蘇州陸慕高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期階段性考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省蘇州陸慕高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期階段性考試化學(xué)試題含解析化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題）兩部分,共100分,考試用時(shí)90分鐘.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C—12O—16Fe—56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共60分）單項(xiàng)選擇(每小題3分,共60分）1.江蘇省已開始大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程。下列不利于“清水藍(lán)天"工程實(shí)施的是(）A.催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧B。加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化C.積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?減少化石燃料的使用D.將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化，有利于保護(hù)水資源，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng),積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護(hù)，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，廢舊電池作深埋處理會(huì)污染土壤，不符合題意，故選D項(xiàng)綜上所述,本題正確答案為D.2。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（)A。氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC。溴化銨的電子式：D.甲烷的比例模型：【答案】D【解析】【詳解】A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為,A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子為I，B錯(cuò)誤；C．溴化銨的電子式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于中心,氫原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上,它的比例模型為,D正確;故選D。【點(diǎn)睛】在離子化合物中，所有的陰離子都要帶中括號(hào)，陽離子若為一種元素一個(gè)原子形成，則離子符號(hào)就是其電子式，若為原子團(tuán)構(gòu)成的，則也需帶中括號(hào)。3。下列二者間關(guān)系的描述正確的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 B。14C與14N互為同位素C。H2和D2互為同素異形體 D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同種物質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）不同，屬于同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B.14C與14N的質(zhì)子數(shù)不同,不屬于同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H2和D2為同種元素表示的氫氣，不屬于同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不屬于同一種物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。4.下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是A.鋁熱反應(yīng)B.氧化鈣和水反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D.一氧化碳?xì)怏w的燃燒【答案】C【解析】【分析】根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B。氧化鈣和水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng),C項(xiàng)正確;D。一氧化碳?xì)怏w的燃燒屬于放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】常見的吸熱反應(yīng)是Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O(g)、C與CO2反應(yīng)、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應(yīng),學(xué)生要理解謹(jǐn)記。5。I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A。53 B.25 C。78 D。184【答案】B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)分析解答。【詳解】根據(jù)核素的表示方法可知I中質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，則該原子的中子數(shù)是131－53＝78，則該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為78-53=25，B項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中高頻考點(diǎn)，其中元素符號(hào)的含義要牢記在心,其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N）。6.對(duì)于元素周期表，下列敘述中不正確的是A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C。在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近【答案】C【解析】【詳解】A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，可以制備半導(dǎo)體材料,A正確；B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素,如Fe可以做合成氨的催化劑，B正確；C．制備新型農(nóng)藥材料的元素，應(yīng)在非金屬元素區(qū)尋找,如F、Cl、S、P、As等，C錯(cuò)誤；D．元素周期表中位置靠近的元素結(jié)構(gòu)相似,所以性質(zhì)相近，D正確;故選C。7。下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A。CaCl2 B。NaOH C。H2O D。K2O【答案】B【解析】【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵?！驹斀狻緼．氯化鈣中只有離子鍵，A錯(cuò)誤;B．氫氧化鈉中含有離子鍵，氫氧之間還存在共價(jià)鍵,B正確;C．水分子中只有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．氧化鉀中只有離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（）A.酒精和食鹽溶于水B.石英(SiO2）和生石灰的熔化C。氯化鈉固體和冰的融化D。碘和干冰的升華【答案】D【解析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力（包括氫鍵）,后者克服的是離子鍵,A不合題意;B．石英（SiO2）熔化時(shí),需克服共價(jià)鍵,生石灰熔化時(shí)，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時(shí)，需克服離子鍵,冰融化時(shí)，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體,升華時(shí)都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D。9。下列比較錯(cuò)誤的是A.原子半徑：N＞O＞FB.酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C.堿性強(qiáng)弱:KOH＞NaOH＞Mg(OH）2D.氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S【答案】B【解析】【詳解】A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑：N＞O＞F，A正確；B．非金屬性是S＞P，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4＞H3PO4,B不正確;C．金屬性是K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镵OH＞NaOH＞Mg(OH）2，C正確；D．非金屬是F＞Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此氫化物的穩(wěn)定性是HF＞HCl＞H2S，D正確,答案選B.10。下列說法正確的是（）A。在離子化合物中，可能含共價(jià)鍵B.含離子鍵化合物不一定是離子化合物C。在共價(jià)化合物中,可能含離子鍵D.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物【答案】A【解析】【詳解】A．在離子化合物中，若含有原子團(tuán)（比如含氧酸根）,則含共價(jià)鍵，A正確；B．含離子鍵的化合物一定是離子化合物，B不正確；C．在共價(jià)化合物中，不可能含離子鍵，C不正確；D．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，若含有離子鍵，則為離子化合物,D不正確；故選A?！军c(diǎn)睛】在離子化合物中，一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中,一定含有共價(jià)鍵,一定不含有離子鍵.11。肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4（g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A。1/2N2H4（g)＋1/2O2（g）=1/2N2（g）＋H2O(l）ΔH＝－267kJ·mol－1B.1/2N2H4（g）＋1/2O2(g)=1/2N2（g）＋H2O(g）ΔH＝＋267kJ·mol－1C。N2H4(g）＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g）ΔH＝－534kJ·mol－1D。N2H4(g）＋O2（g)=N2(g）＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1【答案】C【解析】【詳解】8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133。5kJ熱量,肼的摩爾質(zhì)量為32g/mol,所以1mol肼完全燃燒放出的熱量為4×133.5kJ=534kJ,反應(yīng)中水為氣態(tài),且反應(yīng)放出熱量，焓變<0，故答案為C.12。某原電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A。石墨棒為負(fù)極 B。鐵片的質(zhì)量減少C.硫酸被氧化 D。電子從石墨棒流向鐵片【答案】B【解析】【詳解】A。鐵是活潑的金屬，鐵是負(fù)極，石墨是正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，質(zhì)量減少，B項(xiàng)正確；C。溶液中的氫離子在正極得到電子被還原，鐵被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.電子從負(fù)極通過導(dǎo)線傳遞到正極，即電子從鐵電極流向石墨電極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13。下列有關(guān)濃硝酸說法中錯(cuò)誤的是(）A.濃HNO3能溶解金屬銅,說明其具有強(qiáng)酸性B.濃HNO3能與碳反應(yīng)，說明其具有強(qiáng)氧化性C.濃HNO3不穩(wěn)定易分解，需要避光保存D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運(yùn)輸濃HNO3【答案】A【解析】【詳解】A．濃HNO3能溶解金屬銅，說明其具有強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤；B．濃HNO3與碳反應(yīng)，生成NO2、CO2和水，N元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,B正確；C．濃HNO3具有不穩(wěn)定性,見光或受熱易分解，所以需要避光保存，C正確；D．常溫下濃HNO3使鋁表面發(fā)生鈍化,生成的鈍化膜能阻止鋁與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng),所以可用鋁槽車運(yùn)輸濃HNO3,D正確；故選A.14.下列各組物質(zhì)晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2SC。NaCl和HCl D.CCl4和KCl【答案】B【解析】【詳解】A．SO2和SiO2都只含共價(jià)鍵,但前者為分子晶體,后者為原子晶體，A不合題意；B．CO2和H2S都只含共價(jià)鍵，且二者都形成分子晶體，B符合題意；C．NaCl含有離子鍵,形成離子晶體，HCl含有共價(jià)鍵,形成分子晶體，C不合題意；D．CCl4含有共價(jià)鍵，形成分子晶體，KCl含有離子鍵，形成離子晶體，D不合題意;故選B.15?；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O,反應(yīng)原理為C（s)+2NO（g)N2+CO2(g）.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.加入足量的活性炭可以實(shí)現(xiàn)NO100％轉(zhuǎn)化B。升高體系溫度能加快反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)不能加快反應(yīng)速率D。使用催化劑不影響反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．對(duì)于可逆反應(yīng)，即便加入足量的活性炭，也不可能實(shí)現(xiàn)NO的100％轉(zhuǎn)化，A不正確；B．升高體系溫度，分子運(yùn)動(dòng)和碰撞的速率都加快，可加快反應(yīng)速率,B正確；C．增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)物和生成物的濃度，從而加快反應(yīng)速率，C不正確；D．使用催化劑，可以加快（或減慢)反應(yīng)速率，D不正確;故選B.16.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是（）A.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈B。已知鉈（Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C。已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra（OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)D。已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱【答案】B【解析】【詳解】A．Cs與Na為同主族元素，Cs的原子半徑比Na大，則原子核對(duì)外層電子的吸收力弱，失電子能力強(qiáng)，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈,A正確;B．鉈(Tl)與鋁同主族，但鉈在鋁的下方，金屬性大于鋁，所以其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，但不一定能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Ra是第七周期第ⅡA族的元素,則其金屬性比Mg強(qiáng)，故Ra（OH)2的堿性比Mg（OH)2的堿性強(qiáng)，C正確；D．As是第四周期第ⅤA族的元素，則其非金屬性比N弱，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱,D正確;故選B。17.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA.下列有關(guān)敘述正確的是A.1molNH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為5NAB。室溫下，22.0gC18O2氣體中含有的碳原子數(shù)目為0。5NAC.1molOH－中電子數(shù)為8NAD.6.4g銅與一定濃度的硝酸溶液反應(yīng),若全部溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．NH4Cl固體為離子晶體，含有4個(gè)共價(jià)鍵、1個(gè)離子鍵,1molNH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA，A錯(cuò)誤；B．室溫下，22。0gC18O2氣體的物質(zhì)的量為22/48mol，含有的碳原子數(shù)目小于0。5NA，B錯(cuò)誤；C．1molOH－中電子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；D．6。4g銅與一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)，若全部溶解，銅的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】銅完全反應(yīng)時(shí),銅的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子。18。能說明反應(yīng)X(g）+2Y（g）2Z（g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(）A.。X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2:2B。X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C。反應(yīng)速率v（X)=v(Y）D。單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)生成2nmolY【答案】B【解析】【詳解】A．。即便按化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系投入X、Y，達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z的物質(zhì)的量之比也不一定為1:2：2，A不正確；B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，則表明各物質(zhì)的變化量為0,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意;C．達(dá)平衡時(shí)，v（X)與v（Y)之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率v(X）=v（Y)時(shí)未達(dá)平衡狀態(tài)，C不合題意;D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)生成2nmolY，則反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài),D不合題意；故選B。19.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù),Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A.四種元素中Z的原子半徑最大B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D。X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性【答案】A【解析】【詳解】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù),Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族，據(jù)此可知X為碳元素,Y為氧元素,Z為鈉元素，W為硫元素。A。同周期從左到右原子半徑依次減小,同主族從上而下原子半徑依次增大,故四種元素中Z的原子半徑最大，選項(xiàng)A正確;B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D。X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等,難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。推斷出元素是解題的關(guān)鍵，結(jié)合元素分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D,碳酸鈉或草酸鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性。20.一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法中正確的是（)A。達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),生成SO3為2molB.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于197kJC。達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2D。達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)O2的消耗速率等于SO3的消耗速率【答案】B【解析】【詳解】A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以生成SO3的物質(zhì)的量應(yīng)小于2mol，A不正確；B．依方程式可知，2molSO2完全反應(yīng)時(shí),放熱197kJ,所以達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，放熱小于197kJ，B正確;C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率未知，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不一定等于2∶1∶2,C不正確；D．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，O2的消耗速率等于SO3的消耗速率的二分之一，D不正確；故選B。非選擇題（共40分)21.如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___（填元素符號(hào)）。（2）③的氣態(tài)氫化物的電子式___,②④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式___。（3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物為___（填物質(zhì)的化學(xué)式），寫出它的電子式：___；酸性最強(qiáng)的含氧酸為___（填物質(zhì)的化學(xué)式)，寫出它的電離方程式：___。(4）在②和③兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是___（填元素名稱），②的單質(zhì)可以和③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式___.（5）②與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物，___的熔點(diǎn)更高，原因是___.【答案】（1）.Ar(2）.(3)。O=C=O(4)。NaOH(5).(6)。HClO4（7).HClO4=H++ClO4—（8).氮(9）。C+4HNO3(濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（10）。SiO2（11)。SiO2為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定①為氫（H)，②為碳(C)，③為氮(N）,④為氧（O)，⑤為鈉（Na)，⑥為鎂（Mg),⑦為硫（S）,⑧氯(Cl），⑨為氬(Ar）?！驹斀狻?1）在這些元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。答案為：Ar;(2）③為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，電子式為，②④形成的氣態(tài)化合物為CO2，它的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。答案為：;O=C=O；(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是鈉的氫氧化物，化學(xué)式為NaOH，它的電子式為；酸性最強(qiáng)的含氧酸為高氯酸，化學(xué)式為HClO4，它是一元強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離，電離方程式為HClO4=H++ClO4—。答案為：NaOH；；HClO4；HClO4=H++ClO4—;(4)同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則在②和③兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是氮，②的單質(zhì)為碳，和③的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有關(guān)化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。答案為：氮；C+4HNO3(濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；(5）②與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物為CO2、SiO2，前者為分子晶體，后者為原子晶體，SiO2的熔點(diǎn)更高，原因是SiO2為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵。答案為:SiO2；SiO2為原子晶體,熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵.【點(diǎn)睛】碳與稀硝酸即便在加熱條件下也不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碳與濃硝酸混合液，若不加熱，反應(yīng)不能發(fā)生，也就是說,只有碳與濃硝酸在加熱條件下才能反應(yīng)，生成三種非金屬氧化物。22.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度___，②中的溫度___。（填“升高"或“降低”）（2)上述反應(yīng)過程中的能量變化可用圖2表示的是___（填“①"或“②”）。(3）實(shí)驗(yàn)①中測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則t2-t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是___;(4）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___.【答案】（1).升高（2）。降低(3).①（4)。溶液中H+的濃度減小（5).2Al+6H+=2Al3++3H2↑【解析】【分析】鋁為活潑金屬,它與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣,同時(shí)釋放熱量，此時(shí)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鋇、氨氣和水,同時(shí)需吸收熱量，此時(shí)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，起初由于反應(yīng)放熱，雖然c(H+)減小，但反應(yīng)速率仍加快，后來雖然反應(yīng)繼續(xù)放熱,但由于c(H+)顯著減小，所以反應(yīng)速率仍減慢。【詳解】（1）①中，鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)后溶液的溫度升高;②中，Ba(OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)后混合物的溫度降低。答案為：升高；降低；（2）圖2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從而得出可用圖2表示的是①。答案為：①；(3）由分析得出，實(shí)驗(yàn)①中，t2—t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是溶液中c(H+）的減小。答案為:溶液中H+的濃度減?。唬?)在①中，鋁與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。答案為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑.【點(diǎn)睛】常見的吸熱反應(yīng)有：絕大部分的分解反應(yīng)、Ba（OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、碳與二氧化碳的反應(yīng)、碳與水蒸氣的反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)有:燃燒反應(yīng)、絕大部分的化合反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸與堿的中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、原電池反應(yīng)等。23。如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____，A為____極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大"“變小”或“基本不變”）.溶液中的SO42-移向____極(填“A”或“B”）(2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應(yīng)屬于____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)")。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g?！敬鸢浮?1）.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2)。正（3）.H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4（4）。減小(5).B(6)。負(fù)(7）。氧化反應(yīng)(8)。Fe—2e-==Fe2+（9）。有紅色物質(zhì)析出（10）。12。0【解析】【分析】（1)鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2)若C為CuSO4溶液,B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中,B電極為負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答；【詳解】（1）鋅比銅活潑，則該裝置為鋅作負(fù)極，銅做正極的原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；A極材料為銅，即A為正極,則該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；依據(jù)總反應(yīng)可知溶液中氫離子放電,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減?。辉姵刂嘘庪x子移向負(fù)極，則溶液中的SO42-移向B極，故答案為正；H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；減小；B;（2）依據(jù)上述分析易知:B電極為原電池的負(fù)極,發(fā)生發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為:Fe—2e-==Fe2+;A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu，故現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)析出；反應(yīng)過程中有0。2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe）==5.6g，生成的銅的質(zhì)量為m(Cu)==6.4g，則兩極的質(zhì)量差為m（Fe)+m（Cu)=5。6g+6。4g=12。0g，故答案為