2023年微格教學(xué)教案化學(xué)(五篇)

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微格教學(xué)教案化學(xué)篇一

一、教材分析

本節(jié)課安排在第一冊(cè)課本知識(shí)學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對(duì)課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污染、白色污染以及社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問(wèn)題的總結(jié),是一節(jié)歸納復(fù)習(xí)課。

環(huán)境問(wèn)題，是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題，也是近年來(lái)中考的熱點(diǎn)考點(diǎn)之一。在教材中，環(huán)境問(wèn)題倍受關(guān)注，出現(xiàn)頻率較高，但知識(shí)點(diǎn)較分散。本節(jié)課不但對(duì)整冊(cè)書有關(guān)環(huán)境知識(shí)進(jìn)行了歸納總結(jié)，并且對(duì)相關(guān)知識(shí)加以擴(kuò)展，講授過(guò)程中重視中考熱點(diǎn)問(wèn)題的滲透，使學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)更明確，更輕松，做到有的放矢。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，使知識(shí)更加全面、系統(tǒng)。

教師在認(rèn)真研究、分析教材后確定小組活動(dòng)內(nèi)容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，讓其“有事能做〞，“有事可做〞，“有事愿做〞。

環(huán)境問(wèn)題貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，知識(shí)內(nèi)容可發(fā)展、適用年級(jí)可擴(kuò)大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護(hù)知識(shí)的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣〞中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機(jī)物的初步知識(shí)后介紹了“合成洗滌劑〞對(duì)水體的污染，以及“白色污染〞等。初三學(xué)生馬上就要進(jìn)入高中學(xué)習(xí)，高中學(xué)生可在此基礎(chǔ)上繼續(xù)摸索、擴(kuò)展研究。他們可以在學(xué)習(xí)了更多的化學(xué)知識(shí)后，對(duì)環(huán)境問(wèn)題的有更多的、更深的了解。也就是說(shuō)，初中對(duì)環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，可以為高中學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。也就是說(shuō)本節(jié)課起到的是承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時(shí)間，對(duì)于環(huán)境問(wèn)題也有了一定的了解，并且懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問(wèn)題。但把握的知識(shí)零散，對(duì)知識(shí)缺乏整體認(rèn)識(shí)，缺乏理論和實(shí)際聯(lián)系的能力。由于學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重，無(wú)時(shí)間參與一些有關(guān)環(huán)保方面的活動(dòng)，可以勉勵(lì)學(xué)生從自身做起，從身邊做起，譬如維護(hù)校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對(duì)學(xué)生合作意識(shí)較缺乏的現(xiàn)狀，在講課前將學(xué)生分成幾個(gè)小組，分別進(jìn)行調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式浮現(xiàn)給大家，這一過(guò)程將培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

本節(jié)的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據(jù)具體狀況自行設(shè)計(jì)活動(dòng)形式?；顒?dòng)的宗旨是使每個(gè)學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，在教學(xué)中要設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

⒈了解造成環(huán)境污染的原因及危害性;了解防治環(huán)境污染的初步知識(shí)。

⒉認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。使學(xué)生明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是解決環(huán)境問(wèn)題的途徑。

能力目標(biāo)：

⒈培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，科研意識(shí)，思維能力和表達(dá)能力等。

⒉培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

⒊學(xué)會(huì)資料的收集、整理，培養(yǎng)學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生將知識(shí)加工整合用于實(shí)踐的能力。

4.將成果以網(wǎng)頁(yè)的形式制作出來(lái)，使學(xué)生有較強(qiáng)的成就感，從而加強(qiáng)學(xué)生在學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性和自信心。

德育目標(biāo)：

通過(guò)正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問(wèn)題，體會(huì)化學(xué)在美化改善人們生活的同時(shí)，也會(huì)帶來(lái)負(fù)面效應(yīng)，認(rèn)識(shí)到事物具有兩面性,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類的行為與環(huán)境和諧的必要性，鼓舞他們保護(hù)家園，積極投身環(huán)保，樹立主人翁社會(huì)責(zé)任感。

四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會(huì)觀注的熱點(diǎn)環(huán)境問(wèn)題的來(lái)源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。

難點(diǎn)：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁(yè)的制作。

課時(shí)安排：1課時(shí)

五、學(xué)法的確定

各小組根據(jù)選定的活動(dòng)內(nèi)容，主要從污染來(lái)源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動(dòng)中會(huì)搜集到大量的資料和學(xué)習(xí)一些相關(guān)的知識(shí)，但這些知識(shí)是零散的、無(wú)序的。在老師的指導(dǎo)下對(duì)這些知識(shí)、資料進(jìn)行認(rèn)真地、細(xì)致地梳理，通過(guò)組內(nèi)協(xié)作學(xué)習(xí)的方式，達(dá)到使認(rèn)知系統(tǒng)化、有序化的目的和宗旨。

六、教學(xué)方法的確定

舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習(xí)的過(guò)程就是教師浮現(xiàn)、組織和傳遞知識(shí)的過(guò)程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿〞一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識(shí)。當(dāng)前的教育理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的、有目標(biāo)的過(guò)程，在這一過(guò)程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個(gè)人特點(diǎn)的，有意義的方式來(lái)建構(gòu)新知識(shí)，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會(huì)有所不同，需要教師給予一定的幫助。

根據(jù)這一教育理念，教學(xué)過(guò)程中采用：“師生共同探究式〞教學(xué)模式。

這種模式中，師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導(dǎo)和安排下，將學(xué)生分為幾個(gè)小組，每一小組針對(duì)某一主題開展調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式浮現(xiàn)給大家，也就是說(shuō)本節(jié)課中教師的“教〞，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過(guò)程中，教師留給了學(xué)生才華浮現(xiàn)的機(jī)遇，加強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和自信心。

七、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

1.設(shè)置問(wèn)題，引入課題

通過(guò)五幅畫面的對(duì)比，提出問(wèn)題：四幅畫面給我們的感覺有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學(xué)生思考回復(fù)，引出環(huán)境污染這個(gè)課題。

2.學(xué)生探討回復(fù)

什么是環(huán)境污染?環(huán)境污染的類型有哪些?這些污染對(duì)人類的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對(duì)我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環(huán)境污染?我們自身應(yīng)當(dāng)如何去做?

學(xué)生回想已學(xué)過(guò)的知識(shí),結(jié)合課前通過(guò)查閱資料獲取的知識(shí)各抒己見,探討得出每小組自己的觀點(diǎn)。

⒊教師歸納、總結(jié)、講解

教師在學(xué)生的探討過(guò)程要注意進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)。探討性發(fā)言終止后，對(duì)同學(xué)這次活動(dòng)中的關(guān)鍵問(wèn)題進(jìn)行評(píng)價(jià)和總結(jié)。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應(yīng)→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學(xué)的順序?qū)W(xué)生查閱的知識(shí)、探討的結(jié)果進(jìn)行歸納總結(jié)、講解。

在教學(xué)過(guò)程中，確定學(xué)生的成果，設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。勉勵(lì)學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境保護(hù)活動(dòng)，從自身做起，從每一件小事，每一個(gè)細(xì)節(jié)做起。

⒋布置作業(yè)

(1)必做題：a、每個(gè)同學(xué)通過(guò)查閱資料找出一個(gè)有關(guān)環(huán)境污染的典型社會(huì)問(wèn)題，以及相應(yīng)的解決方法。

b、每個(gè)同學(xué)找出三到五個(gè)有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的題目，并做出相應(yīng)的答案。

(2)摸索題：今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識(shí)，還有好多方面我們沒(méi)有涉及到，請(qǐng)通過(guò)各種途徑，觀測(cè)身邊的現(xiàn)象，以“環(huán)境和我們的生活〞或“邢臺(tái)環(huán)境現(xiàn)狀分析〞為主題寫一篇小論文。

其中摸索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準(zhǔn)備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報(bào)中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生觀測(cè)事物的能力。

八、板書設(shè)計(jì)

微格教學(xué)教案化學(xué)篇二

1、宏觀層面

不同知識(shí)模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學(xué)科內(nèi)綜合)

要求：期末考試前以上各方面基礎(chǔ)知識(shí)必需落實(shí)。

(2)同一知識(shí)模塊內(nèi)各知識(shí)點(diǎn)的相互關(guān)系

如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片〞等。

建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識(shí)脈絡(luò)圖，特別是各無(wú)機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必需熟練書寫。

ps：這個(gè)工作，沒(méi)有任何其他人及書籍可以代替自己親自動(dòng)手完成!

2、微觀層面

(1)落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，收獲新的一年

①基本概念

物質(zhì)的組成、分類：

(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀測(cè)法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分開、應(yīng)用、制備)

離子反應(yīng)：

(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式

氧化還原反應(yīng)：

(氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

物質(zhì)的量：

(na、n、c、v、p、n、m、m、vb、d)概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計(jì)算推斷

化學(xué)能與熱能：

(燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實(shí)際應(yīng)用

②基礎(chǔ)理論

平衡

化學(xué)平衡：

(化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素t、p、c、催化劑、接觸面積等因素的影響)實(shí)際問(wèn)題的解決和判斷

電離平衡：

(強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、試驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動(dòng)的因素、溶液的酸堿性判斷、ph的測(cè)定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實(shí)際判斷和應(yīng)用

水解平衡：

(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動(dòng)的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實(shí)際應(yīng)用。

難溶物的沉淀溶解平衡：

(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動(dòng)的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、ksp與溶解度的關(guān)系)元素周期表和周期律

(族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價(jià)、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)猛烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特別性質(zhì))實(shí)際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際的問(wèn)題。

原子結(jié)構(gòu)

(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量)

化學(xué)鍵

(化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)

化學(xué)能與電能

(學(xué)會(huì)區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時(shí)電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算)應(yīng)用、判斷、書寫

③化學(xué)用語(yǔ)

原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

電離式(強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，特別多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

電池(兩極反應(yīng)式、燃料電池式)

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

ps：必需做到正確書寫(客觀事實(shí)、符號(hào)正確、微粒守恒、條件完整等)

④元素化合物(金屬、非金屬)

堿金屬

(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相像和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過(guò)氧化鈉)

幾種重要的金屬

(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來(lái)金屬的比較)

金屬化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)

(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特別性質(zhì);鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)

非金屬

(無(wú)機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無(wú)機(jī)非金屬材料的特別性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)

海水—氯、溴、碘鹵族元素

(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對(duì)環(huán)境的污染;鹵族的相像和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用氯堿工業(yè)、制金屬鎂)

硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過(guò)氧化氫的性質(zhì)催化劑對(duì)它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))

氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)試驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法、檢驗(yàn);硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)

⑤有機(jī)化學(xué)(烴、烴的衍生物等)

有機(jī)化合物的碳成鍵的特征

典型有機(jī)物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學(xué)性質(zhì)

乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用

同系物、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等基本概念分辯

重要有機(jī)物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用

羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗(yàn)

研究有機(jī)化合物的方法

紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)

有機(jī)化合物的共平面、共線問(wèn)題

有機(jī)化合物的命名

基本營(yíng)養(yǎng)物

生活中的有機(jī)化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物

高分子合成

有機(jī)反應(yīng)：

取代、縮聚、加成、加聚、消去

氧化、還原(裂解、裂化)

ps：主要結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫形式(表達(dá)結(jié)構(gòu)、易于識(shí)別)，縮聚產(chǎn)物的書寫形式(以現(xiàn)行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒(méi)有寫出鏈端!)

確定有機(jī)化合物的分子式

計(jì)算(根據(jù)相對(duì)密度或者標(biāo)下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)

根據(jù)儀器的測(cè)定(紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜)

根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定

⑥試驗(yàn)基礎(chǔ)(常見的儀器使用、物質(zhì)的制備)

乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的檢驗(yàn)、乙醛的檢驗(yàn)、乙酸的檢驗(yàn)、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分開、肥皂的制取

建議：無(wú)機(jī)試驗(yàn)根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識(shí)進(jìn)行梳理，兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關(guān)試驗(yàn)。

(2)深入思考問(wèn)題，積聚綜合實(shí)力能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復(fù)述重點(diǎn)知識(shí)的形成過(guò)程，能結(jié)合所學(xué)確鑿闡述其本質(zhì)，能明白地分辯和比較相像或相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，能發(fā)散聯(lián)想類比相像甚至不同模塊的知識(shí)點(diǎn)，等等。

如：離子方程式書寫步驟的“拆〞與“不拆〞的含義及本質(zhì)是什么?

如：由金屬活動(dòng)性順序推知簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子氧化性順序，即得失電子為對(duì)立統(tǒng)一的過(guò)程，而物質(zhì)得失質(zhì)子(h+)也是對(duì)立統(tǒng)一的過(guò)程，這又對(duì)應(yīng)于我們學(xué)過(guò)的什么知識(shí)?

如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結(jié)合無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理思考)

建議：充分利用好復(fù)習(xí)的筆記和測(cè)試題，對(duì)記不清、不會(huì)、不理解的地方再次思考和詢問(wèn)，篩查出知識(shí)遺漏點(diǎn)及盲點(diǎn)的同時(shí)，更要深入地認(rèn)識(shí)概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認(rèn)識(shí)有偏差，不但一輪復(fù)習(xí)的效果達(dá)不到，而且還將影響到二輪綜合問(wèn)題的解決，以及考前心理。

3、學(xué)科思想方法層面

連續(xù)兩年的《高考說(shuō)明》中對(duì)化學(xué)學(xué)科思想方法的要求：

“物質(zhì)變化是有條件的;物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展;分類與比較;假說(shuō)、模型與試驗(yàn);以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特別、分與合等相結(jié)合〞的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識(shí)建立和應(yīng)用的過(guò)程中，因此對(duì)對(duì)化學(xué)思想方法的考察必需與化學(xué)知識(shí)的考察結(jié)合進(jìn)行。〞

如：中學(xué)化學(xué)所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)〞，而濃硫酸是“高沸點(diǎn)酸〞——“難揮發(fā)〞——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問(wèn)：物質(zhì)變化是相對(duì)的還是絕對(duì)的?濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說(shuō)明其永遠(yuǎn)不可能產(chǎn)生酸霧?“發(fā)煙硫酸〞又是怎么回事?2023年北京高考化學(xué)試驗(yàn)題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點(diǎn)約330℃，揮發(fā)一般指液體成分在沒(méi)有達(dá)到沸點(diǎn)的狀況下成為氣體分子逸出液面。)

如：原電池工作原理中“兩個(gè)活潑性不同的電極〞，是否必需“活潑性不同〞?電解質(zhì)的作用是什么，是否必需為“電解質(zhì)溶液〞?高中化學(xué)學(xué)過(guò)的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結(jié)合以實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化?

如：復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，以so2為例，先從物質(zhì)分類入手，分析酸性氧化物的性質(zhì)，其次是氧化還原的角度，s處于中間價(jià)態(tài)，so2既有氧化性又有還原性。最終，其特性為漂白性。

如：有機(jī)化學(xué)的核心問(wèn)題是結(jié)構(gòu)問(wèn)題，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們?cè)诜治鑫镔|(zhì)性質(zhì)時(shí)，著手點(diǎn)為碳骨架(鏈狀、環(huán)狀)—官能團(tuán)(種類、數(shù)量、位置)—基團(tuán)間影響，而在處理有機(jī)推斷或有機(jī)合成問(wèn)題時(shí)，也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團(tuán)相關(guān)的知識(shí)，如骨架的構(gòu)建、官能團(tuán)的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。

如：學(xué)習(xí)及復(fù)習(xí)難溶物的溶解平衡時(shí)，我們可以“習(xí)慣性〞甚至“本能〞地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過(guò)程，但我們?nèi)耘f無(wú)法從規(guī)律上接受baso4用飽和na2co3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為baco3的事實(shí)，即使用qc與ksp比較以“半定性〞地解釋，我們心里“仍舊很別扭〞。量變引起質(zhì)變的問(wèn)題，看得見、易感知的，我們認(rèn)真去接受;而更多看不見、較抽象甚至與“常識(shí)〞相悖的結(jié)論，我們更要用腦、用規(guī)律思維去對(duì)待，這也是人越往高端發(fā)展時(shí)，產(chǎn)生個(gè)體差異的重要方面。(已知：同溫度下，ksp(baso4)baco3的溶解度)。

4、學(xué)科學(xué)習(xí)能力方面

連續(xù)兩年的《高考說(shuō)明》中對(duì)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)能力的要求(節(jié)選)：

“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力;分析和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力;化學(xué)試驗(yàn)與探究能力〞

如：通過(guò)所給的數(shù)據(jù)分析化學(xué)過(guò)程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學(xué)28題(5)就是典型一例——既有對(duì)銨鹽成分的定型判斷，又需要結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行定量分析，甚至結(jié)合猜想與比較，以確定最終結(jié)果。好多老師和學(xué)生在讀了多遍題目后仍舊“丈二和尚摸不著頭腦〞。

如：近年來(lái)有機(jī)推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的，也往往伴隨著“溫馨小提醒〞——陌生信息——陌生的化學(xué)反應(yīng)，要求我們學(xué)生就是通過(guò)平日所學(xué)的反應(yīng)類型的反應(yīng)機(jī)理，猜測(cè)、尋覓、推理斷鍵位置、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，再應(yīng)用到解題當(dāng)中。09年北京高考化學(xué)壓軸題兩次應(yīng)用了“酯交換〞這一信息，讓大量學(xué)生感到陌生，而且還是“連續(xù)兩次〞應(yīng)用!這與平日的練習(xí)題風(fēng)格差異較大。再如2023年北京高考化學(xué)有機(jī)推斷題，有學(xué)生一看到高聚物的聚合度竟然為n/2，心頭馬上一緊。

如：鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)是分子內(nèi)與br原子相關(guān)的兩種變化，在堿性環(huán)境下兩種反應(yīng)的趨勢(shì)乃至行為都是存在的，我們欲使反應(yīng)更傾向于消去反應(yīng)，就需要用堿性更強(qiáng)的物質(zhì)(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來(lái)作用之。此例再次說(shuō)明物質(zhì)變化是有條件的，且告訴我們：通過(guò)控制反應(yīng)條件，可以影響反應(yīng)的傾向性。

建議：在試驗(yàn)及探究能力方面，我們應(yīng)遵循處理問(wèn)題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性(可觀測(cè)量)到定量(可計(jì)量量)，充分但合理地利用好復(fù)習(xí)資料，不盲目、不冒進(jìn)。

高三復(fù)習(xí)是個(gè)綜合性十分強(qiáng)的大工程，以上僅就同學(xué)們一輪復(fù)習(xí)知識(shí)相關(guān)的方面進(jìn)行了較為詳細(xì)的闡述，同時(shí)也兼顧著與二輪綜合復(fù)習(xí)的銜接，較深入的提出了一些問(wèn)題，希望有心的同學(xué)能夠在期末或寒假抽出時(shí)間思考，以期有更大的收獲。

微格教學(xué)教案化學(xué)篇三

高三化學(xué)教案物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度

1.定義：以1l溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：cb;單位為：mol﹒l-1

2.表達(dá)式：cb=n/v(n為溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，單位為mol;v為溶液的體積，單位為l)

[例1](2023?黃岡中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是()

a.3.56mol/lb.5.23mol/lc.4.33mol/ld.5.00mol/l

[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3l?ml–1≈1.155l，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l

[答案]c

特別提醒：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是l;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?l-1。

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。

求物質(zhì)的量濃度時(shí)，對(duì)一些特別狀況下溶液的溶質(zhì)要把握明白，如nh3溶于水得nh3?h2o，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為nh3;so3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為h2so4;na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為naoh;cuso4?5h2o溶于水后所得溶液溶質(zhì)為cuso4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系為c=ρg?ml-1×1000ml?l-1×ω/mg?mol-1。

考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

(1)計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。

(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/v=m/mv來(lái)判斷，看m、v是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2](2023?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100ml3.6mol/l的稀硫酸。

(1)若采用18mol/l的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。

(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，防備地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后防備地向容量瓶參與水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________。

③定容的正確操作是。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不防備液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________(填序號(hào))。

a.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

b.防備加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

c.經(jīng)計(jì)算參與一定量的濃鹽酸

d.重新配制

(3)乙學(xué)生：用100ml量筒量取濃硫酸，并向其中防備地參與少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再參與水至100ml刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處。

[解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為v，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

v×18mol/l=100ml3.6mol/lv=20.0ml

(2)①②③見答案，④在溶液配制過(guò)程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最終定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，都是無(wú)法補(bǔ)救的，得重新配制。(3)見答案。

[答案](1)20.0ml(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒漸漸地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④d;

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水參與到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來(lái)講，需注意以下幾點(diǎn)：

1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問(wèn)題要弄明白：

①溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種狀況：溶質(zhì)是無(wú)水固體時(shí)，直接用cb=n(mol)/v(l)=[m(g)/

m(g?mol–1)]/v(l)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無(wú)水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種狀況：假使給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)來(lái)求v(稀);假使給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?ml-1×v’(ml)×ω/mg?mol-1]/v(ml)來(lái)求v’(ml)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來(lái)求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：試驗(yàn)室需配制480ml1mol?l-1的naoh溶液，需取固體naoh的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g;由于容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500ml量程的容量瓶。故只能先配制500ml溶液，然后再取出480ml。

2.稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如naoh時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過(guò)大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，假使液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，由于瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。

4.定容時(shí)假使液面超過(guò)了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。

微格教學(xué)教案化學(xué)篇四

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

過(guò)程與方法

初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

難點(diǎn)

理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)工具

投影儀及相關(guān)圖片、試驗(yàn)用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學(xué)過(guò)程

一、新課導(dǎo)入

師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對(duì)平日我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液〞的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了明確的認(rèn)識(shí)。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢?這就是這節(jié)課要探討的問(wèn)題。(板書：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

二、新課教學(xué)

師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎?

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂泊在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛探討，有的說(shuō)沉入水里，有的說(shuō)漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下)

師：請(qǐng)同學(xué)們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂泊在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說(shuō)得好!下面我們來(lái)做試驗(yàn)，來(lái)具體說(shuō)明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景。

在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大小?如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過(guò)品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在試驗(yàn)室，由于好多試劑有毒，根本不能通過(guò)品嘗來(lái)判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?

[試驗(yàn)]在三只試管中各參與10ml水，然后分別參與約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否一致，判斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]①對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來(lái)粗略地區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇?lái)說(shuō)，顏色越深，溶液越濃。

師：對(duì)于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過(guò)以下試驗(yàn)判斷。

雞蛋在水中漂泊

取一個(gè)燒杯，參與250ml水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行試驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。

[分析]在此過(guò)程中所得的幾種溶液的組成是否一致，判斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂泊原理一致)

師：其實(shí)，表示溶液濃度大小的方法有好多，今天給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?請(qǐng)同學(xué)們看教材第42-43頁(yè)，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

生：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00%。

師：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。方才在試驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

探討：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說(shuō)：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。〞這種說(shuō)法對(duì)嗎?為什么?

(1)在20℃時(shí)，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達(dá)到飽和狀態(tài)。

(2)在20℃時(shí)，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。

那么，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47