dòng)，平衡常數(shù)；升高溫度，逆反應(yīng)速度將，平衡將向移動(dòng)。三、判斷題（每題1分共10分）

（）1、Qp=ΔH，H是狀態(tài)函數(shù)，所以Qp也是狀態(tài)函數(shù)（）2、所有反應(yīng)的速率系數(shù)k都隨溫度的升高而增大（）3、正反應(yīng)的活化能一定大逆反應(yīng)的活化能（）4、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大，反應(yīng)速率系數(shù)也一定大

（）5、在一定溫度下，反應(yīng)A(aq)+2B(s)=C(aq)達(dá)到平衡時(shí)，必需有B(s)存在；同時(shí)，平衡狀態(tài)又

與B(s)的量有關(guān)

（）6、催化劑使正、逆反應(yīng)速率系數(shù)增大一致倍數(shù)，而不改變平衡常數(shù)

2-θ

（）7、H2S溶液中，C(S)=Ka2

（）8、氫氧化鈉溶液分別中和等體積的PH值一致的HCL溶液和醋酸溶液，消耗的n(NaOH)一致（）9、所謂沉淀完全就是指溶液中這種離子的濃度為零（）10、某物質(zhì)中得電子，其相關(guān)元素的氧化值降低四．計(jì)算題（43分）

-3

1.計(jì)算濃度為0.20mol·dm氨水的PH值，若向100mL該濃度的氨水中參與8.0克固體NH4Cl（假設(shè)

θ-5

體積不變），問(wèn)溶液的PH值變?yōu)槎嗌?？（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g/mol，Kb（NH3）=1.75×10）（10分）

2.某水溶液的凝固點(diǎn)為-1.00℃，求該溶液的沸點(diǎn)。（已知水的Kf=1.86，Kb=0.52）（10分）

-3-1

3.N2O5在氣相中的分解反應(yīng)為：2N2O5(g)→2N2(g)+5O2(g),已知338K時(shí)，K1=4.87×10S；318K時(shí)，

-4-1

K2=4.98×10S，求該反應(yīng)的活化能Ea為多少？（10分）

-3θ-22

4.欲使0.10mol·dmZnS溶于1升鹽酸溶液中,問(wèn)所需鹽酸的最低濃度為多少?(Ksp(ZnS)=1.2×10,θ-8θ-12

Ka1(H2S)=9.1×10,Ka2(H2S)=1.1×10)（13分）

2

無(wú)機(jī)化學(xué)試卷2

一、選擇題（每題1分，共20分）

（）1．以下?tīng)顩r最接近理想氣體的為：

A、高溫高壓B、低溫低壓C、高溫低壓D、低溫高壓

（B）2．合成氨的原料氣中氫氣和氮?dú)獾捏w積比是3:1，若原料氣中含有4%(體積分?jǐn)?shù))的其它雜質(zhì)氣

體。原料氣的總壓為10000kPa，則氮?dú)獾姆謮菏牵?/p>

A、2500kPaB、2400kPaC、7500kPaD、7200kPa(B)3．一致溫度下，以下哪種氣體的擴(kuò)散速度快。A、O2B、N2C、NO2D、HI

-1

（）4．在100g水中溶解6gNaCl（摩爾質(zhì)量為58.45g．mol）,該溶液的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度是

-1-1

A．0.513mol·kgB．1.03mol·kg

-1-1

C．1.05mol·kgD．2.10mol·kg

（）5．將少量難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于某純?nèi)軇r(shí)，則溶液的蒸氣壓

A、低B、高C、不變D、無(wú)法判斷

（）6．錳原子（原子序數(shù)為25）的電子排布式的正確表示方法為

5243

A、Mn[Ar]3d4sB、Mn[Ar]3d4s

617

C、Mn[Ar]3d4sD、Mn[Ar]3d

()7．以下各組微粒半徑大小相比較,不正確的是

-+3+2+

A、Cl>KB、Na>MgC、As>PD、Fe>Fe（）8．以下離子中，變形性最強(qiáng)的是

A、ClB、FC、ID、Br（）9．以下物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是

A、AlCl3B、SiCC、MgF2D、SiCl4

20.5

（）10．X+Y→Z,其速率方程為V=kC(X)·C(Y),若X和Y的濃度都增加到四倍，則反應(yīng)V增加

A、4倍B、8倍C、16倍D、32倍

()11．某體系開(kāi)始于能量狀態(tài)U1,設(shè)體系輸出100J的熱能,環(huán)境對(duì)體系做了250J的功,則體系終態(tài)

能量為

A、U1+150(J)B、U1-150(J)C、等于U1(J)D、U1+350(J)（）12．在SO2轉(zhuǎn)化成SO3反應(yīng)中2SO2+O2?SO3

開(kāi)始物質(zhì)的量/mol0.00320.00450

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol0.00030.00290.0032SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

A、99.06%B、100%C、35.56%D、9.91%

+

（）13．銨離子NH4的空間構(gòu)型為

A、直線型B、三角型C、三角錐型D、周邊體型

（）14．在Ag2CrO4的飽和溶液中參與K2CrO4溶液，則

A、沉淀增加B、沉淀溶解C、無(wú)現(xiàn)象發(fā)生D、無(wú)法判斷

（）15．NH3的共軛酸是

-+

A、NH2B、NH4C、NH2OHD、NH3.H2O

()16．將PH值為5.00的H2SO4溶液用水稀釋1000倍,其PH值為

A、6.00B、接近7.00C、7.00D、8.00

（）17．不能作為緩沖溶液的是

-3

A、0.1mol·dmNaH2PO4溶液

-3-3

B、0.2mol·dmNH4Cl與0.1mol·dmNaOH等體積混合溶液

-3-3

C、0.2mol·dmHCl與0.1mol·dmNH3等體積混合溶液

-3-3

D、0.1mol·dmH2SO4與0.4mol·dmNH3.H2O

2+2+

（）18．欲從含少量Cu的ZnSO4溶液中除去Cu，最好是參與

A、NaOHB、Na2CO3C、H2SD、Zn粉

θ

（）19．根據(jù)以下φ值，指出在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，不能共存于同一溶液的是

θˉθ2+2+θ3+2+θ2+

（φ(Br2/Br)=1.07V，φ(Hg/Hg2)=0.92V，φ(Fe/Fe)=0.77V，φ(Sn/Sn)=-0.14V）

2+2+2+2+2+2+

A、Br2和Hg2B、Br2和FeC、Sn和FeD、Hg和Fe

3

（）20．氧化還原電對(duì)中，當(dāng)還原型形成沉淀時(shí)，其Ksp越小，氧化型的氧化能力將

A、不變B、減弱C、加強(qiáng)D、無(wú)法判斷

二填空題（每空0.6分，共30分）

1．molH所表示的基本單元為_(kāi)________2mol（1/2H2SO4）表示的基本單元為_(kāi)________3mol(N2+3H3)表示

的基本單元為_(kāi)____________。

-1

2．預(yù)配制3%的Na2CO3溶液（密度為1.03g．ml）200ml,需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為（1.5分）_______g

此溶液的物質(zhì)量濃度是（1.5分）___________。

3．氯化鐵溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為（2.4分）________，該膠粒在電場(chǎng)中向________極移動(dòng)。

4．47號(hào)元素的核外電子排布式為（1.2分）__________，價(jià)層電子構(gòu)型為_(kāi)_____，它屬于______區(qū)。5．態(tài)函數(shù)及其增量值均由_______態(tài)和_______態(tài)決定的。

6．在其他條件不改變是使用催化劑，可顯著加快反應(yīng)速率，這是由于催化劑改變了________,降低了

_______________。

θθ

7．反應(yīng)aA(g)+bB(g)?yY(g)+dD(g)達(dá)平衡，其中平衡常數(shù)K的表示式為（1.2分）__________式中P

表示標(biāo)準(zhǔn)壓力，它的取值為_(kāi)_______．

8．離子極化使化學(xué)鍵型從________向________過(guò)渡，化合物的晶形也相應(yīng)從________向_________轉(zhuǎn)化。

2-+-9．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO3、NH4、HC2O4離子中，是酸（不是堿）的是______，其共軛堿是______，是

堿（不是酸）的是_______，其共軛酸是_______，既是酸又是堿的是_______。

10．HClO4與HNO3在水中的強(qiáng)度_____，由于水是_____，它們?cè)谝簯B(tài)HAc中的強(qiáng)度______，由于

HAc________。

-3

11．0.2mol/LNH3與0.2mol·