【課件】第七章+第1節(jié)+第3課時(shí)+烷烴的性質(zhì)課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第

3課時(shí)烷烴的性質(zhì)

第

1

節(jié)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第七章有機(jī)化合物核心素養(yǎng)1、變化觀念與平衡思想：通過(guò)對(duì)甲烷的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

的理解，知道烷烴取代反應(yīng)的概念及特點(diǎn)。2、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)對(duì)甲烷化學(xué)性質(zhì)的理解，建

立取代反應(yīng)的思維模型，并能根據(jù)此模型分析推理烷烴

的取代反應(yīng)并加以證實(shí)。3、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)完成甲烷與氯氣的反應(yīng)，了

解科學(xué)探究方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和探究水平。導(dǎo)入在生活中我們有沒(méi)有接觸過(guò)烷烴?想一想烷烴可能具有哪些性質(zhì)?一、烷烴的物理性質(zhì)名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式常溫狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)密度水溶性甲烷CH4氣-182-1640.466不溶乙烷CH3CH3氣-183.3-88.60.572不溶丙烷CH3CH2CH3氣-189.7-42.10.582不溶丁烷CH3(CH2)2CH3氣-138.4-0.50.579不溶戊烷CH3(CH2)3CH3液-13036.10.626不溶十七烷CH3(CH2)15CH3固22301.80.778不溶

逐漸升高

逐漸增大

試推斷烷烴的熔沸點(diǎn)與什么有關(guān)？可溶性又如何？

相似性遞變性(隨分子中碳原子數(shù)增加)熔、沸點(diǎn)密度狀態(tài)溶解性較低逐漸升高比水小逐漸增大氣態(tài)（C<4)→液態(tài)→固態(tài)難溶于水，易溶于汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑特例：常溫下新戊烷為氣體（沸點(diǎn)：9.5℃）【點(diǎn)撥】隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高。若含有相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。甲烷是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)1、穩(wěn)定性：通常情況，與強(qiáng)氧化劑(如KMnO4和溴水等)、強(qiáng)酸及強(qiáng)堿不發(fā)生反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)特定條件下，烷烴也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)烷烴共價(jià)鍵在一定條件下也可斷裂！2.甲烷的氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：把甲烷經(jīng)導(dǎo)管通出點(diǎn)燃,觀察火焰顏色,然后用一個(gè)冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,取下燒杯正放,向燒杯內(nèi)滴入澄清的石灰水

。

問(wèn)題：你能描述看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象嗎？二、化學(xué)性質(zhì)2、可燃性烷烴都能燃燒CH4+O2CO2+H2O點(diǎn)燃烷烴的燃燒通式：必須采取通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等措施。CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O點(diǎn)燃

現(xiàn)象：放出大量的熱，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰反應(yīng)原理、條件較復(fù)雜，常伴有副反應(yīng)發(fā)生“→”而不用“=”注意：CH4不純易爆炸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純,否則會(huì)發(fā)生爆炸。燒杯內(nèi)壁上有水珠燒杯內(nèi)壁上有水珠澄清石灰水變混濁澄清石灰水不變混濁思考：能不能用該法推出甲烷就是由C、H兩種元素組成的？不能點(diǎn)燃純凈的氣體，在火焰的上方罩干燥潔凈的燒杯點(diǎn)燃法向反應(yīng)后的燒杯中注入澄清的石灰水CH4H2思考:

怎么用最簡(jiǎn)單的方法把甲烷和氫氣區(qū)分開?為驗(yàn)證CH4分子中含C、H兩種元素，可將其燃燒產(chǎn)物通過(guò)：a.濃硫酸；b.澄清石灰水；c.無(wú)水硫酸銅。正確的順序是（）A.a、b、cB.b、cC.b、c、aD.c、bD3、高溫分解烷烴在高溫條件下可以分解C8H18C4H10+C4H8高溫這個(gè)性質(zhì)常被應(yīng)用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)中，從烷烴可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。比如：汽油、柴油C4H10CH2=CH2（乙烯）+CH3CH3二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)4、取代反應(yīng)：現(xiàn)象：結(jié)論：光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生了反應(yīng)1.試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺；2.試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)有白霧；3.試管壁出現(xiàn)油狀液滴。注意：暗處不反應(yīng)，強(qiáng)光直射下會(huì)爆炸實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論CH4與Cl2發(fā)生了反應(yīng)，即取代反應(yīng)有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)如：HCHHClHCl光HCHHHClCl++一氯甲烷（氣態(tài)）HCHClClH

Cl光HCHHClClCl++其實(shí)，一氯甲烷還可以繼續(xù)跟Cl2發(fā)生取代反應(yīng)HCClClClH

Cl光HCHClClClCl++ClCClClClH

Cl光HCClClClClCl++二氯甲烷三氯甲烷氯仿四氯化碳四氯甲烷液態(tài)實(shí)驗(yàn)原理①

CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照②

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光照③

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光照④

CHCl3+Cl2CCl4+HCl光照CH4與Cl2的取代反應(yīng)產(chǎn)物有

5

種，4

種有機(jī)物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

均不溶于水；1

種無(wú)機(jī)物HCl

。CHCl3、CCl4常溫下為液體，常用來(lái)做有機(jī)溶劑；取代反應(yīng)的演示甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的規(guī)律：①光照，一般采用漫射光，如果用強(qiáng)光直射容易發(fā)生爆炸；②甲烷可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，如：氯氣、溴蒸氣；與氯水、溴水等不反應(yīng)；

③CH4

中的H原子是逐步被Cl取代，產(chǎn)物為4種有機(jī)物和HCl的混合物；④CH4

分子中每有1mol

H原子被取代，則消耗1molCl2，

同時(shí)生成1molHCl；所以1molCH4

與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，

最多需要消耗4molCl2。取代反應(yīng)的特點(diǎn)：①反應(yīng)物類型：反應(yīng)物至少有一種是有機(jī)物；②反應(yīng)形式：“上一下一，取而代之”；③斷鍵特點(diǎn)：反應(yīng)中舊化學(xué)鍵不一定全斷開，可能部分?jǐn)嚅_；④反應(yīng)條件：一般都需要加熱、光照或催化劑等取代反應(yīng)的計(jì)算方法：①定量關(guān)系：每有1mol

H原子被取代，則消耗1molCl2，

同時(shí)生成1molHCl；②守恒關(guān)系:“原子守恒”，反應(yīng)前后C、H、Cl數(shù)目不變；【思考交流】1、其它烷烴與氯氣會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)嗎？會(huì)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)是烷烴的基本性質(zhì)2、乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后產(chǎn)物分子可能有幾種？

哪種產(chǎn)物最多？

7種

HCl一定是最多的

4．取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。烷烴和鹵素取代反應(yīng)的通式課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）③CH3CH3+2Br2CH2BrCH2Br+2HBr光照①Fe+CuSO4FeSO4+Cu②NaOH+HClNaCl+H2O④CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBr光照A.①②B.③④C.①③D.③④B課堂練習(xí)飽和食鹽水CH4

和Cl22、將漫射光照射到混合氣體（體積比1:4）的裝置上，

如下圖，下列現(xiàn)象正確的是（）①試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺②試管內(nèi)黃綠色逐漸加深③無(wú)任何現(xiàn)象④試管內(nèi)液面上升⑤試管內(nèi)壁有油狀物生成A.①B.①④⑤C.①⑤D.②⑤B課堂練習(xí)3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2L甲烷和22.4L的氧氣混和后點(diǎn)燃，

恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，氣體的體積是（）A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8LA3、將1molCH4與