2016至2017第一學(xué)期月考高二年級(jí)化學(xué)試題命題楊宣校題

2016至2017學(xué)年度第一學(xué)期月考高二年級(jí)《化學(xué)》試題命題：楊宣校題：張梅一、單項(xiàng)選擇題(每題3分，共18X3分=54分)1.已知，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H20(g),若化學(xué)反響速率分別用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2。)彈位：mol/(Ls)］表示，則關(guān)系正確的選項(xiàng)是()45A?—V(NH3)=V(O2)B.—V(O2)=V(H2O)5624C.-V(NH3)=V(H2O)D.-V(O2)=V(NO)352.在必定條件下，將A2和B2氣體通入1L密閉容器中，反響按下式進(jìn)行：mA??nB2二二11112C,2s內(nèi)反響速率以下：V(A2)=0.5molLs,V(B2)=1.5m0Ls,11V(C)=1molLs，則m和n的值分別為()A.2、3B.3、2C.3、1D.1、3已知某反響：2A(g)^=3B(g),A、B的濃度隨時(shí)間的變化以下圖，則以下反響速率中，表示正確的選項(xiàng)是()11V(A)=0.1molLminV(B)=0.2molLJmin'C.V(A)=V(B)=0.5molL，minD.V(A)=V(B)=0.3molL4min4.在不一樣條件下分別測(cè)得反響2SO2(g)?。2(g)2SQ(g)的化學(xué)反響速率，此中表示該反響進(jìn)行的最快的是()A.V(SO2)=4mol/(Lmin)B.VQ?)=3mol/(Lmin)C.V(SO2)=0.1mol/(Ls)D.V(O2)=0.1mol/(Ls)5.以下說法正確提()①活化分子間的碰撞必定能發(fā)生化學(xué)反響高二化學(xué)試卷第1頁共6頁②一般分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反響③活化分子比一般分子擁有較高的能量高二化學(xué)試卷第2頁共6頁④化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是原子的從頭組合⑤化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程A.①③④⑤B.②③⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是活化分子有適合取向的有效碰撞6.把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率以下圖，在以下要素中，影響反響速率的要素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積④Cl■的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③③溶液的溫度7.以下方法對(duì)2SO2（g）02（g）2SO3（g）的反響速率沒有影響的是（）對(duì)于該反響的以下說法中，正確的選項(xiàng)是（A.加入SO2B.容積不變，充入N2C.壓強(qiáng)不變，充入N2D.降低溫度8.以下表格中的各樣狀況，能夠用下邊對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像曲線表示的是（）選項(xiàng)反響縱坐標(biāo)甲乙外形、大小鄰近的金屬和水反響

KNa4mLO.OImol/LKMnO4溶液，)O.lmol/L的O.2mol/L的B分別和不一樣濃度的H2C2O4（草酸）溶液各2mL反響反響速H2C2O4溶液H2C2O4溶液率5mLO.lmol/LNaSO溶液和223C熱水熱水5mLO.lmol/LH2SO4溶液反響高二化學(xué)試卷第3頁共6頁5mL4%的過氧化氫溶液分解放出D無MnO2粉末加MnO?粉末O2高二化學(xué)試卷第4頁共6頁A.二H0,二S0B..H0,：S：：0C..H:0,S：0D..H:：:0^：S0已知金剛石與石墨在氧氣中完整焚燒的熱化學(xué)方程式為①C(金剛石、s)O2(g)=CO2(g).=-395.41kJ/molC（石墨、s）O2（g）=CO2（g）?：H2=-393.51kJ/mol對(duì)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)變，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是自覺進(jìn)行的過程B.石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是自覺進(jìn)行的過程C.金剛石比石墨穩(wěn)固D.金剛石比石墨能量低已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反響方向的判據(jù)為H—TS:::0反響能自覺進(jìn)行■-H—TLS=0反響達(dá)到均衡狀態(tài)H—TS0反響不可以自覺進(jìn)行設(shè)反響A==D-E.H—T^S=（-45001仃）Jmol‘（），要防備反響發(fā)生，溫度一定A.高于409KB.低于136KC.高于136K而低于409KD.低于409K12.在必定溫度下，A2（g）B2（g）^=2AB（g）達(dá)到均衡的標(biāo)記是（）2xmolAB，同時(shí)生成xmolA2.單位時(shí)間內(nèi)生成C.單位時(shí)間內(nèi)減少xmolB22xmolAB，同時(shí)生成A.單位時(shí)間內(nèi)減少xmolA2，同時(shí)生成2xmolABD.單位時(shí)間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時(shí)生成2molA-B鍵13.以下可逆反響，在給定的條件下必定達(dá)到了化學(xué)均衡狀態(tài)的是（）A.N2（g）3H2（g）^2NH3（g）（在混淆氣體中「（NH3）=33.3%）.CO（g）H2O（g）CO2（g廠H2（g）（在恒容容器中，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化）2SQ（g）?O2（g）^=2SO3（g）（在恒壓條件下，總質(zhì)量不再改變）2NO2（g）^=2NO（g）?O2（g）（在恒容條件下，氣體顏色不再改變）高二化學(xué)試卷第5頁共6頁14.現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在必定條件下使該反響發(fā)生:高溫、高壓N2（g）3H2（g）'2NH3（g），以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）催化劑A?達(dá)到化學(xué)均衡時(shí),N2將完整轉(zhuǎn)變成氨N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度必定相等?達(dá)到化學(xué)均衡時(shí),C?達(dá)到化學(xué)均衡N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí),D.達(dá)到化學(xué)均衡時(shí)，正、逆反響速率都為零15.在必定條件下，有以下分子數(shù)同樣的可逆反響，其均衡常數(shù)K值分別是①H2F2^=2HFK=1047②H2CI2^=2HCIK=1017③H22HBrK=109④H?」2^^2HIK=1比較K值大小，可知各反響的正反響進(jìn)行的程度由大到小的次序是（）A.①②③④B.④②③①C.①④③②D.沒法確立16.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行以下反響:3A（g）2B（g）^=4C（s）?2D（g），反響一段時(shí)間后達(dá)到均衡，測(cè)得生成1.6molC，則下c4(C)C2(D)A.該反響的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式是C3(A)C2(B)列說法正確的選項(xiàng)是（）B.此時(shí)，B的均衡轉(zhuǎn)變率是40%C.增大該系統(tǒng)的壓強(qiáng)，化學(xué)均衡常數(shù)增大D.增添B,B的均衡轉(zhuǎn)變率增大在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1LNO2高溫分解（2NO?亍三2NO+O2）,達(dá)到均衡時(shí)體積變成1.3L，這時(shí)NO?的轉(zhuǎn)變率為（）A.40%B.20%C.60%D.5%18.在淀粉「KI溶液中存在以下均衡：I2（aq）Ijaq）-----------13（aq）。測(cè)得不一樣溫度下該反響的均衡常數(shù)K如表所示:t/C515253550K1100841689533409高二化學(xué)試卷第6頁共6頁F列說法正確的選項(xiàng)是（）高二化學(xué)試卷第7頁共6頁A.反響12(aq)In(aq)/(aq)的：H.0B.其余條件不變，高升溫度，溶液中c(ID減小C?該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為K仝(12)*)MLD.25C時(shí)，向溶液中加入少許KI固體，均衡常數(shù)K小于689二、填空題(共四個(gè)小題，共46分)高溫(10分)反響3Fe(s)-4H2O(g)===Fe3O4(s)-4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增添Fe的量，其反響速率________________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器的體積減小一半，其反響速率___________________。(3)_____________________________________________________________保持體積不變，充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，其反響速率___________________________________________。(4)________________________________________________________________保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反響速率_______________________________________。(5)必定溫度下，該反響在必定容器中處于均衡，其均衡常數(shù)的表達(dá)式為____________。20.(12分)698K時(shí)，向某VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol^(g)，發(fā)生反H2(g)?I2(g)—2HI(g)H--26.5kJmol，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與應(yīng)：時(shí)間變化的關(guān)系以下圖。</rnolL~1請(qǐng)回答以下問題：2.00(1)V=______________。(2)該反響達(dá)到最大限度的時(shí)間是________該時(shí)間內(nèi)均勻反響速率v(HI)=_________。(3)該反響達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，____________(填“汲取”或“放出”)的熱量為____________。21.(14分)在80C時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入容器中，2L已抽閑的固定容積的密閉隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行剖析，獲得以下數(shù)據(jù)：高二化學(xué)試卷第8頁共6頁X時(shí)間(s)020406080100c(mol/L)C(N2O4)0.20a0.10cdeC(N02)0.000.12b0.220.220.22反響進(jìn)行至100s后將反響混淆物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。(1)該反響的化學(xué)方程式為___________________，表中b________c(填或“=”)。(2)20s時(shí)，N2O4的濃度為_______mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的均勻反響速率為__________。(3)該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在80C時(shí)該反響的均衡常數(shù)K值為__________(保存2位小數(shù))。(4)在其余條件同樣時(shí)，該反響的________K值越大，表示成立平衡。A.N2O4的轉(zhuǎn)變率越高B.NO2的產(chǎn)量越大C.N2O4與NO2的濃度之比越大D.正反響進(jìn)行的程度越大22.(10分)在一體積為1L的密閉容器中，通入必定量的CO和H20，在850C發(fā)生如下反CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H:::0。CO和H2O濃度變化以以下圖:應(yīng)：(1)0~4min的均勻反響速率v(CO)=_________mol(Lminj。850C時(shí)，均衡常數(shù)K=___________。(3)850C時(shí)，若向該容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，貝VCO的均衡轉(zhuǎn)變率為___________