理工類專業(yè)課復(fù)習(xí)資料-普通化學(xué)第六版知識點整理

1)系統(tǒng)：作為研究對象的那一部分物質(zhì)和空間系統(tǒng)密切聯(lián)系的其它物質(zhì)和空間3)相：系統(tǒng)中任何物理和化學(xué)性質(zhì)完全相同的、均勻部分——單相(均勻)，多相(不均勻)；碳元素同素異形體不同相4)狀態(tài)：用來描述系統(tǒng)；狀態(tài)函數(shù)：描述系統(tǒng)狀態(tài)(如pV=nRT)末態(tài)有關(guān)，而與變化的實際途徑無關(guān)：其量值不具有加和性，如溫度、壓力，密度，摩爾體積等兩個廣度性質(zhì)的物理量的商是一個強度性質(zhì)的物理量7)過程：系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生任何的變化VS途徑：實現(xiàn)一個過程的具體步驟化學(xué)計量數(shù)BB學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)3.熱效應(yīng)：等容熱效應(yīng)(彈式量熱計)；等壓熱效應(yīng)(火焰熱量計)qV=ΔUqp=ΔU+p(V2–V1)4.熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)關(guān)系的方程式明反應(yīng)溫度、壓力及反應(yīng)物、生成物的量和狀態(tài)律w體=–p外(V2–V1)=–p外ΔVrHmHH壓或恒容反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)或終態(tài)有關(guān)而與變化的途徑無關(guān)作定條件下能自動進(jìn)行的反應(yīng)或過程2.熵(狀態(tài)函數(shù)，具有加和性)：系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)微觀粒子的混亂度(或無序度)的量度S=klnΩ熵增加原理：在隔離系統(tǒng)中發(fā)生的自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)必伴隨著熵的增加，或隔離系統(tǒng)的熵總是趨向于極大值ΔS隔離≥0自發(fā)過程；平衡狀態(tài)熵值是零熵值是零氣體分子數(shù)增加，熵增大5．標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變ΔrSm=VBSm最小自由能原理ΔG=0，平衡狀態(tài)在非體積功w’一般A(l)+bB(aq)gG(s)+dD(g),可以表示摩爾吉布斯函數(shù)變時：或或TKK直接生成產(chǎn)物應(yīng)速率關(guān)(溶液的依數(shù)性，也稱稀溶液定律)：粒子數(shù)越多，溶液的蒸氣壓(當(dāng)凝聚和蒸發(fā)點越低；沸點和滲透壓越高凝固蒸發(fā)凝聚2.氣體凝固蒸發(fā)凝聚2.氣體液體固體凝固之差；溶液濃度越大，溶液的蒸氣壓下降越多mkg物質(zhì)的量，SI單位mol?kg-1mB=nB/wA是純?nèi)軇┑恼羝麎?.溶液的沸點上升：難揮發(fā)物質(zhì)的溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬cNOTICE:Kfp,kbp只與溶劑種類有關(guān)同種溶劑：kfp＞kbp(即凝固點下降多))，溶劑通過半透膜進(jìn)入溶液或NHCl(酸堿復(fù)合物)NHCl(酸堿復(fù)合物)溶劑從稀溶液通過半透膜進(jìn)入濃溶液的現(xiàn)象(單向擴(kuò)散)純?nèi)軇w積增加的過程廣泛用于海水淡化、工業(yè)廢水的處理及溶液的濃縮等9.解離度：溶液中已解離的電解質(zhì)的分子數(shù)與電解質(zhì)總分子數(shù)之比：解離度=100%10.1)酸堿電離理論(阿氏水離子論)：在水溶液中解離時所生成的正離子全部是H+的化合物是酸；所生成的負(fù)離的物質(zhì)都是堿酸質(zhì)子+堿、相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。酸失去質(zhì)子后形成的堿被稱為該酸的共軛堿；堿結(jié)形成的酸被稱為該堿的共軛酸軛堿一起稱為共軛酸堿對(酸越強，其共軛堿越弱)HCNCNHOOHHCOCOHOOH位位堿，或在弱堿的溶液中加入該堿的共軛酸，使得弱酸或弱堿的解液：對外加的酸和堿具有緩沖能力的溶液保持基本不變要與以下因素有關(guān)：b)緩沖對的濃度：緩沖對的濃度均較大時，緩沖能力較大QcQc＞Ks有沉淀析出直至達(dá)飽和QcKs，或沉淀溶解積規(guī)則AnBm(s)=nAm+(aq)+mBn-(aq)s氧化還原反應(yīng)降低的現(xiàn)象aCO鉀CuZnZnCu正極反應(yīng):Cu2++2e-Cu{得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑(即氧化態(tài))，反應(yīng)使化合價降低}ZneZn原劑(即氧化態(tài))，反應(yīng)使化合價升高}升高是被氧化，化合價降低是被還原Zn低,Cu—高型ZnZnCl/Cl-還原電極Fe/Fe2+FecFecPt=-nFE=-nFE鹽電極AgCl/AgCl-(c)AgClg單位物質(zhì)的量的電子所帶電荷量(F)1F=96485C/mol應(yīng)：原電池放電過程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，是兩電極上的電極反應(yīng)之和n注意：1)人為規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢2)電勢越大氧化性越強，電勢越小還原性越強3)Zn2++2e-=Zn與2Zn2++4e-=2Znφ數(shù)值相同4)Cu2++2e-=Cu與Cu=Cu2++2eφ數(shù)值相同原反應(yīng)方向的判斷E>0即ΔG<0E=0即ΔG=0E<0即ΔG>0電源物質(zhì)使其復(fù)原的電池池：放電后通過充電使其復(fù)原的電池重)可以不斷地輸入化學(xué)物質(zhì)，通過反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，連續(xù)產(chǎn)生電流的電池：利用外加電能的方法迫使反應(yīng)進(jìn)行的過程，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能在陽極上進(jìn)行氧化反應(yīng)的首先是析出電勢(考慮超電勢因素后的實際電極電勢)代數(shù)值較小的還原態(tài)物質(zhì)；在陰極上進(jìn)行還原反應(yīng)的首先是析出電勢代數(shù)值較大的氧化態(tài)物質(zhì)陽極析出的物質(zhì)：金屬電極,X-,S2-,OH-,含氧酸根(還原態(tài))M-ne-→Mn+2X--2e-→X24OH-–4e-→2H2O+O2M2++2e-→M1)電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，既可防腐蝕又可起裝飾的作用(電鍍)2)陽極氧化：用電解的方法通以陽極電流，使金屬表面形成氧化膜以達(dá)到防腐耐蝕目的的一種工藝：把適當(dāng)?shù)碾婂円核㈠兊绞軗p的機(jī)械零部件上使其回生的技術(shù)A腐蝕(鋼鐵的高溫氧化脫碳、石油或天然氣輸送管部腐蝕等)1)析氫腐蝕(酸性較強的條件下,產(chǎn)生氫氣)陰極產(chǎn)生氫氣2)吸氧腐蝕(弱酸性或中性條件下)陰極氧氣被還原差異充氣腐蝕1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)2)保護(hù)層法3)緩蝕劑法(無機(jī)緩蝕劑，有機(jī)緩蝕劑，氣相緩蝕劑)4)陰極保護(hù)法ZnAl作為腐蝕電池陰極而達(dá)到不遭腐蝕的目的(腐蝕電池)用下陰極受到保護(hù)(電解池)表示核外的電子層數(shù)并確定電子到核的平均距離電子原子的電子運動的能量l=0,1,2,3的原子軌道習(xí)慣上分別稱為s、p、d、f軌道周期表分區(qū)周期表分區(qū)對錯對原子基態(tài)電子云呈球狀有正、負(fù)之分，電子云角度分布無正、負(fù)之分道的能級子分布原理與方式低原理電子在n,l相同的數(shù)個等價軌道上分布時，每個電子盡可能占據(jù)磁量子數(shù)不同的軌道且自旋平行布式)1-30號元素子原子軌道的能量估算期中，從左到右減小；在同一族中，從上到下增加元素自上而下第一電離能依次減小外)的電負(fù)性數(shù)值小于2.0，而非金屬元素(除Si外)則大于2.0最外層電子8電離能較小，最外層的價電子容易脫離原子的束縛而形成自由電子，金屬離子緊密堆積，所有有方向性和飽和性)：兩個原子共用成鍵電子對形成的，成鍵電子對可以由兩個原子共同提供，也電子數(shù)就是形成共價鍵的數(shù)目共價鍵的兩個原子軌道的對稱性必須匹配；形成共價鍵的兩個原子軌道獲得最大程度的重疊鍵(只能有一個)——原子軌鍵(只能有一個)——原子軌道重疊部分沿著鍵軸呈圓柱形對稱，即原子軌道以“頭碰頭”軌道間只形成一個鍵于通過鍵軸的一個平面呈鏡軌道的重疊程度較小(乙烯，a：分子中成鍵原子的兩核間的距離b．鍵角：分子中相鄰兩鍵間的夾角同類鍵各級解離能的均值，但習(xí)慣上取正值分子中正、負(fù)電荷重心重合的分子稱為非極性分子，不能重合的分子則稱為極性分子19.分子間作用力：范德華力(取向力、誘導(dǎo)力、色散力)、氫鍵、疏水作用等，比化學(xué)鍵要弱得多，范德華力存在于所有分子中1)取向力(正負(fù)相吸)：分子固有電偶極之間的作用力，存在于極性分子中2)誘導(dǎo)力：固有偶極與誘導(dǎo)偶極之間的作用力，存在于極性分子之間或極性分子與非極性分子之間、誘導(dǎo)力、取向力只有當(dāng)分子的極性很大時(如H20)才以色散力為主X它與另一個電負(fù)性大且半徑又小的原子Y(F、O、N)形成氫鍵(F-H/O-H/N-H)HF、H2O、NH3力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響2)物質(zhì)的溶解性：極性溶質(zhì)易溶于極性溶液；非性溶(弱極性)易溶于非極性(弱極性)溶液21.晶體(固定形狀、熔點、各向異性)結(jié)構(gòu)質(zhì)微粒是正、負(fù)離子，粒子之間作用力是離子鍵力晶體：點陣點上的物質(zhì)微粒是原子，微粒之間的作用力是共價鍵N金屬鎢熔點最高；汞硬度最低；鉻硬度最高；氦沸點最低；自然界金剛石硬度最高熔點，若有氫鍵則高，無氫鍵看分子量質(zhì)活潑性規(guī)律點和沸點子極化理論導(dǎo)致種形式化作用的重要因素電荷數(shù)越多，極化力越強子變形性大小的重要因素NaFO負(fù)離子的極化力較弱，正離子的變形性較小高價態(tài)金屬氯化物比低價態(tài)的熔點、沸點往往要低些，揮發(fā)性也極強.氧化物大