高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

高一期中考試化學(xué)試卷第高一期中考試化學(xué)試卷第12頁共12頁頁腳頁腳2017/2018學(xué)年下學(xué)期高一期中考試

化學(xué)試卷

考試時(shí)間：80分鐘；分值：100分一、選擇題（本題包括25小題，每小題3分，共75分）1．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）重氫、超重氫B.氧氣、臭氧C.紅磷、白磷D.乙酸、丙酸2．我國的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He,每百噸3He核聚變所釋放出的能量22相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說確2的是（）4He原子核含有4個(gè)質(zhì)子23He和4He互為同位素223He原子核含有3個(gè)中子24He的最外層電子數(shù)為2,所以4He具有較強(qiáng)的金屬性223．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.酸性：HSO>HPOB.非金屬性：Cl>Br2434C.堿性：Na0H>Mg（0H）2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3下列分子的電子式書寫正確的是（）H.I叫氯化報(bào)Cl：C:aau二氧化碳：H.I叫氯化報(bào)Cl：C:aau二氧化碳：o：c：<）：「氮?dú)猓喊?N下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）A.NaOHHSO（NH）SOB.MgONaSOHNO24424243C.NaOKOHNaPOD.HClAlOMgCl22342326．下列說法中正確的是（）KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物HF中存在離子鍵，屬于離子化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵7．下列說法不正確的是（）分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成過程中能量變化h-I2）2S已知某離子的結(jié)構(gòu)示為下列說法中正確的是（）該元素位于第二周期IIA族B.該元素位于第二周期呱族C.該元素位于第三周期零族D.該元素位于第三周期IIA族下列各圖中，表示該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是（）物質(zhì)燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化只存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成釋放能量化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等

12．下列說確的是原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)原電池部的陽離子向正極移動(dòng)TOC\o"1-5"\h\z13.已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）=2C（g）的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下，據(jù)此可推算出上述方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（）ABC起始濃度（mol/L）3.01.002s末濃度(mol/L)1.80.60.8A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：1TOC\o"1-5"\h\z對于可逆反應(yīng)M+N—Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2S02+02=2S03,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)通入1802,再次平衡時(shí)，180存在于（）A.SO、OB.SO、SOC.SO、O、SOD.O、SO222322323F_1關(guān)于（商品名稱為氟利昂-12）的敘述正確的是（）A.有兩種同分異構(gòu)體B.是平面型分子A.有兩種同分異構(gòu)體B.是平面型分子C.只有一種結(jié)構(gòu)D.是非極性分子17．1874年22歲的特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學(xué)說，建立了分子的立體概念.如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況（）A.結(jié)構(gòu)示意圖瀘禮B.電子式H艱支H18.如圖為元素18.如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說確的是（）20.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）20.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）非金屬性：F>S>C1原子半徑：Cl>S>F穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S離子半徑：Cl->S2->F-19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素:C.氯化鎂的電子式:D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:C.氯化鎂的電子式:D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:21.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+、Yn-兩種離子的核外電子排布相同。下列說法中正確的是（）B.X和Y的核電荷數(shù)之差為B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m-nC.Y原子核所含質(zhì)子數(shù)比X多D.Xm+半徑比Yn-小原電池反應(yīng)的方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f，則下列說確的是（）A.硝酸可能為電解質(zhì)溶液B.鋅可能為原電池正極鐵的質(zhì)量不變D.銅可能為原電池正極將編號(hào)為①②③④的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④有關(guān)的烷烴的敘述：①都是易燃物；②特征反應(yīng)是取代反應(yīng)；③碳原子數(shù)相鄰的兩TOC\o"1-5"\h\z個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)“一ch3”，其中正確的是（）A.①③B.②③C.①D.①②下列各組中屬于同素異形體的是（）A.12C與i4CB.金剛石與石墨C.CH與CHD.HO與DO42622二、非選擇題（本題包括3小題，共25分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫ZTOC\o"1-5"\h\z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為。（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ,已

知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為一69￡和58°C,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式27．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入VL密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第tmin時(shí)，測得A減少了nmol,B減少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。(1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：a=,b=,c=為：a=,b=,c=,d=(2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B)=28.某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？(填"是”或"否”)，8min時(shí)，v(正)v(逆)(填“>”、“V”或“=”)。2017/2018學(xué)年下學(xué)期高一期中考試化學(xué)答案1．A【解析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素，則A、D和T質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B、0和0是單質(zhì)互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C、紅磷和白磷是單質(zhì)互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D、乙酸與丙酸結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH原子團(tuán)，屬于同系物，D錯(cuò)2誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵。運(yùn)用“四同”概念進(jìn)行物質(zhì)判斷時(shí)，常出現(xiàn)概念混淆的情況，因此要注意用對比的方法來區(qū)分“四同”。2．B【解析】A.4He原子核含有2個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤；B.3He和4He的質(zhì)子數(shù)相同，222中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確；C.3He原子核含有3-2=1個(gè)中子,2C錯(cuò)誤；D.4He的最外層電子數(shù)為2,滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以4He不具22有較強(qiáng)的金屬性，D錯(cuò)誤，答案選B。3．D【解析】試題分析：A、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，不選；B、結(jié)合元素在周期表中的位置分析，用元素周期律。C、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，用元素周期律解釋。D碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋?？键c(diǎn)：元素周期律4．C【解析】A、雙氧水是共價(jià)化合物，含有極性鍵和非極性鍵，A正確；B、氧化鈉是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C、氫氧根離子的電子pO'Hl-HKF'式為，C錯(cuò)誤；D、HF是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為'■■'，D錯(cuò)誤，答案選A。5．C【解析】A、HS0中只含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B、MgO中只含離子鍵，HNO中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C、三種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C正確；D、各物質(zhì)均只含一種化學(xué)鍵，分別是共價(jià)鍵、離子鍵和離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。6．A【解析】A、KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A正確；B、HF中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C、某些化合物中含有共價(jià)鍵,但屬于離子化合物，如NaOH、NaO等，C錯(cuò)誤；D、陰、陽離子間通過靜電作用（包括靜電引力和斥力）形成離子鍵，D錯(cuò)誤。答案選A。7．A【解析】A.大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),如碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但存在少量放熱的分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量，B正確；C.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成過程中能量變化，即破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱，把握常見反應(yīng)中的能量變化為解答的關(guān)鍵，注意焓變的計(jì)算及常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，明確四種基本反應(yīng)類型與反應(yīng)中能量變化沒有必然的聯(lián)系。8?D【解析】已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為'，該離子是Mg2+，鎂元素的原子序數(shù)是12,位于第三周期IIA族，答案選D。9?A【解析】吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A項(xiàng)正確。答案選A。10?A【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化除了存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能外，化學(xué)能還會(huì)轉(zhuǎn)化成光能等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，正確；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等，正確；答案選A。11?C【解析】A、兩個(gè)電極的材料均為鋅，活動(dòng)性相同，無法構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤;B、蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，無法構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；C、鋅、石墨和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，C正確；D、沒有形成通路，無法構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：注意原電池的四個(gè)判定方法：觀察電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；觀察溶液——兩極插入溶液中；觀察回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；觀察本質(zhì)——原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。12?D【解析】A、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，A錯(cuò)誤；B、原電池中的電子移動(dòng)方向是：負(fù)極f外電路f正極，B錯(cuò)誤；C、在原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而正極可以是溶液中的離子或空氣中的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選D。13．B3.0-1.81.0-0,60.S-0【解析】V⑷：v(B)：v(C)二；：：’：；=3：1：2,反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1：2。答案選B。14．C【解析】A、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，C正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，D錯(cuò)誤；答案選C。15．C【解析】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此平衡后三種物質(zhì)均存在180，答案選C。16．C【解析】A、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)H完全等效，該有機(jī)物可看成甲烷的取代產(chǎn)物，所以2個(gè)F原子和2個(gè)Cl原子都位于四面體頂點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)只有1種，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A中分析可知C正確；D、由于C-Cl鍵與C-F鍵鍵長不相等，是極性分子，D錯(cuò)誤，答案選C。17．D【解析】比例模型能表示出甲烷的空間構(gòu)型，又能表示出分子中C、H原子的相對大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)，故選D。18．C【解析】非金屬性：F>Cl>S，原子半徑：S>Cl>F,離子半徑：S2->Cl->F-。19．C【解析】A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，A正確；B、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗等，B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率公式中，濃度的單位是mol/L，時(shí)間單位常用s、min，所以化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1,D正確。答案選C。點(diǎn)睛：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的理解還需要注意以下幾點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值；同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同；由于固體和液體的濃度視為定值，因此不能用來表示反應(yīng)速率。20．C【解析】A?氯元素為17號(hào)元素，氯離子的核電荷數(shù)為17,A錯(cuò)誤；B.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為碳一12,B錯(cuò)誤；C.氯化鎂的電子式為--,C正確；D.氯化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫■H■■分子的形成過程為用‘皿—加」，D錯(cuò)誤；答案選C。21?D【解析】X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素,Y為非金屬元素，則A.X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的原子半徑比Y的原子半徑大，A錯(cuò)誤；B?令X、Y的原子序數(shù)分別為a、b,離子核外電子排布相同，則a-m=b+n，故a-b=m+n，即X和Y的核電荷數(shù)之差為m+n,B錯(cuò)誤；C.Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，X處于Y的下一周期，原子序數(shù)大小為：X>Y,所以Y原子核所含質(zhì)子數(shù)比X少，C錯(cuò)誤；D.核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Xm+半徑比Yn-小，D正確，答案選D。22?D【解析】A、由于反應(yīng)中放出了氫氣并生成了Fe2+,故知電解質(zhì)溶液不是硝酸，A錯(cuò)誤；B、由原電池反應(yīng)的離子方程式知，電池的負(fù)極為鐵，B錯(cuò)誤；C、在反應(yīng)中負(fù)極不斷被消耗，鐵的質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；D、正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，因此銅可能為原電池正極，D正確，答案選D。23?B【解析】①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，應(yīng)為較活潑金屬，金屬活動(dòng)性①〉②；①③相連時(shí)，③為正極，說明①較活潑，金屬活動(dòng)性①〉③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，說明④為負(fù)極，②為正極，金屬活動(dòng)性：④〉②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，說明③為負(fù)極，較活潑，金屬活動(dòng)性：③〉④，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)棰佟耽?，④〉②，故選B。點(diǎn)睛：原電池正負(fù)極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。24?D【解析】試題分析：①烷烴都是易燃物，正確；②烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，正確；③烷烴的碳原子數(shù)相鄰的兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)“一CH”，故其中正確的是①②，選項(xiàng)D正確。2考點(diǎn)：考查有關(guān)的烷烴的敘述正誤判斷的知識(shí)。25．B【解析】A、12C與14C都是原子，屬于同位素，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤;B、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體,故B正確；C、CH與CH是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，屬于同系物，不屬于同素異形426體，故C錯(cuò)誤；D、H0與DO都是水分子，是化合物不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：①同種元素，②不同單質(zhì)。26?第三周期WA族SiacSi(s)+2Cl(g)===SiCl(l)AH=-68724kJ/mol【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為0元素，Z為Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期WA族。(2)同一周期，從左到右,原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si。(3)a.氧氣與HS溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì),2說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，從而說明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng)a