浙江專用版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的方向和限蘇教版

浙江專用版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的方向和限蘇教版第1頁/共113頁知識(shí)條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)的限度ab2.化學(xué)平衡的概念ab3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征ab4.自發(fā)反應(yīng)的概念、熵變的概念

a5.用熵變、焓變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向

c6.化學(xué)平衡常數(shù)

b7.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

b8.化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)限度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

c考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四探究高考明確考向練出高分第2頁/共113頁考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)第3頁/共113頁1.可逆反應(yīng)(1)定義在

下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都

(填“大于”或“小于”)100%。同一條件小于知識(shí)梳理1答案第4頁/共113頁(3)表示在方程式中用“”表示。2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的

保持不變的狀態(tài)。質(zhì)量或濃度答案第5頁/共113頁(2)化學(xué)平衡的建立正反應(yīng)逆反應(yīng)答案第6頁/共113頁(3)平衡特點(diǎn)第7頁/共113頁解題探究2答案題組一正確理解概念1.下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.可逆反應(yīng)不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和化學(xué)變化，而可

逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速

率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率一定不相等C.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變B123456789第8頁/共113頁2.向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量___2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物質(zhì)的量___0mol，轉(zhuǎn)化率___100%，反應(yīng)放出的熱量___QkJ。<<><123456789答案第9頁/共113頁題組二極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷3.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是(

)A.c1∶c2＝3∶1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1123456789解析答案第10頁/共113頁解析平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)速率且vY(生成)∶vZ(生成)應(yīng)為3∶2，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1。答案

D123456789第11頁/共113頁4.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(

)A.Z為0.3mol·L－1 B.Y2為0.4mol·L－1C.X2為0.2mol·L－1 D.Z為0.4mol·L－1A123456789答案第12頁/共113頁題組三審準(zhǔn)題干，關(guān)注特點(diǎn)，判斷標(biāo)志5.可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.3v(N2)正＝v(H2)正B.v(N2)正＝v(NH3)逆C.2v(H2)正＝3v(NH3)逆D.v(N2)正＝3v(H2)逆

123456789解析答案第13頁/共113頁解析可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的主要特征之一是v正＝v逆，而3v(N2)正＝v(H2)正并未反映出v正＝v逆的關(guān)系，即A項(xiàng)不正確。

在N2與H2合成NH3的反應(yīng)中，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，分析時(shí)一要注意二者應(yīng)分別代表正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，二要注意不同物質(zhì)的速率值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

答案

C123456789第14頁/共113頁6.將2molSO2和1molO2放入一定容積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)A.容器中混合氣體的密度保持不變B.SO2和SO3濃度相等C.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變123456789解析答案第15頁/共113頁解析該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物都是氣體，故氣體的質(zhì)量不變，容器容積又是一定的，所以混合氣體的密度始終保持不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中某個(gè)瞬間可能出現(xiàn)SO2和SO3濃度相等，但不表示二者濃度相等時(shí)反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，而氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變量，當(dāng)其保持不變時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。

答案

D123456789第16頁/共113頁7.下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，aA(g)＋bB(g)mC(g)＋nD(g)，表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是(

)A.平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為m＋n/a＋b

B.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率之比為a/mC.物質(zhì)B的濃度不隨時(shí)間而改變D.各物質(zhì)的濃度相等C123456789答案第17頁/共113頁8.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A.體系的體積不再發(fā)生變化B.v(CO)正＝v(H2O)逆C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵解析不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成nmolCO的同時(shí)都會(huì)生成nmolH2。

C123456789解析答案第18頁/共113頁9.在容積固定且絕熱的密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，下列各項(xiàng)事實(shí)都是在其他條件一定的前提下形成的，其中能表明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))。①混合氣體的顏色保持不變②容器內(nèi)的溫度保持不變

③容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變④各物質(zhì)的總濃度保持不變⑤單位時(shí)間內(nèi)形成nmolH—H鍵的同時(shí)也斷裂2nmolH—I鍵⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變⑦Q＝K

⑧ΔH保持不變⑨生成amolH2(g)的同時(shí)消耗amolI2(g)123456789解析答案第19頁/共113頁解析

①容器中有顏色的物質(zhì)是I2，混合氣體的顏色保持不變表明c(I2)不變；②容器絕熱，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，容器內(nèi)的溫度保持不變表明v正＝v逆；③容器絕熱、溫度可變，依據(jù)PV＝nRT壓強(qiáng)也可變，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)也不變化，是平衡的標(biāo)志。④容器容積不變，化學(xué)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變和各物質(zhì)的總濃度不變都不能說明v正＝v逆；⑤形成nmolH—H鍵和斷裂2nmolH—I鍵描述的都是正向的反應(yīng)，不能說明v正＝v逆；

123456789第20頁/共113頁⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量一直都保持不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變；⑦K為平衡常數(shù)，當(dāng)Q＝K時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑧化學(xué)反應(yīng)的ΔH的大小與溫度有關(guān)，容器絕熱，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，ΔH保持不變，表明v正＝v逆；⑨生成amolH2(g)的同時(shí)消耗amolI2(g)，表明v正＝v逆；⑩逆反應(yīng)消耗H2的速率是正反應(yīng)消耗HI的速率的一半，也表明v正＝v逆。答案

①②③⑦⑧⑨⑩123456789第21頁/共113頁1.極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目4可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度(mol·L－1) 0.10.10.2終態(tài)濃度(mol·L－1)00.20.4易錯(cuò)警示方法指導(dǎo)第22頁/共113頁假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度(mol·L－1)0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。2.規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)(1)注意兩審一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)特點(diǎn)：①全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；②是有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。第23頁/共113頁(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。③全是氣體參加體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。

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考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(加試)第25頁/共113頁1.自發(fā)過程(1)含義在一定溫度和壓強(qiáng)下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)①體系趨向于從

狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

狀態(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2.自發(fā)反應(yīng)在一定溫度和壓強(qiáng)下

就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。高能低能有序無序無需外界幫助知識(shí)梳理1答案第26頁/共113頁3.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)

都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量

，體系能量

得也越多，反應(yīng)越

?？梢?，___________是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向①研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的

。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系

增大的傾向。放熱反應(yīng)越多降低完全反應(yīng)的焓變混亂度混亂度答案第27頁/共113頁②熵和熵變的含義a.熵的含義熵是衡量一個(gè)體系

的物理量。用符號(hào)

表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b.熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系

，用

表示，化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)

。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)①ΔH－TΔS<0，反應(yīng)

。②ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)

。③ΔH－TΔS>0，反應(yīng)

?；靵y度S熵的變化ΔS自發(fā)進(jìn)行能自發(fā)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)不能自發(fā)進(jìn)行答案第28頁/共113頁題組一焓變與自發(fā)反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是(

)A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)C解題探究2答案12345第29頁/共113頁題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)2.下列過程屬于熵增加的是(

)A.一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C.4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5(g)D.固態(tài)碘升華D12345答案第30頁/共113頁3.下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是(

)A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C.C(s)＋O2(g)===CO2(g)D.2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)解析反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會(huì)使混亂度增大，熵增加。

B12345解析答案第31頁/共113頁題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用4.已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

ΔH＝74.9kJ·mol－1。下列說法中正確的是(

)A.該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮

D12345答案第32頁/共113頁5.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1。解析

ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1×10－3－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)×10－3≈－0.38kJ·mol－1<0，能自發(fā)進(jìn)行。

答案

會(huì)自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用。

12345解析答案第33頁/共113頁焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響ΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行＋－永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下均非自發(fā)進(jìn)行＋＋低溫為正高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)－－低溫為負(fù)高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)反思?xì)w納返回第34頁/共113頁

考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)(加試)第35頁/共113頁1.概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物

與反應(yīng)物

的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)

表示。2.表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，濃度冪之積濃度冪之積K3.意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。知識(shí)梳理1答案第36頁/共113頁(2)K只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。

(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。4.借助平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：溫度答案第37頁/共113頁題組一化學(xué)平衡常數(shù)的理解及關(guān)系判斷1.下列說法正確的是(

)A.平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度B.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化D解題探究2答案123456第38頁/共113頁2.對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

K12NH3(g)N2(g)＋3H2(g)

K2試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系_______________________________________________。123456答案第39頁/共113頁題組二化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素3.溫度為T

℃時(shí)，在體積為10L的真空容器中通入1.00mol氫氣和1.00mol碘蒸氣，20min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得碘蒸氣的濃度為0.020mol·L－1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：①H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)123456第40頁/共113頁下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)＝0.008mol·L－1·min－1B.兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得

數(shù)值相同C.氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D.第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)123456解析答案第41頁/共113頁解析

H2(g)＋

I2(g)2HI(g)初始濃度0.1000.1000(mol·L－1)平衡濃度0.0200.0200.160(mol·L－1)轉(zhuǎn)化濃度

0.0800.0800.160(mol·L－1)所以，v(HI)＝0.160mol·L－1÷20min＝0.008mol·L－1·min－1，A正確；

123456解析答案第42頁/共113頁兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)相同，只是表達(dá)形式不同，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)沒有影響，D錯(cuò)。

答案

A

123456第43頁/共113頁4.已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(

)C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小123456解析答案第44頁/共113頁解析在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；反應(yīng)③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH<0，C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)③，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入惰性氣體，則平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。

答案

B123456第45頁/共113頁A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2123456解析答案第46頁/共113頁解析由化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容下，因該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡無影響，H2的濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案

A123456第47頁/共113頁6.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：123456第48頁/共113頁據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_______(用K1、K2表示)。500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正___(填“>”、“＝”或“<”)v逆。所以v正>v逆。K1·K2>123456解析答案返回第49頁/共113頁考點(diǎn)四有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算(加試)第50頁/共113頁1.分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。2.明確三個(gè)關(guān)系：(1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。(2)對(duì)于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.計(jì)算方法：三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式：對(duì)以下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mxmol，容器容積為VL。知識(shí)梳理1第51頁/共113頁

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始(mol)a

b00變化(mol)mx

nx

px

qx平衡(mol)a－mx

b－nx

px

qx第52頁/共113頁第53頁/共113頁題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷1.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

ΔH>0，請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_____。解析

M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)始態(tài)(mol·L－1)12.400變化量(mol·L－1)1×60%1×60%25%解題探究212解析答案第54頁/共113頁(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析

由于該反應(yīng)的ΔH>0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。

增大12解析答案第55頁/共113頁(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。解析

根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)＝0.4mol·L－1

c(N)＝1.8mol·L－1c(P)＝0.6mol·L－1

c(Q)＝0.6mol·L－1由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達(dá)到平衡后c(P)＝2mol·L－1

c(Q)＝2mol·L－1c(M)＝2mol·L－1

c(N)＝(a－2)mol·L－1解得a＝6。612解析答案第56頁/共113頁(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù))。

解析

設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)＝b(1－x)mol·L－1

c(N)＝b(1－x)mol·L－1c(P)＝bxmol·L－1

c(Q)＝bxmol·L－1解得x≈41.4%。41.4%12解析答案第57頁/共113頁題組二化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相互換算2.SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0。若向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，發(fā)生上述反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是________(填字母)。A.c(SO2)＝0.3mol·L－1、c(O2)＝0.15mol·L－1B.c(SO3)＝0.4mol·L－1C.c(O2)＝0.2mol·L－1、c(SO2)＝0.4mol·L－1D.c(SO3)＝0.3mol·L－112解析答案第58頁/共113頁解析

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始濃度0.20.1 0.2(mol·L－1)正向進(jìn)行00 0.4到底(mol·L－1)逆向進(jìn)行0.40.20到底(mol·L－1)由此可知，A、D項(xiàng)可能。答案

AD12第59頁/共113頁(2)任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為___________。解析2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始濃度0.20.10.2(mol·L－1)轉(zhuǎn)化濃度0.10.050.1(mol·L－1)平衡濃度0.30.150.1(mol·L－1)12解析答案第60頁/共113頁(3)某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)＝_____________________，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝__。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始濃度(mol·L－1)210轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)1.60.81.6平衡濃度(mol·L－1)0.40.21.60.08mol·L－1·min－18012解析答案返回第61頁/共113頁

探究高考明確考向第62頁/共113頁1231.[2015.浙江10月選考.30(3)(4)](3)一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1反應(yīng)2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2反應(yīng)3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。則ΔH2______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________________________________________________________________________________。小于隨溫度升高，K1增大，則ΔH1>0，根據(jù)蓋斯定律又得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2所以ΔH2<ΔH3由圖1可知，圖1答案第63頁/共113頁(4)在溫度T1時(shí)，使體積比為3∶1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示：不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T2，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線。圖2123答案第64頁/共113頁2.[2015·廣東理綜，31(2)(3)]用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。(2)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如下圖：123第65頁/共113頁則總反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是________。②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由：_______________________________________________________________。③下列措施中，有利于提高αHCl的有________。A.增大n(HCl)

B.增大n(O2)C.使用更好的催化劑 D.移去H2O123解析答案第66頁/共113頁解析

①結(jié)合題中αHCl～T圖像可知，隨著溫度升高，αHCl降低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，得出正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即ΔH＜0；A、B兩點(diǎn)A點(diǎn)溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。123第67頁/共113頁A項(xiàng)，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向移動(dòng)，但αHCl減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大n(O2)即增大反應(yīng)物的濃度，D項(xiàng)，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動(dòng)，兩項(xiàng)都正確；C項(xiàng)，使用更好的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。

答案

①＜K(A)

②見右圖溫度相同的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡右移，α(HCl)增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方③BD

123第68頁/共113頁(3)一定條件下測得反應(yīng)過程中

n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min－1為單位，寫出計(jì)算過程)。解析

用在時(shí)間段2.0～6.0min內(nèi)的HCl物質(zhì)的量的變化量除以這段時(shí)間

，即可得2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，計(jì)算過程見答案。123解析答案第69頁/共113頁答案

設(shè)2.0～6.0min時(shí)間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則

2mol1mol

n(5.4－1.8)×10－3moln＝7.2×10－3mol123第70頁/共113頁3.(2014·浙江理綜，27)煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4kJ·mol－1 (反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1 (反應(yīng)Ⅱ)123第71頁/共113頁請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是_____。解析

反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的反應(yīng)，則有ΔS>0，又知ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH－TΔS<0，高溫條件下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。高溫123解析答案第72頁/共113頁(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp＝________(用表達(dá)式表示)。解析由用濃度表示的平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫方法可知，反應(yīng)Ⅱ的Kp應(yīng)為生成物平衡壓強(qiáng)的冪之積與反應(yīng)物平衡壓強(qiáng)的冪之積的比值，注意固體物質(zhì)不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，

123解析答案第73頁/共113頁(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。123解析答案第74頁/共113頁解析

相同溫度下，因兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物完全相同，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)的活化能越小，因此反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能；反應(yīng)Ⅰ的ΔH>0，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)Ⅱ的ΔH<0，生成物的能量應(yīng)低于反應(yīng)物的能量，故C項(xiàng)正確。答案

C123第75頁/共113頁(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是_____________________________________________________________________________。解析

若反應(yīng)體系中c(CO2)＝c(SO2)，則只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ；若反應(yīng)體系中c(SO2)＝0，則只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ；若反應(yīng)體系中c(CO2)>c(SO2)且c(SO2)≠0，則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ同時(shí)發(fā)生。

如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，則表明兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生

123解析答案第76頁/共113頁(5)如圖為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有________。A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D.提高反應(yīng)體系的溫度123解析答案第77頁/共113頁解析

由圖可知，CO的初始體積百分?jǐn)?shù)越大、溫度越低，CaS的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，即反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行的程度越大，則反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的SO2就會(huì)越少，故B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；向反應(yīng)體系中投入石灰石，因CaCO3＋SO2CaSO3＋CO2，也會(huì)減少SO2的產(chǎn)生，A項(xiàng)正確。答案

ABC123第78頁/共113頁(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1>v2，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。123解析答案返回第79頁/共113頁解析

因反應(yīng)Ⅰ與Ⅱ同時(shí)進(jìn)行，且v1>v2，反應(yīng)Ⅰ首先達(dá)到平衡狀態(tài)，在建立平衡的過程中，c(SO2)逐漸增大。由于反應(yīng)Ⅱ在進(jìn)行的過程中，c(CO2)會(huì)逐漸增大，又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，c(SO2)又會(huì)逐漸減小。據(jù)此可畫出c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。答案123返回第80頁/共113頁練出高分第81頁/共113頁123456789101112131415161718解析答案第82頁/共113頁C選項(xiàng)可充電電池的反應(yīng)不是同時(shí)進(jìn)行的，也不是在相同條件下進(jìn)行的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)。答案

C解析

A選項(xiàng)Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2＋H2OHCl＋HClO；123456789101112131415161718第83頁/共113頁2.下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(

)A.H2和O2點(diǎn)燃生成H2O的反應(yīng)與H2O電解生成H2和O2的反應(yīng)B.CuSO4吸水形成晶體藍(lán)礬與藍(lán)礬加熱失去水分子生成CuSO4C.SO2溶于水D.Na2O溶于水C123456789101112131415161718答案第84頁/共113頁3.在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(

)A.N2為0.2mol·L－1，H2為0.6mol·L－1B.N2為0.15mol·L－1C.N2、H2均為0.18mol·L－1D.NH3為0.4mol·L－1123456789101112131415161718解析答案第85頁/共113頁解析對(duì)于本題，若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的濃度應(yīng)小于0.4mol·L－1；若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時(shí)N2的濃度應(yīng)小于0.2mol·L－1，H2的濃度應(yīng)小于0.6mol·L－1；從題給量的關(guān)系易知無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此兩者不可能同時(shí)均為0.18mol·L－1。答案

B123456789101112131415161718第86頁/共113頁4.在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于(

)A.多余的O2中 B.生成的SO3中C.O2和SO3中 D.三種物質(zhì)中解析充入18O2后，平衡正向移動(dòng)生成含18O的三氧化硫。由于反應(yīng)具有可逆性，三氧化硫又分解生成含18O的二氧化硫和氧氣，故反應(yīng)一段時(shí)間后，三種物質(zhì)中均含18O。D123456789101112131415161718解析答案第87頁/共113頁5.下列說法可充分說明P(g)＋Q(g)S(g)＋R(g)，在恒溫下、恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是(

)A.容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存B.容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolP同時(shí)生成nmolQ123456789101112131415161718解析答案第88頁/共113頁解析只要反應(yīng)開始，容器里P、Q、R、S必共存，無法說明反應(yīng)是否已達(dá)平衡；因該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，因而反應(yīng)無論進(jìn)行到什么程度，其容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)、密度(恒容)都不會(huì)改變，因而選項(xiàng)C不能作為反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志；選項(xiàng)B中，當(dāng)容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡；選項(xiàng)D均描述的是逆向反應(yīng)過程。答案

B123456789101112131415161718第89頁/共113頁6.在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，即生成nmolA2、nmolB2的同時(shí)生成2nmol的AB，故C正確，A不正確；又因該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故無論是否達(dá)平衡狀態(tài)，總壓強(qiáng)以及混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均保持不變。C123456789101112131415161718解析答案第90頁/共113頁7.對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)表示，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，則下列關(guān)系式中正確的是(

)解析對(duì)于正反應(yīng)有v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2，對(duì)于逆反應(yīng)有v′(SO2)∶v′(O2)∶v′(SO3)＝2∶1∶2，而達(dá)到平衡時(shí)有v(SO2)＝v′(SO2)、v(O2)＝v′(O2)、v(SO3)＝v′(SO3)、v(SO3)＝2v′(O2)。

A123456789101112131415161718解析答案第91頁/共113頁8.一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是(

)A.1.5mol B.1molC.0.5mol D.0123456789101112131415161718解析答案第92頁/共113頁解析用極端假設(shè)法考慮平衡完全向左進(jìn)行、完全向右進(jìn)行的兩種情形。

2A＋B

2C起始/mol111向左/mol1＋11＋0.50 2A＋

B

2C起始/mol111向右/mol01－0.51＋1得到B的極值為1.5mol和0.5mol，實(shí)際上該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全向左、向右進(jìn)行到底，即0.5mol<n(B)<1.5mol。答案

B123456789101112131415161718第93頁/共113頁9.在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1mol·L－1、0.05mol·L－1和0.3mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是(

)A.c(SO2)＝0.4mol·L－1B.c(O2)＝0.2mol·L－1C.c(SO2)＋c(SO3)＝0.15mol·L－1D.c(SO2)＋c(O2)＝0.3mol·L－1123456789101112131415161718解析答案第94頁/共113頁解析題中所給的反應(yīng)狀態(tài)可能是平衡狀態(tài)，也可能是非平衡狀態(tài)。若反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，使0.3mol·L－1的SO3全部反應(yīng)完，共有SO20.4mol·L－1、O20.2mol·L－1，但在可逆反應(yīng)中，任何一種物質(zhì)的濃度不可能為0，所以A、B不對(duì)。對(duì)于C選項(xiàng)，最簡單的解法是抓住S原子守恒，由題意可知，無論何時(shí)都會(huì)有c(SO2)＋c(SO3)＝0.4mol·L－1，不對(duì)。對(duì)于D選項(xiàng)，首先由于SO3的濃度是0.3mol·L－1時(shí)O2的濃度是0.05mol·L－1(兩者之和大于0.3)，所以反應(yīng)必須逆向移動(dòng)才可能使兩者之和為0.3mol·L－1。

123456789101112131415161718解析答案第95頁/共113頁所以當(dāng)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有0.1mol·L－1SO3分解(剩余0.2mol·L－1的SO3，生成0.05mol·L－1的O2)，此時(shí)，O2的濃度為0.1mol·L－1，兩者濃度之和為0.3mol·L－1，正確。答案

D123456789101112131415161718第96頁/共113頁10.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(

)A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v(O2)正＝5v(NO)逆B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率

增大D.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v(NH3)正＝3v(H2O)正123456789101112131415161718解析答案第97頁/共113頁解析根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時(shí)的關(guān)系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆＝5∶4，v(NO)逆＝

v(O2)逆，代入A中表達(dá)式知v(O2)正＝v(O2)逆，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時(shí)表示正反應(yīng)速率，故B不正確；達(dá)到平衡時(shí)，增大容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，C不正確；在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v(NH3)正∶v(H2O)正＝4∶6，即3v(NH3)正＝2v(H2O)正，D不正確。答案

A123456789101112131415161718第98頁/共113頁11.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部

123456789101112131415161718解析答案第99頁/共113頁解析本題對(duì)化學(xué)平衡標(biāo)志的考查更全面，不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對(duì)化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析、判斷，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征與化學(xué)平衡的關(guān)系進(jìn)行全面分析才能順利作答。單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必生成2nmolNO，而生成2nmolNO2時(shí)，必消耗nmolO2，①能說明達(dá)到平衡，②不能說明。化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的一般關(guān)系，無論達(dá)到平衡與否，都符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，③不能說明達(dá)到平衡。

④中有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④能說明。123456789101112131415161718解析答案第100頁/共113頁容積固定，氣體質(zhì)量前后守恒，密度不變，也不能說明達(dá)到平衡，故⑤不能說明達(dá)到平衡。由于反應(yīng)前后體積不同，故壓強(qiáng)不變可作為平衡的標(biāo)志，故⑥能說明達(dá)到平衡。由于氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，則說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故⑦能說明達(dá)到平衡。答案

A123456789101112131415161718第101頁/共113頁12.在473K(SO3為氣態(tài))時(shí)，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡時(shí)，下列敘述不正確的是(

)A.NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等B.NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等C.體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總的物質(zhì)的量D.反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變123456789101112131415161718解析答案第102頁/共113頁解析充入的反應(yīng)物是NO2和SO2，它們的物質(zhì)的量可以相等，也可以不相等；而NO和SO3是生成物，每生成1molNO，必生成1molSO3，不論是否達(dá)到平衡其物質(zhì)的量一定相等，A正確、B錯(cuò)誤；

因?yàn)?73K時(shí)，SO3是氣體，反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，C、D正確。答案

B123456789101112131415161718第103頁/共113頁13.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)

ΔH＞0，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(

)1