咸陽市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精陜西省咸陽市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析陜西省咸陽市2019～2020學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題1。“綠水青山就是金山銀山”的理念要求化工生產(chǎn)實現(xiàn)“綠色化”。下列能源的使用最符合“綠色化學(xué)"理念的是A.煤 B。天然氣 C.氫氣 D.石油【答案】C【解析】【詳解】A。煤燃燒生成二氧化碳，還有二氧化硫,二氧化硫污染空氣，不符合“綠色化學(xué)"理念,故A錯誤；B。天然氣燃燒生成二氧化碳,空氣中二氧化碳含量增多時，形成溫室效應(yīng)，不符合“綠色化學(xué)"理念，故B錯誤;C.氫氣燃燒生成水，沒有污染,并且水通過化學(xué)方法有可以生成氫氣，循環(huán)利用，符合“綠色化學(xué)”理念，故C正確;D.大量使用石油，會造成污染，不符合“綠色化學(xué)”理念,故D錯誤；故選：C。2.下列物質(zhì)的主要成分（括號中）不包含第ⅣA族元素的是A.石英石 B.紅寶石C孔雀石 D。祖母綠寶石【答案】B【解析】【詳解】A．石英石中的二氧化硅是硅元素和氧元素組成，硅元素為第ⅣA族元素，故A不符合；B．紅寶石［Al2O3］中鋁元素位于第ⅢA族，O元素位于第ⅥA族，不含ⅣA族元素,故B符合；C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3］中的C元素為第ⅣA族元素,故C不符合;D．祖母綠寶石[Be3Al2Si6O18］中含硅元素，硅元素為第ⅣA族元素，故D不符合;故選B。3。下列有機物不能由通過加成反應(yīng)直接制取的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯和氯化氫反應(yīng)可得，A正確;B．乙烯和氯氣反應(yīng)可得，B正確;C．乙烯和水反應(yīng)可得,C正確；D．不能由乙烯一步制得，故D錯誤；答案選D。4。下列分子中只含有極性鍵的是A.CH4 B.NaOH C。H2O2 D。MgCl2【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷分子中只有碳原子和氫原子形成的極性鍵，故A符合題意；B．NaOH中含有氫原子和氧原子形成的極性鍵,同時有鈉離子和氫氧根形成的離子鍵，故B不符合題意；C．H2O2中含有氫原子和氧原子形成的極性鍵，同時有氧原子和氧原子之間形成的非極性鍵，故C不符合題意；D．MgCl2只含有氯離子和鎂離子形成離子鍵,故D不符合題意；答案為A。5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)的方法冶煉金屬鎂B。用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯,可達到保鮮目的C。煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉碊。聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.金屬性Mg〉A(chǔ)l，鋁熱反應(yīng)只可以冶煉沒有鋁活潑的金屬,所以A錯誤；B。乙烯和高錳酸鉀反應(yīng)生成CO2，乙烯含量減少了,有效的減少了乙烯催熟，避免了水果過度成熟或提早成熟，故B正確;C。煤的氣化和液化均是化學(xué)變化,故C錯誤；D.聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng),故D錯誤；故選:B。6.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是A. B. C。 D.【答案】A【解析】【分析】鋅粉與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的本質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅粉相同時,H+離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．硫酸為2mol/L，H+離子為4mol/L，B．30gHCl的物質(zhì)的量為=0。822mol，H+離子為=1.64mol/L；C．HCl為2mol/L,H+離子為2mol/L；D．含1molHCl500mL的溶液中H+離子濃度為2mol/L；氫離子濃度最大的為A，A的反應(yīng)速率最快,故選A。7.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A。氮氣的電子式：B.用電子式表示的形成過程:C。核外有a個電子、b個中子，M的核素符號：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．氮氣中氮原子之間以三鍵結(jié)合，故氮氣的電子式為，故A錯誤；B．K2O為離子化合物,用電子式表示的形成過程為,故B錯誤；C．M2+離子核外有a個電子,b個中子，則M原子的質(zhì)量數(shù)=a+b+2，質(zhì)子數(shù)=a+2,M的核素符號為,故C正確;D．為Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子的核外電子總數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故選C。8.制取乙酸乙酯的裝置正確的是A。 B.C. D?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A。由于乙醇與乙酸都易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯中含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯,中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鈉,溶解揮發(fā)出來的乙醇，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯,故A正確；

B.玻璃管插到飽和碳酸鈉液面以下,會引起倒吸，故B錯誤；

C。試管中的試劑NaOH溶液會與生成的乙酸乙酯反應(yīng)，故C錯誤;

D.試管中的試劑NaOH溶液會與生成的乙酸乙酯反應(yīng)且玻璃管插入液面下,會引起倒吸，故D錯誤；

答案選A?！军c睛】制備乙酸乙酯時,由于乙醇與乙酸都易揮發(fā),制備的乙酸乙酯中含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鈉，溶解揮發(fā)出來的乙醇,并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，同時乙醇與乙酸均易溶于水,收集時需要注意防倒吸，導(dǎo)管口在液面以上,或者用球形干燥管等防倒吸裝置。9。運用元素周期律分析下面的推斷，不正確的是A.的酸性比的酸性強B.在氧氣中,鈉的燃燒產(chǎn)物比銣（)的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可做半導(dǎo)體材料D.砹（）為有色固體,難溶于水也不溶于稀硝酸【答案】B【解析】【詳解】A．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，溴的非金屬性強于碘，故高溴酸的酸性強于高碘酸，A推斷正確;B．同一族，原子序數(shù)越大，金屬性越強，對應(yīng)的燃燒產(chǎn)物也越復(fù)雜，鈉的金屬性比銣弱，B推斷錯誤；C．硅、鍺位于金屬與非金屬的交界處，既有一定的金屬性,又有一定的非金屬性，可做半導(dǎo)體材料，故C推斷正確;D．砹（）與氯、溴、碘同族,其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有一定的相似性，也有一定的遞變規(guī)律,氯化銀、溴化銀、碘化銀均不溶于水和稀硝酸,其顏色依次加深，因此，可以判斷是不溶于水、不溶于稀硝酸的有色固體，故D推斷正確;答案選B。10.將溶液和溶液混合,充分反應(yīng)。下列實驗?zāi)苷f明溶液中存在化學(xué)平衡“”的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A再加入,振蕩后取上層清液，滴加溶液溶液變成血紅色B再加入，振蕩下層液體變?yōu)樽霞t色C再加入，振蕩后取上層清液，滴加溶液有黃色沉淀產(chǎn)生D滴入溶液有黃色沉淀產(chǎn)生A。A B。B C。C D.D【答案】A【解析】【分析】溶液和溶液混合，I?過量,若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,則溶液中無Fe3+,故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡?！驹斀狻緼.向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故A正確；B。再加入,振蕩,下層液體變?yōu)樽霞t色,說明有碘單質(zhì)生成，不能說明有Fe3+，故B錯誤；C。向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成,溶液中I?過量，無論否存在平衡反應(yīng),都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，故C錯誤；D。向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I?過量,無論是否存在平衡反應(yīng)，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，故D錯誤；故選：A.11.關(guān)于乙醇和鈉反應(yīng)的敘述，正確的是A。鈉浮在乙醇的上面,四處游動B。鈉與乙醇的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈C。乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑D.等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3∶1【答案】C【解析】【詳解】A．鈉的密度比乙醇大，所以不會浮在乙醇上面，故A錯誤；B．乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑，所以鈉與水反應(yīng)更劇烈，故B錯誤；C．乙醇中含有羥基，與水相比，乙醇中羥基的O-H鍵更難以斷裂，所以乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑，故C正確；D．乙醇與Na反應(yīng)只能置換羥基上的H原子，所以與Na反應(yīng)時，每個乙醇分子和水分子提供1個H原子，所以等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為1:1，故D錯誤；故答案為C。12.下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是A.電池Ⅰ中鋅是正極B。電池Ⅱ是一次性電池C.電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D。電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒【答案】D【解析】【詳解】A、鋅比銅活潑，活潑的鋅為負極，故A錯誤;B、鉛蓄電池是二次電池,可以放電充電，故B錯誤；C、燃料電池是氫氣作負極性氧化反應(yīng)，所以電池工作時氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、原電池中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，所以電池工作時電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒,故D正確;故選D。13。分子式為的有機物共有A。7種 B.8種 C。9種 D.10種【答案】B【解析】【分析】分子式為的有機物，可看作Br原子取代戊烷的H原子，戊烷有3種結(jié)構(gòu)，結(jié)合等效氫原子的方法分析判斷.【詳解】分子式為的有機物，可看作Br原子取代戊烷的H原子，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種結(jié)構(gòu)，其中正戊烷有3種H，異戊烷有4種H，新戊烷有1種H，因此共8種同分異構(gòu)體,故選B。14。目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下。下列說法不正確的是A.熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B.吸收溴的離子方程式為C.不采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能D。蒸餾操作用到的主要儀器有蒸餾燒瓶和分液漏斗【答案】D【解析】【分析】用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析解答．【詳解】A。溴易揮發(fā)，所以熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，故A正確；B.二氧化硫具有還原性，溴具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,離子方程式SO2+2H2O+Br2=SO42—+4H++2Br-,故B正確；C。海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴浪費能源，將溴還原的目的是富集溴,達到節(jié)能的目的，故C正確;D。蒸餾操作用到的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計等，故D錯誤；故選:D.15。下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽確定蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入稀硫酸，再直接加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱B確定食鹽中含有加淀粉C確定酒精中混有乙酸加入碳酸氫鈉溶液D確定乙烯中是否混有甲烷通入溴的四氯化碳溶液中A.A B。B C。C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．水解后檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，水解后沒有加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，不能檢驗，故A錯誤；B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，不能檢驗KIO3，故B錯誤；C．乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出,酒精不能，加入碳酸氫鈉溶液可檢驗酒精中是否含乙酸，故C正確；D．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色,甲烷和溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，不能根據(jù)實驗現(xiàn)象確定乙烯中是否混有甲烷，故D錯誤；故選C。16.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的.下列說法正確的是A.常見氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B.、均為共價化合物C。Y、Z、M的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上常用電解法制備W的單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?L-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g?L-1×22。4L/mol=17g/mol，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，故Y為N元素，M為H元素；X、Z分別為C、O，X與Z形成的XZ2分子為二氧化碳;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，則W質(zhì)子數(shù)為（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素?！驹斀狻緼。非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同一周期，從左到右非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，則常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z〉YX,故A錯誤；B。CO2為共價化合物，而Na2O2是離子化合物，故B錯誤；C。氮和氧元素的形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，氫元素形成的H-最外層有兩個電子、只有1個電子層，故電子層結(jié)構(gòu)不相同，故C錯誤；D.工業(yè)上電解熔融的氯化鈉冶煉Na,故D正確;故選:D.17。某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有、、、，小林將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池。（1）該電池的負極材料為_________________，負極反應(yīng)式為_______________________。(2）正極材料為__________________，該電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。(3）一段時間后負極質(zhì)量減輕，下列說法正確的是____________(填字母)。A．電路中通過的電子為B．正極質(zhì)量增加C．原電池工作過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．原電池工作過程中向負極移動【答案】（1）.（2)。（3)?；蚧顫娦员茹~弱的金屬或石墨等導(dǎo)電的非金屬材料（4)。(5）.AD【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律,、、、發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?Fe3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3，據(jù)此分析解答.【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，、、、發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。(1)反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負極，則該電池負極材料為：Cu，負極反應(yīng)式為Cu-2e—=Cu2+，故答案為：Cu;Cu—2e—=Cu2+;（2)正極材料為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，該電池總的化學(xué)反應(yīng)式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希?FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；(3)一段時間后負極質(zhì)量減輕mg,反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為mol。A．1molCu失去2mol電子，所以mg銅反應(yīng)電路中通過的電子為×2mol=mol,故A正確;B．Fe3+在正極得到電子而被還原生成Fe2+，2Fe3++2e—=2Fe2+,所以正極質(zhì)量不變，故B錯誤；C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯誤;D．原電池工作過程中陰離子向負極移動，則Cl-向負極移動，故D正確;故答案為:AD.【點睛】從氧化還原反應(yīng)的角度判斷電池反應(yīng)和電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)，要注意正極的反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，正極質(zhì)量不變。18。苯是一種重要的化工原料。(1）下圖是某些有機物的分子模型，其中表示苯的是_______________。（2）若苯泄漏會造成嚴重的危險，下列說法有科學(xué)性錯誤的是___________（填字母）。A。若大量苯溶入水中、滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重的污染B。由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì),周圍地區(qū)如果有火星就可能引起爆炸C?？梢圆扇〕槲猩蠈右后w的辦法,達到部分清除泄漏物的目的D.由于苯有毒，所有工作人員在處理事故時，都要做相關(guān)防護措施（3）小彭同學(xué)利用下圖所示的實驗來探究苯的性質(zhì)。圖中所示實驗①②③中，分別加入所給試劑并不斷振蕩、靜置，均出現(xiàn)分層現(xiàn)象，其中下層顏色比上層淺的是__________________（填序號）；實驗②_________________（填“能”或“不能”）證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu).（4）在催化作用下,苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（5)苯在一定條件下可與氫氣發(fā)生________（填反應(yīng)類型）反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的名稱是_________?！敬鸢浮浚?).丙(2）.A(3）.③(4).能(5).+Br2+HBr（6）。加成(7）.環(huán)己烷

【解析】【詳解】（1)由比例模型可以看出甲分子有1個碳原子4個氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為CH4，故甲表示甲烷；由比例模型可以看出乙分子中有2個碳原子和4個氫原子,則結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故乙表示乙烯；由比例模型可以看出丙分子中有6個碳原子和6個氫原子,則分子式為C6H6，故丙為苯分子結(jié)構(gòu);由比例模型可以看出丁分子中有2個碳原子和6個氫原子，1個氧原子,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故丁表示乙醇；答案選丙;(2）A。由于苯和水是互不相溶的，所以大量苯不會溶入水中,滲入土壤，對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重的污染,故A錯誤；B.苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì),容易引發(fā)爆炸事故，故B正確；C.苯的密度比水小,和水不溶，在水的上層,可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法,達到部分清除泄漏物的目的，故C正確;D.苯是一種有毒的無色液體,工作人員在處理事故時，要相關(guān)防護措施,故D正確;答案選A；（3)苯的密度小于水的密度，與水互不相溶,溴單質(zhì)易溶于苯，所以③振蕩、靜置后下層顏色比上層淺，向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，顏色不能褪去,所以實驗②能證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu);（4）在催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr；（5）苯在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的名稱是環(huán)己烷。19?；瘜W(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化和速率變化?；卮鹣铝袉栴}：(1）下列詩句、諺語中包含吸熱反應(yīng)的是___________（填字母）。A。伐薪燒炭南山中B。千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.只要功夫深，鐵杵磨成針D。冰，水為之,而寒于水（2）已知鍵的鍵能是,鍵的鍵能是,鍵的鍵能是。則反應(yīng)吸收或放出的能量為______________.在如圖中畫出該反應(yīng)過程中能量的變化趨勢。___________（3）一定溫度下，在的密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng),末測知容器中生成了。反應(yīng)開始至末，用表示的平均反應(yīng)速率為___________。下列敘述能說明該反應(yīng)已達到最大限度的是_________（填字母）。A.全部轉(zhuǎn)化為B。正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C。和以1∶1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成D.的物質(zhì)的量濃度不再變化【答案】（1）.B（2)。11(3）.（能表示出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，且曲線的變化趨勢一致即可）（4).0。3(5）.D【解析】【詳解】(1）A.伐薪燒炭南山中，燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤;B。千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑,碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C.只要功夫深，鐵杵磨成針是物理變化，故C錯誤;D.冰，水為之,而寒于水是物理變化，故D錯誤；（2）?H=反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和=436kJ?mol?1+151kJ?mol?1?2×299kJ?mol?1=?11kJ?mol?1,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出11的能量，該反應(yīng)過程中能量的變化趨勢如圖：（3）末測知容器中生成了，依據(jù)方程式知消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.6mol，表示的平均反應(yīng)速率為==0。3,可逆反應(yīng)達到最大限度，處于平衡狀態(tài)，A.可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為，故A錯誤;B.可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，故B錯誤；C.和任意時刻都是以1∶1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成，故C錯誤；D。的物質(zhì)的量濃度不再變化,說明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；20.用圖表來處理數(shù)據(jù)是發(fā)現(xiàn)科學(xué)規(guī)律的一種重要方法。（1）圖1是原子序數(shù)為1～18的元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化的直方圖.圖中元素a是__________（填元素名稱，下同），b是______________。（2）圖2表示元素的一種性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的情況,分析該圖縱坐標表示的是______________.2020年新型冠狀病毒席卷世界各地,“84"消毒液（有效成分為)發(fā)揮了重要作用,用原子序數(shù)為17的元素單質(zhì)和氫氧化鈉溶液制備的離子方程式為__________________________。（3）下表給出了部分元素的原子半徑：元素符號BCNOFK原子半徑/0。1520。0890。0820.0770.0750.0740。0710.1860。2270.2480.265①請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是_________________________,同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是_________________________________。比較和的半徑大?。篲_______（填“>”、“=”或“〈”）.②在元素周期表中的位置是______________。③下列可作為比較和K金屬性強弱的方法是_____________（填字母）。a.比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放出氣體的多少b.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱c。比較單質(zhì)燃燒時的焰色d。比較大小、形狀相同的等量金屬與水反應(yīng)的劇烈程度【答案】(1）。鈹(2)。氬（3)。元素的最高化合價和最低化合價（4).(5）.隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑逐漸減?。ɑ驈淖蟮接?，原子半徑逐漸減?。?）。隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大（或從上到下，原子半徑逐漸增大）（7）?！?8)。第6周期ⅠA族（9).bd【解析】【詳解】（1)圖1中a是4號元素鈹，b是18號元素氬；（2）主族元素的主要化合價與原子的最外層電子數(shù)有關(guān),最高正價數(shù)=最外層電子數(shù)，最低負價=最外層電子數(shù)-8，圖2中有負值區(qū)，且非金屬元素的負值數(shù)等于8與最外層電子數(shù)之差，所以該圖縱坐標表示的是元素的最高正化合價和最低負化合價;原子序數(shù)為17的元素單質(zhì)Cl2，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式是；(3）①由表格提供的數(shù)據(jù)可得，同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是：隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次減小；同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是：隨電子層數(shù)的增加，原子半徑依次增大；由此可知，決定微粒半徑的因素有核電荷數(shù)和電子層數(shù)，當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)起主導(dǎo)作用，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)起主導(dǎo)作用，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越??；和都有10個電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層數(shù)相同，但鈉的核電荷數(shù)為11，氟的核電荷數(shù)為9，所以的半徑比的半徑??；②電子層數(shù)是六，最外層電子數(shù)是1，其在周期表中的位置是:第6周期ⅠA族；③a。應(yīng)該比較等量的兩種金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度,而不是放出氣體的多少，故a錯誤;b。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱，堿性越弱,該元素的金屬性越弱，故b正確;c.單質(zhì)燃燒時的焰色不能比較金屬性強弱，故c錯誤；d.金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，故d正確；21。為了探究甲烷的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案?！炯追桨浮刻骄考淄榕c氯氣反應(yīng)的條件，如圖所示。Ⅰ瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預(yù)先準備好的黑色紙?zhí)滋咨希A緊彈簧夾a和b。一段時間后，打開彈簧夾a、b，觀察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充滿Ⅰ瓶。除了上述現(xiàn)象外，該實驗中還可能觀察到的現(xiàn)象有______________（填字母)。A.Ⅰ瓶中氣體顏色變淺B.Ⅰ瓶中出現(xiàn)白霧C.Ⅰ瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì)D.Ⅱ瓶中與Ⅰ瓶現(xiàn)象相同【乙方案】探究甲烷與氧化劑反應(yīng),如圖所示。已知碳化鋁（)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。實驗現(xiàn)象：溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。回答下列問題：（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(2）加入藥品前，應(yīng)先進行的一步操作是__________________________。(3）下列對實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論敘述都正確的是_____________(填字母）。A。甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)B.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)C。硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)D.硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳(4)經(jīng)測定,甲烷與氧化銅反應(yīng)時每消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移電子7mol，寫出實驗時硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。(5）濃硫酸的作用是__________________________，集氣瓶中排水法收集到的氣體__________(填“能”或“不能”）直接排入空氣中.【答案】（1).ABC(2)。Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4)3+3CH4↑(3）.檢查裝置氣密性（4）。B（5)。2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O(6).干燥CH4