2015年物化選擇試題

第一章氣體的PVT性質(zhì)

1.理想氣體模型的基本特征是

(A)分子不斷地作無規(guī)則運動、它們均勻分布在整個容器中

(B)各種分子間的作用相等，各種分子的體積大小相等

(C)所有分子都可看作一個質(zhì)點，并且它們具有相等的能,

(D)分子間無作用力,分子本身無體積

答案：D

2.關于物質(zhì)臨界狀態(tài)的下列描述中，不正確的是

(A)在臨界狀態(tài)，液體和蒸氣的密度相同，液體與氣體無區(qū)別

(B)每種氣體物質(zhì)都有一組特定的臨界參數(shù)

C)在以p、V為坐標的等溫線上，臨界點對應的壓力就是臨界壓力

(D)臨界溫度越低的物質(zhì),其氣體越易液化

答案：D

3.對于實際氣體，下面的陳述中正確的是

(A)不是任何實際氣體都能在一定條件下液化

(B)處于相同對比狀態(tài)的各種氣體，不一定有相同的壓縮因子

(C)對于實際氣體,范靄華方程應用最廣,并不是因為它比其它狀態(tài)方

程更精確

(D)臨界溫度越高的實際氣體越不易液化

答案：C

4.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n、這幾個參數(shù)之

間的定,關系，與氣體種類無關。該方程實際上包括了三個氣體定律，這

三個氣體定律是

(A)波義爾定律、蓋-呂薩克定律和分壓定律

(B)波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律

(C)阿伏加德羅定律、蓋-呂薩克定律和波義爾定律

(D)分壓定律、分體積定律和波義爾定律

答案：C

第二章熱力學第一定律

1.熱力學第一定律AU=Q+W只適用于

(A)單純狀態(tài)變化(B)相變化

(C)化學變化(D)封閉物系的任何變化

答案：D

2.關于熱和功，下面的說法中，不正確的是

(A)功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中，只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界

面上

(B)只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中,功和熱才有明確的意義

(C)功和熱不是能量，而是能量傳遞的兩種形式，可稱之為被交換的能■

(D)在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中，如果內(nèi)能不變，則功和熱對系統(tǒng)的影響

必互相抵消

答案：B

3.關于培的性質(zhì)，下列說法中正確的是

(A)皓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能，所以常稱它為熱焙

(B)皓是能■,它遵守熱力學第一定律

(C)系統(tǒng)的結(jié)值等于內(nèi)能加體積功

(D)焙的增■只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關

答案：D。因焙是狀態(tài)函數(shù)。

4.涉及焙的下列說法中正確的是

(A)單質(zhì)的焙值均等于零

(B)在等溫過程中焙變?yōu)榱?/p>

(C)在絕熱可逆過程中焙變?yōu)榱?/p>

(D)化學反應中系統(tǒng)的始變不一定大于內(nèi)能變化

答案:Do因為焙變AH=AU+A(pV),可以看出若AgV)*：。則AHvAU。

5.下列哪個封閉體系的內(nèi)能和培僅是溫度的函數(shù)

(A)理想溶液(B)稀溶液(C)所有氣體(D)理想氣體

答案：D

6.與物質(zhì)的生成熱有關的下列表述中不正確的是

(A)標準狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零

(B)化合物的生成熱一定不為零

(C)很多物質(zhì)的生成熱都不能用實驗直接測?

(D)通常所使用的物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)實際上都是相對值

答案：Ao按規(guī)定，標準態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為零。

7.dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應當是

(A)等容過程

(B)無化學反應和相變的等容過程

(C)組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程

(D)無化學反應和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應和相變而

且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關的非等容過程

答案：D

8.下列過程中，系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是

(A)不可逆循環(huán)過程(B)可逆循環(huán)過程

(C)兩種理想氣體的混合過程D)純液體的真空蒸發(fā)過程

答案：Do因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。

另外，向真空蒸發(fā)是不做功的，W=0,故由熱力學第一定律AU=Q+W

得AU=Q,蒸發(fā)過程需吸熱Q>0,故AU>Oo

9.第一類永動機不能制造成功的原因是

(A)能量不能創(chuàng)造也不能消滅

(B)實際過程中功的損失無法避免

(C)能■傳遞的形式只有熱和功

(D)熱不能全部轉(zhuǎn)換成功

答案：A

10.蓋斯定律包含了兩個重要問題，即

(A)熱力學第一定律和熱力學第三定律

(B)熱力學第一定律及熱的基本性質(zhì)

(C)熱力學第三定律及熱的基本性質(zhì)

(D)熱力學第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征

答案：D

11.當某化學反應△rCp,m<0,則該過程的△，冏(T)隨溫度升高而

(A)下降(B)升高(C)不變(D)無規(guī)律

答案：Ao根據(jù)Kirchhoff公式J,,,可以看出。

12.在下面涉及蓋斯定律的表述中，不正確的是

(A)對在等溫等壓且不做非體積功的條件下，發(fā)生的各個化學反應過程和

相變過程，可使用蓋斯定律

(B)對在等溫等容且不做功的條件下，發(fā)生的各個化學反應過程，可使用

蓋斯定律

(C)同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個反應中都出現(xiàn)時,只要無溶解等現(xiàn)象,

相態(tài)不同也可加減

(D)利用蓋斯定律求某個反應的熱效應時可引入一些別的反應，設想一些中

間步驟，無論實際反應是否按這些中間步驟進行都可以

答案：C

13.下面的說法符合熱力學第一定律的是

(A)在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學反應時，其內(nèi)能一定

變化

(B)在無功過程中，內(nèi)能變化等于過程熱，這表明內(nèi)能增量不一定與熱力

學過程無關

(C)封閉系統(tǒng)在指定的兩個平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時,系統(tǒng)所做的功與

途徑無關

(D)氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中，其內(nèi)能的變化值與過程完成的方

式無關

答案：C。因絕熱時AU=Q+W=W。(A)中無熱交換、無體積功故△

U=Q+W=0o(B)在無功過程中AU=Q,說明始末態(tài)相同熱有定值，

并不說明內(nèi)能的變化與過程有關。(D)中若氣體絕熱可逆膨脹與絕熱不

可逆膨脹所做的功顯然是不同的，故AU亦是不同的。這與內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)

的性質(zhì)并不矛盾，因從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹

不可能到達同一終態(tài)。

14.關于熱平衡，下列說法中正確的是

(A)系統(tǒng)處于熱平衡時，系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度

(B)并不是所有熱力學平衡系統(tǒng)都必須滿足熱平衡的條件

(C)若系統(tǒng)A與B成熱平衡,B與C成熱平衡,則A與C直接接觸時也一

定成熱平衡

(D)在等溫過程中系統(tǒng)始終處于熱平衡

答案：C。(A)中系統(tǒng)處于熱平衡時，若為絕熱系統(tǒng)則系統(tǒng)的溫度與環(huán)境

無關，故不一定等于環(huán)境溫度。(D)等溫過程中，系統(tǒng)不一定處于熱平衡

中。例如，A的溫度大于B,A向B傳熱，而B向外散熱。若傳入B的熱

與從B散去的熱相等，則B的溫度不變，為一等溫過程，但A與B之間卻

并沒有達到熱平衡。

15.對于功，下面的說法中不正確的是

(A)在系統(tǒng)對環(huán)境做功或環(huán)境對系統(tǒng)做功時，環(huán)境中一定會留下某種痕跡

(B)功的■值與系統(tǒng)的始末態(tài)有關

(C)無論做什么功都伴隨著系統(tǒng)中某種物質(zhì)微粒的定向運動

(D)廣義功=廣義力x廣義位移。系統(tǒng)做功時：廣義力”是指環(huán)境施予系統(tǒng)的

力；環(huán)境做功時：廣義力”是指系統(tǒng)施予環(huán)境的力

答案：D。因為無論系統(tǒng)對環(huán)境做功或環(huán)境對系統(tǒng)做功廣義力均指環(huán)境施予

系統(tǒng)的力。熱力學中做功的多少是用環(huán)境做功能力的變化來衡■的。例

如，系統(tǒng)膨脹則系統(tǒng)反抗環(huán)境壓力做功，環(huán)境的做功能力增加；若系統(tǒng)壓

縮，則環(huán)境的做功能力減少。因此，無論膨脹或壓縮均使用環(huán)境的壓力計

算體積功，即使用相同的公式：w=-Jp(外)人。

16.關于節(jié)流膨脹，下列說法正確的是

(A)節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程(B)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化

(C)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的結(jié)值改變

(D)節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化

答案：B

17.在一個循環(huán)過程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則

(A)EQi=O(B)ZQi-SWi=O

(C)ZWi=O(D)WQi+WWi=O

答案：Do因為AU=2Qi+2Wi,循環(huán)過程AU=0。

18.與物質(zhì)的燃燒熱有關的下列表述中不正確的是

(A)可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零

(B)物質(zhì)的燃燒熱都可測定,所以物質(zhì)的標準摩爾燃燒船不是相對值

(C)同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時,其燃燒熱不同

(D)同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下，其燃燒熱之值不同

答案：Bo

19.關于基爾霍夫定律適用的條件，確切地說是

(A)等容條件下的化學反應過程

(B)等壓條件下的化學反應過程

(C)等壓或等容且不做非體積功的化學反應過程

(D)純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應過程

答案：C

20.關于熱力學可逆過程，下面的說法中不正確的是

(A)可逆過程不一定是循環(huán)過程

(B)在等溫可逆過程中，系統(tǒng)做功時，系統(tǒng)損失的能■最小

(C)在等溫可逆過程中，環(huán)境做功時，系統(tǒng)得到的功最小

(D)可逆過程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方向到達

答案：Bo因可逆過程系統(tǒng)做最大功，故系統(tǒng)損失的能■最大。

21.理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體

經(jīng)絕熱自由膨脹后

(A)AH*0(B)W=0(C)AU*0(D)Q=0

答案：Ao上述兩過程因絕熱和不做功故W與Q均為零，于是AU亦均為

零。理想氣體自由膨脹的焙未變，但范德華氣體絕熱自由膨脹的焙卻不

等于零。因為真實氣體的焙不僅是溫度的函數(shù)也是壓力或體積的函數(shù)。

(22)如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及

電阻絲的溫度均略有升高，今聯(lián)電阻絲為體系有:

(A)竹0,C?<0,U<0(B).W>0,Q<0,U>0

(C)〃<0,6?<0,U>0(D).W<Q,Q=Q,U>Q

答案：B。電阻絲得到電功，故W>0;電功全部轉(zhuǎn)化為熱并部分傳給水，

故Qv0；電阻絲仍有部分熱沒有傳給水，故U>QO

(23)如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空

氣(視為理想氣體)，已知夕右>夕左，將隔板抽去后：

(A)Q=O,W=0,U=0(B)Q=0,l^<0,U>0

(C)Q>0,kV<0,U>0(D)U=Q,Q=IV0

答案：Ao因系統(tǒng)為恒容絕熱，Q=W=0,故U=0o

(24)對于理想氣體，下列關系中哪個是不正確的：

「。(B)

(O殍、=0(D)殍］=0

T\3P)T

答案：Ao理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。

(25)凡是在孤立體系中進行的變化，其"和〃的值一定是：

(A)U>Q,H>Q(B)U=0,H=0

(C)U<0,H<0(D)U=0,H大于、小于或等于零不能確定。

答案：Do

(26)在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的:

(A)Q>Q,H=0,p<Q(B)Q=O,H<Q,p>Q

(C)Q=0,H=0,p<0(D)Q<0,H=0,p<0

答案：Co節(jié)流膨脹過程恒培絕熱且壓力降低。

(27)如圖，敘述程回的是：

(A)曲線上任一點均表示對應濃度時積分溶解熱大小

(B)/表示無限稀釋積分溶解熱

表示兩濃度“1和功之間的積分稀釋熱

(D)曲線上任一點的斜率均表示對應濃度時HC的微分溶解熱

答案：D

(28)4二Q此式適用于哪一個過程：

(A)理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa

(B)在OP、101325Pa下,冰融化成水

(C)電解CuSO4的水溶液

(D)氣體從(298K,101325Pa)可逆變化到(373K,10132.5Pa)

答案：B。H=Q成立的條件是恒壓、W'=0o

(29)一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨

脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為1、力。

(A)■〈%(B)%=%

(C)Vi>V2(D)無法確定

答案：C(因絕熱過程無法從環(huán)境吸熱，則同樣溫度下壓力較低，體

積較小。)

(30)某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由71

升高到T2,則此過程的焙變H.

(A)小于零(B)大于零(C)等于零(D)不能確定

答案：C。因恒壓、不做其它功，U=Qp,又因絕熱故=o

(31)對于獨立粒子體系，d==ndi+id〃，式中的第一項物理意

義是：

(A)熱(B)功(C)能級變化(D)無確定意義

答案：C

(32)下述說法中哪一個正確：

(A)熱是體系中微觀粒子平均平動能的■度

(B)溫度是體系所儲存能■的■度

(C)溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度

(D)溫度是體系中微觀粒子平均平動能的■度

答案：D

(33)下圖為某氣體的0->圖。圖中A-B為恒溫可逆變化，A-C為絕熱

可逆變化，A-D為多方不可逆變化。B,C,D態(tài)的體積相等。問下述關系

中哪一個錯誤？

(A)石〉兀(B)TC>TD(C)而>7B(D)7B>76

答案：B

(34)在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環(huán)境之間：

(A)一定產(chǎn)生熱交換(B)一定不產(chǎn)生熱交換

(C)不一定產(chǎn)生熱交換(D)溫度恒定與熱交換無關

答案：Co例如，理想氣體自由膨脹為恒溫過程，W=0,Q=0o

(35)某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：

(A)一定升高(B)一定降低

(C)一定不變(D)不一定改變

答案：A

(36)體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：

(A)必定改變(B)必定不變(C)不一定改變(D)狀態(tài)與內(nèi)能無關

答案：C。例如，理想氣體恒溫下體積發(fā)生變化其內(nèi)能不變。

(37)在一定T、0下，氣化始vap”,熔化始fus”和升華培sub”的關

系：

(A)subH>vapH(B)sub”>fus”

(C)subH=vapH+tusH(D)vapH>subH

答案：D

(38)一可逆熱機與一不可逆熱機在其它條件都相同時，燃燒等■的燃料,

則可逆熱機牽引的列車行走的距離：

(A)較長(B)較短(C)一樣(D)不一定

答案：A

(39)壓力為106Pa的2m3范德華氣體進行絕熱自由膨脹，直至體系壓力

達到5x105pa時為止。此變化中，該氣體做功為多少：

(A)2x106J(B)106J(C)105J(D)OJ

答案:Do

(40)封閉體系中，有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？

(A)一定是可逆途徑(B)一定是不可逆途徑

(C)不一定是可逆途徑(D)體系沒有產(chǎn)生變化

答案：C

(41)某體系在非等壓過程中加熱，吸熱Q,使溫度從不升到Ti,則此過

程的始增量H:

(A)”=。但)H=。(C)H=U+3⑷(D)〃等于別的值。

答案：C

(42)非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤：

(A)6?=0(B)W=0(C)U=Q(D)H=0

答案：D

(43)始態(tài)。，弘,71)完全相同的一個理想氣體體系和另一個范德華氣體體

系，分別進行絕熱恒外壓伽)膨脹。當膨脹相同體積之后，下述哪一種說法

正確

(A)范德華氣體的內(nèi)能減少,比理想氣體的多

(B)范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體的低

(C)范德華氣體所做的功比理想氣體的少

(D)范德華氣體的皓變與理想氣體的焙變相等

答案：B。因終態(tài)體積相同且恒外壓，故所作的功相同。又因絕熱Q=0,

故內(nèi)能與蠟的變化亦相同。而范德華氣體經(jīng)膨脹后溫度要降低。

(44)下述哪一種說法正確：

(A)理想氣體的焦耳-湯姆遜系數(shù)p不一定為零

(B)非理想氣體的焦耳-湯姆遜系數(shù)p一定不為零

(C)理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)

(D)使非理想氣體的焦耳-湯姆遜系數(shù)p為零的p,T值只有一組

答案：Co因理想氣體的焦耳-湯姆遜系數(shù)等于零，膨脹后不能致冷,

故不能用作冰箱的工作介質(zhì)。

(45)欲測定有機物的燃燒熱Q,一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效為

Qvo公式QP=Qv+中的7■為：

(A)氧彈中的最高燃燒溫度(B)氧彈所浸泡的水的溫度

(C)外水套的水溫度(D)298.2K

答案：C

(46)欲測定有機物的燃燒熱Q,一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效為

Qv。由公式得：QP=Qv+LnRT=Q/+磔匕式中O應為何值？

(A)氧彈中氧氣壓力(B)鋼瓶中氧氣壓力

(C)爐(D)實驗室大氣壓力

答案：D

(47)下述說法何者正確：

(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱

(B)水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱

(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱

(D)水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱

答案：C

(48)一恒壓反應體系，若產(chǎn)物與反應物的/Q>0,則此反應：

(A)吸熱(B)放熱(C)無熱效應(D)吸放熱不能肯定

答案：D

第三章熱力學第二定律

1.AG=O的過程應滿足的條件是

(A)等溫等壓且非體積功為零的可逆過程

(B)等溫等壓且非體積功為零的過程

(C)等溫等容且非體積功為零的過程

(D)可逆絕熱過程

答案：A

2.在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總嫡

(A)不變(B)可能增大或減小(C)總是減小(D)總是增大

答案：D。因孤立系發(fā)生的變化必為自發(fā)過程，根據(jù)嫡增原理其蟒必

增加。

3.對任一過程，與反應途徑無關的是

(A)體系的內(nèi)能變化(B)體系對外作的功

(C)體系得到的功(D)體系吸收的熱

答案：Ao只有內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)與途徑無關，僅取決于始態(tài)和終態(tài)。

4.下列各式哪個表示了偏摩爾?:

答案:AO首先根據(jù)偏摩爾?的定義，偏導數(shù)的下標應為恒溫、

恒壓、恒■組成。只有A和D符合此條件。但D中的不是容量函數(shù)，故

只有A是偏摩爾?()

5.氮氣進行絕熱可逆膨脹

△U=0(B)AS=0(C)AA=0(D)AG=0

答案：Bo絕熱系統(tǒng)的可逆過程嫡變?yōu)榱恪?/p>

6.關于吉布斯函數(shù)G,下面的說法中不正確的是

(A)AG0W在做非體積功的各種熱力學過程中都成立

(B)在等溫等壓且不做非體積功的條件下，對于各種可能的變動，系統(tǒng)在

平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小

(C)在等溫等壓且不做非體積功時，吉氏函數(shù)增加的過程不可能發(fā)生

(D)在等溫等壓下，一個系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過程不可

能發(fā)生

答案：Ao因只有在恒溫恒壓過程中AG4W，才成立。

7.關于熱力學第二定律下列哪種說法是錯誤的

(A)熱不能自動從低溫流向高溫

(B)不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化

(C)第二類永動機是造不成的

(D)熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功

答案：Do正確的說法應該是，熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化

8.關于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯淀的是

(A)該方程僅適用于液-氣平衡

(B)該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡

(C)該方程假定氣體的體積遠大于液體或固體的體積

(D)該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體

答案：A

9.關于嫡的說法正確的是

(A)每單位溫度的改變所交換的熱為脩

(B)可逆過程嫡變?yōu)榱?/p>

(C)不可逆過程燧將增加

(D)燃與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關

答案：Do(A)蟒變的定義dS=p0,/T其中的熱應為可逆熱;(B)

與(C)均在絕熱系統(tǒng)中才成立。

10.在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過程的嫡變

(A)大干霧(B)小于零(C)等于零(D)無法確定

答案：Ao絕熱不可逆過程嫡要增加。

11.氫氣進行不可逆循環(huán)

△U>0(B)AS=0(C)AS>0(D)AS<0

答案：Bo循環(huán)過程狀態(tài)函數(shù)不變。

12.氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水

(A)AS=0(B)AG=0(C)AH=0(D)AU=0

答案：Do絕熱鋼瓶中進行的反應無熱交換、無體積功，即Q=W

=0,故AU=0。此過程為絕熱不可逆過程故AS>0。此過程恒容AH=AU

+△(pV)=VAp,因Ap不等于零故AH亦不為零。恒溫、恒壓不做其它

的可逆過程AG=0,上述過程并非此過程。

13.下述過程，體系的AG何者為零？

(A)理想氣體的等溫膨脹

(B)孤立體系的任意過程

(C)在100℃,101325Pa下1mol水蒸發(fā)成水汽

(D)絕熱可逆過程

答案：Co可逆相變AG為零。

14.關于嫡的性質(zhì)，下面的說法中不正確的是

(A)環(huán)境的嫡變與過程有關

(B)某些自發(fā)過程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出嫡

(C)嫡變等于過程的熱溫商

(D)系統(tǒng)的嫡等于系統(tǒng)內(nèi)各部分嫡之和

答案：Co正確的說法應為嫡變等于過程的可逆熱溫商。

15.關于亥姆霍茲函數(shù)A,下面的說法中不正確的是

(A)A的值與物質(zhì)的■成正比

(B)雖然A具有能■的■綱，但它不是能■

(C)A是守恒的參?

(D)A的絕對值不能確定

答案：C

16.關于熱力學基本方程dU=TdS-pdV,下面的說法中準確的是

(A)TdS是過程熱(B)pdV是體積功

(C)TdS是可逆熱

(D)在可逆過程中，pdV等于體積功,TdS即為過程熱

答案：D

17.理想氣體在自由膨脹過程中，其值都不為零的一組熱力學函數(shù)變化是

(A)AU、AH、AS、AV(B)AS、AA,AV,AG

(C)AT、AG、AS、AV(D)AU,AA、AH.AV

答案：Bo理想氣體自由膨脹過程中不做功亦不放熱，故AU=0,AT=0o

18.在一絕熱恒容箱中，將NO(g)和02(g)混合，假定氣體都是理想的，達

到平衡后肯定都不為零的量是

(A)Q,W,AU(B)Q,AU,AH

(C)AH,AS,AG(D)AS,AU,W

答案：C。此條件下Q、W和AU都為零。由

反應前后壓力有變化故AH不為零，微觀狀態(tài)數(shù)有變化故AS不為零，AG

=AH-A(TS)亦不為零。

19.在下列過程中，AG=AA的是

(A)液體等溫蒸發(fā)(B)氣體絕熱可逆膨脹

(C)理想氣體在等溫下混合(D)等溫等壓下的化學反應

答案：C。由△G=AA+△(pV)可知若△(pV)=0貝i」AG=AA。

20.一卡諾熱機在兩個不同溫度之間的熱源之間運轉(zhuǎn)，當工作物質(zhì)為氣體

時，熱機效率為42%,若改用液體工作物質(zhì)，則其效率應當

(A)減少(B)增加(C)不變(D)無法判斷

答：C

(21)理想氣體絕熱向真空膨脹，則

(A)dS=0,dW=0(B)dH=O,dU=0

(C)dG=0,dH=0(D)dU=0,dG=0

答案：B

(22)對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下式中不正確的是

(A)W=0(B)Q=0(C)dS>0(D)dH=0

答案：D

(23)理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程，則

(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)。

(B)不可以達到同一終態(tài)。

(C)不能確定以上A、B中哪一種正確。

(D)可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。

答案：B

(24)求任一不可逆絕熱過程的嫡變dS,可以通過以下哪個途徑求得？

(A)始終態(tài)相同的可逆絕熱過程。

(B)始終態(tài)相同的可逆恒溫過程。

(C)始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程。

(D)B和C均可。

答案：C

(25)在絕熱恒容的系統(tǒng)中，也和CL反應化合成HCL在此過程中下列各

狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個為零？

(A)ArHm(B)ArUm(C)ArSm(D)ArGm

答案：B。因Q=0,W=0。

(26)將氧氣分裝在同一氣缸的兩個氣室內(nèi)，其中左氣室內(nèi)氧氣狀態(tài)為

p1=101.3kPa,V1=2dm3,T1=273.2K;右氣室內(nèi)狀態(tài)為p2=101.3kPa,

V2=1dm3,T2=273.2K;現(xiàn)將氣室中間的隔板抽掉，使兩部分氣體充分混

合。此過程中氧氣的嫡變?yōu)椋?/p>

(A)dS>0(B)dS<0(C)dS=0(D)都不一定

答案：C

(27)1mol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來的10倍，則體系、

環(huán)境和孤立體系的嫡變分別為：

(A)19.14JK-1,-19.14JK-1,0

(B)-19.14JK-1,19.14JK-1,0

(C)19.14JK-1,0,0.1914JK-1(D)0,0,0

答案：C

(28)1molAg(s)在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)

Ag(s)的Cv,m=24.48JK-1-mol-1則其嫡變?yōu)椋?/p>

(A)2.531JK-1(B)5.622JK-1(C)25.31JK-1(D)56.22JK-1

彥宏,AAW—3()fCvgdT_,44只小303.2_

口■#Xo△'—I=24.48In=?2.55

27?.2T273.2

(29)理想氣體經(jīng)歷等溫可逆過程，其燧變的計算公式是：

(A)AS=nRTIn(p1/p2)(B)AS=nRTIn(V2/V1)

(C)AS=nRln(p2/p1)(D)AS=nRln(V2/V1)

答案：D

(30)固體碘化銀(Agl)有a和B兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為

419.7K,由a型轉(zhuǎn)化為0型時，轉(zhuǎn)化熱等于6462Jmo卜I由a型轉(zhuǎn)化為B型時的

蟒變AS應為：

(A)44.1J(B)15.4J(C)-44.1J(D)-15.4J

答案：B

(31)在標準壓力下，9(TC的液態(tài)水氣化為9(TC的水蒸汽，體系的燧變?yōu)椋?/p>

(A)AS體>0(B)AS體<0(C)AS體=0(D)難以確定

答案：Ao液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，混亂度增加，故嫡增加。

(32)在101.325kPa下,385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?。對于該變化過程,

下列各式中哪個正確：

(A)AS體+AS環(huán)>0(B)AS體+AS環(huán)<0

(C)AS體+AS環(huán)=0(D)AS體+AS環(huán)的值無法確定

答案：A。因該變化為自發(fā)過程。

(33)在標準壓力pm和268.15K時，冰變?yōu)樗w系的嫡變AS體應：

(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無法確定

答案：Ao因固體變液體混亂度增加。

(34)1mol理想氣體從p1,V1,T1分別經(jīng)：(1)絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2;

(2)絕熱恒外壓下膨脹到pZ,VN,T2',若p2=p2z則：

(A)T2'=T2,V2'=V2,S2'=S2

(B)T2f>T2,V2yV2,S2f<S2

(C)T2>T2,V2>V2,S2'>S2

(D)T2Z<T2,V2yV2,S2'<S2

答案：Co恒外壓膨脹較可逆膨脹做出的功要少，且絕熱，故過程(2)內(nèi)

能的減少要小一些，所以T2，>T2。終態(tài)壓力相同因此V2，>V2。又根據(jù)嫡

增原理，可判定S2'>S2O

(35)理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的

燧變AS體及環(huán)境的嫡變AS環(huán)應為：

(A)AS體>0,AS環(huán)<0(B)AS體v0,AS環(huán)>0

(C)AS體>0,AS環(huán)=0(D)AS體v0,AS環(huán)=0

答案：Bo理想氣體恒溫壓縮混亂度減小，故嫡減小；而理想氣體恒溫壓縮

時內(nèi)能不變，得到的功要以熱的形式釋放給環(huán)境，故環(huán)境得到熱AS環(huán)>0。

(36)理想氣體在絕熱條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)態(tài)，此變化中的體系蟒變

△S體及環(huán)境嫡AS環(huán)應為：

(A)AS體>0,AS環(huán)<0(B)AS體<0,AS環(huán)>0

(C)AS體>0,AS環(huán)=0(D)AS體<0,AS環(huán)=0

答案：Co該過程為絕熱不可逆過程，故AS體>0;又因絕熱過程，故AS

環(huán)=0。

(37)在101.3kPa下，110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣，吸熱Qp,在該相變

過程中下列哪個關系式不成立？

(A)AS體>0(B)AS環(huán)不確定

(C)AS體+AS環(huán)>0(D)AG體<0

答案：Bo環(huán)境的嫡變是確定的，可由AS環(huán)=-Qp/T來求算。

(38)一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反應在恒溫恒容下自發(fā)進行，問下列各

組答案中哪一個是正確的：

(A)AS體>0,AS環(huán)<0(B)AS體v0,AS環(huán)>0

(C)AS體<0,AS環(huán)=0(D)AS體>0,AS環(huán)=0

答案：Bo反應由氣相變?yōu)槟巯嗟諟p少，AS體<0;自發(fā)過程的總燧變

應增加，故AS環(huán)>0。

(39)263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰，則：

(A)AS<0(B)AS>0(C)AS=0(D)無法確定

答案：Ao恒溫下液體變固體嫡減少。

(40)理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)絕熱可逆膨脹；(2)多方過

程膨脹，達到同一體積V2,則過程⑴的嫡變AS⑴和過程⑵的嫡變AS⑵之

間的關系是：

(A)AS(1)>AS(2)(B)AS(1)<AS(2)

(C)AS(1)=AS(2)(D)兩者無確定關系

答案：Bo絕熱可逆過程AS=0,多方過程體積膨脹AS>0。

(41)從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中，自由水分子

與吸附在硅膠表面的水分子比較，兩者化學勢的高低如何？

(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比較

答案：A。化學勢決定物質(zhì)流動的方向，物質(zhì)由化學勢高的流向低的，自由

水分子在多孔硅膠表面的強烈吸附表明自由水分子的化學勢高。

(42)理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II,可用哪個熱力學判據(jù)來判斷

該過程的自發(fā)性？

(A)AH(B)AG(C)AS隔離(D)AU

答案：Co理想氣體自由膨脹不做功，亦不換熱，故為隔離系統(tǒng)。

(43)理想氣體從狀態(tài)p1,V1,T等溫膨脹到p2,V2,T,此過程的AA與AG

的關系為

(A)AA>DG(B)AA<AG(C)AA=AG(D)無確定關系

答案：C。因6=1~1-丁5,A=U-TS,G-A=pV,AG-AA=nRAT=0o

(44)在標準壓力p。下，383.15K的水變?yōu)橥瑴叵碌恼羝?，吸熱Qp。對于

該相變過程，以下哪個關系式不能成立？

(A)AG<0(B)AH=Qp(C)AS隔離<0(D)AS隔離>0

答案：Co隔離系統(tǒng)的嫡不可能減少。

(45)某氣體的狀態(tài)方程為p[(V/n)-b]=RT,式中b為常數(shù)，n為物質(zhì)的量。

若該氣體經(jīng)一等溫過程，壓力自p1變至p2,則下列狀態(tài)函數(shù)的變化，何

者為零？

(A)AU(B)AH(C)AS(D)AG

答案：Ao證明如下：由基本方程dU=TdS-pdV得出

可以證明，其它熱力學函數(shù)的變化不為零。

(46)下列四個關系式中哪一個不是麥克斯韋關系式？

答案：A

(47)在理想氣體的S-T圖上，任一條恒容線與任一條恒壓線的斜率之比，

在恒溫時的含義是：

(A)(dSIdTX，/(dS/dT)p=O

(B)(dS/dT)v/(dS/dT)p=g

(C)(dS/dT)vKdS/dT)p=g/「

(D)(3S/dT\/(3S/AT)。=g/CP

答案：D

(48)對臨界點性質(zhì)的下列描述中，哪一個是錯誤的：

(A)液相摩爾體積與氣相摩爾體積相等

(B)液相與氣相的界面消失

(C)氣化熱為零(D)固，液，氣三相共存

答案：D

(49)下述說法中哪一個正確？當溫度恒定時:

(A)增加壓力有利于液體變?yōu)楣腆w

(B)增加壓力不利于液體變?yōu)楣腆w

(C)增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w

(D)增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無關

答案：C

(50)對于平衡態(tài)的凝聚相體系，壓力p表示什么含義？

(A)101.3kPa(B)外壓

(C)分子間引力總和(D)分子運動動■改變的統(tǒng)計平均值

答案：B

(51)用130℃的水蒸汽(蒸汽壓2.7pm)與12O(TC的焦炭反應生成水煤氣：

C+H2O-CO+H2,如果通入的水蒸汽反應掉70%，問反應后混合氣體

中CO的分壓是多少？設總壓2.7pm不變。

(A)0.72p3(B)1.11p3(C)2.31p3(D)1.72p3

答案：B

(52)在a子兩相中均含有A和B兩種物質(zhì)，當達到平衡時，下列種哪情況

是正確的：

(A)4=〃f(B)〃：=必(D)必=解答案：B

(53)在273.15K,2p。時，水的化學勢與冰的化學勢之間的關系如何：

(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比較

答案：B

(54)單一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢：

(A)高(B)低(C)相等(D)不可比較

答案：A

(55)已知水的下列5種狀態(tài)：

(1)373.15K,p3,液態(tài)

(2)373.15K,2p3,液態(tài)

(3)373.15K,2p3,氣態(tài)

(4)374.15K,p3,液態(tài)

(5)374.15K,p3,氣態(tài)

下列4組化學勢的比較中，哪個不正確？

(A)p2>p1(B)p5>p4

(C)p3>p5(D)p3>p1

答案：B

(56)等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃

度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將：

(A)增加(B)減小(C)不變(D)不一定

答案：B(根據(jù)吉布斯-杜亥姆方程判斷)

(57)恒溫時B溶解于A形成溶液。若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏

摩爾體積，則增加壓力將使B在A中的溶解度：

(A)增加(B)減小(C)不變(D)不確定

答案：A((空］=1/可知增加壓力，純B的化學勢增加的更多，則純B的

\8P)T

化學勢將大于溶液中B的化學勢，因此B的溶解度增大)

(58)熱力學第三定律可以表示為：

(A)在0K時，任何晶體的嫡等于零

(B)在OK時,任何完整晶體的端等于零

(C)在0℃時，任何晶體的嫡等于零

(D)在時，任何完整晶體的脩等于零

答案：B

第四章多組分系統(tǒng)熱力學

1.在373.15K和101325Pa下水的化學勢與水蒸氣化學位的關系為

(A)口(水)=口(汽)(B)口(水)<口(汽)

(C)p(水)〉”(汽)(D)無法確定

答案：Ao兩相平衡，化學勢相等。

2.下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性

(A)凝固點降低(B)沸點升高

(C)滲透壓(D)蒸氣壓升高

答案：Do稀溶液的依數(shù)性之一為蒸氣壓下降。

3.98K時,A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為k1和k2，且k1>k2,

則當P1=P2時，A、B在水中的溶解*C1和C2的關系為

(A)C1>C2(B)C1<C2(C)C1=C2(D)不能確定

答案：B

4.將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起

(A)沸點升高(B)熔點升高(C)蒸氣壓升高(D)都不對

答案：Ao稀溶液的依數(shù)性包括沸點升高、凝固點下降、蒸氣壓下降和滲透

壓。

5.涉及純物質(zhì)標準狀態(tài)的下列說法中不正確的是

(A)純理想氣體的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的狀態(tài)

(B)純液體物質(zhì)的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純液體

(C)純固體物質(zhì)的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純固體

(D)不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標準狀態(tài)時，它們的同一熱力學函數(shù)

值都應相同

答案：D

6.稀溶液的依數(shù)性包括蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透壓，下面

的陳述都與它們有關，其中正確的是

(A)只有溶質(zhì)不揮發(fā)的稀溶液才有這些依數(shù)性

(B)所有依數(shù)性都與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比

(C)所有依數(shù)性都與溶劑的性質(zhì)無關

(D)所有依數(shù)性都與溶質(zhì)的性質(zhì)有關

答案：B

7.關于亨利系數(shù)，下面的說法中正確的是

(A)其值與溫度、濃度和壓力有關

(B)其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標度有關

(C)其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關

(D)其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標度等因素都有關

答案：D

8.定義偏摩爾■時規(guī)定的條件是

(A)等溫等壓(B)等蟒等壓

(C)等溫，溶液濃度不變(D)等溫等壓，溶液濃度不變

答案：D

9.關于偏摩爾?,下面的說法中正確的是

(A)偏摩爾■的絕對值都可求算

(B)系統(tǒng)的容■性質(zhì)才有偏摩爾?

(C)同一系統(tǒng)的各個偏摩爾?之間彼此無關

(D)沒有熱力學過程就沒有偏摩爾?

答案：B

10.關于偏摩爾?,下面的敘述中不正確的是

(A)偏摩爾?是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的數(shù)量無關

(B)系統(tǒng)的強度性質(zhì)無偏摩爾?

(C)純物質(zhì)的偏摩爾?等于它的摩爾,

(D)偏摩爾?的數(shù)值只能為整數(shù)或零

答案：D

11.影響沸點升高常數(shù)和凝固點降低常數(shù)值的主要因素是

(A)溶劑本性(B)溫度和壓力(C)溶質(zhì)本性

(D)溫度和溶劑本性

答案：Ao由沸點升高常數(shù)K戶RW)%"%","可以看出。

12.涉及稀溶液依數(shù)性的下列表述中不正確的是

(A)在通常實驗條件下依數(shù)性中凝固點降低是最靈敏的一個性質(zhì)

(B)用熱力學方法推導依數(shù)性公式時都要應用拉烏爾定律

(C)凝固點公式只適用于固相是純?nèi)軇┑南到y(tǒng)

(D)依數(shù)性都可以用來測定溶質(zhì)的相對分子■

答案：A

13.在等質(zhì)■的水、苯、氯仿和四氯化碳中分別溶入100g非揮發(fā)性物質(zhì)B,

已知它們的沸點升高常數(shù)依次是0.52,2.6,3.85,5.02,溶液沸點升高最多

的是

(A)氯仿(B)苯(C)水(D)四氯化碳

答案：D。由沸點升高公式A7；=a%可以看出。

14.涉及溶液性質(zhì)的下列說法中正確的是

(A)理想溶液中各組分的蒸氣一定是理想氣體

(B)溶質(zhì)服從亨利定律的溶液一定是極稀溶液

(C)溶劑服從拉烏爾定律，其蒸氣不一定是理想氣體

(D)溶劑中只有加入不揮發(fā)溶質(zhì)其蒸氣壓才下降

答案：C

15.二元溶液，B組分的Henry系數(shù)等于同溫度純B的蒸汽壓。按Raoult

定律定義活度系數(shù)

(A)A>B(B)A=B=1(C)B>A(D)

AB1

答案：B

16.兩液體的飽和蒸汽壓分別為P*A,pB,它們混合形成理想溶液，液相

組成為X,氣相組成為y,若〃A>〃B,則：

(A)%>AA(B)yA>yb(C)AA>%(D)yB>外

答案：A

億已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa,液體B的飽和蒸氣

壓為66.62kPao設A和B形成理想溶液，當溶液中A的物質(zhì)的■分數(shù)為

0.5時，在氣相中A的物質(zhì)的■分數(shù)為：

(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3

答案：C

18.298K時，HCI(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245kPakgm。卜1,

當HCI(g)在甲苯溶液中的濃度達2%時，HCI(g)的平衡壓力為：

(A)138kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPa

答案：A

19.真實氣體的標準態(tài)是：

(A)f=p3的真實氣體(B)p=p3的真實氣體

(C)f=p3的理想氣體(D)p=p3的理想氣體

答案：D

20.下述說法哪一個正確？某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)

(A)與外界溫度有關(B)與外界壓力有關

(C)與外界物質(zhì)有關(D)是該物質(zhì)本身的特性

答案：D

21.今有298K,p3的N2［狀態(tài)I］和323K,p3的m［狀態(tài)II］各一瓶，問哪

瓶叱的化學勢大？

(A)M)>Mi)(B)

(C)p(i)=/XH)(D)不可比較

答案：A。因為(孚］=-s,S>0故溫度升高Gibbs函數(shù)下降。

22.在298K、pm下，兩瓶含蔡的苯溶液，第一瓶為2dm3(溶有0.5mol蔡)，

第二瓶為1dm3(溶有0.25mol蔡)，若以矽和能分別表示兩瓶中蔡的化學

勢，則

(A)〃=10篋(B)；czi=2/J2(C)〃i=1/2〃(D)〃=m

答案：D?；瘜W熱僅與濃度有關，而與物質(zhì)■的多少無關。

23.298Kp下琴和甲苯形成理想液體混合物第一份溶液體積為2dm3,

苯的物質(zhì)的■為0.25,苯的化學勢為"，第二份溶液的體積為1dm3,苯的

物質(zhì)的■為0.5，化學勢為償，則

(A)出>JJ2(B)pi<r(C)//1=(D)不確定

答案：B。由〃8=筋+RTlnxB知濃度高者化學勢大。

24.有下述兩種說法：

(1)自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域

(2)自然界中，水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方

上述說法中，正確的是：

(A)⑴(B)(2)(C)⑴和⑵(D)都不對

答案：A

25.2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混和形成液體混合物，該系統(tǒng)

中A和B的偏摩爾體積分別為1.79lowmol-1,2.15lOWmoH,

則混合物的總體積為：

(A)9.67WW(B)9.85WW(C)1.0031(Hm3(D)8.95

10-sm3

答案：CoV=HAVA+OBVEO

26.主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的

特性叫

(A)一般特性(B)依數(shù)性特征(C)各向同性特征(D)等電子特性

答案：B

27.已知水在正常冰點時的摩爾熔化熱好品=6025Jmol-1,某水溶液

的凝固點為258.15K,該溶液的濃度油為：

(A)0.8571(B)0.1429(C)0.9353(D)0.0647

答案：B。計算公式為1鵬=-呈"］,-旦］。

R也Tf)

28.已知玲。(1)在正常沸點時的氣化熱為40.67kJmoH,某不揮發(fā)性物質(zhì)

B溶于山。(1)后，其沸點升高10K,則該物質(zhì)B在溶液中的物質(zhì)的,為：

(A)0.290(B)0.710(C)0.530(D)0.467

答案：A。計算公式為］眸=3厘1-1］。

RTh)

29.現(xiàn)有4種處于相同溫度和壓力下的理想溶液：

⑴0.1mol蔗糖溶于80mL水中，水蒸氣壓力為團

⑵0.1mol禁溶于80mL苯中，苯蒸氣壓為0

⑶0.1mol葡萄糖溶于40mL水中，水蒸氣壓為例

(4)0.1mol尿素溶于80mL水中，水蒸氣壓為8

這四個蒸氣壓之間的關系為：

(A)piP2PiP4(B)PiPlPi

(C)pipia(i/2)a(D)p\a2必.

答案：B

30.兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有

O.OImolNaCI,按同樣速度降溫冷卻,則:

(A)溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰

(B)兩杯同時結(jié)冰

(C)溶有NaCI的杯子先結(jié)冰

(D)視外壓而定

答案：Ao因為NaCI完全解離，相當于溶質(zhì)的濃度增大，故凝固點降低更

多。

31.沸點升高，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學勢比純

劑的化學勢：

(A)升高(C)相等(B)降低(D)不確定

答案：Bo

32.液體B比液體A易于揮發(fā)，在一定溫度下向純A液體中加入少?純B

液體形成稀溶液，下列幾種說法中正確的是：

(A)該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸氣壓。

(B)該液體的沸點必低于相同壓力下純液體A的沸點。

(C)該液體的凝固點必低于相同壓力下純液體A的凝固點(溶液凝固時析出

純固態(tài)A)。

(D)該溶液的滲透壓為負值。

答案：C

33.在288K時H2。。)的飽和蒸氣壓為1702Pa,0.6mol的不揮發(fā)性溶質(zhì)B

溶于0.540kgH2O時，蒸氣壓下降42Pa,溶液中H2O的活度系數(shù)以應該

為：

(A)0.9804(B)0.9753(C)1.005(D)0.9948

答案：D。根據(jù)拉烏爾定律計算。即以=0

34.在300K時，液體A與B部分互溶形成和兩個平衡相，在相

中A的物質(zhì)的,0.85,純A的飽和蒸氣壓是22kPa，在相中B的物質(zhì)

的■為0.89,將兩層液相視為稀溶液，則A的亨利常數(shù)為：

(A)25.88kPa(B)200kPa(C)170kPa(D)721.2kPa

答案：Coa相中pA=相中pA=kAxA,A在兩相中的蒸氣壓應相等，有

X

P*AA=^(1-Xfi)o

第五章化學平衡

1.對于化學平衡，以下說法中不正確的是

(A)化學平衡態(tài)就是化學反應的限度

(B)化學平衡時系統(tǒng)的熱力學性質(zhì)不隨時間變化

(C)化學平衡時各物質(zhì)的化學勢相等

(D)任何化學反應都有化學平衡態(tài)

答案：c。正確的說法應為z/4=0

B

2.下面的敘述中違背平衡移動原理的是

(A)升高溫度平衡向吸熱方向移動

(B)增加壓力平衡向體積縮小的方向移動

(C)加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動

(D)降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動

答案：Co加入惰性氣體平衡向總壓力增大的方向移動

3.要使一個化學反應系統(tǒng)在發(fā)生反應后始值不變，必須滿足的條件是

(A)溫度和內(nèi)能都不變(B)內(nèi)能和體積都不變

(C)孤立系統(tǒng)(D)內(nèi)能，壓力與體積的乘積都不變

答案：D。因AH=AU+A(pV)

3

4.在等溫等壓下，當反應的rGn=SkJ-moH時，該反應能否進行？

(A)能正向自發(fā)進行(B)能逆向自發(fā)進行

(C)不能判斷(D)不能進行

答案：Co應該用rGn判斷而不是rGn3。

5.已知反應2NH3=N2+3H2,在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為0.25,那

么，在此條件下，氨的合成反應1/2N2+3/2H2=NH3的標準平衡常數(shù)為：

(A)4(B)0.5(C)2(D)1

答案：Co

3

6.反應2c(s)+O2(g)2CO(g),其rGn/(J-moH)=-232600-

167.777K,若溫度升高，則:

(A)rGn3變負，反應更完全(B)K；變大,反應更完全

(C)眉變小，反應更不完全(D)無法判斷

答案：C

7.對于氣相反應，當體系總壓力夕變化時

(A)對與無影響(B)對(無影響

(C)對存無影響(D)對船、(、咫均無影響

答案：A。理想氣體的存不受壓力的影響而真實氣體的行將隨壓力而

變。

8.理想氣體反應CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的G版與溫度T的關系為：

G嫄=-21660+52.92T,若要使反應的平衡常數(shù)啕>1,則應控制的

反應溫度：

(A)必須低于409.3℃(B)必須高于409.3K

(C)必須低于409.3K(D)必須等于409.3K

答案：C

9.某化學反應在298K時的標準吉布斯自由能變化為負值，則該溫度時反應

的存將是：

(A)存=0(B)行<0(C)(>1(D)0<A^3<1

答案：Co根據(jù)=-RTln管。

10.25℃時水的飽和蒸氣壓為3.168kPa,此時液態(tài)水的標準生成吉布斯

自由能fG^為-237.19kJmol-i,則水蒸氣的標準生成吉布斯自由能為：

(A)-245.76kJmol-1(B)-229.34kJmol-1

(C)-245.04kJmol-1(D)-228.60kJmol-1

答案：D。可以設計使25℃的液態(tài)水變?yōu)?.168kPa的水蒸氣，此為恒溫

恒壓可逆相變AG=O,再改變壓力由3.168kPa變?yōu)?00kPa,此步的

AG=RTln則_，再加上液態(tài)水的標準生成吉布斯自由能f&m即可。

3.168

11.在一定溫度和壓力下，對于一個化學反應，能用以判斷其反應方向的是：

(A)rGm(B)&(C)rGm(D)1Hm

答案：Co

12.某溫度時，NH4cl(s)分解壓力是夕，則分解反應的平衡常數(shù)Kp為：

(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8

答案：C。某溫度不，固體分解為氣體產(chǎn)物的平衡總壓稱為該固體的分解壓

力。此題中的分解壓力為p，可見分解產(chǎn)物NH3與HCI的分壓均為(1/2)p

13.在1100℃時，發(fā)生下列反應：

(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)Ki=0.258

3

⑵Cu2s(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2s(g)K2=3.910

2

(3)2H2s(g)=2H2(g)+2S(s)K3=2.2910

則110(TC時反應C(s)+2Cu2s(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K為：

(A)8.9910-8(B