湘教版九年級化學(xué)上冊 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 物質(zhì)的構(gòu)成教育教學(xué)課件

構(gòu)成物質(zhì)的微粒

2、下列物質(zhì)：糖水、氮?dú)猓∟2）、二氧化硫（SO2）、氧氣（O2）、水（H2O）、酒精（C2H5OH）、石灰水、金剛石（C）、高錳酸鉀（K2MnO4）、氧化鋁（Al2O3）、氦氣（He）中屬于混合物是———屬于純凈物的是———屬于單質(zhì)的是———屬于化合物的是———屬于氧化物的是將糖加到水中，為什么杯中每滴水都是甜的？向空氣噴一點(diǎn)香水，為什么空氣中就有了香味？將一塊金屬無限分割，物質(zhì)還存在嗎？你知道嗎？向水中滴加紅墨水,觀察現(xiàn)象加熱碘,觀察現(xiàn)象100ml水+100ml酒精濾紙的變色實(shí)驗(yàn)(預(yù)備知識:酚酞是一種無色指示劑,遇到堿性物質(zhì)變成紅色;氨水是一種堿,顯堿性)1、由原子構(gòu)成的物質(zhì)有金剛石、硅、鋁、鐵氦氣、二氧化硅等2、原子的構(gòu)成觀看動畫：原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)原子原子核（+）核外電子：每個電子帶一個單位負(fù)電荷質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷中子：不帶電在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)

氫101

碳666

氧888

鐵263026

鈉111211如在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子核內(nèi)不一定含有種子不同種類的原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等原子的體積很小原子的質(zhì)量也很小原子在不斷地運(yùn)動原子是化學(xué)變化中的最小粒子氫原子1.667X10—27Kg

碳原子1.993X10—26Kg氧原子2.657X10—26Kg鐵原子9.288X10—26Kg相對原子質(zhì)量（符號為Ar）以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（等于1.66X10—27Kg）作為1個原子質(zhì)量單位，其他原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量單位的比值就是該原子的相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量=

該原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量X1/12

微粒

質(zhì)量

相對質(zhì)量

質(zhì)子1.6726X10—27Kg1

中子1.6749X10—27Kg1

電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

電子數(shù)

氫101

氘111

氚121

碳-12666

碳-13676

碳-146861、元素的概念：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。*決定元素種類的是核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）；元素只講種類不講個數(shù)，而原子既講個數(shù)又講種類2、元素符號的意義1、表示一種元素2、表示這種元素的一個原子3、表示該元素原子的相對原子質(zhì)量N的意義：①表示氮元素②表示一個氮原子③表示氮元素原子的相對原子質(zhì)量約為142N的意義：2個氮原子當(dāng)元素符號前有數(shù)字時，則失去了宏觀意義，只有微觀意義。1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：氮?dú)猓∟2）氧氣（O2）水（H2O）二氧化硫（SO2）酒精（C2H5OH）2、分子由原子構(gòu)成例如：每個水分子（H2O）由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成①分子很小；②分子之間有間隔；③分子在不斷運(yùn)動；④分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；同種分子，性質(zhì)相同，不同種分子，性質(zhì)不同相對分子質(zhì)量等于分子中所含原子的相對原子質(zhì)量之和例如：2專題3物質(zhì)的構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒

一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不停的運(yùn)動2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隔（一）構(gòu)成物質(zhì)的微粒的性質(zhì)2、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子一個電子帶一個單位負(fù)電荷質(zhì)子一個質(zhì)子帶一個單位正電荷中子不帶電原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子樓相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）、核外電子的分層排布可分為：一二三四五六七層也稱為：KLMNOPQ層能量：由高到低離核距離：由近到遠(yuǎn)（2）、排布規(guī)律①、每個電子層上最多能容納電子數(shù)為2n個如第一層n=1最多能容納電子數(shù)為2×1=2個第二層n=2最多能容納電子數(shù)為2×2=8個

第三層n=3最多能容納電子數(shù)為2×3=18個2222②、最外層電子數(shù)不超過8個、次外層電子數(shù)不超過18個、倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。③、電子總量從能量低的電子層向能量高的電子層由內(nèi)向外依次排布。（3）、歸納①當(dāng)最外層電子數(shù)為8個（最外層也是第一層時有2個）電子時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如稀有氣體）②金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個，容易失電子而形成陽離子③非金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4——7個，容易得電子而形成陰離子因此：元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)作業(yè)：畫出1——18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（二）分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子2.分子的構(gòu)成分子是由原子構(gòu)成的1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。如：水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。

3.相對分子質(zhì)量Fe3O4的相對分子質(zhì)量=56×3+16×4=232課堂練習(xí)：計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

CO2Ca（OH）2H2OP2O5作業(yè)：計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量1、Fe（OH）32、CuSO43、（NH4）3PO44、KAl（SO4）2

5：混和物與純凈物混合物：宏觀概念：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的；微觀概念：由不同種分子構(gòu)成的。

純凈物：宏觀概念：由一種物質(zhì)組成的。微觀概念：由同種分子構(gòu)成的。（三）、離子1.離子是什么？帶電的原子或原子團(tuán)叫離子；離子是由原子得、失電子而形成的。2.離子的分類

陽離子（失電子而形成帶正電）離子的分類陰離子（得電子而形成帶負(fù)電）3.離子符號的寫法4.離子化合物你要記得喲

由金屬元素與非金屬元素組成的化合物叫離子化合物，由離子構(gòu)成。

由非金屬元素與非金屬元素組成的化合物叫共價化合物，由分子構(gòu)成。如何區(qū)別哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成、哪些是由分子或離子構(gòu)成？大家思考討論

在化學(xué)變化中，原子可以得到或失去電子面轉(zhuǎn)化成離子；離子也可以通過失去或得到電子轉(zhuǎn)化成原子1、原子是__________________________________。它由____________和____________構(gòu)成，其中原子核由_______和______構(gòu)成的，每個______帶1個單位的正電_________不帶電2．Cl－離子與Cl原子相比，不同的是（）

A.電子層數(shù)B.核電荷數(shù)C.電子總數(shù)D.中子數(shù)6．在Ｆe、ＦeＦe三種粒子中，一定相同的是（ ）Ａ．電子層數(shù)Ｂ．核外電子數(shù)Ｃ．所帶電荷數(shù)Ｄ．核電荷數(shù)5.R離子的核外有10個電子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A.10B.12C.20D.243.已知某離子的核內(nèi)有n