基礎(chǔ)化學(xué)試題

一、判斷題（對的 √，錯的打全部屬于SI的單位都是我國的法定單位，反之亦然 0.5mol硫酸的質(zhì)量是49.0g -4.若某稀溶液的密度近 1kgL·，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)摩爾濃度可近似相等（） - =9g（）二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出（）A. B. C.D. E.（） B. C.D. E.以下不屬于SI基本單位制的單位符號 B. C.D. E.以下屬于SI基本單位的量的名稱 ①質(zhì) ②體 ③物質(zhì)的 ④速 B. C.D. E.在以下溶液的各樣構(gòu)成標(biāo)度中，不隨溫度變化而變化的 ①質(zhì)量摩爾濃 ②物質(zhì)的量濃 B. C.D.①③⑤ E.①②③④ 國際單位制由SI單位和（1）構(gòu)成。此中SI單位又分 和（3）質(zhì)量摩爾濃度定義為物質(zhì)B的（4）除以_（5）_的質(zhì)量。其單位 物質(zhì)的量濃度定義為物質(zhì)B的（7）除 （8）的體積。假如某一溶液的構(gòu)成標(biāo)度用物質(zhì)的量濃 ρ（g·L-1）表示時，二者之間的換算式是（ρ（g·L-1）表示時，二者之間的換算式是（9）；若用物質(zhì)的量濃度BB

（mol·L-1）分?jǐn)?shù)ωB相互換算時要以（10）四、問答 指出以下哪些單位屬于SI頻次單位Hz、時間單位h、能量單位J、體積單位L、質(zhì)量單位μg、長度單位nm、溫度單位℃、物質(zhì)的量單mmol、重力單位N?！袛囝}1.×2.×3.√4.√ 1.（1）SI的倍數(shù)單 （2）SI基本單 （3）SI導(dǎo)出單2.（4）物質(zhì)的 （6）mol·kg- =ρ或 =ρ/ SIHzJ、μgnmmmol、NSIhL相同點：二者的質(zhì)量均為1不一樣點：二者的觀點不一樣，前者的基本單元是N，爾后者的基本單元 2一、判斷題（對的 √，錯的打因為乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓 在液體的蒸氣壓與溫度的關(guān)系圖上，曲線上的任一點均表示氣、液兩相共存時的相應(yīng)溫度及壓力 將相同質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解 100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時 p、Tb、Tf、均相同。 若兩種溶液的浸透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等 某物質(zhì)的液相自覺轉(zhuǎn)變成固相，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓 二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出 -0.100mol 12 -1NaCl、0.100mol·kg-的 O、②0.100molNaSO A.B.C.D.E.以下幾組用半透膜分開的溶液，在相同溫度下水從右向左浸透的 5C6H12O6||2%- -0.050molkg·NaCl|半透膜|0.080molkg·- -0.050molkg·的尿素|半透膜|0.050molkg·- -0.90%NaCl||2%與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點高升、凝結(jié)點降低相關(guān)的要素 溶液的體 B.溶液的溫C.溶質(zhì)的天 D.單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點E.50g水中溶解0.5g非電解質(zhì)，101.3kPa時，測得該溶液的凝結(jié)點 -0.31℃，水的Kf=1.86Kkg··mol-1，則非電解質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 欲較精準(zhǔn)地測定某蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量，最適合的測定方法 凝結(jié)點降 B.沸點高C.浸透壓 D.蒸氣壓降 三、填空 對于Raoult定律所議論的依數(shù)性合用 、 的 溶液稀溶液的依數(shù)性包 （4）、 （ 和（7） 和（9） ；水的浸透方向為 （10）或（11）。 Raoult1.√2.√3.×4.× (1)難揮發(fā)性(2)非電解質(zhì)(3) （6）凝結(jié)點降低（7）溶液的浸透壓力3.（8）存在半透膜（9）膜雙側(cè)單位體積中溶劑分子數(shù)不 （10）從純?nèi)軇┫蛉芤海?1）從稀溶液向濃液RaoultFM探究溶液蒸氣壓降落的規(guī)律。對于難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液，他得出了以下經(jīng)驗公式 p=po又可表示 p=po-p=Kp是溶液蒸氣壓的降落，比率常數(shù) K取決于po和溶劑的摩爾質(zhì)量 MA。這就是Raoult定律。溫度一準(zhǔn)時，難 bB成正比，而與溶質(zhì)的天性沒關(guān)。這里一個重要問題就是使補液與病人血漿浸透壓力相等 才能使體內(nèi)水分調(diào)理正常并保持細(xì)胞的正常形態(tài)一、判斷題（對的打√，錯的打- - -10mLHCl(c=0.1molL·)10mLHAc(c=0.1molL·)NaOH(c=0.1molL·)同。 當(dāng)某弱酸稀釋時，其解離度增大，溶液的酸度也增大 飽和氫硫酸（H2S）溶液中H+（aq）與S2-（aq）濃度之比 2：1。 Na2CO3溶液中H2CO3的濃度近似等于Kb2。 NaAc溶液與HCl溶液起反響，該反響的均衡常數(shù)等于醋酸的解離均衡常數(shù)的倒數(shù)。 正常成人胃液的pH為1.4，嬰兒胃液的pH為5.0。成人胃液的H3O+離子濃度是嬰兒胃液的多少倍 A B． D．4.0 E．4.0×10-已知HCOOH在25℃時的酸解離均衡常 Ka=1.8×10-4，則其共軛堿HCOO-的Kb為（A．1.8×10- B．1.8×10- C．5.6×10- D．5.6 E．1.8×10-在純水中，加入一些酸，其溶液 A．[H+]與[OH-]乘積變 B．[H+]與[OH-]乘積變C．[H+]與[OH-]乘積不 D．[H+]等于[OH- E．以上說法都不MX是難溶強電解質(zhì)，0℃時在100g水中只好溶解0.8195gMX，設(shè)其溶解度隨溫度變化不大，測得飽 溶液的凝結(jié)點為-0.293℃[已知Kf(H2O)=1.86] 則MX的摩爾質(zhì)量 A B． E在NH3的水解均衡NH3(aq)+H2 NH4(aq)+OH-(aq)中，為使[OH-]增大，可行的方法 A．加 B．加 E．加三、填空 按酸堿的質(zhì)子理論,酸 （1）,堿 兩性物質(zhì) （3）,酸堿反響的實質(zhì) 考慮強電解質(zhì)溶液中離子之間的相互作用，應(yīng)當(dāng) （5）取代濃度，它的含義 （7），而其鹽效應(yīng)使其溶解度 （8）。 （1）Fe(OH)3（2）Mg(OH)2既能溶于稀鹽酸，又能溶于NH4Cl（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS積淀很不完整，可是 ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S氣體ZnS在含Ca3(PO4)2固體的飽和溶液中，分別加入以下物質(zhì)， Ca3(PO4)2的溶解度有什么影響，并解說之(1)磷 (2)Ca(NO3 (3)KNO√2.×3.×4.×5. 1．（1）給出質(zhì)子的物質(zhì) 3．（7）（8）1．(1)在含有Fe(OH)3固體的飽和溶液中存在以下積 -溶解均Fe(OH) Fe3+(aq)+3OH-加入鹽酸后，HCl解離出H+與OH-聯(lián)合， -離子濃度降低， )·c(OH＜K( Fe(OH)3在含有Mg(OH)2固體的飽和溶液中存在以下積 Mg(OH) 加入鹽酸后，HCl解離出H+與OH-聯(lián)合，OH-離子濃度降低，c(Mg )·c(OH)＜K ),故 加入NH4Cl溶液后,NH -離子濃度降低,相同使c(Mg (aq)+OH NH(aq)+ O, Ksp[Mg(OH) Mg(OH)2又能溶于NH4ClH2S(g)+2Ac- 2HAc(aq)+S2-S2-(aq)+ 在ZnSO4溶液中先加入若干 NaAc，再通入H2S氣體，此時溶液中的Ac-可爭奪H2S中的H+，使H2S的解離度增大,進(jìn)而大大提升了溶液中的 S2-濃度,使ZnS幾乎能完整積淀出來。(1)加入磷酸，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，Ca3(PO42Ca(NO3)2，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，Ca3(PO4)2KNO3，產(chǎn)生鹽效應(yīng)，Ca3(PO4)2的溶解度增大。一、判斷題（對的 √，錯的打1.緩沖溶液就是能抵擋外來酸堿影響，保持溶 pH絕對不變的溶液。 因為[共軛堿]與[共軛酸]的比值不變，故緩沖溶液的pH緩和沖容量均不變 3、可采納在某一元弱酸HB中，加入適 NaOH的方法來配制緩沖溶液。 4、總濃度越大，緩沖容量越大，緩沖溶液的緩沖能力越強 5、正常人體血漿中，碳酸緩沖系的緩沖比為 1、以下混淆溶液中，擁有緩沖作用的 - -A．50mLc（KH2PO4）0.10molL·+50mLc（NaOH）0.10molL·- -B50mLc（HAc）0.10molL·+25mLc（NaOH）0.10molL·- -C50mLc（NH3）0.10molL·+25mLc（HCl）0.20molL·-D．500mLc（NaHCO3）=0.10molL·的溶液+5mLCO2飽和水溶液（常溫 CO2的摩爾溶解度為mol·L-1）- -El升純水中加入c（HAC）=0.01molL·和c（NaAc）=0.01molL·的溶液各1滴2、由相同濃度的HB溶液與B-溶液等體積混淆構(gòu)成的緩沖溶液， A B． D. E．3、用相同濃度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（pKb＝4.76）配制pH=9.24的緩沖溶液，HCl溶液和NH3·H2O溶 A．1∶1 B．1∶2 D．3∶1 4、配制pH=9.30的緩沖溶液，以下緩沖對中最適合的是（ A．NaHCO3-Na2CO3（H2CO3pKa2HAcNaAc（HAcpKaNH4Cl–NH3·H2O（NH3·H2OpKb4.75D．Na2HPO4–Na3PO4（H3PO4pKa3=EC2H5COOH–C2H5COONa（C2H5COOHpKa4.875、已知常溫下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21,pKa3=12.32。以下緩沖對中，最適合于配 pH為2.0的緩沖液的是）A.H液的是）A.H D.E.H3 于（ ，緩沖容量 （ 2、NaHCO3和Na2CO3構(gòu)成的緩沖溶液，抗酸成分 ，抗堿成分是（ ，計算該緩沖溶 pH公式 （ 。該緩沖系的有效緩沖范圍 。（已知：H2CO3的pKa1=6.35，pK 和（8） 試以血液中 H2CO3-HCO3緩沖系為例，說明緩沖作用的原理及其在醫(yī)學(xué)上的重要2、影響緩沖溶液的pH的要素有哪些？為何說共軛酸 pKa是主要要素×2.×3.√4.×5.1.B2.A 4.C1．（1）1；（2）2．（3）Na2CO3（4）NaHCO3（5） pK [NaHCO33.（7）（8）緩沖比能抵擋少許外來強酸、強堿而保持溶 H2CO3-HCO3H2CO3+ +H當(dāng)體內(nèi)酸性物質(zhì)增添時，血液中大批存在的抗酸成分 H3O+將質(zhì)子傳達(dá)給OH-，生成H2O，上述均衡向右挪動，使大批存在的抗堿成分H2CO3離解，以增補被耗費 H3O+，達(dá)到新的均衡時，[H3O+]也不發(fā)生顯然地改變。固然其緩沖比 10∶1~1∶10）的范 ，但碳酸緩沖系仍舊是血液中的一個重要沖系。這是因為在體外的實驗系統(tǒng)中，當(dāng)緩沖作用發(fā)生后，因抗 H3O+或OH-而耗費了的HCO3或H2CO3的濃得不到增補和調(diào)理，抗酸或抗堿成分會被耗盡。而體內(nèi)是一 “敞開系統(tǒng)”，當(dāng)緩沖作用發(fā)生后 HCO3或濃度的改變可由肺的呼吸作用和腎的生理功能獲取增補和調(diào)理，使得血液中 HCO3和H2CO3的濃度保持相對 pH保持在7.35~7.45的狹影響緩沖溶液的pH的要素有共軛酸的pKa緩和沖比，因為緩沖比處在對數(shù)項中， pH值的影響較小， pKa是決定緩沖溶液pH的主要要素。一、判斷題（對的 √，錯的打（）（）（））二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出 （）項 （A.溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)固系統(tǒng)，但擁有動力學(xué)穩(wěn)固性對于膠體和溶液的差別，以下表達(dá)中正確的選項 （溶液與膠體的實質(zhì)差別在于分別質(zhì)微粒直徑大小，前者小 1nm，后者介于1nm～100nm混淆AgNO3和KI溶液制備AgI負(fù)溶膠時，AgNO3和KI間的關(guān)系應(yīng) （A.c(AgNO3)>c B.V(AgNO3)>VC.n(AgNO3)>n D.n(AgNO3)=nE.n(AgNO3)<n溶膠的ζ電位是 ）之間的電位膠核與吸附 B.膠核與擴散 以下分別系 Tyndall效應(yīng)最強的 （空 B.蔗糖水溶 E.三、填空 硫化砷溶膠的膠團(tuán)構(gòu)造為[（As2S3）?nHS-?（n-x）H+]x-?xH+，電位離子是（1），反離子 （2），該膠屬于（3），分別加入電解 Na2CO3，BaCl2，Na3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Br3，均可使這類溶膠聚沉，對該化砷溶膠臨界聚沉濃度最小的電解質(zhì) （4），聚沉能力最大的電解質(zhì) （5） （7） （ 是溶膠基本的基本特征溶膠膠核的（9）或膠核表面的分子 1.×2.×3.×4.√

-（2） 3 3 （3）負(fù)溶膠（4）[Co(NH)]Br（5）[Co(NH)]2.（6）多相性（7）高度分別性（8）3.（9）選擇性吸附（10）電荷的As2S3膠粒，起聚沉作用的是陽離子，電解 KCl、MgCl2和AlCl3的臨界聚沉濃度（mol·L-1）分別為49.50.70.093As2S31、70.7532K+聚沉能力最小，三價的Al3+一、判斷題（對的 √，錯的打CH4中C與4個H形成四個共價鍵，所 C的氧化值是4。 濃差電池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag，c1< 則左端為負(fù)極。 氫電極的電極電位 0.0000伏。 增添反響I2+ 2I-中相關(guān)離子的濃度，則電極電位增添 二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出 以下對于氧化值的表達(dá)中，不正確的選項 單質(zhì)的氧化值為 B.氧的氧化值一般為-氫的氧化值只好為 D.氧化值能夠為整數(shù)或分E.在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和 以下原電池中，電動勢最大的 (-)Zn|Zn Cu2+(c)|Cu(-)Zn|Zn Cu2+(0.2c)|Cu(-)Zn|Zn Cu2+(0.1c)|Cu(-)Zn|Zn Cu2+(c)|Cu(-)Zn|Zn Cu2+(c)|Cu 已 (Zn2+/Zn)=－ (Ag+/Ag)=0.80V，將這兩電對構(gòu)成原電池，則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 2.36VB. C. D. E.對于電池反響Cu2++Zn＝Cu+Zn2+，以下說法正確的項 c(Cu2+)＝c(Zn2+)當(dāng)θ(Zn2+/Zn)＝θ(Cu2+/Cu)當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為0當(dāng)原電池的電動勢為0 (Fe2+/Fe)＝－0.45V， (Ag+/Ag)＝0.80V， D. E.三、填空 1．Fe3O4中Fe的氧化值 ；Na2O2中O的氧化值 (2)在氧化復(fù)原反響中，電極電位值愈負(fù)的電對，其復(fù)原型物 (4)劑對于電極反響M (5) 四、問答 跟著溶液pH 4，Cr2O2，Hg ，Cu2+，H2O2 （2）H2S（3）沒法在水溶液中制備FeI3 (Fe3+/Fe2+)＝0.77V (Fe2+/Fe)＝－0.45V (S/H2S)＝0.14V (O2/H2O)＝1.23V，(I -＝0.54V×2.√3.√4.×5. 83

失掉(4)(5)增 (6)加MnO4Cr2O 和H2O2MnO4＋8H+＋ Mn2+＋4H2CrO 2＋14H+＋ CrO 當(dāng)pH高升時，H+濃度降低，相應(yīng)電對的電極電位減小 上述半反響正向進(jìn)行的趨向減弱 所以MnO4、Cr2OH2O2 Cu2+Cl2 ＋ Cl2 2Cl因為H+沒有參加上述半反響，所以在酸性范圍內(nèi)pH高升時，對上述三個半反響沒有影響 Hg22、Cu2+和Cl (1)因 θ Fe能將Fe3+復(fù)原成Fe2+，反響式為：(2)

θ(O2/H2O)

θ

2θ(Fe3+/Fe2+)＞θ(I2/I-)，溶液中的Fe3+I-一、判斷題（對的打√，錯的打波函數(shù)是指電子在核外某區(qū)四周微單位體積中電子出現(xiàn)的概率 (s區(qū)元素原子的內(nèi)電子層都是全充滿的 氫原子的1s電子激發(fā)到3s軌道要比激發(fā)到3p軌道所需的能量少 (非金屬元素的電負(fù)性均大于2 p區(qū)和d區(qū)元素多有可變的氧化值，s區(qū)元素（H除外）沒有 二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出 某原子的基態(tài)電子組態(tài) [Xe]4f145d106s2，該元素屬 (第六周期，IIA族，s B.第六周期，IIB族，pC.第六周期，IIB族，f D.第六周期，IIA族，dE.IIBds2(nl、m、s) A.3，2，2， C.1，0，0，-E. 主量子數(shù)為1主量子數(shù)為33s、3p、3d在除氫之外的原子中，2p能級老是比2s電子云是電子出現(xiàn)的概率隨r基態(tài)24Cr的電子組態(tài) B.[Kr]3d C.[Ar]3d5 E.[Xe]3d以下圖中表示基態(tài)Fe原子的3d和4s軌道中8個電子排布正確的選項 三、填空 基態(tài)氫原子中，離核愈近，電子出現(xiàn)的 52.9pm的薄球殼中電子出現(xiàn)的 n=3，l=1的原子軌道屬（3）能級，該能級有（4）個簡并軌道，半充滿時，若用 4個量子數(shù)的組合分別表 5）。擁有這樣電子組態(tài)的原子的核電荷數(shù)為（ 6），其元素符號是（7）。3d能級半充滿的元素是（8）（9）1~36號元素中，基態(tài)原子核外電子中未成對電子最多的元素是（10）四、問答題若n= l= m= B.若n= l= m=-C.若n= l= m= D.若n= l= m= 1s2 B. C. 1s22s2 ×2. 4×.×5. （3）3p（4）3（5）3，1，-1，1/2；3，1，+1，1/2；3，1，0，1/2（6）15（7） （ C錯誤，當(dāng)l0m=0；D錯誤，當(dāng)n2l0,1,22.A違反了Pauli不相容原理，應(yīng)為5B：1s22s22p1；B違反了能量最低原理，應(yīng) 4Be：1s22s2；C違反了一、判斷題（對的 √，錯的打原子形成的共價鍵數(shù)量能夠超出該基態(tài)原子的單電子數(shù) 2.σ1σ()3. 4. 5.BF3BsFp軌道進(jìn)行等性二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出 2(1.以下理論或觀點：a.原子軌道能級圖 測禁止原c.電負(fù)性d.L沒關(guān)的 A. B. C. E.a下陳述法錯誤的選項 σ鍵是構(gòu)成分子的骨架 π鍵不可以獨自存σπσπ對于PF5分子的極性和鍵的極性，以下說法正確的選項 鍵和分子都是極性 B.鍵和分子都是非極性C.鍵是極性的，分子是非極性 D.鍵是非極性的，分子是極性E.H2S分子的空間構(gòu)型和中心原 S的雜化種類分別 (直線形，sp雜 B.平面三角形，sp2雜C.四周體形，sp3雜 D.V字形，sp2雜E．V字形，不等性sp3雜以下分子或離子有順磁性的 B. C. D. E.三、填空 共價鍵的實質(zhì) ，但因這類結(jié)協(xié)力是兩核間的電子云密集區(qū)對兩核的吸引力，而不是正、負(fù)離子依據(jù)成鍵電子根源，共價鍵可分為正常共價鍵 (3)和 3實考證明，臭氧離子O-的鍵角為100VSEPR理論解說之，并推斷此中心原子的雜化軌道種類。3氧元素與碳元素的電負(fù)性相差較大， CO分子的偶極矩很小，CO2分子的偶極矩為零。為何 (4分√2.√3.×4.×5. (1)(2)(3)(4)分子軌道理論3依據(jù)VSEPR理論，O 的中心原子O的價層電子對為3.5(按4對辦理)，價層電子對構(gòu)型為四周體。成3電子 (等于配位原子數(shù))為2，孤對電子對 2，2對孤對電子間相互排擠，使得∠O-O-O=100°＜109o28ˊ。不sp3CO的構(gòu)造 O:，分子中存 1個鍵，1個正常π鍵和1個配位π鍵。因為配 π鍵是由O原子供共用電子對形成的，抵消了O元素與C元素電負(fù)性相差較大而產(chǎn)生的電偶極矩，所以CO分子的電偶極矩很小。OC的電負(fù)性考慮，CO分子的負(fù)電重心應(yīng)偏向O原子一側(cè)，但實驗事實是CO分子的負(fù)電重心偏向C原子一側(cè)，合理的解說也是形成配位πC12p空軌道接受O1的負(fù)電重心偏向C原子。CO2是直線形分子，固然 O鍵為極性鍵，但因為分子構(gòu)造對稱，正、負(fù)電荷中心CO2分子的電偶極矩為零。一、判斷題（對的打√，錯的打在正八面體場中，中心原 d軌道的能級分裂成dε和dγ兩組，dγ的能量比該自由離 d軌道的能量高，的能量則低于自由離子d軌道的能量 中心原子d電子組態(tài)為d3d0和d6d0的正八面體配合物都是低自旋配合物 CFSE都是0.8o,（當(dāng)配體是質(zhì)子堿時，溶液pH值降低致使配離子解離的作用，叫做酸效應(yīng) （- - 25℃時，0.10molL·H[Ag(CN)2]溶液中的H濃度大于0.10mol·L 溶液中 H濃度，那- 0.10molL·H[Ag(CN)2]溶液中的CN濃度大于0.10mol·LHCN溶液中的CN濃度。 （） A. B. C. D. E.已知某配合物的構(gòu)成 積淀；加入AgNO3于另一份該配合物溶液中， AgCl積淀生成，過濾后再 AgNO3時無變化，但加熱至沸又生AgCl積淀，積淀量為第一次積淀量 （）A.[CoCl2(NH3)5]Cl B.[Co(NH3)5H2O]ClC.[CoCl(NH3)5]Cl2·H D.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·HE.[CoCl3(NH3)3]·(NH3)2·H A.[FeF6] B.[Co(NH C.[CrCl6D.[Ag(S E.[Co(NH2雜化軌道與C[Ni(CO)4]4 [Ni(CO)]中,Ni B.正四周 C.直線D.八面 E.平面正方5.[Co(NH3)6]3+是內(nèi)軌配離子，則Co3+未成對電子數(shù)和雜化軌道種類 A.4,sp3 B. C.4,dD.0,d E.6,d2 配合物〔Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)〕的名稱為 （1），配位數(shù)為 （2），中心原子氧化數(shù)為（3），配合 （4）。配合物“硝酸氯·硝基·二（乙二胺）合鈷 ”的化學(xué)式是（5），它的外層 已知〔Cu(NH3)4〕2＋和〔Zn(NH3)4〕2＋的KS以此為 2.1×1013和2.9×109，由 Cu(NH3)4〕2＋＋Zn2＋342＋＋Cu2＋進(jìn)行的方向（7） ) H[Al(OH)4HAlO2Cu(OH)2和[Cu(NH3)4](OH)221.×2.×3.√ 3. （20分 （4）[Cr(H2O)(en)(C（5）[CoCl(NO2)(en)]NO (6)NO 試回答Ni與 4 配離子而不形成[Ni(CN)KS{[Zn(NH3)4 一、判斷題（對的 √，錯的打NaOH滴定HCl，酚酞作指示劑優(yōu)于甲基橙， HCl滴定NaOH，則相反 高錳酸鉀是氧化劑，所以高錳酸鉀法只好用于復(fù)原性物質(zhì)的測定 在配合滴定中，金屬離子與滴定 EDTA一般是以1：1配合 當(dāng)溶液中H+濃度與OH-濃度相等時，酸堿指示劑顯示此中間色 酸堿滴定的突躍范圍與酸堿的濃度成反比 二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出 用0.001000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.001000mol·L-1 溶液的突躍范圍是5.3～8.7，由此可判斷0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1溶液的突躍范圍 A.6.3 B.4.3 C.5.3 D.4.3某一弱酸型指示劑HIn的pKHIn＝4.1，那么它的理論變色范圍 A.3.1 B.2.1 C.3.2 D. 在滴定剖析中，計量點與滴定終點間的關(guān)系 二者含義相 B.二者越靠近，滴定偏差越C.二者一定符 D.二者符合程度與滴定偏差沒對于一級標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，以下說法不正確的選項 純度應(yīng)在99.9%以 B.不含結(jié)晶C.在空氣中穩(wěn) D.有較大的摩爾質(zhì)在滴定過程中，指示劑發(fā)生顏色改變的轉(zhuǎn)變點稱 (A.滴定終點 B.計量點 C.滴定突躍 D.指示劑變色范圍 用強酸滴定強堿時，滴定曲線的突躍范圍大小 （1）相關(guān)配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液只好用間接方法而不可以采納直接法配制，其原由 （2）-一堿性試樣可能含Na2CO3、NaHCO3NaOH中的一種或兩種，用0.1000molL·HCl指示劑，滴至終點用去20.00mLHCl(a)Na2CO3NaOH液中加入甲基橙為指示劑又需耗 HCl（3）mL才能滴定至終點。(b)若該試樣是由等物質(zhì)的 Na2CO3、NaHCO構(gòu)成，則以甲基橙為指示劑還需耗 四、問答 用以下物質(zhì)標(biāo)定NaOH（1）部分風(fēng)化的H2C2什么叫酸堿滴定的pH突躍范圍影響強酸()()滴定突躍范圍的要素有哪些1.√2.×3. （2）HCl （答（1）H2C2O4·H2O風(fēng)化后會失掉結(jié)晶水，使H2C2O4·H2OH2C2O4，因為H2C2O4H2C2O4·H2O，會使標(biāo)定的 NaOH溶液濃度偏低。（ 酸堿滴定的pH突躍范圍是指化學(xué)計量點前后必定偏差范圍內(nèi)（往常是指相對偏差為－0.1％～＋0.1％）溶pH值的變化范圍。濃度和溫度影響強酸強堿相互滴定的pH突躍范圍；濃度、溫度和酸堿的強度（即KaKb的大?。┯绊懭跛帷⑷鯄A滴定的pH突躍范圍。一、判斷題（對的打√，錯的打切合Lambert-Beer定律的有色物質(zhì)溶液的濃度越大，其摩爾吸光系數(shù)就越大 （吸光度表示物質(zhì)對光汲取的程度，物質(zhì)濃度越大，吸光度必定越大 （當(dāng)溶液中無其余擾亂離子存在時，應(yīng)選擇波長 λmax的光作入射光進(jìn)行分光光度法測定 （吸光系數(shù)與入射波長、溶劑及溶液濃度相關(guān) 分光光度法敏捷度高，特別合用于常量組分的測定。 （）A．藍(lán)色光B．綠色光C．黃色光D．紫色 E．橙色 T。若將該溶液濃縮至其本來濃度的2倍，則在相同條件下，測得的透光 （）A B． E、下述相關(guān)Lambert-Beer定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式錯誤的選項 （A．-lgT=εbc B．A=εbc C．lgT-1=εbc D．lgT=εbc E．lgT=-εbc （）AB．汲取光譜與被測物質(zhì)天性沒關(guān)D．在必定波長下，經(jīng)過測定不一樣濃度溶液的吸光度而繪制的曲線稱為汲取曲線，又稱標(biāo)準(zhǔn)曲線5．在必定條件下用厚度為 L的汲取池測定某一溶液的吸光度為 A，若改用厚度為2L （）A B． 三、填空 分光光度剖析中，偏離Lambert-Beer定律的主要要素 （1） （2）在分光光度剖析中，當(dāng)空白溶液置入光路時，應(yīng) T=（3）,A=（4）Lambert-Beer定律A=εbc此中符號c代表 （5），b代表 （6），ε稱為（7） Lambert-Beer 物理意義：當(dāng)一束單色光平行照耀并經(jīng)過平均的，非散射的吸光物質(zhì)的溶液時，溶液的吸光 A與溶液c和液層厚度b2．（1）以A吸光度為縱坐標(biāo)，相應(yīng)波長為橫坐標(biāo)，繪制做圖，則得一曲線，這類描繪其組分吸光度 A與波長λ的關(guān)系曲線，稱汲取曲線，所以從中找到該溶液的最大的汲取波長，以其作為 λ射光波長。（2）Ac為橫坐標(biāo)，繪制濃度與汲取度的關(guān)系曲線，稱為標(biāo)準(zhǔn)曲線，從標(biāo)準(zhǔn)曲線上能夠查得以下溶液中，會使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的 -A．25.0g·LNaC3H5O3溶 B．3.0gL·NaCl溶 - D．8.0gL·CaCl2溶-E.6.0gL·CaCl22．已知 的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67，欲配制pH=7.00的緩沖溶液，應(yīng)采納的緩沖系 A．H3PO4—H2 B．H2PO4-— C．HPO42-—D．H3PO4— E．H3PO4— -1 3．某溶液中， 和 A．0.1mol·kg- D．0.9mol·kg- 在NH3·H2O溶液中，加入以下物質(zhì)，會 NH3的解離度降低的 A B．KNO DE．Na2CO- -5．0.20molL·Na2CO3溶液與0.20molL·HCl溶液等體積混淆，混淆后溶液 pH為(H2CO3pKa2=10.25 A B． D． E．二、判斷題（正確的打“√”，錯誤的打“×”）[TOP] 溶液的濃度能影響弱電解質(zhì)的解離度，但對其解離均衡常數(shù)無影響 Ksp同種類的金屬難溶鹽電極，其金屬難溶 4．.波函數(shù)是指電子在核外空間某處微單位體積中電子出現(xiàn)的概率 pKa越靠近緩沖溶液的pH，該緩沖溶液的緩沖容量就必定越大 三.填空 某元素的價電子層有1個n=4，l=0的電子和10個n=3，l=2的電子，該元素的電子排布式為 （1）， （2）（指明A、B族）。-HCO-、HS、PO3-屬于兩性物質(zhì)的是（3）依據(jù)酸堿質(zhì)子理論， 在人體中（4）四、簡答 速率常數(shù)k五、計算 - - -pH值：（1）0.10molL·NaCN溶液；（2）0.10molL·NH3·H2O0.10mol·LHAc等體積混淆；（3）0.40mol·L-1HCl與0.20mol·L-1Na2CO3等體積混淆。（已知HCN，Ka=4.9×10-10；HAc，Ka=1.8×10-5；NH3，Ka=1.8×10-5；H2CO3，Ka1=4.3×10-7、Ka2=6.5×10-11）-NaOH-Na2CO3混淆試樣0.5628g，加酚酞指示劑用0.1401molL·HCl溶液滴定至終點，耗費32.25mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點又耗費21.76mL。求試樣中NaOHNa2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1.×2.√3.√4. （2）第四周期 IB2.（3）HCO-3.（4）HCO晶體浸透壓力主要生理功能是保持細(xì)胞內(nèi)外液水 電解質(zhì)均衡。因為細(xì)胞膜只同意水分子經(jīng)過，其余物質(zhì)（白質(zhì)，力的主要生理功能是保持毛細(xì)血管內(nèi)外水的相對均衡 這是因為分開血漿和細(xì)胞間液的是毛細(xì)血管 蛋白質(zhì)等大速率常數(shù)kk值取決于外面要素，主要包含溫度、壓力等條件。在溶液中，反響 k值還隨溶劑的不一樣