2019人教版高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)提高訓(xùn)練

2014年高中化學(xué)離子反應(yīng)提高訓(xùn)練新人教版必修1【鞏固練習(xí)】一、選擇題：（每題有「2個選項符合題意）.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HC1不是電解質(zhì)NH溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH是電解質(zhì)c.so3溶于水能導(dǎo)電，所以so是電解質(zhì)3D.BabO在水溶液中難導(dǎo)電，魚熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO是電解質(zhì)2.關(guān)于酸、版、鹽的下列各種說法中，正確的是（） 4A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽D.NHfl的電離方程式是：NHC1===NH4++C1-,所以NH4cl是鹽.NaHSO注水溶液中能夠電離出Na+>H+和?產(chǎn)。下列對于的分類不正確的是（ ）A.NaHSOq是鹽B.NaHSC^是酸式鹽C.NaHSO；是鈉鹽D.NaHSO；是酸.下列各組訪質(zhì)中，按能導(dǎo)電、4是強電解質(zhì)、是弱電解質(zhì)、是非電解質(zhì)的順序排列的是（）CaCO3冰醋酸S0,晶體NaOHNH3?HOCHCHOHC.石墨NaClH3P0；Cu”D.熔融NaClNa20A1C<CC14.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）B.膽礬失去結(jié)晶水DB.膽礬失去結(jié)晶水D.二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng).下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）.KHCO3+HCl===KCl+COj+H2OAgNO：+NaCl==AgCl；+NaNO3Na2cO3+Ca（OH）2===CaCOj+2NaOH2HCl+Na2SO4===2NaCl+H2SO4.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 （）A.Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B.NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HC1C.NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D.BaCl2+H2sO4；Ba（OH）2+H2SO4.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BaCl2溶液與Na2sO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2sO4溶液Na2cO3溶液與硝酸溶液；CaCO/溶液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸.離子方程式Ba2++SO2-===BaSOI它可能表示（ ）~ 4 4 ―①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A.①②B.①②④C.②③D.①②③.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.CH3COOH溶液與NH3-H2O溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O ?D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T11.下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH-==H2O表示的是: )A.NH4Cl+NaOH^^NaCl+NHj+H2OB.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSOj表示的是BaCl2+K2SO4=BaSOj+2KC1BaCO3+H2SO4=BaSOj+CO2f+H2OBa(NO3)2+H2SO4=BaSOj+2HNO3Ba(OH)2+2KHSO4=BaSOj+K2sO4+2H2O.在Na2sO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數(shù)比是8：1：2,則TOC\o"1-5"\h\z溶液中Na$O；NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是( ) 4A.1：1：1B.1：4：2C.1：2：4D.1：3：2.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 ( )A.NH4+、Al3+、sO42-、NO3- B.K+、Na+、NO3-、sO42-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、HCO3-、NO3-15.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-> CL、K+C. Mg2+、Ag+、NO「、Cl- D. H+、Cl-、Na+、CO32-.在做溶液導(dǎo)電性的實驗裝置中盛一定量的CuSO4溶液，此時通電，燈泡發(fā)光，再不斷的加入某種物質(zhì)，會發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會再次逐漸變亮，據(jù)此分析加入的物質(zhì)是A、Zn粒 B、BaCl2溶液 C、KOH溶液D、Ba（OH）2溶液.向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的應(yīng)該是下列選項中的A、HCO3— B、Cl— C、OH— D、Na+.向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w的過程中，該溶液的導(dǎo)電性的變化是（縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電性，橫坐標(biāo)表示二氧化碳?xì)怏w）19.如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度⑴隨新物質(zhì)加

入量血）的變化曲線。以下三個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是，與B圖變化趨勢一致的是，與C圖變化趨勢一致的是。a.向Ba（OH）溶液中逐滴加入等濃度的HSO至過量b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c.向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量20.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液二、填空題：1.某溶液中可能含有HCO-、Cl-、SO2-、NO-、CO2-等陰離子。⑴當(dāng)溶液中有大量3H+存在時4,則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO「、SO42-、Cl-、CO,-的某一種。⑴若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；⑵若向⑴的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)⑴⑵實驗事實可推斷A、B、C、D的化學(xué)式各為：；寫出B、D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：；.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(HO、H+、so2-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示I、n和m三個實驗完成這次探究活動。4(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是O(2)通過實驗［可以證明o(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實驗n和m,在n中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實驗操作是：在m中先加入，再加入o(4)探究結(jié)果為o(5)反應(yīng)的離子方程式為o【參考答案與解析】一、選擇題D【解析】液態(tài)HC1不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以HC1是電解質(zhì)，A項錯誤；NH溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因為N3與水生成的的電離，所以是電解信，又因液態(tài)NR不導(dǎo)電，所以即是靠電解質(zhì)，B項祜誤;“同理C項錯誤，溶下水后生成了與S03電離而與電，SO?是非電球質(zhì)。 "CD【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類，電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸，電離出的陰離子全部是0H-的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯誤，應(yīng)該強調(diào)全部。D【解析】凡是電離出的陽離子全部是H+的化合物叫酸。NaHSO在水溶液中雖然能夠電離出H+,但電離出的陽離子還有Na+,故NaHSO,不屬于酸，屬于鹽：A【解析】本題考查導(dǎo)電性、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。B項中CuSO4晶體不能導(dǎo)電；C項中Cu為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；D項中AlCl在水中能完全電離，是強電解質(zhì)。C 3【解析】A、B、D項中，反應(yīng)均無離子參加，也無離子生成。D【解析】反應(yīng)要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質(zhì)，導(dǎo)致離子濃度減小，離子反應(yīng)就能發(fā)生。A項生成了氣體CO2和水，B項、C項生成了沉淀，所以反應(yīng)能發(fā)生。BD【解析】A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤；B項錯誤，Ba(OH)溶液與HSO溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來；C項中CaCO難溶，在離子方程式中虞用化學(xué)式表示；D項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H+。 3D【解析】④中除生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，也要在離子方程式中表現(xiàn)出來。10．AD11．D【解析】A項離子方程式為NH4++OH-==NHJ+H2O；B項離子方程式為Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O；C項離子方程式為OH-+HCO3-==CO32-+H2O；只有D項離子方程式為H++OH-==H2O。12．ACB【解析】由電荷守恒可列等式n(Na+)X1=n(OH-)X1+n(SO42-)X2+n(Cl-)X1,所以n(Cl-)=4。 414．AB15．B.C【解析】反應(yīng)為Ca(OH)2+CO2=CaCOj+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2.答案：bac2 3 3 3【解析】a中，Ba(OH)為強電解質(zhì)，HSO為強電解質(zhì)。Ba(OH)+HSO===BaSO；+2HO,HO為弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電性變化應(yīng)如B2圖4;b中，醋酸和氨水都2為弱電解質(zhì)，CH3COOH+NH3?H2O===CH3COONH4+H2O,CH3COONH4為強電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如A圖；c中，鹽酸與NaOH均為強電解質(zhì)：HCl+NaOH===NaCl+HO,NaCl為強電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如C圖。220D【解析】溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強弱則由離子濃度大小等因素決定。D選項中發(fā)生H2sO4+Ba(OH)2===BaSOj+2H2O,溶液中離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有離子：繼續(xù)滴加Ba(OH)溶液,，Ba(OH)過量，溶液中Ba2+、OH-增多，導(dǎo)電性增強；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2,導(dǎo)電能力增強。二、填空題.答案：⑴CO32-、HCO3-(2)SO42-、CO32-【解析】⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2T；2H++CO32-===H2O+CO2to 3彳2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2++CO32-===BaCOj；Ba2++SO42-===BaSOj 334.答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2cO3Ag++Cl-===AgCl； CO32-+2H+===CO2t+H2O.答案：(1)HO、H+、SO2-中的某一種微粒能夠使CuO溶解⑵水不能使氧化銅君解，而是另外的H+、SO：-兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解⑶NaSO(或KSO等