上海市閔行區(qū)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)測(cè)試卷及參考答案

學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷考生注意：1．答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將姓名、考生號(hào)、所在學(xué)校及班級(jí)等填寫(xiě)清楚。2．所有試題的答案必須全部涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，寫(xiě)在試卷上的一律不給分。答題時(shí)應(yīng)注意試題題號(hào)和答題紙題號(hào)一一對(duì)應(yīng)，不能錯(cuò)位。3．本試卷共6頁(yè)。滿分100分。考試時(shí)間60分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Fe-56選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”。下列說(shuō)法正確的是A．劑鋼屬于合金B(yǎng)．劑鋼硬度比純鐵小C．柔鐵是高碳鋼D．劑鋼熔點(diǎn)比純鐵高2．下列物質(zhì)與化學(xué)品安全使用標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．濃硫酸B．二氧化硫C．過(guò)氧化鈉D．硫化氫3．镅（Am）用于高鐵車廂的煙霧傳感器。下列關(guān)于Am的說(shuō)法不正確的是A．中子數(shù)為146B．質(zhì)量數(shù)為241 C．質(zhì)子數(shù)為95D．電子數(shù)為1464．以下過(guò)程與化學(xué)鍵斷裂無(wú)關(guān)的是A．氯化鈉熔化B．碘升華C．金剛石熔化D．鈉熔化5．下列分子中，碳原子不共處于同一平面的是A．甲苯 B．乙烯 C．2-甲基丙烷 D．2-甲基丙烯6．下列以海洋資源為基礎(chǔ)的生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．氯堿工業(yè)B．海水曬鹽C．海水提溴D．海帶提碘7．2022年3月“天宮課堂”中，神舟十三號(hào)航天員用過(guò)飽和CH3COONa溶液做結(jié)晶實(shí)驗(yàn)，制造了美麗的“冰雪”。有關(guān)CH3COONa固體說(shuō)法正確的是A．是弱電解質(zhì)B．不含非極性鍵C．是離子晶體D．溶于水顯酸性8．石油化工是國(guó)民經(jīng)濟(jì)重要支柱之一。有關(guān)石油化工的敘述不正確的是A．石油屬于不可再生能源 B．石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化C．石油分餾原理是利用各組分的沸點(diǎn)不同D．石油分餾產(chǎn)品包括汽油、瀝青、焦炭等 9．下列工業(yè)生產(chǎn)采取的措施能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成氨采用高壓B．工業(yè)制硫酸催化氧化時(shí)采用常壓C．工業(yè)合成氨采用高溫D．工業(yè)制硫酸催化氧化時(shí)采用高溫10．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．11．除去括號(hào)中的雜質(zhì)適宜用NaOH溶液的是A．溴苯（溴）B．碳酸氫鈉（碳酸鈉）C．乙酸乙酯（乙酸）D．氧化鋁（氧化鐵）12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．X元素的最外層電子數(shù)為2 B．X、Y、Z的單質(zhì)中X最穩(wěn)定C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZD．Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO313．某中德聯(lián)合研究小組制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是A．“水瓶”是純凈物B．水分子空間構(gòu)型是V型C．C60是極性分子D．富勒烯與石墨是同位素14．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列裝置與目的相符的是A．制備乙烯B．除去雜質(zhì)C．驗(yàn)證不飽和性D．收集乙烯15．阿司匹林是居家常備藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．分子式為C9H10O4 B．只含一種含氧官能團(tuán)C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．能溶解在氫氧化鈉溶液中16．一定條件下，在密閉容器中，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.加入催化劑，E1、E2都變小B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+600kJC.升溫可以增大該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D.通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放熱小于92kJ17．國(guó)產(chǎn)航母山東艦采用模塊制造，然后焊接組裝而成。實(shí)驗(yàn)室模擬海水和淡水對(duì)焊接金屬材料的影響，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是?A．艦艇被腐蝕是因?yàn)樾纬闪穗娊獬谺．甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況?C．被腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe－2eFe2＋D．焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”延緩腐蝕18．探究氯氣的性質(zhì)裝置示意圖如下。a～d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花（夾持裝置略）。下列說(shuō)法正確的是A．若a處褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性B．若d處褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C．若b處變?yōu)槌壬?，c處變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2、I2D．若b處變?yōu)槌壬琧處變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2＞I219．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=5，對(duì)此時(shí)兩燒杯中溶液描述正確的是A．溶液體積：10V甲＞V乙B．水電離出的H+濃度：c(H+)甲=10c(H+)乙C．若分別用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙D．若分別與10mLpH=10的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲>乙20．體積均為2.0L的恒容密閉容器甲、乙、丙中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)，起始投料量如表，在不同溫度下CO平衡濃度隨溫度變化如下圖。下列說(shuō)法正確的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.20.60乙0.40.80丙X＜0.610A．曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的容器分別是乙、甲、丙B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：pc＞pb＞paC．1100K時(shí)，平衡時(shí)容器中混合氣體的平均分子量大小關(guān)系：甲＞乙＞丙D．1000K時(shí)，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則v(正)＞v(逆)二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）某國(guó)產(chǎn)電動(dòng)汽車推出的“刀片電池”具有強(qiáng)環(huán)境適應(yīng)性，更安全可靠?！暗镀姵亍闭龢O材料使用了磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高溫條件下制備。21．鐵是26號(hào)元素，它是。(選填編號(hào))a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長(zhǎng)周期元素磷元素的原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。22．上述方程式中，CO2的電子式為，屬于第二周期的元素，原子半徑由小到大排列。23．反應(yīng)中的氧化劑是；當(dāng)有0.1molLiFePO4生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)______個(gè)。磷酸亞鐵鋰也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH為原料制備。24．NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(H2PO4－)+。25．請(qǐng)解釋(CH3COO)2Fe溶于水顯酸性的原因。（二）（本題共15分）冷凍氨碳捕集技術(shù)，要先用氨吸收CO2生成鹽，然后在高溫下使CO2再生。吸收CO2的主要化學(xué)反應(yīng)：2NH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)(NH4)2CO3(aq)＋99.3kJNH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)NH4HCO3(aq)＋26.4kJ2NH3(aq)＋CO2(g)NH2COONH4(aq)＋135.9kJ26．吸收CO2時(shí)宜選用，（選填“低溫”或“高溫”）理由、。（列舉兩點(diǎn)）再生的CO2可直接用于合成乙醇。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)27．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。28．在恒溫恒容的密閉容器中反應(yīng)，可以判斷已達(dá)平衡狀態(tài)的是。（選填編號(hào)）a.2v(CO2)正＝3v(H2O)逆b.容器中總壓強(qiáng)不變c.容器中混合氣體的密度不變d.容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變干燥的NH3和CO2可生成較純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿。取二份氨基甲酸銨溶液，測(cè)定15℃、25℃時(shí)水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO﹣)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。29．寫(xiě)出氨基甲酸銨水解的離子方程式。30．根據(jù)圖中信息回答：25℃，0~10min內(nèi)NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)=。判斷NH2COO﹣的水解速率隨溫度升高而增大的理由是。(三)（本題共15分）碘番酸是一種口服造影劑，其合成路線如下：已知：31．①的反應(yīng)條件是_________________;⑤的反應(yīng)類型是___________________。32．寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________。33．D中無(wú)支鏈，D的名稱是___________。D有一種同分異構(gòu)體，只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。G中含有乙基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。34．證明E全部轉(zhuǎn)化為D的實(shí)驗(yàn)操作是。35．已知：設(shè)計(jì)一條由CH2＝CH2合成乳酸[CH3CH(OH)COOH]的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。（合成路線流程圖示例為：Xeq\o(——————→,\s\up6(反應(yīng)試劑),\s\do6(反應(yīng)條件))Y……eq\o(——————→,\s\up6(反應(yīng)試劑),\s\do6(反應(yīng)條件))目標(biāo)產(chǎn)物）（四）（本題共15分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常稱為摩爾鹽，溶于水且溶解度隨溫度升高而增大，不易溶于乙醇，在空氣中不易被氧化,比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用來(lái)配制亞鐵離子溶液。實(shí)驗(yàn)制備步驟如圖：36．步驟①中硫酸濃度應(yīng)選擇

。(選填編號(hào))a．98%濃硫酸

b．3mol?L﹣1硫酸

c．15mol?L﹣1硫酸d．0.05mol?L﹣1硫酸37．在制備FeSO4的過(guò)程中，鐵粉與硫酸的物質(zhì)的量比宜控制在0.8~0.9左右。當(dāng)n(Fe):n(H2SO4)＞1時(shí)，由于硫酸的殆盡，增加了Fe2+的水解，降低了產(chǎn)率和產(chǎn)品質(zhì)量。當(dāng)n(Fe):n(H2SO4)＜0.7時(shí)，也降低了產(chǎn)率和產(chǎn)品質(zhì)量，分析其原因是：。38．步驟②中“混合反應(yīng)”時(shí)溫度需控制在70～80℃，可采取的措施是。步驟③中，從溶液中提取硫酸亞鐵銨的系列操作中包含蒸發(fā)濃縮、、、乙醇洗滌、干燥。為測(cè)定產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，研究小組稱量產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol?L﹣1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25mL。已知：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O39．實(shí)驗(yàn)室配制100mL一定濃度的摩爾鹽溶液，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、。40．判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)12345678910答案ABDBCBCDAD題號(hào)11121314151617181920答案ACBADDDCCA二、綜合題（共60分）(一)（本題共15分）21．(3分)bd（2分）15(1分)22．(4分)r(O)<r(C)<r(Li)23．(4分)FePO40.1NA24．(2分)3c(PO43－)+2c(HPO42－)25．(2分)Fe2+水解呈酸性，且Fe2+水解程度大于CH3COO－的水解程度。(二)（本題共15分）26.(4分)低溫（2分）反應(yīng)均放熱，低溫有利于平衡右移吸收更多的CO2。低溫有利減少氨的揮發(fā)。低溫防止鹽的分解。(2分)[c(CH2CH2OH)·c(H2O)3]/[c(CO2)2·c(H2)6](2分)bd(2分)NH2COO－+2H2OHCO3－+NH3?H2O30.(5分)0.04mol/(L?min)(3分)因25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但(0～10min)平均反應(yīng)速率仍比15℃大。(三)（本題共15分）31．(3分)Cl2光照（2分）取代（1分）3