養(yǎng)殖水化學(xué)試題庫

本文格式為Word版，下載可任意編輯——養(yǎng)殖水化學(xué)試題庫《養(yǎng)殖水化學(xué)》試題庫

一、判斷題（總計(jì)60題）

1.大洋水緩沖能力大于淡水。

2.水中藻類光合作用，使水的pH增加，堿度也增加?！?.重金屬最毒的形式是自由離子?！?/p>

4.無機(jī)還原物豐富的水溶氧測(cè)定時(shí)采用經(jīng)典的碘量法。5.各個(gè)河口區(qū)鹽度與氯度關(guān)系式中常數(shù)項(xiàng)一致。

6.不同水體中HCO3-與CO32-含量分別相等，則兩者pH一致?！?.養(yǎng)殖水中溶氧測(cè)定采用經(jīng)典的碘量法。8.河口水S—Cl‰關(guān)系中常數(shù)項(xiàng)一致。

9.河口區(qū)與大洋水的Cl‰與S‰之間具有一致的關(guān)系。10.水體中碳酸根含量高，其pH值必高。

11.池塘水中，當(dāng)二氧化碳含量達(dá)最高時(shí)，溶氧含量往往也最高。12.池塘水的pH隨水深增加而增加。

13.水體pH越高，硫化物中硫化氫占的比例越大?！?4.水體pH越低，總氨中分子氨占的比例越高。

15.藻類光合作用使水的pH增加，所以引起HCO3-含量下降，CO32-含量增加。16.阿列金分類法僅適用于淡水，不適用于海水?！?/p>

17.光合作用使池水pH升高，所以引起水中CO2含量下降，CO32-含量升高。18.NO2-對(duì)魚的安全濃度(Sc)可用下式求算：Sc=0.01×96hLC50

19.Cl‰=0.3285233×WAg，式中WAg為沉淀1Kg標(biāo)準(zhǔn)海水中鹵素所需純銀的克數(shù)。20.向池塘施放碳酸氫鈉，CO2必增加。

21.魚池中藻類的光合作用，引起池水pH上升，CO32-也隨之增加。22.魚池水溶氧的測(cè)定采用經(jīng)典的碘量法。23.魚池水中溶氧主要為養(yǎng)殖魚類所消耗。

24.養(yǎng)殖用水的At1—3mmol/L或2—3mmol/L為最正確。25.氣體溶解度反映了氣體在水中所能溶解的最大值。26.大洋水具有最大緩沖容量。27.一般的海水不具有最大的緩沖容量。

28.當(dāng)海水與淡水的溫度與pH均相等，則兩者二氧化碳系統(tǒng)各組分含量大小順序也必相等。29.水中藻類光合作用，使以下平衡CO32-+CO2+H2O≒2HCO3-向左移動(dòng)，因而引起堿度的下降。

30.NO2

-

對(duì)水產(chǎn)動(dòng)物的安全濃度(Sc)可用下式求算：Sc=0.01×96hLC50

31.夏天中午光線強(qiáng)，水溫度高，氧氣溶解度低，所以易發(fā)生魚蝦缺氧浮頭死亡。32.水中藻類光合作用，使以下平衡

CaCO3+CO2+H2O≒2HCO3-+Ca2+向左移動(dòng)，因而引起堿度的下降。

33.向池塘施加NH4HCO3，池水CO2必增加。34.水中藻類光合作用，使以下平衡

CaCO3+CO2+H2O≒2HCO3-+Ca2+向左移動(dòng)，因而引起水體A與HT的下降。

35.已知某河水的鈣硬度為8.38°HG，鎂硬度為1.01mmol/L，則總硬度為4.00mmol/L。36.如水中存在以下平衡：

H++CO32-≒CO2+H2O（1）HCO3-≒CO32-+H-（2）CaCO3≒Ca2++CO32-（3）

夜間，當(dāng)呼吸等作用使水中CO2量增加時(shí)，HCO3-量相應(yīng)增加，因此（2）式向右移動(dòng)，又使CO32-量增加，（3）式向左移動(dòng)，導(dǎo)致CaCO3沉淀，所以呼吸作用使CO2量增加，可形成CaCO3沉淀。37.如以KCl溶液代替標(biāo)準(zhǔn)海水測(cè)定氯度，則需從元素周期表上查得鉀與氯的原子量，再據(jù)海水分析

要求以分析天平確鑿稱取一定量，用容量瓶確鑿配成即可。

38.某養(yǎng)殖場(chǎng)數(shù)日晝夜氣溫均為2℃，風(fēng)力較強(qiáng)，某日突然暖流來臨，氣溫劇增至5℃，且?guī)缀鯚o風(fēng)，

因此池水相應(yīng)轉(zhuǎn)為全同溫期。

39.某井水pH=6.30，通過曝氣驅(qū)除部分CO2，pH值升至7.00，井水曝氣后，CΣCO2減少了，堿度值

未變。

40.已知某河水的鈣硬度為8.38°HG，鎂硬度為1.01°HG，則HT為167.7mgCaCO3/L。41.魚池水CO32-含量高，其pH必高。42.有毒性的物質(zhì)必定是毒物。

43.當(dāng)風(fēng)吹動(dòng)池水時(shí)，下風(fēng)口的含氧量要高于上風(fēng)口。

44.一種毒物對(duì)于一定魚齡的某種魚的24、48及96小時(shí)半致死濃度具有三種確定的值。45.鹽度就是總含鹽量。

46.某年某月5—10日，某淺水湖泊所在地晝夜氣溫均為6℃左右，11日凌晨氣溫降至2℃，因此湖

水轉(zhuǎn)為全同溫期。

47.向池塘施磷酸鹽肥料最好在下午光合作用進(jìn)行猛烈的時(shí)間，以便為水生植物充分吸收。48.自然水的堿度主要是由水中HCO3-、CO32-及OH-形成。如pH一定時(shí)，CO32-含量高的水，At不一

定高，因HCO3-可能含量很低。

49.當(dāng)水中H+量一定，CaCO3處于飽和狀態(tài)，HCO3-量越多，Ca2+量不一定越少。

50.某湖泊，鈣硬度為8.00°HG，鎂硬度為2.00°HG，則該湖水總硬度為25.025mgCaCO3/L。51.魚池中的營(yíng)養(yǎng)鹽越高越好。52.如魚池水A值高，其HT值也必高。

53.湖泊水中如At高，其HT必定低。地下水如At高，HT值必定高。

54.以容量法測(cè)定海水氯度，可以據(jù)元素周期表中的原子量確鑿配制的KCl溶液代替標(biāo)準(zhǔn)的海水。55.鹽度與實(shí)用鹽標(biāo)概念不同，但對(duì)同一份水樣測(cè)得的數(shù)值相等。56.以容量法測(cè)定海水Cl‰，必需用標(biāo)準(zhǔn)海水標(biāo)定AgNO3溶液的濃度。

57.電解質(zhì)溶液中，化學(xué)物質(zhì)（離子、分子等）的活度系數(shù)由于周邊離子的靜電作用而均小于1，因

而使活度小于濃度。

58.總含鹽量>離子總量>鹽度>礦化度。

59.氣體在水中的最大含量受到亨利定律的限制。60.海水的pH高于淡水的pH。

二、問答題（總計(jì)80題）

1.不同的毒物混合后，毒性可能發(fā)生哪些變化？2.重金屬的污染特點(diǎn)有哪些？

3.鹽度的化學(xué)含義是什么？

4.海水有哪些常量成分？5.海水為什么呈堿性？

6.表達(dá)堿度、硬度的涵義以及表示單位7.為什么光合作用使pH升高？8.池塘水中有哪些因子使水的pH降低？9.在什么條件下池塘水會(huì)產(chǎn)生硫化氫？

10.水中硫化物與氨的主要存在形式主要由什么因子決定？11.有機(jī)物在養(yǎng)殖生產(chǎn)中有什么意義？12.水中主要的毒物有哪些？13.水體中無機(jī)氮的存在形式有哪些？

14.大洋水中CaCO3的溶解度要高于一般河水中的相應(yīng)值，為什么？15.CODCr、BOD5各代表什么意思？16.

表示水質(zhì)什么特點(diǎn)？

17.Cl‰=0.3285233WAg，式中WAg代表什么？

18.阿列金分類法中硫酸鹽和氯化物的鈣組和鎂組中為何沒有Ⅰ型水？19.總含鹽量與礦化度的區(qū)別。

20.半致死時(shí)間與半致死濃度的涵義是什么？21.自然水的常量成分有哪些？

22.自然水的緩沖作用受哪些因素影響？海水是否具有最大的緩沖容量或最小的緩沖容量？為什么？23.影響海水中氣體溶解度的因素。24.海水有哪些化學(xué)特性？

25.海水有哪些化學(xué)成分和化學(xué)特點(diǎn)？

26.有氧海區(qū)與無氧海區(qū)的主要氧化作用特點(diǎn)是什么？27.亨利定律的使用條件。28.海水中溶解氧的測(cè)定原理

29.堿度是由哪些因素造成的？表示單位有哪幾種？30.水體的溶氧量對(duì)水質(zhì)與生物有哪些影響？

31.淡水魚池中，HPO42-含量大于或等于H2PO4-，池水的pH該為多少？32.海水常量成分的恒定性原則是什么？33.TLm與LC50各代表什么意思？34.1978年實(shí)用鹽標(biāo)的固定參考點(diǎn)。

35.實(shí)用鹽標(biāo)35‰的固定參考點(diǎn)是什么？其濃度值為多少？該溶液的特點(diǎn)是什么？

36.指出實(shí)用鹽標(biāo)公式的使用范圍。為何可根據(jù)河口區(qū)所測(cè)得的水的相對(duì)電導(dǎo)率求得實(shí)用鹽標(biāo)？37.自然水中與水生生物有關(guān)的主要化學(xué)過程有哪些？

38.自然水的緩沖作用受哪些因素影響?海水是否具有最大或最小的緩沖容量？為什么？

39.氯度的新定義及其表示式。

40.河口濱海區(qū)使用哪種氯度—鹽度公式較為適合？41.什么叫海水相對(duì)電導(dǎo)率？

42.養(yǎng)魚池水溶氧的測(cè)定方法與經(jīng)典的碘量法的差異。43.大洋水與河口水的鹽度和氯度關(guān)系式的差異。44.C.F、CODCr、BOD5各表示什么含義？45.說明活性磷酸鹽與有效磷的含義。46.自然水的化學(xué)成分有哪些？。

47.在封閉性的海疆中，為什么在夏天陰雨天的凌晨海水中溶氧量最低？48.為什么夏天陰雨天的凌晨魚類易浮頭？49.簡(jiǎn)要說明海水如何實(shí)現(xiàn)自凈作用的？

50.舉三個(gè)例子說明海水常量成分開子對(duì)的形式對(duì)海水化學(xué)成分存在形式的影響。51.說明自然水中溶氧豐富時(shí)具有哪些化學(xué)特征？52.溶解氧在海水養(yǎng)殖生產(chǎn)中有哪些重要作用？53.說明LC50與BOD5的涵義，并寫出相應(yīng)的英文詞。54.求算NO2--N與重金屬離子的安全濃度的公式有何差異？

55.春夏季晴朗天氣，池塘中以上水層與底層水在化學(xué)因素上有哪些區(qū)別？哪些因素造成了這種差異？56.密度環(huán)流與風(fēng)動(dòng)環(huán)流在養(yǎng)殖生產(chǎn)上有什么重要意義？57.五日生物化學(xué)需氧量的涵義是什么？58.CO2系統(tǒng)包括哪些成分？59.什么叫水體的酸度、堿度與pH？60.水中有氧氧化與無氧氧化有何差異？61.什么叫有效磷？62.什么叫活性磷酸鹽？

63.說明TLm與BOD5表示什么涵義？

64.氣—液之間定量交換的原則是什么？使用亨利定律的條件是什么？

65.說明養(yǎng)殖池水中NH3-Nt測(cè)定不可用次溴酸鹽法、化學(xué)耗氧量的測(cè)定不可用酸性高錳酸鉀法的原因。66.二氧化碳系統(tǒng)有哪些平衡？67.說明富積系數(shù)的含義

68.養(yǎng)殖水體的主要離子有哪些？。69.說明CODMn與CODCr所表示的含義。70.二氧化碳系統(tǒng)在養(yǎng)殖生產(chǎn)上有什么作用？

71.海水中二氧化碳系統(tǒng)包括哪些成分？存有哪些平衡？這些平衡對(duì)海水的化學(xué)性質(zhì)和海洋生物的生命

活動(dòng)具有哪些作用?72.水中具有以下化學(xué)平衡：

CO2+H2O≒H++HCO3-（1）HCO3-≒H++HCO3--（2）

當(dāng)水中藻類光合作用吸收CO2，使平衡(1)向左移，使HCO3-(3)含量減少，因而又使(2)式左移，使CO32-含量下降，最終導(dǎo)致pH值下降。這種推理對(duì)否？為什么？

73.自然水中硫酸鹽類的鈣組中為何沒有Ⅰ型水？74.缺氧海區(qū)有哪些重要的化學(xué)特征？

75.說明在夏季晴朗無風(fēng)天氣，20—30公分以上的上層水與下層水溶氧、pH、二氧化碳、營(yíng)養(yǎng)鹽含量的

差異及其造成這種差異的原因。

76.說明光合層中CO2、pH、DO晝夜變化特點(diǎn)。77.說明池水中起緩沖作用的因子。78.說明水體的主要的化學(xué)成分。

79.說明當(dāng)光合作用使水中二氧化碳含量下降時(shí)，相應(yīng)地將使堿度與硬度發(fā)生什么變化？呼吸作用使水中

二氧化碳含量增加，又將引起堿度發(fā)生怎樣的變化？80.pH過高與過低對(duì)養(yǎng)殖生產(chǎn)有何不利？

三、試驗(yàn)原理（總計(jì)6題）

1.寫出碘量法測(cè)定溶氧的方法原理。

2.說明以下兩種水質(zhì)分析的原理：總硬度、氨態(tài)氮3.以化學(xué)反應(yīng)方程式來表示水中溶氧的測(cè)定原理。4.Winkler法測(cè)定海水中溶氧的原理是什么？

5.寫出碘量法測(cè)定溶氧的方法原理。養(yǎng)殖塘水溶氧測(cè)定該用什么方法？

6.寫出Fajans法測(cè)定海水氯度的方法原理，并說明指示劑的變色原理以及淀粉在測(cè)定中的作用。

四、計(jì)算題（總計(jì)69題）

1.某河水t℃=20，V瓶=150.0ml，以濃度為0.01000mol/L的Na2S2O3滴定全瓶水樣共消耗12.00ml，現(xiàn)

場(chǎng)大氣壓為97272Pa，h%=80。20℃時(shí)與101325Pa純氧平衡的水中溶解氧量為31.00ml/L，大氣中氧氣占21%，飽和水蒸氣壓為17.54mmHg。問該河水溶氧含量為多少ml/L？飽和度為多少？2.某海水中NH3-Nt=1.58mg/L，pH=9.00，γ4.某海水，γCO32-=0.02，γ

(KspCaCO=4.8×10-9)

3

+-10

，求H=0.753，Ka＇=4.47×10

NH3-Nm為多少mg/L？

3.計(jì)算當(dāng)pH=7.00時(shí)，硫化物各種存在形式所占百分比。（H2S：K1=1.2×10-7，K2=1.2×10-13）

Ca2+

=0.21，Ca2+含量為9mmol/L。某河水中CO32-含量為海水的1/100，如

果上述狀況恰是海水、河水中CaCO3處于溶解平衡狀態(tài)。問海水中Ca2+為河水中Ca2+的幾倍？5.某河水t℃=20，以濃度為0.01000mol/LNa2S2O3滴定全瓶水樣共消耗12.00ml，瓶的體積為120ml。

現(xiàn)場(chǎng)大氣壓為97272Pa，氧氣占21%，h%=80。20℃時(shí)與101325Pa純氧平衡的水中溶解氧量為31.00ml/L，大氣中飽和水蒸氣壓為17.54mmHg。問該河水溶氧含量為多少mg/L？飽和度為多少？

6.某魚池水光合層t℃=20，滴定體積為150ml的水樣瓶中的水消耗Na2S2O318.00ml，Na2S2O3的濃度

為0.01234mol/L，現(xiàn)場(chǎng)大氣壓為97272Pa，h%=80。20℃時(shí)溶解氧飽和含量為5.17ml，大氣中飽和水蒸氣壓為17.54mmHg。求(1)水樣溶氧含量(2)求容氧飽和度。

7.某魚池水t℃=20，滴定體積為150ml的水樣瓶中的水消耗Na2S2O38.20ml，Na2S2O3的濃度為0.01000

mol/L，現(xiàn)場(chǎng)大氣壓為0.96atm。20℃時(shí)當(dāng)為水蒸氣所飽和的大氣壓為1atm時(shí)，溶氧飽和含量為5.17ml。20℃大氣中飽和水蒸氣壓為17.54mmHg。求（1）求溶氧飽和度。（2）溶入速率是否大于逸出速率？為什么？

8.某海水，pH=8.00，t℃=25，Cl‰=19，大氣與海水處于溶解平衡狀態(tài)。已知：CHCO3-=142mg/L，

CCa2+=400mg/L，AB=0.07mmol/L，α0=34.2mmol/L.atm，αS=29.8mmol/L.atm，CaCO3的Ksp，=5.85×10-7，H2CO3：K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ=7.9×10-10，F(xiàn)p=1.5×10-4，Mca=40.0。求：(1)海水的AC、At、ΣCO2、PCO2、γ

CO2。(2)海水的

CaCO3飽和度(D%)。

9.大氣中水蒸氣相對(duì)濕度h%=80，PT=101325Pa，Cl‰=19，t℃=25，pH=8.35，AB=0.07mmol/L，

CCa2+=412.00mg/L，大氣與海水處于溶解平衡狀態(tài)。已知H2CO3：K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ=7.94×10-10，25℃時(shí)飽和水蒸氣壓為23.47mmHg，γCHCO3-=142mg/L，γ和度為多少？

10.某魚池水，pH=7.20，t℃=30，[ca2+]=116.60mg/L。CHCO3-與C1/2CO32-的濃度之比為100：1。At=2.02me/L，

當(dāng)?shù)卮髿鈮簽?.83×104Pa。空氣的相對(duì)濕度為40%。大氣與水體處于溶解平衡狀態(tài)。PH2O=0.042atm，K30(CO2)=29.90mmol/L.atm，KspCaCO3=4.8×10-9，Mca=40.08求：(1)水中CO2的含量（2）ΣCO2的值（3）池水中的CaCO3是否處于溶解平衡狀態(tài)。為什么？

11.以濃度為0.01000mol/L的Na2S2O3滴定體積為120ml水樣瓶中的溶氧共消耗8.80ml，溫度為25℃，

h%=80，Pt=9.68×104Pa，25%時(shí)飽和水蒸氣壓為23.76mmHg，并且當(dāng)Pt=1atm溶氧飽和含量為5.77ml/L。問水中溶氧量為多少ml/L？是否處于飽和狀態(tài)？飽和度為多少？

12.以0.02000NNa2S2O3滴定全瓶水樣溶氧的消耗量為VNa2S2O3=8.80ml，V瓶=130ml。水溫為25℃，為水

蒸氣所飽和的大氣壓為96.3KPa，PH2O=23.76mmHg。為水蒸氣所飽和的大氣壓為1atm時(shí)，溶氧飽和值為5.77ml/L。問水樣溶氧是否處于飽和狀態(tài)？飽和度為多少？

13.海水溶氧測(cè)定中，已知C1/6K2Cr2O7=0.01000mol/L，標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，VNa2S2O3=22.00ml，VK2Cr2O7=20.00ml；

測(cè)定水樣時(shí)，V瓶=120.0ml，VNa2S2O3=20.0ml。另知PO2=0.21atm，Kst=24.80ml/L.atm，求算水樣中實(shí)際含氧（以ml/L及atm表示）量與飽和度。

14.中國(guó)對(duì)蝦池水，Cl‰=19.00，pH=9.00，NH3-Nt=1.60mg/L，γ

與CNH3-Nm為多少mg/L？

15.海水，Cl‰=19.00，大氣的h%=80，Pt=1atm，t℃=25，pH=8.35，AB=0.07mmol/L，CCa2+=412.00mg/L，

大氣與海水處于溶解平衡狀態(tài)。已知：K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ=7.94×10-10，25℃時(shí)，飽和水蒸氣壓為23.47mmHg，γ

CO32-=0.02，

±HCl

±CaCl2，

=0.453，α0=34.2mmol/L.atm，αS=29.8mmol/L.atm，

CO2為多少？CaCO3飽

KspCaCO3CO32-=0.02，

=4.8×10-9，大氣中二氧化碳含量為3.3×10-2%，Mca=40.08。

求水中二氧化碳系統(tǒng)各分量為多少mmol/L？AC、At、ΣCO2各為多少mmol/L?γ

=0.693，Ka＇=4.47×10-10，求fNH3-Nm

γ

±CaCl2

=

0.453，大氣中二氧化碳含量為3.3×10-2%，

MCa=40.08，α0=34.2mmol/L.atm，αS=29.8mmol/L.atm，CHCO3-=142mg/L，K，spCaCO3=4.8×10-9。（1）求海水中二氧化碳系統(tǒng)各分量與ΣCO2為多少mmol/L？（2）PCO2為多少atm？（3）CaCO32-飽和度為多少？（4）γ又該為多少？

16.對(duì)蝦池中，Cl‰=19.00，pH=9.00，NH3-Nt=1.58mg/L，γ

的百分含量以及為多少mg/L？

17.某淡水魚池，At=1.5mmol/L，pH=7.40，藻類光合作用，3小時(shí)后使水體pH值升到7.90，若水體與

大氣之間無CO2交換，求藻類固定CO2的速度。（H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11）

18.有含鎘廢水，通入H2S達(dá)到飽和，并調(diào)整pH值為8.00。KspCdS=8×10-27，H2S：K1=8.9×10-8，K2=1.3

×10-15。求水中剩余的鎘離子的濃度。

±HCL

CO2為多少？（5）At為多少mmol/L?（6）該海水pH為多少時(shí)將具有βmax？其值

=0.693，Ka＇=4.47×10-10，求NH3-Nm

19.某污染水體含鎘，pH=9.00，Cd2+羥基絡(luò)合物之常數(shù)分別為：K1=1.45×104，K2=1.7×104，Kso=2.20

×10-14，（即K，spCd(OH)2）如Cd(OH)2（S）處于溶解平衡。求Ks1、Ks2和各羥基絡(luò)合物的濃度。20.養(yǎng)殖池水中具有以下反應(yīng)：

HCO3-≒CO2+OH-①CaCO3≒Ca2++CO32-②HCO3-≒H++CO32-③

問（1）方程式①的平衡常數(shù)為多少？（2）光合作用吸收CO2，使①式右移，③式左移，②式右移，所以光和作用使CaCO3溶解，對(duì)否？為什么？

21.以碘量法測(cè)定水中容氧量，Na2S2O3濃度為0.01234mol/L，滴定體積為150.0ml的水樣瓶中水樣共消耗

Na2S2O3量為18.00ml，Kt=28.3ml/L，PO2=0.21atm。問該水樣溶氧含量為多少ml/L？多少mg/L？溶氧飽和度為多少？

22.某湖水堿度A為2.34mmol/L，pH=8.80，H2CO3：K1=4.47×10-7，K2=4.67×10-11。推導(dǎo)求算CHCO3-的公式，并求ΣCO2。

23.NH3-Nm對(duì)某種魚的96hLC50=4mg/L，Sc為多少？24.某金屬的Men+對(duì)中國(guó)對(duì)蝦96hLC50=0.5mg/L，Sc為多少？

25.淡水魚池NH3-Nt=1.60mg/L，Cl‰=20，pH=8.00，求fNH3-Nm與CNH3-Nm為多少mg/L？

26.某海區(qū)海水，CHCO3-值高于CCO32-值的9倍，H2CO3：PK1Lˊ=6.00，PK2ˊ=9.10。問該海水的pH為多少？27.某湖水，pH=7.80，At=1.24mmol/L，α0=1460.8mg/L.atm，已知：H2CO3：K1=4.45×10-7，K2=4.69×

10-11。求湖水的二氧化碳系統(tǒng)各組分含量及ΣCO2各為多少mmol/L？PCO2為多少atm？28.對(duì)蝦池中，NH3-Nt=1.58mg/L，pH=9.00，γ

氨—氮為多少mg/L？

29.某池水pH=9.00，總氨為1.58mg/L。(1)計(jì)算當(dāng)水溫為25℃時(shí)，非離子氨氮的量。(2)說明分子氨的含

量與水溫及pH的關(guān)系。

30.某河水t℃=20，以濃度為0.01000mol/LNa2S2O3滴定全瓶水樣共消耗12.00ml，瓶的體積為150ml。

現(xiàn)場(chǎng)大氣壓為97272Pa，h%=80。20℃時(shí)飽和水蒸氣壓為17.54mmHg。問該河水溶解氧飽和度為多少？溶入與逸出氧氣的速率是否相等？為什么？（為水蒸氣所飽和的大氣壓為1atm時(shí)，溶解氧飽和含量為5.17ml/L）。

31.某海水，pH=8.00，t℃=25，Cl‰=19，大氣與海水處于溶解平衡狀態(tài)，二氧化碳系統(tǒng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

已知：γ

±CaCO3

H+=0.753，Ka＇=4.47×10

-10

，求水溫為25℃時(shí)非離子態(tài)

=0.069，γCHCO3CO2=0.02，

-

=0.142g/L，CCa2+=400mg/L，K2ˊ=6.42×10-10，K，spCaCO3=4.8

×10-9，CH2BO3-=0.07mmol/L，求（1）海水的堿度（2）海水中的Ca2+的含量（以mg/L表示），Mca=40.08。32.某淡水魚池水pH=6.30，A=1.30mmol/L，因水源被排入工廠廢水，使池水增加1.00mmol/L的NaOH

溶液，求加堿前池水CO2的含量為加堿后的多少倍？（H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=5.6×10-11，加堿后體系ΣCO2量不變）

33.某河水pH=6.30，A=1.30mmol/L，若以NaOH堿化該水體，所加NaOH是為每升水體1.00mmol，求

加堿后CO2的含量為多少mmol/L？（H2CO3：K1=4.45×10-7，K2=4.67×10-11）

34.某淡水魚池，t℃=25.0，NH3-Nt=1.50mmol/L，求pH為8.50時(shí)NH3-Nm的含量為pH7.80時(shí)的多少倍？35.池塘水中，H2PO4-含量大于或等于HPO42-，那么池塘水的pH該為多少？(K1=7.52×10-3，K2=6.23×10-8，

K3=4.80×10-13)

36.大氣中二氧化碳含量為3.3×10-2%，大氣為水蒸氣所飽和，h%=80，Pt=101325Pa，某海水Cl‰=19.00，

t℃=20，pH=8.35，AB=0.07mmol/L，大氣與海水處于溶解平衡狀態(tài)，CCa2+=412.00mg/L，K，spCaCO3=4.8×10-9。求海水中二氧化碳系統(tǒng)各分量為多少mg/L？ΣCO2、At與Ac各為多少mmol/L？CaCO32-飽和度為多少？γ

CO2為多少？（已知：αS=34.00mmol/L.atm，

α0=39.4mmol/L.atm，K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ

±CaCl2

=7.94×10-10，20℃時(shí)，飽和水蒸氣壓為17.32mmHg，γ

=0.453，γCO32-=0.02，MCa=40.08）

37.某蝦池進(jìn)水口處，t=22℃，pH=8.50，ΣNH3=0.80mg/L，排口處，t=25℃，pH=8.00，ΣNH3=3.80mg/L，

求進(jìn)排水口處NH3含量各為多少mg/L？?jī)烧弑戎涤譃槎嗌伲?/p>

38.海水的pH=8.20，t=20℃，Cl‰=19.00，二氧化碳系統(tǒng)完全處于平衡狀態(tài)，CHCO3-=0.142g/L，γ

γ

±CaCl2

CO32-=0.02，

=0.453，K，spCaCO3=4.8×10-9，H2CO3：K2ˊ=6.42×10-10，CH2BO3-=0.07mmol/L，求(1)海水的

堿度(2)求海水的CCa2+，以mg/L表示。（MCa=40.08）

39.某池水HT=3.48mmol/L，pH=7.88，二氧化碳系統(tǒng)完全處于平衡狀態(tài)，K，spCaCO3=4.8×10-9，CMg2+

=1.50mmol/L，H2CO3：K1ˊ=4.47×10-7，K2ˊ=6.47×10-11。求二氧化碳系統(tǒng)各分量為多少g/L？CΣCO2為多少mmol/L？

40.現(xiàn)有10立方米的試驗(yàn)水體，其At=2.00mmol/l，HCO3-與CO32-摩爾濃度之比為104，欲將該水體At

值增至3.00mmol/l，問需參與Ca(HCO3)2多少克？（Ca原子量為40.08）

41.某海水At=2.50mmol/l，A=4×10-2mmol/l，碳酸的其次級(jí)表觀電離平衡常數(shù)，K2ˊ=6.0×10-10，

pH=8.00，K1ˊ=1.0×10-6，Cl‰=19.00，CCO2=1.80×10-2mM/l。(1)試導(dǎo)出求算海水中HCO3-、CO32-含量的公式。(2)求出上述條件下HCO3-、CO32-的含量。(3)求海水中α

CO2之值。(4)求

K1Lˊ/K1ˊ。

42.現(xiàn)欲配制KCl溶液500ml。使其與密度為1.020、Cl‰為16.00的海水相當(dāng)。需稱取KCl多少克？43.某海水Cl‰=19.00，當(dāng)水溫為20℃時(shí)，CO2的溶解度系數(shù)α0=39.4mmol/L.atm，αS=34.0

mmol/L.atm，pH=8.00，求K1ˊ/K1Lˊ。

44.如用比重為1.036的鹽鹵和比重為1.008的自然海水，在總深為3米的調(diào)配池中調(diào)制成適合對(duì)蝦育苗

的用水（比重為1.018），問兩者各應(yīng)向調(diào)配池中抽送多少量（以送入調(diào)配池的深度表示）方可調(diào)制成充滿調(diào)配池80%的比重為1.018的育苗用水？

45.以AgNO3溶液滴定氯度值為16.00的標(biāo)準(zhǔn)海水。滴定管讀數(shù)為15.20。問如何調(diào)理該AgNO3溶液？46.求25℃時(shí)在含有0.0137MKCl溶液中，AgCl的溶解度為1.453×10-5M。求AgCl之γ

KspAgCl=1.52×10-14）

47.導(dǎo)出求算海