大學(xué)普通化學(xué)綜合練習(xí)題1

PAGEPAGE3普通化學(xué)練習(xí)題選擇題（將唯一正確答案的序號填入括號內(nèi),每題2分，共15題，計(jì)30分。）下面對功和熱的描述正確的是A都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值都是途徑函數(shù)，對應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定已知在等溫等壓條件下進(jìn)行的某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，則該反應(yīng)AA．低于某溫度時(shí)正向自發(fā)B．高于某溫度時(shí)正向自發(fā)C．任意溫度時(shí)正向均自發(fā)D．任意溫度時(shí)正向均非自發(fā)下列說法正確的是DA．H>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。B．某反應(yīng)的G(298K)=10KJ·mol-1,表明該反應(yīng)在298K溫度下不可能自發(fā)進(jìn)行。進(jìn)行。D．對于AB2型難溶電解質(zhì)來講，ksp越大,則其溶解度越大。下列說法錯(cuò)誤的是DA．Ag+與Cl-混合，不一定有沉淀生成。B．反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)，H0;達(dá)到平衡后，若升高溫度，則平衡常數(shù)K減小。C．電極電勢越小，則其對應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。D．在H2S(g)的飽和溶液中，Ceq(H+)是Ceq(S2-)的2倍。下列溶液的濃度均為0.01mol·dm-3，滲透壓最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO4已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最強(qiáng)的還原劑是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn下列電極電勢與C(H+)無關(guān)的是AA．(Fe3+/Fe2+)B．(H+/H2)C．(O2/OH-)在標(biāo)準(zhǔn)條件下，fHm、Sm、fGm均為零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+(aq)D．H2O2(l)某溫度時(shí)，下列反應(yīng)已達(dá)到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，H<0，為要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取方法DA．增加總壓力B．減少總壓力NaHCO3-Na2CO3組成的緩沖溶液pH值為A下列化合物中哪種能形成分子間氫鍵DA．H2SB.HIC.CH4D.HF常溫下，往1.0dm30.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是CA．HAc的Ka值增大B．HAc的Ka值減小C．溶液的pH值增大D．溶液的pH值減小下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是AA．CH4B．H2OC．H3BO3D．HF冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入鹽類，其主要作用是CA．增加混凝土的強(qiáng)度B．防止建筑物被腐蝕C．降低其中水中的結(jié)冰溫度D．吸收混凝土中的水分適宜選作橡膠的的高聚物應(yīng)是ATg較低的非晶態(tài)高聚物Tg較高的非晶態(tài)高聚物Tg較高的晶態(tài)高聚物Tg較低的晶態(tài)高聚物恒壓只作體積功的反應(yīng)，等于qp的是(A)HUpVTS下列溶液的濃度均為0.01mol·dm-3，沸點(diǎn)最高的是(D)C6H12O6HAcNaClNa2SO4相同溫度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是(D)純水0.1mol·dm-3AgNO3溶液lmol·dm-3NaCl溶液0.1mol·dm-3氨水3,則Ksp(Ag2CrO4)=(B)aba2bab2ab3在NH3(g)的水溶液中，加入固體NH4Cl，減小的是(C)NH3濃度H+濃度OH-濃度NH3在水中的溶解度下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(A)G(T)G(298.15K)H(T)H(298.15K)S(T)S(298.15K)在標(biāo)準(zhǔn)條件下，fHm、Sm、fGm均為零是(C)H2O(l)H2(g)H+(aq)H2O2(l)在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的條件是(C)只要加入BaCl2C(Ba2+)·C(SO42-)<Ksp(BaSO4)C(Ba2+)·C(SO42-)>Ksp(BaSO4)已知下列反應(yīng)為一基元反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)，則反應(yīng)速率vA:vB:vC2:1:21:2:11:1:11:1:2化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)減?。环磻?yīng)的活化能下降；反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增加在H2O分子和CO2分子之間都存在的分子間作用力是…………（B）取向力，誘導(dǎo)力誘導(dǎo)力，色散力取向力，色散力取向力，誘導(dǎo)力，色散力以公式ΔU=Q–pΔV表示的熱力學(xué)第一定律,其適用條件是………（C）封閉系統(tǒng) 封閉系統(tǒng)，不做非體積功封閉系統(tǒng)，不做非體積功的等壓過程 封閉系統(tǒng)，不做非體積功的等溫等壓過程 下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是……………（C）AlCl3SiCl4SiO2H2O電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的………………（A）陰極陽極任意一個(gè)電極下列各組物質(zhì)中屬于同素異性體的是答（C）核裂變原料235U和238U 核聚變原料2H和3H金剛石、石墨和C60乙醇和二甲醚在某個(gè)多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中能量最高的電子是答（C）2，0，0，2，1，0，（3，2，0，3，1，0,常用的感光材料AgBr在0.01mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有答（A）氨水AgNO3NaBr下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是答（A）CH4H2OH3BO3HF在下列分子中，電偶極矩為零的非極性分子是答（B）H2OCCI4CH3OCH3NH3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是答（B）NH4+HCO3-H3O+H2CO3判斷題（對者打，錯(cuò)者打，填入括號內(nèi)，每題1.5分，共15分）功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)中不討論功和熱。兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的PH，測這兩種酸的濃度（mol.dm-3）相同。p軌道電子云的角度分布圖為“8”形，這表明電子是沿“8”酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)。對某一化學(xué)反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K和電動(dòng)勢E的數(shù)值，都隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的不同選配而異。催化劑能加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速率，是由于改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能。但反應(yīng)前后，催化劑的物理和化學(xué)性質(zhì)并不改變。某溫度和壓力下達(dá)到平衡的氣體反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)應(yīng)是體積增大的反應(yīng)。若反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)為K，則反應(yīng)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)在相同溫度時(shí)的平衡常數(shù)等于2K。PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易轉(zhuǎn)化成黃色的PbI2沉淀，是因?yàn)镻bI2的溶度積常數(shù)比PbCl2小。反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，rHm>0，達(dá)到平衡后，升高溫度：會(huì)使K減小；HCl的量將減小。H0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)(X)恒容只作體積功的反應(yīng)，qv=U()電極電勢越小，則其對應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)的還原性越強(qiáng)()H2S(g)溶液中，Ceq(H+)是Ceq(S2-)的2倍()若H、S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，G將增大。()對于放熱的熵減小的反應(yīng)，必定是高溫自發(fā)而低溫下非自發(fā)的反應(yīng)。答（）對某一化學(xué)反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K和電動(dòng)勢E的數(shù)值，都隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的不同選配而異。答（）金或鉑能溶于王水，王水中的硝酸是氧化劑，鹽酸是配合劑。答（）橡膠的Tg越低、Tf越高，則其耐寒性與耐熱性越好。答（）簡答題（每題5分，共15分）簡述彈式熱量計(jì)測量反應(yīng)熱效應(yīng)的原理，并寫出計(jì)算公式。解：q=-[q(H2O)+qb],要答出如下要點(diǎn)：（1）彈式熱量計(jì)是一個(gè)近似絕熱系統(tǒng)；（2）環(huán)境所吸收的熱量分為兩個(gè)部分：吸熱介質(zhì)水；金屬容器及鋼彈組件所吸收。簡述呂.查德理平衡移動(dòng)原理的內(nèi)容,并從熱力學(xué)角度進(jìn)行分析.解：原理：假如改變平衡系統(tǒng)的條件之一，如濃度、壓力或溫度，平衡就向能減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。rGm=RTlnQ/K，Q<K,rGm<0,反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行；Q=K,rGm=0,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；Q>K，rGm>0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。在定溫下，K是常數(shù)，而Q則可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)物或產(chǎn)物的量（或濃度或分壓）加以改變，若希望反應(yīng)正向進(jìn)行，就通過移去產(chǎn)物或增加反應(yīng)物使Q<K,rGm<0,，從而達(dá)到預(yù)期的目的。對于溫度的影響，測可以用范特霍夫等壓方程式來分析。Ln(K1/K2)=-rHm/R(1/T2–1/T1)=rHm/R(T2-T1)/(T1T2多電子原子核外電子分布遵守的原則是什么?解：泡利不相容原理：指的是一個(gè)原子中不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子。由這一原理可以確定各電子層可容納的最多電子數(shù)2n2。最低能量原理：表明核外電子分布將盡可能優(yōu)先占據(jù)能級較低的軌道；洪德規(guī)則：說明牌主量子數(shù)和角量子數(shù)都相同的等價(jià)軌道中的電子，總是盡先占據(jù)磁量子數(shù)不同的軌道，而且自旋量子數(shù)相同，即自旋平行。洪德規(guī)則的補(bǔ)充規(guī)則：等價(jià)軌道在全充滿狀態(tài)或半充滿狀態(tài)或全空狀態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定。計(jì)算題（共30分）1、(本題8分)已知SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2(g)fHm(298.15K)-58100-394(kJmol-1)Sm(298.15K)52.35.74051.55213.64(JK-1mol-1)試求900K時(shí)反應(yīng)的rGm(近似值)及pCO2=80KPa時(shí)的rGm。解：rHm=∑υBfHm=187kJmol-1rSm=∑υBfSm=207.15Jmol-1rSm(T)≌rSm(298.15K)rHm(T)≌rHm(298.15K)rGm=rHm-TrSm=187–900×207×10-3=0.565KJmol-1rGm=rGm+RTln∏(pB/p)υB=565+8.314×900ln(80/100)=-1104.69Jmol-1p=100KPa,R=8.314J.mol-1.K-12．（本題10分）298.15K時(shí)，反應(yīng)Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，已知φ（Ag+/Ag）=0.80V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V。試計(jì)算：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（2）用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的原電池，以原電池符號表示。（3）當(dāng)c(Fe2+)=c(Fe3+)=1.0mol·dm-3時(shí)，若要使反應(yīng)逆向進(jìn)行，Ag+的濃度應(yīng)控制為多少mol·dm-3？解：E=φ（Ag+/Ag）-φ(Fe3+/Fe2+)=0.03VlgK=nE/(0.05917V)=0.507,K=3.21E=φ（Ag+/Ag）-φ(Fe3+/Fe2+)<0時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，φ（Ag+/Ag）=φ（Ag+/Ag）+0.5917lg[Ag+]<φ(Fe3+/Fe2+)0.05917lg[Ag+]<(0.77-0.80)=-0.03lg[Ag+]<(-0.03/0.591)=-0.0507[Ag+]<0.311mol.dm-33.（12分）試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算回答汽車尾氣凈化反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)（1）在25℃的標(biāo)準(zhǔn)條件下能否自發(fā)進(jìn)行？并（用一句話）說明人們?yōu)榇朔磻?yīng)尋求高效催化劑有無現(xiàn)實(shí)意義。（2）估算在600℃時(shí)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)△fHm(298.15K)/kJ.mol-190.250△fGm(298.15K)/kJ.mol-186.570Sm(298.15K)/J.K-1.mol-1210.65197.56191.50213.64解：rGm=∑υBfGm=-343.78KJ.mol-1<0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,催化劑能加快反應(yīng)速度,對汽車尾氣低溫處理具有重要意義rHm=∑υBfHm=-373.23kJmol-1rSm=∑υBfSm=-98.82Jmol-1rSm(T)≌rSm(298.15K)rHm(T)≌rHm(298.15K)rGm=rHm-TrSm=-286.69lnK=-rGm/RT=39.53K=1.47×10174、某溫度時(shí)1.10molSO2和0.90molO2在密閉容器中反應(yīng)生成SO3氣體，達(dá)到平衡后，測得混合物中剩余的氧氣0.53mol，混合氣體的總壓力為100kPa。試求該溫度時(shí)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。解：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)起始物質(zhì)的量(mol) 1.10 0.90 反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化(mol) 0.74 0.37 0..37×2平衡時(shí): 0.26 0.53 0.74平衡時(shí):總物質(zhì)的量(mol)=0.26+0.53+0.74=1.53平衡時(shí)的分壓:pi=p×XipSO2=100×0.26/1.53=16.99KPapO2=100×0.53/1.53=34.64KPapSO3=100×0.74/1.53=48.37KPaK=∏(pB/p)υB=(0.1699p)-2×(0.3464p)-1×(0.4837p)2=0.412×2.887×0.6955p=0.827p=82.7KPa5、Fe3+,Mg2+的濃度都為0.1moldm-3,可利用難溶氫氧化物,將它們分離,試問,溶液的PH值應(yīng)控制在什么范圍?誰先沉淀?(提示:當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5moldm-3時(shí)可視為沉淀完全)已知:Ksp(Fe(OH)3)=1.110-36,Ksp(Mg(OH)2)=5.310-12解：Fe3+開始沉淀的PH計(jì)算：當(dāng)Fe3+=0.1時(shí)開始沉淀,可由[OH-]3=Ksp/[Fe3+]=1.1×10-36/0.1=1.1×10-35[OH-]=2.2×10-12時(shí),再由pOH=-lg[OH-]=11.65,PH=14-pOH=2.34當(dāng)Fe3+為10-5時(shí)為完全沉淀,可由[OH-]3=Ksp/[Fe3+]=1.1×10-36/10-5=1.1×10-31[OH-]=4.79×10-11時(shí),再由pOH=-lg[OH-]=10.31,PH=14-pOH=3.68Mg2+開始沉淀的PH計(jì)算：當(dāng)Mg2+=0.1時(shí)開始沉淀,可由[OH-]2=Ksp/[Mg2+]=5.3