人教版九年級化學(xué)下冊 生活中常見的鹽 鹽化肥課件教學(xué)

RJ九(下)教學(xué)課件課題1

生活中常見的鹽

第十一單元鹽化肥

猜謎語原從水中來，不敢水中行。

人人都要我，無我食不成。打一物質(zhì)謎底：食鹽情景引入鹽生活中的食鹽指由陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，如NaCl、K2SO4等。金屬離子或銨根離子（NH4+）氯化鈉一1.氯化鈉簡介（1）俗稱：食鹽；（2）化學(xué)式：NaCl；（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。知識講解氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)醫(yī)療上：農(nóng)業(yè)上：食品上：工業(yè)上：交通上：（1）配制生理鹽水；（3）用鹽水漱口防治口腔炎癥。（2）預(yù)防感冒；用10%~16%的食鹽溶液來選種。用食鹽腌制蔬菜、魚、肉、蛋等。制取純堿、燒堿、鹽酸等?；?/p>

2.氯化鈉的用途（1）分布：氯化鈉在自然界中的分布很廣，除海水里含有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊藏著氯化鈉。

3.氯化鈉在自然界中的分布與獲?。?）獲取：通過晾曬海水或煮鹽井水，鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。當(dāng)有大量粗鹽從海水、鹽湖水等析出時，就會形成美麗的鹽景。蒸發(fā)池結(jié)晶池海水“海水曬鹽”過程水分蒸發(fā)粗鹽母液海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽，含有可溶性和不溶性雜質(zhì)。如何用粗鹽制得精鹽呢？粗鹽提純—去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)①溶解②過濾③蒸發(fā)思考：上述過程中玻璃棒的用途分別是什么？④轉(zhuǎn)移攪拌，加速溶解引流攪拌，防止液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣二（1）俗名：純堿、蘇打；（2）化學(xué)式：Na2CO3；（3）純堿不是堿，而是鹽；（4）性狀：白色晶體，風(fēng)化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。1.碳酸鈉洗滌劑造紙（5）碳酸鈉的用途紡織印染玻璃瓷磚（1）俗名：小蘇打；（2）化學(xué)式：NaHCO3；（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。2.碳酸氫鈉面點發(fā)酵劑做中和胃酸的胃藥（4）碳酸氫鈉的用途滅火劑原料飲料原料3.碳酸鈣（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化學(xué)式：CaCO3；（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸。珍珠首飾建筑材料（4）碳酸鈣的用途補鈣劑水泥原料氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱顏色狀態(tài)溶解性用途NaCl食鹽白色固體易溶調(diào)味品、生理鹽水Na2CO3純堿、蘇打白色固體易溶玻璃、造紙NaHCO3小蘇打白色固體易溶發(fā)酵粉、治療胃酸過多CaCO3白色固體難溶建筑材料、補鈣劑【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材【例1】下列關(guān)于常見鹽的用途，錯誤的是（

）A．食鹽用作調(diào)味品B．純堿用于除水垢C．碳酸鈣用作補鈣劑D．碳酸氫鈉用于焙制糕點典例探究D【跟進訓(xùn)練】下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打A碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【實驗11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2？1.與酸反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)三Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3請同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑綜上所述：含有碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2

氣體。怎樣檢驗這些物質(zhì)中含有碳酸根呢？實驗用品實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論試管、導(dǎo)管連單孔塞、鐵架臺；稀鹽酸、澄清石灰水（1）將碎蛋殼

。

(2)

。(1)

。(2)

。以檢驗碎蛋殼為例研成粉末加入試管中，并滴入適量稀鹽酸，然后塞緊單孔塞將（1）中的導(dǎo)管伸入盛有澄清石灰水的試管中粉末逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁蛋殼中含有碳酸根某物質(zhì)+稀鹽酸產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氫根離子)碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗方法：+澄清石灰水歸納總結(jié)【實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：分析：

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH試管里出現(xiàn)白色沉淀。碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣。這個原理常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化。2.與堿溶液反應(yīng)碳酸鈉澄清石灰水（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑①觀察：上述幾個反應(yīng)有什么特點？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點。觀察與思考思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？？？復(fù)分解反應(yīng)四酸、堿、鹽＋＋AB+CD→AD+CB復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計實驗證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)?！瘫硎痉磻?yīng),×表示不反應(yīng)。H2SO4

BaCl2NaOHNa2CO3H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3（1）BaCl2+H2SO4==（2）NaOH+H2SO4==（3）Na2CO3+H2SO4==（4）BaCl2+

Na2CO3==（5）BaCl2+NaOH==（6）Na2CO3+NaOH==√√√√√√√√××××實驗現(xiàn)象及結(jié)論:BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3==BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH==不反應(yīng)Na2CO3+NaOH==不反應(yīng)有白色沉淀生成有水生成有氣體生成有白色沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成水；②生成氣體；③生成沉淀。(滿足一條即可)H+、Cl－Na+、CO32－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變2HCl＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時的離子變化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中離子種類沒發(fā)生改變反應(yīng)前反應(yīng)后√實質(zhì)鹽在水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。這些你都記住了嗎？判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能練一練化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義

類型

特征

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)A+B→ABAB→A+B+….AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物化學(xué)基本反應(yīng)類型的比較我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜

在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥（氮肥）工業(yè)所做的貢獻。侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl

總反應(yīng)：2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑

△A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

【例2】下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是（）

典例探究D【例3】下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（）

A.KNO3、NaCl、NaOHB.KOH、Na2CO3、HClC.KNO3、NaOH、FeCl3

D.AgNO3、BaCl2、HNO3A離子（物質(zhì)）共存問題：溶液中的物質(zhì)相互交換成分（或溶液中的離子相互結(jié)合）后，如果會生成沉淀、水或氣體，就說明它們不能共存，否則，就能共存?！靖M訓(xùn)練2】將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）

CA.氯離子B.硫酸根離子C.碳酸根離子D.氫氧根離子【跟進訓(xùn)練3】各組溶液兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是（）A．Na2CO3和H2SO4B．CuSO4和NaOHC．NaOH和H2SO4D．Ba(OH)2和K2SO4C二、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.表達式：AB+CD→AD+CB3.發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。1.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體;2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀。一、鹽的化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)第十單元酸和堿

全解教材實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實驗?zāi)康?．加深對酸和堿的主要性質(zhì)的認識。2．通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。實驗用品試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實驗步驟1．酸、堿與指示劑的作用參照圖6-S-1進行實驗：實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)圖6-S-1實驗現(xiàn)象：石蕊溶液滴在稀鹽酸和稀硫酸中會變成紅色，滴在氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中會變?yōu)樗{色；酚酞溶液滴在稀鹽酸和稀硫酸中不變色，滴在氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中會變?yōu)榧t色。實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)圖6-S-1實驗結(jié)論：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色；堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍，能使無色酚酞溶液變紅。實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)2．酸與金屬氧化物、活潑金屬的反應(yīng)取兩根生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，然后分別加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當(dāng)觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩根鐵釘。實驗現(xiàn)象：兩根鐵釘?shù)蔫F銹在稀鹽酸中逐漸消失，溶液呈現(xiàn)黃色，除去鐵銹的鐵釘在稀鹽酸中表面會產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色?；瘜W(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑實驗結(jié)論：酸既能跟金屬氧化物反應(yīng)，又能跟某些活潑金屬反應(yīng)。實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)3．堿與某些鹽、酸的反應(yīng)在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液4，觀察現(xiàn)象。然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：在硫酸銅溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀，再加入稀鹽酸后沉淀消失?；瘜W(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)4．氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。取該無色溶液約1mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實驗結(jié)論：難溶性的堿——氫氧化銅能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。實驗現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液變紅。加熱氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)后的液體，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體?；瘜W(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O實驗結(jié)論：易溶的氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)5．氫氧化鈣的某些性質(zhì)向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后各加入1mL水，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象（如圖6-S-2中甲）。繼續(xù)向其中一支試管中加入約1mL水，振蕩；向另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩；比較兩支試管中的現(xiàn)象（如圖乙所示）。實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)圖6-S-2實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實驗現(xiàn)象：少量氫氧化鈣在1mL水中不能完全溶解，振蕩后溶液出現(xiàn)渾濁，滴入酚酞后溶液變成紅色。繼續(xù)加入約1mL水振蕩，溶液仍渾