浙江專用版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素蘇教版

浙江專用版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素蘇教版第1頁(yè)/共110頁(yè)知識(shí)條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)速率及簡(jiǎn)單計(jì)算ab2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念

a4.碰撞理論

b5.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理

c考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分第2頁(yè)/共110頁(yè)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率第3頁(yè)/共110頁(yè)1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

或生成物濃度的

來(lái)表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝

，單位為

或

。3.規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能

，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的

之比。減少增加mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1化學(xué)計(jì)量數(shù)不同知識(shí)梳理1答案第4頁(yè)/共110頁(yè)題組一正確理解概念1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種

生成物濃度的增加C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能

不同，但表示的意義相同D解題探究2答案123456第5頁(yè)/共110頁(yè)2.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，v(Z)＝________________。0.079mol·L－1·s－1123456解析答案第6頁(yè)/共110頁(yè)(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。解析

Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.79mol∶0.79mol∶1.58mol＝1∶1∶2所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋Y2Z。

X＋Y2Z123456解析答案第7頁(yè)/共110頁(yè)3.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度為(

)A.1.2mol·L－1 B.大于1.2mol·L－1C.小于1.2mol·L－1 D.不能確定解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用能力。前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，如果3～6s的反應(yīng)速率仍為0.2mol·L－1·s－1，則NO的濃度為1.2mol·L－1，由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故NO的濃度應(yīng)小于1.2mol·L－1。C123456解析答案第8頁(yè)/共110頁(yè)題組三化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較4.已知反應(yīng)4CO＋2NO2

N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(

)A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B.v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1解析

轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)v(CO)＝1.4mol·L－1·min－1；C項(xiàng)v(CO)＝1.6mol·L－1·min－1；D項(xiàng)v(CO)＝1.1mol·L－1·min－1，C項(xiàng)反應(yīng)速率最快。

C123456解析答案第9頁(yè)/共110頁(yè)5.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是(

)A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝3mol·L－1·min－1。D123456解析答案第10頁(yè)/共110頁(yè)題組四“三段式”模板突破濃度、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算6.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol·L－1。這時(shí)B的濃度為_(kāi)______mol·L－1，C的濃度為_(kāi)___________mol·L－1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)________________________________________________________。123456解析答案第11頁(yè)/共110頁(yè)解析

aA(g)＋

bB(g)

cC(g)＋

dD(g)起始量(mol)

a

b

00123456第12頁(yè)/共110頁(yè)123456第13頁(yè)/共110頁(yè)1.計(jì)算速率時(shí)忽略體積，用物質(zhì)的量變化值除以時(shí)間。2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。

思維模型第14頁(yè)/共110頁(yè)3.對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計(jì)算(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mA＋nB

pC起始濃度(mol·L－1)a

b

c返回第15頁(yè)/共110頁(yè)

考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第16頁(yè)/共110頁(yè)1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積知識(shí)梳理1答案第17頁(yè)/共110頁(yè)3.理論解釋——有效碰撞理論(加試)(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為

，使用催化劑時(shí)的活化能為

，反應(yīng)熱為

。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能E3E1－E2答案第18頁(yè)/共110頁(yè)(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)答案第19頁(yè)/共110頁(yè)題組一正確理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.按要求填空(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵______(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁。(2)對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)①升高溫度：______；②增大鹽酸濃度：_____；③增大鐵的質(zhì)量：_____；小于增大增大不變解題探究2答案123456789第20頁(yè)/共110頁(yè)④增加鹽酸體積：_____；

⑤把鐵片改成鐵粉：_____；⑥滴入幾滴CuSO4溶液：______；⑦加入NaCl固體：______；⑧加入CH3COONa固體：______；⑨加入一定體積的Na2SO4溶液：______。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？答案

不會(huì)產(chǎn)生H2，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成NO；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化。不變?cè)龃笤龃蟛蛔儨p小減小123456789答案第21頁(yè)/共110頁(yè)2.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_____；(2)恒容充入N2：_____；(3)恒容充入He：_____；(4)恒壓充入He：______。增大增大不變減小123456789答案第22頁(yè)/共110頁(yè)題組二濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.對(duì)反應(yīng)A＋BAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol

②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(

)A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④123456789解析答案第23頁(yè)/共110頁(yè)在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>④>③。答案

A123456789第24頁(yè)/共110頁(yè)4.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(

)①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A.①④ B.②③C.①③ D.②④解析增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。C123456789解析答案第25頁(yè)/共110頁(yè)題組三溫度、濃度、固體表面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5.已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是(

)選項(xiàng)金屬(大小、形狀相同的粉末)的物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg0.1mol3mol·L－1的硝酸10mL60BMg0.1mol3mol·L－1的鹽酸10mL30CFe0.1mol3mol·L－1的鹽酸10mL60DMg0.1mol3mol·L－1的鹽酸10mL60123456789解析答案第26頁(yè)/共110頁(yè)解析

HNO3與Mg反應(yīng)產(chǎn)生的不是H2而是NO，A錯(cuò)；B中溫度為30℃，低于C、D兩項(xiàng)，反應(yīng)慢些；C、D相比，溫度、酸的濃度一樣，Mg比Fe活潑，反應(yīng)速率大些。

答案

D123456789第27頁(yè)/共110頁(yè)6.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是(

)組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L－1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a

30粉末狀2b

30粉末狀3c2.5

塊狀4d2.530塊狀123456789第28頁(yè)/共110頁(yè)A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃123456789解析答案第29頁(yè)/共110頁(yè)解析由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol·L－1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5mol·L－1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃，D錯(cuò)誤。答案

D123456789第30頁(yè)/共110頁(yè)題組四有效碰撞理論(加試)7.下列說(shuō)法正確的是(

)①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A.①②⑤ B.③④⑥C.③④⑤⑥ D.②③④123456789解析答案第31頁(yè)/共110頁(yè)解析只有活化分子間合理取向的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，①、②錯(cuò)誤；使用催化劑改變反應(yīng)過(guò)程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞頻率增大，提高反應(yīng)速率，⑤錯(cuò)誤。答案

B123456789第32頁(yè)/共110頁(yè)8.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生有合適取向的碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。123456789第33頁(yè)/共110頁(yè)(1)圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_____(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH＝___________________________________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。解析由題圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為(E2－E1)kJ·mol－1，由題中信息可知只有活化分子才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此該反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生。放熱需要－(E1－E2)kJ·mol－1或(E2－E1)kJ·mol－1123456789解析答案第34頁(yè)/共110頁(yè)(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_____________。

解析

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用的原理是改變了反應(yīng)過(guò)程，降低了反應(yīng)的活化能。因此，降低反應(yīng)活化能的途徑是使用催化劑。使用了催化劑123456789解析答案第35頁(yè)/共110頁(yè)9.下列說(shuō)法正確的是(

)A.增大壓強(qiáng)一定能使活化分子數(shù)增加，從而反應(yīng)速率一定增大B.普通分子間的碰撞都為無(wú)效碰撞C.MnO2也可使合成NH3反應(yīng)中活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加D.N2和H2合成NH3，減少NH3濃度，可以使正反應(yīng)速率加快解析對(duì)沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變反應(yīng)速率，A選項(xiàng)不正確；MnO2不是合成NH3反應(yīng)的催化劑，C選項(xiàng)不正確；減少NH3濃度，正反應(yīng)速率減慢，故D選項(xiàng)不正確。

B123456789解析答案第36頁(yè)/共110頁(yè)氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響1.恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。2.恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。反思?xì)w納返回第37頁(yè)/共110頁(yè)

考點(diǎn)三控制變量法探究影響化學(xué)

反應(yīng)速率的因素(加試)第38頁(yè)/共110頁(yè)在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類問(wèn)題。1.常見(jiàn)考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知識(shí)梳理1第39頁(yè)/共110頁(yè)2.解題策略(1)確定變量解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。第40頁(yè)/共110頁(yè)1.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050解題探究212第41頁(yè)/共110頁(yè)(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移___mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___。解析

H2C2O4中碳的化合價(jià)是＋3價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為＋4價(jià)，故每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子，配平化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。

22.512解析答案第42頁(yè)/共110頁(yè)(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______。解析

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則編號(hào)為②和③；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。②和③①和②12解析答案第43頁(yè)/共110頁(yè)(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___________________mol·L－1·min－1。0.010(或1.0×10－2)12解析答案第44頁(yè)/共110頁(yè)12解析答案第45頁(yè)/共110頁(yè)答案12第46頁(yè)/共110頁(yè)2.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p--CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p--CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其他實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。12第47頁(yè)/共110頁(yè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Fe2＋①為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

③

298106.00.3012解析答案第48頁(yè)/共110頁(yè)解析實(shí)驗(yàn)①是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和③只能改變一個(gè)條件，這樣才能達(dá)到對(duì)比的目的，則實(shí)驗(yàn)②是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T＝313K，其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同；實(shí)驗(yàn)③顯然是探究pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響。12第49頁(yè)/共110頁(yè)答案實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Fe2＋①

②

31336.00.30③探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

12第50頁(yè)/共110頁(yè)【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得p--CD的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。(2)請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p--CP)＝___________mol·L－1·s－1。解析

在50～150s內(nèi)，Δc(p--CP)＝0.8×10－3mol·L－1，則v(p--CP)＝8.0×10－6mol·L－1·s－1。8.0×10－6

12解析答案第51頁(yè)/共110頁(yè)【解釋與結(jié)論】(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

______________________________。解析

溫度過(guò)高時(shí)，H2O2分解，c(H2O2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解12解析答案第52頁(yè)/共110頁(yè)(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是pH等于10時(shí)，

___________________。解析

從圖中看出，pH＝10時(shí)，c(p--CP)不變，即反應(yīng)速率為零，說(shuō)明該條件下，有機(jī)物p--CP不能降解。有機(jī)物p--CP不能降解12解析答案第53頁(yè)/共110頁(yè)【思考與交流】(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：

_______________________________________________________________________________________。

解析

從第(4)小題的結(jié)論可以得出，使溶液的pH迅速增大到10，反應(yīng)即可停止，另外，降低溫度也是一種方法。

將所取樣品迅速加入一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等，其他合理答案也可)12解析答案返回第54頁(yè)/共110頁(yè)

探究高考明確考向第55頁(yè)/共110頁(yè)12345671.(2015·上海，20)對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是(

)A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析答案第56頁(yè)/共110頁(yè)1234567解析

A項(xiàng)，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，對(duì)逆反應(yīng)速率的影響更大，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒(méi)有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。

答案

B第57頁(yè)/共110頁(yè)12345672.(2015·海南，8改編)10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是(

)A.K2SO4 B.H2SO4C.CuSO4 D.Na2CO3解析答案第58頁(yè)/共110頁(yè)解析鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H＋物質(zhì)的量不變，正確；B項(xiàng)，加入H2SO4，使溶液中的H＋的濃度和物質(zhì)的量均增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，Cu2＋會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。答案

A1234567第59頁(yè)/共110頁(yè)3.(2015·福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(

)1234567c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08第60頁(yè)/共110頁(yè)1234567A.a＝6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b＜318.2D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同解析答案第61頁(yè)/共110頁(yè)1234567解析

A項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2K時(shí)，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100mol·L－1，速率減小1.50mmol·L－1·min－1，所以在濃度為0.400mol·L－1時(shí)，蔗糖水解的速率a＝6.00mmol·L－1·min－1，正確；

B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度越高，水解速率越快，濃度越大，水解速率也越快，同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；第62頁(yè)/共110頁(yè)1234567C項(xiàng)，在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600mol·L－1時(shí)，當(dāng)318.2K時(shí)水解速率是3.60mmol·L－1·min－1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16mmol·L－1·min－1，小于3.60mmol·L－1·min－1，所以反應(yīng)溫度低于318.2K，即b＜318.2，正確；D項(xiàng)，由于溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，錯(cuò)誤。答案

D第63頁(yè)/共110頁(yè)4.

(2015·浙江10月選考，20)某溫度時(shí)，2NO(g)+

O2(g)===2NO2(g)反應(yīng)2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L－1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是(

)A.0.03mol·L－1·s－1 B.0.015mol·L－1·s－1C.0.12mol·L－1·s－1 D.0.06mol·L－1·s－11234567B答案第64頁(yè)/共110頁(yè)12345675.(2014·全國(guó)新課標(biāo)卷Ⅰ，9)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－

慢H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－

快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析答案第65頁(yè)/共110頁(yè)1234567解析

A項(xiàng)，H2O2的分解速率取決于第一步的慢反應(yīng)，該反應(yīng)中I－為反應(yīng)物，故反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的催化劑為I－，IO－只是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，98kJ·mol－1是1molH2O2分解的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與活化能無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，由化學(xué)反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，該反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，錯(cuò)誤。答案

A第66頁(yè)/共110頁(yè)12345676.(2014·北京理綜，12)一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(

)A.0～6min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%第67頁(yè)/共110頁(yè)1234567解析答案第68頁(yè)/共110頁(yè)1234567解析答案第69頁(yè)/共110頁(yè)1234567D項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，n(H2O2)總＝4×10－3mol，所以H2O2分解了50%，正確。答案

C第70頁(yè)/共110頁(yè)12345677.[2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，27(4)]COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：第71頁(yè)/共110頁(yè)1234567①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝_____________；解析根據(jù)圖像得出以下數(shù)據(jù)：

COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋108kJ·mol－1開(kāi)始0.0550.0950.07(mol·L－1)8min0.040.110.085(mol·L－1)0.234mol·L－1解析答案第72頁(yè)/共110頁(yè)1234567②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)___T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；解析

2min和8min時(shí)反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，在4min時(shí)生成物濃度都增大，反應(yīng)物濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故T(2)<T(8)。<解析答案第73頁(yè)/共110頁(yè)1234567③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝_____mol·L－1；解析

設(shè)12min時(shí)COCl2的平衡濃度為x。由于12min時(shí)反應(yīng)在溫度T(8)下達(dá)到平衡，則由平衡常數(shù)定義得0.031解得x≈0.031mol·L－1。解析答案第74頁(yè)/共110頁(yè)1234567④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小_________________________；解析

分析圖像表示的意義，根據(jù)圖像可得出平均反應(yīng)速率為v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)。v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)

解析答案第75頁(yè)/共110頁(yè)1234567⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)___v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是____________________________________________________。解析

分析圖像可知反應(yīng)在5～6min和15～16min時(shí)，反應(yīng)溫度相同，因?yàn)樵谙嗤瑴囟葧r(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，故

v(5～6)>v(15～16)。

>在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大解析答案返回第76頁(yè)/共110頁(yè)練出高分第77頁(yè)/共110頁(yè)123456789101112131415161718解析反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(H2)∶v(N2)∶v(NH3)＝3∶1∶2，對(duì)比各選項(xiàng)，C項(xiàng)正確。C解析答案第78頁(yè)/共110頁(yè)1234567891011121314151617182.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的表述正確的是(

)A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D.在2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小解析答案第79頁(yè)/共110頁(yè)123456789101112131415161718B是反應(yīng)物，且B濃度逐漸減小，而C是生成物，所以C的濃度逐漸增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

B解析

A是固體，其濃度視為常數(shù)，一般不用固體來(lái)表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確；

第80頁(yè)/共110頁(yè)1234567891011121314151617183.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)。若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(

)A.v(C)＝0.2mol·L－1·s－1B.z＝3C.B的轉(zhuǎn)化率為75%D.反應(yīng)前與2s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3解析答案第81頁(yè)/共110頁(yè)123456789101112131415161718解析

A的起始量為2mol，轉(zhuǎn)化率為50%，即轉(zhuǎn)化1mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5mol，C生成1mol，又因?yàn)関(D)＝0.25mol·L－1·s－1，可計(jì)算出2s時(shí)D的生成量為0.25mol·L－1·s－1×2L×2s＝1mol，故知z＝2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(C)＝v(A)＝0.25mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)2s時(shí)，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為1mol＋0.5mol＋1mol＋1mol＝3.5mol，故反應(yīng)前、后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶3.5，壓強(qiáng)比為4∶3.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

C第82頁(yè)/共110頁(yè)4.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則10s末，容器中B的物質(zhì)的量是(

)A.3.4mol B.3.2molC.2.8mol D.1.2mol解析前10s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.12mol·L－1·s－1×10s×2L＝2.4mol，可以求得消耗B的物質(zhì)的量為1.2mol，因此剩余B的物質(zhì)的量為4mol－1.2mol＝2.8mol。C123456789101112131415161718解析答案第83頁(yè)/共110頁(yè)5.一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，此時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是(

)A.v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B.v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C.v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D.v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1123456789101112131415161718C答案第84頁(yè)/共110頁(yè)6.對(duì)于可逆反應(yīng)A＋BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(

)A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度C.增大體系壓強(qiáng)D.減少C的物質(zhì)的量123456789101112131415161718解析答案第85頁(yè)/共110頁(yè)123456789101112131415161718解析

A項(xiàng)，若物質(zhì)A為固體或純液體，增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)不符合題意；

B項(xiàng)，升高體系的溫度，反應(yīng)速率加快；C項(xiàng)，該反應(yīng)中不一定有氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不一定加快；D項(xiàng)不可能增大反應(yīng)速率。答案

B第86頁(yè)/共110頁(yè)7.鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使最初的反應(yīng)速率加快的是(

)A.增加碳酸鈉的用量B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半D.鹽酸濃度不變，使用量減半解析

A項(xiàng)因碳酸鈉為固體粉末，其濃度為定值，其量多少不影響反應(yīng)速率；B項(xiàng)因濃度沒(méi)變，反應(yīng)速率也不變；C項(xiàng)雖用量減少，但濃度增大，初始反應(yīng)速率增大；D項(xiàng)反應(yīng)物濃度不變，速率也不變。C123456789101112131415161718解析答案第87頁(yè)/共110頁(yè)8.設(shè)反應(yīng)C＋CO2===2CO為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1，反應(yīng)N2＋3H22NH3為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(

)A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大解析當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率減小。A123456789101112131415161718解析答案第88頁(yè)/共110頁(yè)9.對(duì)于100mL1mol·L－1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol·L－1鹽酸；③改用300mL1mol·L－1鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是(

)A.①③④ B.①②④C.①②③④ D.①②③⑤123456789101112131415161718解析答案第89頁(yè)/共110頁(yè)123456789101112131415161718解析在其他條件不變時(shí)①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；②增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；③在反應(yīng)物濃度相同時(shí)，改變量的多少，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，錯(cuò)誤；④若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室溫下Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤。因此其中能使反應(yīng)速率加快的是①②④。選項(xiàng)為B。

答案

B第90頁(yè)/共110頁(yè)10.在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)中可使反應(yīng)速率增大的措施是(

)①縮小容器的容積②增加碳的量③通入CO2④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA.①③⑤ B.②④⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥123456789101112131415161718C答案第91頁(yè)/共110頁(yè)11.(加試題)對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.增大壓強(qiáng)，活化分子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能、增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)

速率一定增大C123456789101112131415161718答案第92頁(yè)/共110頁(yè)12.(加試題)在有氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(

)①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入正催化劑A.①②③ B.①②③⑤C.②⑤ D.①②③④⑤123456789101112131415161718解析答案第93頁(yè)/共110頁(yè)123456789101112131415161718解析增大反應(yīng)物的濃度，能增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，①不符合題意；升高溫度，使一些普通分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子總?shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，②符合題意；增大壓強(qiáng)，使氣體體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，③不符合題意；移去生成物，對(duì)反應(yīng)物中的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)不產(chǎn)生影響，④不符合題意；⑤加入正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加，⑤符合題意。答案

C第94頁(yè)/共110頁(yè)13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(

)A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率B.100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率

不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢D123456789101112131415161718答案第95頁(yè)/共110頁(yè)14.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷不正確的是(

)A.加入NH4HSO4固體，v(H2)加快B.加入少量水，v(H2)減小C.加入CH3COONa固體，v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小D123456789101112131415161718答案第96頁(yè)/共110頁(yè)15.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(

)A.v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1B.v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1C.v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1C123456789101112131415161718答案第97頁(yè)/共110頁(yè)16.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：123456789101112131415161718第98頁(yè)/共110頁(yè)(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________；解析反應(yīng)過(guò)程中，X、Y的量減少，Z的量增加，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由于Δn(X)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，Δn(Y)＝0.8mol－0.5mol＝0.3mol，Δn(Z)＝0.2mol，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶3∶2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3Y2Z。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________；X＋3Y2Z0.05mol·L－1·min－1123456789101112131415161718解析答案第99頁(yè)/共110頁(yè)(3)若X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)和開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)比為_(kāi)_______。解析

由圖示可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n(氣體)＝0.8mol＋0.8mol＝1.6mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(氣體)＝0.7mol＋0.5mol＋0.2mol＝1.4mol，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)和開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)比＝平衡時(shí)和開(kāi)始時(shí)的氣體的物質(zhì)的量之比＝1.4mol∶1.6mol＝7∶8。7∶8123456789101112131415