氧化還原反應(yīng)基本概念和規(guī)律

1、從得氧失氧角度氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)3Fe

+2O2→Fe3O4

氧化反應(yīng)一.氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程特征（判斷依據(jù)）：有元素化合價(jià)變化稱氧化還原反應(yīng);2、從化合價(jià)是否變化的角度H2+CuO→H2O+Cu還原反應(yīng)第一頁(yè)，共27頁(yè)?；蟽r(jià)升高：失去電子（或電子偏離）。化合價(jià)降低：得到電子（或電子偏向）。3、從電子轉(zhuǎn)移的角度化合價(jià)變化（氧化還原反應(yīng)）的實(shí)質(zhì)是由于反應(yīng)時(shí)發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。第二頁(yè)，共27頁(yè)?；瘜W(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換復(fù)分解分解化合反應(yīng)4.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系第三頁(yè)，共27頁(yè)。歸納：氧化還原反應(yīng)涉及的概念較多，主要有：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等。如何理解？如何記憶？二、氧化還原反應(yīng)概念梳理第四頁(yè)，共27頁(yè)。氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有發(fā)生具有發(fā)生化合價(jià)升高（特征），失電子（實(shí)質(zhì)）,被氧化生成生成化合價(jià)降低（特征），得電子（實(shí)質(zhì)），被還原第五頁(yè)，共27頁(yè)。自我診斷：反應(yīng)：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，是不是氧化還原反應(yīng)？被氧化的是____元素，被還原的是____元素；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，發(fā)生還原反應(yīng)的是____氧化劑是__________，還原劑是________氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______反應(yīng)物中體現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是______，體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是______HNO3全部作為氧化劑嗎？Cu全部作為還原劑嗎？氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是________被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量比是__第六頁(yè)，共27頁(yè)。請(qǐng)仔細(xì)推敲：反應(yīng)：2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化劑________；被氧化的元素________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________。若反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移則還原產(chǎn)物是_____mol。第七頁(yè)，共27頁(yè)。練一練：反應(yīng)：3NO2+H2O→2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________已知：在冷的情況下存在反應(yīng)2NO2+H2O→HNO3+HNO2對(duì)比這兩個(gè)反應(yīng)，有人得出結(jié)論：HNO2不穩(wěn)定，稍加熱會(huì)分解成NO和H2O。你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論是否合理，為什么？第八頁(yè)，共27頁(yè)。小結(jié)：氧化或還原要找到真正發(fā)生化合價(jià)變化的部分如反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)→CuSO4+SO2↑+H2O中H2SO4起兩個(gè)作用反應(yīng)：SO2+2H2S→3S+H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，但量的比不是1∶1。氧化和還原是對(duì)立統(tǒng)一體系一個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生，元素的化合價(jià)有升必有降。第九頁(yè)，共27頁(yè)。

2Na+Cl2

→2NaCl失2e得2e三．氧化還原反應(yīng)得、失電子的表示＊

1．雙線橋法（不用掌握） 表示同一元素原子電子的得失第十頁(yè)，共27頁(yè)。2e2．單線法：表示不同元素原子電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2Na+Cl2

→2NaClCl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O2KClO3→2KCl+3O2第十一頁(yè)，共27頁(yè)。硫：―20+4+6S的化合價(jià)可以

，所以具有

。+6S的化合價(jià)可以

，所以具有

。-2S、S的化合價(jià)可以

，所以具有

。0+4能否從價(jià)態(tài)判斷物質(zhì)是否具有氧化、還原性？第十二頁(yè)，共27頁(yè)。四.氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)規(guī)律1.價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性，元素處于最低價(jià)，只有還原性；中間價(jià)既有氧化性又有還原性。第十三頁(yè)，共27頁(yè)。KClO3、KMnO4、FeCl3

氧化劑低價(jià)態(tài)酸：H2S、HI還原劑常見(jiàn)的氧化劑和還原劑過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2O2、Cl2、Br2等硝酸、濃硫酸、HClO

等活潑金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)：活潑的非金屬單質(zhì)：含氧酸：含高價(jià)態(tài)元素的鹽:如：Mg、Al、Zn、Fe、H2、C等低價(jià)態(tài)的氧化物：CO、SO2低價(jià)態(tài)的鹽：Na2SO3、FeSO4第十四頁(yè)，共27頁(yè)。2.得失、電子總數(shù)相等即：化合價(jià)升、降總數(shù)相等稱“電子守恒”例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（A）+1（B）+2（C）+3（D）+4第十五頁(yè)，共27頁(yè)。3．化合價(jià)靠攏（歸中）

同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)只靠攏，不交叉。例：H2S+H2SO4→S+SO2+2H2OKClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O第十六頁(yè)，共27頁(yè)。4.先后律：即：有多個(gè)氧化劑（多個(gè)還原劑）反應(yīng)時(shí)總是遵循：強(qiáng)者先反應(yīng)，有序進(jìn)行、依次完成第十七頁(yè)，共27頁(yè)。例：已知還原性Fe2＋>Br―，往FeBr2溶液中通入少量Cl2則反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________通入足量的Cl2則反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-第十八頁(yè)，共27頁(yè)。五．還原性和氧化性強(qiáng)弱比較1.根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)順序判斷

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)金屬活動(dòng)性：第十九頁(yè)，共27頁(yè)。F2，Cl2，Br2，I2,

SF-,Cl-,Br-,I-,

S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)非金屬活動(dòng)性:第二十頁(yè)，共27頁(yè)。2.根據(jù)方程式判斷

氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子根據(jù)氧化還原反應(yīng)的“方向”判斷。第二十一頁(yè)，共27頁(yè)。例：已知有下列反應(yīng)（1）2FeCl2+Cl2→2FeCl3（2）Fe+CuCl2→Cu+FeCl2（3）2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2判斷Cl2、Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性的由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+第二十二頁(yè)，共27頁(yè)。4HCl(濃)+MnO2→MnCl2+Cl2↑+2H2O

16HCl+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，反應(yīng)條件越容易，氧化性越強(qiáng)氧化性：KMnO4＞MnO2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的“難易”判斷第二十三頁(yè)，共27頁(yè)。Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S→Cu2S當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，價(jià)態(tài)越高，氧化劑氧化性越強(qiáng)．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的“程度”判斷。

氧化性：Cl2＞S第二十四頁(yè)，共27頁(yè)。(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，還原性：負(fù)極金屬>正極金屬3．依據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷(2)在電解過(guò)程中：優(yōu)先在陰極放電：金屬陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)優(yōu)先在陽(yáng)極放電：非金屬陰離子還原性越強(qiáng)第二十五頁(yè)，共27頁(yè)。4．根據(jù)元素周期表判斷（略）第二十六頁(yè)，共27頁(yè)