離子反應(yīng)教案2

第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖演示實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的導(dǎo)電性情況

幾個(gè)學(xué)生積極參與到實(shí)驗(yàn)中，其余學(xué)真觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

使學(xué)生進(jìn)入問題情境。梳理學(xué)生觀點(diǎn)，將生活中的問題轉(zhuǎn)化為化學(xué)問題師生共同歸納結(jié)論：①干燥的NaCl、KNO3晶體不導(dǎo)電②酒精不導(dǎo)電③NaCl、KNO3溶液導(dǎo)電酒精溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電④熔融的NaCl、KNO3導(dǎo)電。討論、歸納、記錄引導(dǎo)學(xué)生將現(xiàn)象歸納，形成明晰的結(jié)論金屬導(dǎo)電性分析：自由電子（自由移動(dòng)的帶電微粒）引導(dǎo)分析導(dǎo)電原理：要有帶電的微粒微粒要能自由移動(dòng)從已有知識(shí)類推，做到推陳出新氯化鈉、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電原因分析有帶電微粒（離子化合物），不自由（有規(guī)則的形狀）從“自由”和“是否有帶電微?！眱煞矫娣治鲈儋x予能量（加熱熔融）【展示】KNO3熔化導(dǎo)電視頻有帶電微粒自由了（液態(tài)可流動(dòng)）熔融離子化合物導(dǎo)電分析，同時(shí)可作為是離子化合物判據(jù)?！咎釂枴縉aCl在溶解的過程中究竟發(fā)生了什么？水分子起什么作用？

梳理、評(píng)價(jià)學(xué)生結(jié)論閱讀、傾聽、思考參加書上圖示，體會(huì)水合離子的形成【分組討論】濕手易觸電可能的原因是什么？預(yù)期結(jié)論：溶解過程中有能自由移動(dòng)的離子產(chǎn)生，水幫助Na+和Cl-脫離晶體表面進(jìn)入溶液1．從“宏觀”上感知NaCl。2．引起對(duì)離子存在形式（是否自由）的關(guān)注，從而將注意力從“宏觀”轉(zhuǎn)向“微觀”。幫助建立電離過程的動(dòng)態(tài)模型【Flash】NaCl電離過程模擬

【引導(dǎo)】Flash與學(xué)生想法是否一致；將其轉(zhuǎn)換為語言或文字；用的化學(xué)用語表達(dá)：

NaCl==Na++Cl-

【過渡】電離概念及其符號(hào)表達(dá)需要規(guī)范；它們有重要的應(yīng)用【觀看】Flash

【思考】電離過程的表示方法

【表述】自己理解的電離過程引導(dǎo)學(xué)生自己理解電離的過程，適當(dāng)點(diǎn)拔金屬導(dǎo)電（物理變化）與化合物溶液（和熔融）導(dǎo)電（化學(xué)變化）的不同1．電離和電離方程式【板書】電離和電離方程式概念【提問】H2SO4的電離問題【過渡】看來酸、堿、鹽等化合物均能發(fā)生電離【ppt】電離方程式書寫練習(xí)筆記

【練習(xí)】電離方程式書寫

【思考】電離方程式書寫規(guī)則以H2SO4為例，從宏觀、微觀、符號(hào)三個(gè)水平上認(rèn)識(shí)電離概念。

落實(shí)常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫?！局v解】實(shí)物展臺(tái)展示學(xué)生練習(xí)紙，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、評(píng)價(jià)，歸納書寫規(guī)則與注意事項(xiàng)觀察理解練習(xí)題中出現(xiàn)的離子方程式的特點(diǎn)和規(guī)律2．酸、堿、鹽的概念【板書】酸、堿、鹽概念（略）【講解】歸納學(xué)生觀點(diǎn)，完善理解【ppt】酸、堿、鹽的概念【過渡】酸堿鹽具有共同的性質(zhì)——電離，可將此作為分類標(biāo)準(zhǔn)將它們歸為同一類，叫做電解質(zhì)【觀察】電離方程式中共同的電離產(chǎn)物——H+傾聽、筆記、思考、討論

【思考】比較得出堿和鹽的概念從電離的角度歸納形成酸、堿、鹽的定義，在應(yīng)用中進(jìn)一步鞏固電離的概念。電解質(zhì)的概念【講解】關(guān)鍵詞——電離。重回NaCl電離的討論【ppt】電解質(zhì)概念（略）【ppt】BaSO4是否為電解質(zhì)的判斷【練習(xí)】電解質(zhì)判斷形成電解質(zhì)概念并明確其分類標(biāo)準(zhǔn)。

揭示實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)與研究中的作用?！緋pt】指導(dǎo)小結(jié)鞏固相關(guān)概念及其相互關(guān)系練習(xí)明確知識(shí)結(jié)構(gòu)、過程和方法。電離及相關(guān)概念的形成與應(yīng)用特別說明實(shí)驗(yàn)的作用第二節(jié)離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1．NaCl的電離

形成能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子第二節(jié)離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1．NaCl的電離

形成能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子

水分子的作用加熱熔融

電離方程式

2．酸、堿、鹽

3．電解質(zhì)教學(xué)反思：從學(xué)生已有知識(shí)出發(fā)，大膽類推，推陳出新，讓