醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)-溶液濃度

第二節(jié)溶液的濃度一、溶液的概念二、溶液濃度的表示方法三、溶液濃度的換算四、溶液的配制和稀釋醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度白酒、紅酒、牛奶、純凈水、茶哪種液體是溶液？醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度一、溶液的概念1、概念。一種或幾種物質(zhì)以分子或離子的狀態(tài)分散到另一種物質(zhì)里，形成均勻、穩(wěn)定、澄清的體系稱為溶液。其中能溶解其他物質(zhì)稱為溶劑，被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度水是常用溶劑，通常不指明的溶液，都是指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯也是常用溶劑。固體或氣體溶于液體形成溶液時，固體或氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑；當(dāng)兩種液體相互溶解而形成溶液時，量少的一種液體稱為溶質(zhì)，量多的一種稱為溶劑。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度白酒的酒精度有38、42、45、53、56、58…二、溶液濃度的表示方法國產(chǎn)啤酒的酒精度數(shù)是多少？醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度酒精度=純酒精的量溶液的量（體積或質(zhì)量）×100%醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度溶液濃度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。

溶液濃度=溶質(zhì)的量（體積或質(zhì)量）溶液（或溶劑）的量醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度（一）物質(zhì)的量濃度1、概念。溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶液的體積，稱為物質(zhì)的量濃度。用符號CB表示。CB=nB

V或nB=V×CB

物質(zhì)的量濃度CB

=溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB溶液的體積

V醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度物質(zhì)的量濃度的國際單位制單位是mol/m3,或mol/L；醫(yī)學(xué)常用mmol/L（毫摩爾/升）、微摩爾每升（μmol/L）.1mol/L=103mmol/L=106μmol/L①、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。②、溶質(zhì)用物質(zhì)的量（摩爾）表示，而不是用質(zhì)量(克或千克)表示。注意：醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度例如：C(NaCl)=0.154mol/L,表示每升氯化鈉溶液中含有0.154molNaCl。C(Na+)=0.5mol/L,表示每升溶液中含有0.5molNa+C(NaOH)=2mol/L，表示每升氫氧化鈉溶液中含有2mol的氫氧化鈉。如何理解物質(zhì)的量濃度？醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度例1：

100ml的NaOH溶液中含有0.5摩爾的NaOH，求溶液的NaOH物質(zhì)的量濃度。解：CB=nB/V=0.5mol/0.1L=5mol/L答：NaOH物質(zhì)的量濃度為5mol/L。

關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算有下列幾類:1、已知溶液物質(zhì)的量和溶液的體積，求物質(zhì)的量濃度。CB=nB/V醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，求物質(zhì)的量濃度。nB=m/M,CB=nB/V例：100ml正常人的血清中含有10mgCa2+，計算正常人血清中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度。解：mCa2+=10mg=0.01gMCa2+=40g/mol,V=100ml=0.1L

nB=m/M=0.01÷40=0.00025mol

CB=nB/V=0.00025÷0.1=0.0025mol/L=2.5mmol/L答：正常人血清中的物質(zhì)的量濃度為2.5mmol/L.醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度3、已知物質(zhì)的量濃度和溶液體積，求溶質(zhì)質(zhì)量.nB=CB×V,mB=nB×MB例：1000ml2mol/Ld的NaOH溶液中，含有NaOH多少克？解：C(NaOH)=2mol/L,V=1000ml=1L,M(NaOH)=40g/moln(NaOH)=C(NaOH)×V=2mol/L×1L=2molm(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=2×40g/mol=80g

答:含有NaOH80克。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度4、已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液物質(zhì)的量濃度，求溶液體積。nB=m/M，VB=nB/CB.例：用90克葡萄糖（C6H12O6）,能配制0.28mol/L的靜脈注射液多少ml?解：CB=0.28mol/L,mB=90g,MB=180g/mol

nB=m/M=90g÷180g/mol

=0.5mol

VB=nB/CB=0.5mol÷0.28mol/L

=1.8L=1800ml答：能配制1800毫升注射液。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度(二)質(zhì)量濃度1、概念溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量除以溶液體積，稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度。用符號ρB表示。

ρB=mB/V

單位是克每升g/L。1g/L=103mg/L(毫克/升)=106μg/L（微克/升）醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度例：生理鹽水的規(guī)格是500ml生理鹽水中含有4.5克NaCl，計算生理鹽水的質(zhì)量濃度。解：mB=4.5克，

V=500ml=0.5LρB=mB/V=4.5克÷0.5L=9g/L

答：生理鹽水的質(zhì)量濃度是9克/升。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度例：100ml正常人血漿中含血漿蛋白7克，問血漿蛋白在血漿中的質(zhì)量濃度為多少？解：mB=7克，

V=100ml=0.1LρB=mB/V=7克÷0.1L=70g/L答：血漿蛋白的質(zhì)量濃度為70克/升。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度（三）質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念。溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指B的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量m之比。用符號ωB表示。

ωB=mB/m或mB=ωB×m注意：mB和m的單位必須相同。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度例1：將10克KCl溶于水配成100克溶液，計算此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：ωB=mB/m=10÷100=0.1答：此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1.例2：將10克鹽溶于40克水中配制成溶液，計算此溶液中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：ωB=mB/m10÷（10+40）=0.2答：此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2.醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度（四）體積分?jǐn)?shù)1、概念。溶質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)是指B的體積VB與溶液的體積V之比，用符號φB=VB/V。注意：VB和V的體積單位必須相同。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度例：取750ml純酒精加水配制成1000ml醫(yī)用酒精溶液，計算此酒精溶液中酒精的體積分?jǐn)?shù)。解：VB=750ml,V=1000mlφB=VB/V=750ml÷1000ml=0.75答：該酒精溶液中酒精的體積分?jǐn)?shù)為0.75。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度例：在311K溫度時，人的動脈血中100ml含氧氣19.6ml,求此溫度下，人的動脈血中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)。解：VB=19.6ml,V=100mlφB=VB/V=19.6ml÷100ml=0.196答：此溫度下人動脈血中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.196.醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度溶液濃度的表示方法對比名稱符號單位計算公式物質(zhì)的量濃度nBmol/LCB=nB/V質(zhì)量濃度ρBg/LρB=mB/V質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωBωB=mB/m體積分?jǐn)?shù)φBφB=VB/V。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度二、溶液濃度的換算醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度（一）、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度間的換算。

CB=

ρB÷

MB或ρB=

CB×

MB

例：50g/L碳酸氫鈉（NaHCO3）注射液的物質(zhì)的量濃度是多少？解：ρB=50g/L,MB=84g/molCB=

ρB÷

MB=50g/L÷84g/mol=0.6mol/L

答：該注射液物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。

醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度（二）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算CB=ωB

×ρ/MB或ωB=CBMB/ρρ:溶液的密度kg/L,g/L。例：已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωB

=0.98，ρ=1.84kg/L,計算此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。解：CB=ωB

×ρ/MB

=（0.98×1840g/L）÷98g/mol=18.4mol/L答：此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度例：密度為1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液，計算此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：CB=2mol/L,MB=40g/mol,ρ=1.08kg/L

ωB=CBMB/ρ=（2mol/L×40g/mol）÷1080g/L=0.074答：此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.074.醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度三、溶液的配制和稀釋醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度問：如果我們在家里做菜、做湯，鹽放咸了怎么辦？醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度如果要配制75%消毒酒精，怎么辦？醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度（一）溶液的配制溶液的配制有兩種方法：1、一定質(zhì)量的溶液的配制將一定量的溶質(zhì)和溶劑混合均勻既得。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度例：如何配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ωB=0.2的氯化鈉溶液？

計算：100克溶液中含有的氯化鈉的質(zhì)量為：

mB=ωB×m=0.2×100=20克配制溶液所需要水的質(zhì)量為：m(H2O)=100g-20g=80g醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度稱量：用天平稱量20克氯化鈉，倒入100ml燒杯中，再用量筒量取80ml水倒入燒杯中與氯化鈉混合。托盤天平的用法：１.使用前要調(diào)零（或擺動兩邊格數(shù)相同）2.稱量時遵循左物右碼的原則３.兩個托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質(zhì)需用小燒杯４.用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序５.稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度溶解、攪拌：用量筒量取所需水量（80克），倒入燒杯中，然后用玻璃棒不斷攪拌使氯化鈉完全溶解且混合均勻即可。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度例：怎樣配制500ml0.5mol/LNaHCO3溶液？計算：nB=CB×V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol,m=nB×MB=0.25mol×84g/mol=21g2、一定體積溶液的配制醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度稱量：稱取21克NaHCO3，倒入100ml燒杯中。托盤天平的用法：１.使用前要調(diào)零（或擺動兩邊格數(shù)相同）2.稱量時遵循左物右碼的原則３.兩個托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質(zhì)需用小燒杯４.用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序５.稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度溶解：用量筒取約50ml蒸餾水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌使NaHCO3完全溶解。將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，倒入的液體不可過多，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免弄臟。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度④轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的NaHCO3溶液引流入500ml容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，每次的洗滌液都注入容量瓶中。答:由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度線以下）.為什么要用玻璃棒引流?醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度⑤洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中.醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度⑥定容：向容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水，當(dāng)加到離標(biāo)線約1~2Cm處時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與標(biāo)線相切。向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度線1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度使溶液的凹液面與刻度線相切.

醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度⑦搖勻：將容量瓶蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻．醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度⑧裝瓶、貼標(biāo)簽：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度配制溶液所需的主要儀器:容量瓶托盤天平藥匙量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度溶液的配制方法和步驟1、計算。2、稱量。3、溶解。4、轉(zhuǎn)移。5、洗滌。6、定容。7、搖勻。8、裝瓶、貼標(biāo)簽。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度（二）溶液的稀釋醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度問：某農(nóng)藥稀釋比例為1:100，那500毫升農(nóng)藥該加多少水？醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度1、概念。在溶液中加入溶劑后，溶液的體積增大而濃度變小的過程稱為溶液的稀釋。稀釋前溶質(zhì)的量=稀釋后溶質(zhì)的量計算公式：C1V1=C2V2醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)—溶液濃度例1：臨床上要配制0.167mol/L乳酸鈉（NaC3H5O