咸陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精陜西省咸陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析咸陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題可能用到的數(shù)據(jù)：H1C12N14O16S32Mg24Al27Cl35.5第I卷（選擇題）一、選擇題1.常用特定圖案來(lái)識(shí)別危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別.下列組合中圖案與化學(xué)品性質(zhì)相符的是A.H2 B.濃鹽酸 C.濃硫酸 D。CO2【答案】A【解析】【詳解】A.氫氣是可燃性氣體，故正確；B。濃鹽酸不能燃燒，故錯(cuò)誤；C濃硫酸具有腐蝕性，故錯(cuò)誤；D.二氧化碳沒(méi)有腐蝕性，故錯(cuò)誤。故選A.2。下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是（）A.冷水浸泡 B.加熱熬制C.箅渣取液 D.灌裝保存【答案】C【解析】【分析】過(guò)濾適用于分離不溶性物質(zhì)和液體的分離，一般利用固體的顆粒大小將固體和液體分離，以此解答該題。【詳解】A．冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，故A不選；B．加熱煎制屬于加熱，故B不選；C．箅渣取液將固體和液體分離，屬于過(guò)濾操作，故C選；D．灌裝是液體轉(zhuǎn)移，故D不選.故答案選C。3.實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選)，選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是（）A。粗鹽的提純 B.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0。1mol·L—1的鹽酸溶液【答案】B【解析】【詳解】A．粗鹽的提純需要用到的玻璃儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，則題給儀器不能完成粗鹽的提純的實(shí)驗(yàn);B．實(shí)驗(yàn)室制備氧氣需要用到的玻璃儀器為試管、導(dǎo)管、酒精燈，則題給儀器能完成實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的實(shí)驗(yàn)；C．用四氯化碳萃取碘水中的碘需要用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯,則題給儀器不能完成粗鹽的提純的實(shí)驗(yàn)；D．配制0.1mol·L—1的鹽酸溶液需要用到的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，則題給儀器不能完成配制0.1mol·L—1的鹽酸溶液的實(shí)驗(yàn);故選B.4。下列關(guān)于容量瓶使用操作中正確的是()A。使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水B。容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤(rùn)洗C。配制溶液時(shí),如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線(xiàn)1～2cm處,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)D。濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】A【解析】【詳解】A.容量瓶是帶活塞的儀器,使用前要先檢查容量瓶是否漏水，A項(xiàng)正確；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后不影響溶液的體積，濃度不變,所以不需要干燥和潤(rùn)洗，也不能用待配液潤(rùn)洗，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.容量瓶不能用來(lái)溶解和稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，需要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A5。下列敘述錯(cuò)誤的是()①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6。02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g;⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A.①②③ B.②③④ C.②③④⑥ D。全部【答案】D【解析】【詳解】①中，摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位,錯(cuò)誤；②中，1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子，錯(cuò)誤；③中，阿伏加德羅常數(shù)是精確值，而6。02×1023mol－1為近似值,錯(cuò)誤；④中，H的摩爾質(zhì)量為1g·mol－1,錯(cuò)誤；⑤中,摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同，錯(cuò)誤；⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子種類(lèi),錯(cuò)誤；符合題意的選項(xiàng)為D；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類(lèi)很多，主要有分子、原子、離子等等,因此1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,近似為6。02×1023個(gè)微粒。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NAB。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1。12LCCl4含有的氯原子數(shù)為0。2NAC.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有個(gè)數(shù)為0。5NAD.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下,14gN2的物質(zhì)的量為n===0。5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，故A不符合題意；B．CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，故無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算出氯原子數(shù)，故B不符合題意；C．沒(méi)有給出溶液的體積,無(wú)法計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算出個(gè)數(shù)，故C不符合題意；D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，一個(gè)CO2分子和O2分子都含有兩個(gè)氧原子，其中的氧原子數(shù)為2NA，故D符合題意；答案選D。7.在容積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體：①氫氣②二氧化碳③氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說(shuō)法正確的是（）A。分子數(shù)目：①=②=③ B.質(zhì)量關(guān)系:①＜③＜②C.壓強(qiáng)關(guān)系：①＞③＞② D.原子數(shù)目：②＞③＞①【答案】C【解析】【詳解】A。三種氣體的體積、密度相同，則其質(zhì)量相等，根據(jù)知，質(zhì)量相同時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比,三種氣體的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，則分子個(gè)數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤;B。由A項(xiàng)分析知，質(zhì)量關(guān)系①=②=③，故B錯(cuò)誤；C。密度相等、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即氣體的摩爾質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，則壓強(qiáng)大小順序是①＞③＞②,故C正確；D.三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比,即、、的物質(zhì)的量之比為，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比為，則原子數(shù)目：①＞②＞③，故D錯(cuò)誤;故選C.8.某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為,該氣體可能是(）A。 B。 C. D?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，則該氣體的摩爾質(zhì)量是；、、、的摩爾質(zhì)量分別是、、、，故答案為A。9。下列溶液中，跟100mL0。5mo1/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A.50mL1mol/LHCl溶液 B.200mL0。25mol/LAlCl3溶液C.100mL0.5mol/LKClO3溶液 D.250mL0。25mol/LMgCl2溶液【答案】D【解析】【分析】100mL0。5mo1/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度是0.5mo1/L，據(jù)此解答?！驹斀狻緼。50mL1mol/LHCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度是1mo1/L，A不選;B。200mL0。25mol/LAlCl3溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度是0.75mo1/L，B不選；C。100mL0。5mol/LKClO3溶液中不存在氯離子，C不選；D。250mL0.25mol/LMgCl2溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度是0.5mo1/L，D選；答案選D.10.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來(lái)配制0.5mol?L﹣1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是A.稱(chēng)取碳酸鈉晶體143gB.定容時(shí)俯視觀察刻度線(xiàn)C。移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D。定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)【答案】B【解析】【詳解】A。配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0。5mol/L×1L=0。5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.5mol=143g,稱(chēng)量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會(huì)產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；B。定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C。沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中，能引起誤差的原因主要有：稱(chēng)量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯(cuò)誤操作對(duì)c==的影響進(jìn)行判斷.11。下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑及操作方法:序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑及操作方法①溶液KOH加入溶液，并過(guò)濾②溶液加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗衣瓶④溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶正確的一組為A.①②③④ B.①③④ C。②③④ D。①②③【答案】C【解析】【詳解】①加入溶液會(huì)引入雜質(zhì)，應(yīng)該用適量的硝酸除去溶液中的KOH,故①不正確；②加入鐵置換出銅,通過(guò)過(guò)濾可除去銅及過(guò)量的鐵粉，故②正確；③利用NaOH溶液吸收氣體,再用濃硫酸干燥氫氣，故③正確；④碳酸鈣不溶于水，硝酸鈉溶于水，溶解后過(guò)濾，再蒸發(fā)濾液可得到晶體，故④正確;故選C。12.已知氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越小,將80％和20%的兩種氨水溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.大于50％ B。等于50％ C。小于50% D.無(wú)法確定【答案】C【解析】【詳解】設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20％與80％的氨水溶液的密度分別為xg/mL、yg/mL，假定溶液的體積分別為1mL，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（20%x+80％y）÷（x+y）=（20%x+20％y+60%y）÷（x+y)=20%+，因?yàn)榘彼芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越小，所以x〉y，則1+x/y〉2，則20%+<50%；答案選C。13。在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對(duì)于該溶液成分，下列說(shuō)法不正確的是（)A。NaCl的物質(zhì)的量為0。2molB。溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9。5gC.該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0。2molD.將該混合液加水稀釋至體積為1L，向稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀0。6mol【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，c（Na+）=1.0mol/L，該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為0。2L×1。0mol/L=0.2mol,故A正確;B．c（Mg2+)=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0。2L×0。5mol/L×95g/mol=9.5g，故B正確；C．c（Cl-)=3mol/L，忽略水的電離電荷守恒可知2c（Ca2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-），解得:c（Ca2+）=(3mol/L-1mol/L—0.5mol/L×2）÷2=0。5mol/L，該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為：0。5mol/L×0。2L=0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．c（Cl-）=3mol/L，0。2L溶液中n（Cl—）=3mol/L×0.2L=0。6mol，稀釋后氯離子的物質(zhì)的量不變，則加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液：Ag++Cl—＝AgCl↓，可得到沉淀0。6molAgCl,故D正確；故答案選C。14.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為ρg·L－1的HCl氣體aL溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（)A。mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1【答案】A【解析】【詳解】標(biāo)況下，aLHCl的物質(zhì)的量為n（HCl)==mol，HCl質(zhì)量為m(HCl）=mol×36。5g/mol=g，水的質(zhì)量為m(H2O)=1000mL×1g/mL=1000g,溶液質(zhì)量m=（1000+)g，溶液體積v==L，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c（HCl）==mol·L-1，A正確；答案為A。15。用10mL的0。1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A.3∶1∶1 B.3∶2∶2 C。1∶2∶3 D。1∶3∶3【答案】D【解析】【分析】根據(jù)Ba2++SO42—=BaSO4↓，相同物質(zhì)的量的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量,體積相同的溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比?！驹斀狻緽a2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等,根據(jù)，硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質(zhì)的量比為，由于溶液的體積相同，所以溶液的濃度比等于物質(zhì)的量比,所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1∶3∶3，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計(jì)算,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計(jì)算。16.M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M（NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加熱29。6gM(NO3）2使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11。2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A.74g·mol-1 B。148g·mol—1 C。24g·mol—1 D.40g·mol【答案】C【解析】【分析】根據(jù)n=V/Vm計(jì)算氣體物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算M（NO3)2的物質(zhì)的量,再根據(jù)M=m/n計(jì)算M(NO3)2的摩爾質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算M的摩爾質(zhì)量。【詳解】標(biāo)況下生成氣體總物質(zhì)的量為11。2L÷22.4L/mol=0.5mol，由2M(NO3）22MO+4NO2↑+O2↑可知M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.5mol×2/5=0。2mol，則M（NO3)2的摩爾質(zhì)量=29。6g÷0.2mol=148g/mol，故M的摩爾質(zhì)量為148g/mol—2×62g/mol=24g/mol，答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握摩爾質(zhì)量的含義、有關(guān)的計(jì)算式以及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得出硝酸鹽的物質(zhì)的量是解答的關(guān)鍵。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題17.I.（1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmLCH4氣體所含a個(gè)氫原子則NA=_________。（2）相同條件下等質(zhì)量的CO和CO2氣體的體積之比_____，密度之比_____。（3)100mL的硫酸鋁溶液中c(Al3+)=__________，5mL該溶液中的數(shù)目_____。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA)II.乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示.利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問(wèn)題：（1)乙酸的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________。（2）若該乙酸溶液的密度為，則此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度表達(dá)式為_(kāi)________。（3）某實(shí)驗(yàn)中要用的乙酸溶液200mL，則需用_______量取上述乙酸溶液______mL進(jìn)行稀釋?！敬鸢浮浚?）。（2)。11：7(3）。7：11（4）。4mol/L（5).0。03NA(6）.60g·mol－1（7).(8)。100mL量筒(9）。65.4【解析】【詳解】I。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmLCH4氣體物質(zhì)的量是，所含a個(gè)氫原子,則，所以NA=。（2）相同條件下等質(zhì)量的CO和CO2氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即＝11：7，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為28：44＝7：11.（3）100mL的硫酸鋁溶液中c（Al3+）＝2×2mol/L＝4mol/L,5mL該溶液中的物質(zhì)的量是3×2mol/L×0。005L＝0。03mol，數(shù)目為0。03NA。Ⅱ。（1）乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量是60，其摩爾質(zhì)量為60g·mol－1。（2）若該乙酸溶液的密度為，則根據(jù)可知此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度表達(dá)式為。（3)某實(shí)驗(yàn)中要用的乙酸溶液200mL，則根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需要乙酸溶液的體積為,因此需用100mL量筒量取上述乙酸溶液65。4mL進(jìn)行稀釋。18。掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a。_____

b。______

c.___(2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是______,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的名稱(chēng)為_(kāi)__；冷凝水由___(填f或g）口通入,____口流出。現(xiàn)需配制250mL0。2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是______.【答案】(1）。蒸餾燒瓶(2）.冷凝管(3).容量瓶(4)。酒精燈(5).蒸餾（6）.g（7)。f(8）.未用玻璃棒引流【解析】【詳解】(1）根據(jù)裝置圖可知，儀器a是蒸餾燒瓶，b是冷凝管，c是容量瓶；(2)I是蒸餾裝置，進(jìn)行蒸餾操作時(shí)需要加熱，若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的名稱(chēng)為蒸餾；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝水由g口通入，f口流出。現(xiàn)需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需用玻璃棒引流,據(jù)圖可知，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流。19.欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLamol/L的氯化鈉溶液,設(shè)計(jì)了下面的操作方案.根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：（1)稱(chēng)量粗鹽樣品mg，在托盤(pán)天平左盤(pán)上放_(tái)_________________，右盤(pán)上放_(tái)_________________。（2）過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)________,漏斗中液面應(yīng)____________________________。(3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________________________時(shí)停止加熱。（4）在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________.(5）在濾液中加入鹽酸的作用是________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。（6）配制100mLamol/L的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從Wg固體中稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_______,配制時(shí)應(yīng)在____________________中進(jìn)行定容?！敬鸢浮?1）.粗鹽(放在稱(chēng)量紙上）（2）。砝碼（放在稱(chēng)量紙上)（3）.靠在燒杯內(nèi)壁上（4）。低于濾紙的邊緣（5）.蒸發(fā)皿（6).剩余較少液體（7).使鈣離子完全形成沉淀而除去(8).CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(9)。除去過(guò)量的Na2CO3(10）。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（11)。5。85a(12）。100mL容量瓶【解析】【詳解】(1）稱(chēng)量時(shí)左物右碼，因此粗鹽放在托盤(pán)天平的左盤(pán),砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)，故答案為粗鹽；砝碼;（2）過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)靠在燒杯內(nèi)壁上，漏斗里液面應(yīng)低于濾紙邊緣,故答案為靠在燒杯內(nèi)壁上;低于濾紙的邊緣；(3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在蒸發(fā)皿中加熱，等加熱至剩余較少液體時(shí)即停止加熱，故答案為蒸發(fā)皿;剩余較少液體；（4）在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是除掉鈣離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,故答案為使鈣離子完全形成沉淀而除去；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（5）在濾液中加入鹽酸的作用是除掉過(guò)量的除雜試劑Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,故答案為除去過(guò)量的Na2CO3;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；(6）配制100mLamol/L的NaCl溶液時(shí)，n（NaCl)=0。1×amol，m(NaCl）=0.1×amol×58。5g/mol=5。85ag,選用100mL容量瓶配制，故答案為5。85a；100mL容量瓶。20.“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)"和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來(lái)表示溶液組成的物理量?！百|(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量,它的含義是用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg－1或mol·g－1。含NaOH14％的NaOH溶液，在20℃時(shí)密度為1.153g·cm－3。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為_(kāi)___mol·kg－1。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）(2）將該溶液加熱升高溫度后(溶劑質(zhì)量保持不變),下列物理量中不發(fā)生變化的是___。A。溶液的密度B。溶液的體積C.NaOH的物質(zhì)的量濃度