粵教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 化學(xué)方程式 生命之源-水課件(第1課時(shí))

化學(xué)方程式第四單元生命之源―水第1課時(shí)

木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：22CO點(diǎn)燃CO+課前導(dǎo)入用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。課前導(dǎo)入22CO點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO1216×23244::::12+16×212化學(xué)方程式的讀法：（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃CO+課堂探究H2OH2+O2通電22↑↑36432①表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。③表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。②表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。課堂探究1.用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式表明了:①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系；③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來表示。課堂探究從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？

S+O2SO2Fe+CuSO4Cu+FeSO4CuO+H2Cu+H2O點(diǎn)燃

△課堂探究根據(jù)化學(xué)方程式4P+5O22P2O5回答下列問題：1.這個(gè)化學(xué)方程式怎么讀？2.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；3.參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。點(diǎn)燃課堂作業(yè)寫一寫碳、磷、鐵與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式,再用化學(xué)式表達(dá)出來碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃P+O2→P2O5C+O2→CO2Fe+O2→Fe3O4課前導(dǎo)入一、書寫化學(xué)方程式的原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；決不能憑空意想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律；等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。課堂探究二、書寫化學(xué)方程式的步驟和方法：（以氯酸鉀加熱制取氧氣為例。）1.正確書寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：若反應(yīng)物和生成物不止一種，就用“+”連接起來，并在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，（或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭）。KClO3KCl+O2課堂探究2.配平化學(xué)方程式：如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式可見：該化學(xué)方程式已配平C＋O2CO2點(diǎn)燃一個(gè)碳原子兩個(gè)氧原子一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子課堂探究氧原子的個(gè)數(shù)不一樣，天平無法平衡課堂探究現(xiàn)在天平平衡了！課堂探究可見：只要在該化學(xué)方程式中的氫氣分子和水分子前面加上系數(shù)“2”就能使方程式中兩邊的原子個(gè)數(shù)相等。點(diǎn)燃2H2+O22H2O課堂探究配平化學(xué)方程式的方法是：

找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)較多，且相差較大的原子作為配平的起點(diǎn)。配平的方法有：觀察法；最小公倍數(shù)法和奇變偶法。配平后立即將短線改成等號(hào)。課堂探究2KClO3KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2配平氯酸鉀加熱制取氧氣的化學(xué)方程式：課堂探究3.注明化學(xué)反應(yīng)的條件：生成物有沉淀或氣體要用“↓”或“↑”表示，以及催化劑、加熱、點(diǎn)燃等條件要注明在等號(hào)的上下方。2KClO3MnO2?2KCl+3O2↑課堂探究試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？課堂練習(xí)謝謝觀賞化學(xué)方程式第四單元生命之源―水第2課時(shí)

水由什么構(gòu)成的？水有質(zhì)量嗎？水分子有質(zhì)量嗎？課前導(dǎo)入水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對(duì)原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么分子呢？課前導(dǎo)入如何理解相對(duì)分子質(zhì)量1.是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和2.是分子的相對(duì)質(zhì)量3.它的單位也是1相對(duì)分子質(zhì)量概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。（符號(hào)為Mr）課堂探究有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr)書寫格式：O2的相對(duì)分子質(zhì)量=16×2=32H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18計(jì)算02、H2O、(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量=96=(14+1×4)×2+12+16×3課堂探究已知化合物R2O3

的相對(duì)分子質(zhì)量是160，求R的相對(duì)原子質(zhì)量。設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為XX×2+16×3=160X=56解：答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為56。課堂練習(xí)2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比=(相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比例如：二氧化碳（CO2）中碳元素質(zhì)量︰氧元素質(zhì)量=12︰（16×2）=3︰8課堂鞏固計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3=28:4:48=7:1:12在NH4NO3中解：課堂練習(xí)3.計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該元素的原子個(gè)數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%注意事項(xiàng)：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)——用百分?jǐn)?shù)來表示②意義每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量課堂鞏固計(jì)算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:在NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氮的相對(duì)原子質(zhì)量×氮原子個(gè)數(shù)硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量×100%14×214×2+1×4+16×3×100%==2880×100%=35%答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）課堂鞏固1.最近，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，某些食品中使用的蘇丹紅I號(hào)可能致癌。蘇丹紅I號(hào)的化學(xué)式為C10H12N2O，它的一個(gè)分子中共含有_____個(gè)原子，它是由____種元素組成的，其中氮、氧元素的質(zhì)量比為________。25四7︰4課堂練習(xí)2.油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因?yàn)樵谥谱鬟^程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會(huì)產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì)，故此類食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸過程中會(huì)產(chǎn)生一種有害物質(zhì)-----丙烯醛，化學(xué)式為C2H3CHO。試回答：（1）丙烯醛的相對(duì)分子質(zhì)量是____。（2）丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。5628.6%課堂練習(xí)3.已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的質(zhì)量比是7：16，該化合物的化學(xué)式為

。解:設(shè)化學(xué)式為NXOY,14X16Y=

716XY=12∴該化合物的化學(xué)式是NO2NO2課堂練習(xí)4.相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是（）。A.2：3B.3：2C.5：6D.6：5C解析：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m，則：16×264×100%SO2中O的質(zhì)量=m×80×100%16×3SO3中O的質(zhì)量=m×所以，SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5：6課堂練習(xí)5.由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。若甲的化學(xué)式為AB2,試確定乙的化學(xué)式解析：設(shè)乙的化學(xué)式為AxBy,A的相對(duì)原子質(zhì)量為a，B的相對(duì)原子質(zhì)量為b：所以，乙的化學(xué)式為AB3