魯科版高中化學(xué)必修二 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律課件(第2課時(shí))

第二章第一節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成第2課時(shí)高一年級(jí)化學(xué)

課前回顧觀察氯化鈉、氯化氫分子的形成過(guò)程，用語(yǔ)言描述這一過(guò)程。離子鍵陽(yáng)離子

陰離子易失電子易得電子靜電作用活潑金屬元素原子活潑非金屬元素原子共價(jià)鍵原子

原子易得電子易得電子共用電子非金屬元素原子非金屬元素原子請(qǐng)分析下列化合物的構(gòu)成情況?；衔锘瘜W(xué)式形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類(lèi)型水氨氣氯化鉀氯化鈣氫氧化鈉遷移·應(yīng)用化合物化學(xué)式形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵類(lèi)型水學(xué)生1：水中有氫離子、氫氧根離子，所以離子形成離子鍵。學(xué)生2：水由水分子構(gòu)成，水分子又由氫原子和氧原子構(gòu)

成，所以水分子中氫原子和氧原子形成共價(jià)鍵。H、O共價(jià)鍵H2O√×你能書(shū)寫(xiě)水分子的電子式嗎？化合物化學(xué)式形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類(lèi)型水H2OH、O共價(jià)鍵化合物化學(xué)式形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類(lèi)型氨氣N、H共價(jià)鍵NH3你能書(shū)寫(xiě)氨氣分子的電子式嗎？化合物化學(xué)式形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類(lèi)型氯化鉀你能書(shū)寫(xiě)氯化鉀的電子式嗎？K+、Cl-離子鍵KCl化合物化學(xué)式形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類(lèi)型氯化鉀KClK+、Cl-離子鍵氯化鈣Ca2+、Cl-離子鍵CaCl2你能書(shū)寫(xiě)CaCl2的電子式嗎？化合物化學(xué)式形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類(lèi)型氫氧化鈉Na+、OH-

離子鍵、共價(jià)鍵NaOH學(xué)生1：氫氧化鈉中有活潑金屬元素原子，鈉原子易失電子，所

以也應(yīng)該是離子鍵。學(xué)生2：鈉原子失去的電子去哪了？學(xué)生3：那氫原子的作用是什么？化合物化學(xué)式形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類(lèi)型氫氧化鈉NaOHNa+、OH-離子鍵共價(jià)鍵你能書(shū)寫(xiě)NaOH的電子式嗎？√×學(xué)生1：學(xué)生2：化合物化學(xué)式形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵類(lèi)型水H2OH、O共價(jià)鍵氨氣NH3N、H共價(jià)鍵氯化鉀KClK+、Cl-離子鍵氯化鈣CaCl2Ca2+、Cl-離子鍵氫氧化鈉NaOHNa+、OH-離子鍵共價(jià)鍵判斷化學(xué)鍵的一般思路：原子結(jié)構(gòu)→原子得失電子趨勢(shì)→成鍵微

粒→化學(xué)鍵類(lèi)型思考：你能對(duì)這些化合物進(jìn)行分類(lèi)嗎？物質(zhì)類(lèi)別元素組成化學(xué)鍵化合物化學(xué)式形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵類(lèi)型水H2OH、O共價(jià)鍵氨氣NH3N、H共價(jià)鍵氯化鉀KClK+、Cl-離子鍵氯化鈣CaCl2Ca2+、Cl-離子鍵氫氧化鈉NaOHNa+、OH-離子鍵共價(jià)鍵化合物化學(xué)式形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類(lèi)型化合物類(lèi)別水H2OH、O共價(jià)鍵氨氣NH3N、H共價(jià)鍵氯化鉀KClK+、Cl-離子鍵氯化鈣CaCl2Ca2+、Cl-離子鍵氫氧化鈉NaOHNa+、OH-離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物：由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。共價(jià)化合物：由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物?；衔镱?lèi)型與化學(xué)鍵類(lèi)型的關(guān)系1.離子化合物中一定存在離子鍵。2.離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵。3.共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵。4.共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。概念辨析√√√×思考：你還能舉出其他的離子化合物和共價(jià)化合物嗎？學(xué)生1：離子化合物還有MgCl2、KOH等學(xué)生3：共價(jià)化合物還有鹽酸、CO2、H2、NH3、Cl2、CH4等學(xué)生2：離子化合物還有CaO、Na2O、Na2O2等思考：你還能舉出其他的離子化合物和共價(jià)化合物嗎？學(xué)生4：共價(jià)化合物好像都是由非金屬元素組成的，NH4Cl是共價(jià)化合物嗎？學(xué)生5：共價(jià)化合物都是由非金屬元素組成的，但是由非金屬

元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物。我可以這樣

認(rèn)為嗎？有下列一組物質(zhì)：HClCO2H2OH2NaOHCl2NaFCH4CaOMgCl2思考：這些物質(zhì)中分別存在哪些類(lèi)型的化學(xué)鍵？

哪些物質(zhì)屬于離子化合物？

哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物？鞏固提升化學(xué)式化學(xué)鍵類(lèi)型化合物類(lèi)別HClCO2H2OH2NaOHCl2NaF

CH4MgCl2共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物現(xiàn)有下列一組物質(zhì)：HClCO2H2OH2NaOHCl2NaFCH4CaOMgCl2這些物質(zhì)是否還有其他的分類(lèi)方法？分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？離子化合物：強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物共價(jià)化合物：非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機(jī)化合物在溶液中，氯化鈉、氯化氫分子都可以在水分子的作用下電離出離子而導(dǎo)電。熔融狀態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不可以導(dǎo)電。拓展視野離子化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電拓展視野問(wèn)題：在含有共價(jià)鍵的物質(zhì)中，根據(jù)共用電子對(duì)的偏移情況，你還

可以怎樣分類(lèi)？非極性共價(jià)鍵（非極性鍵)：極性共價(jià)鍵（極性鍵）：H2O

CO2CH4

H2

Cl2

分子結(jié)構(gòu)相似的HF、HCl、HBr、HI中共價(jià)鍵強(qiáng)度從HF到HI逐漸減弱，因此這4種氫化物的熱穩(wěn)定性從HF到HI也逐漸減弱。拓展視野思考：你能總結(jié)化合物的構(gòu)成與分類(lèi)的關(guān)系嗎？應(yīng)用實(shí)踐

下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

（）①M(fèi)gF2

②Na2O2

③NaOH

④NH4Cl

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2

⑧H2SO4A.②④⑤⑦⑧ B.②③④C.①②③④⑧ D.①③⑤⑥B應(yīng)用實(shí)踐

下列說(shuō)法中正確的是

（）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.一種金屬元素和一種非金屬元素形成的ABn型化合物，

一定是離子化合物B應(yīng)用實(shí)踐

下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程,正確的是（）B應(yīng)用實(shí)踐

同主族元素形成的同一類(lèi)型化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述正確的是（）A.是一種共價(jià)化合物B.既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.受熱時(shí)不會(huì)分解B應(yīng)用實(shí)踐

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成

化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙

可與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反

應(yīng)形成鹽丙。Q、W、X、Y、Z分別為什么元素？甲CH4乙NH3丙(NH4)2SO4應(yīng)用實(shí)踐

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成

化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙

可與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反

應(yīng)形成鹽丙。Q、W、X、Y、Z分別為什么元素？Q：HW：CX：NY:OZ:S應(yīng)用實(shí)踐

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成

化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙

可與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反

應(yīng)形成鹽丙。

甲的電子式為

。應(yīng)用實(shí)踐

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成

化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙

可與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反

應(yīng)形成鹽丙。

Q和Y形成的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的化合物是共價(jià)化合物

還是離子化合物？共價(jià)化合物H2O2應(yīng)用實(shí)踐

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成

化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙

可與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反

應(yīng)形成鹽丙。

鹽丙中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有

。

離子鍵、共價(jià)鍵丙(NH4)2SO4第3章簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物第1節(jié)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第1課時(shí)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的一般性質(zhì)碳原子的成鍵特點(diǎn)

一、認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的一般性質(zhì)1.定義:大多數(shù)含有_______的化合物。碳元素【做一做】下列化合物中屬于有機(jī)物的是_________;屬于無(wú)機(jī)物的是_____。①甲烷;②聚氯乙烯;③淀粉;④碳酸鈣;⑤醋酸;⑥純堿。①②③⑤④⑥2.性質(zhì)(1)一般共性①大多數(shù)熔點(diǎn)較低,常溫下為液態(tài)或固態(tài)。②大多數(shù)難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。③大多數(shù)受熱易分解,而且易燃燒。(2)差異①揮發(fā)性:如乙醇、苯等易揮發(fā),而甘油等難揮發(fā)。②溶解性:大多數(shù)難溶于水,但乙醇、乙酸等易溶于水。③熱穩(wěn)定性:大多數(shù)受熱易分解,但酚醛樹(shù)脂等具有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性。④特征性質(zhì):許多有機(jī)化合物具有一定的特性,如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色?！厩膳袛唷?1)含有碳元素的物質(zhì)一定是有機(jī)物。 (

)提示:×。碳單質(zhì)、碳的氧化物和碳酸鹽等都不屬于有機(jī)物。(2)大多數(shù)有機(jī)物的熔沸點(diǎn)較低。 (

)提示:√。大多數(shù)有機(jī)物都是由分子構(gòu)成,熔沸點(diǎn)比較低。(3)有機(jī)物都不溶于水。 (

)提示:×。多數(shù)有機(jī)物水溶性較差,但是部分有機(jī)物(如乙醇、乙酸等)易溶于水?！疚⑺伎肌坑袡C(jī)物只能從動(dòng)植物等有機(jī)體中獲得嗎?提示:不一定。早先人們已知的有機(jī)物都從動(dòng)植物等有機(jī)體中取得,后來(lái)科學(xué)家們先后用無(wú)機(jī)物人工合成許多有機(jī)物,如尿素[CO(NH2)2]、醋酸(CH3COOH)、脂肪等,隨著有機(jī)化學(xué)的發(fā)展,大量的有機(jī)物被合成出來(lái)?！厩榫场に伎肌考彝ド钪谢瘜W(xué)無(wú)處不在,觀察下列常見(jiàn)的生活用品,其主要的成分中哪些屬于有機(jī)物?它們與無(wú)機(jī)物的性質(zhì)完全不同嗎?提示:醫(yī)用酒精中的乙醇、食醋中的醋酸以及花生油都屬于有機(jī)物,醫(yī)用酒精和食醋中的水以及純堿屬于無(wú)機(jī)物。有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的性質(zhì)既有相同點(diǎn)也有不同點(diǎn),如乙醇、醋酸與純堿都易溶于水,但是花生油難溶于水;乙醇、花生油容易燃燒,而純堿不能燃燒。二、認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)(1)烴:僅由___、___兩種元素組成的有機(jī)化合物,又叫___________。___是組成最簡(jiǎn)單的烴。碳?xì)涮細(xì)浠衔顲H4(2)幾種烴的組成和結(jié)構(gòu)甲烷乙烯乙炔結(jié)構(gòu)式

H—C≡C—H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2＝CH2CH≡CH官能團(tuán)碳碳雙鍵碳碳三鍵甲烷乙烯乙炔球棍模型

填充模型

分子構(gòu)型正四面體平面形直線形2.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)碳原子成鍵特點(diǎn)碳原子連接方式的多樣性成鍵原子的多樣性成鍵個(gè)數(shù)的多樣性成鍵方式的多樣性碳原子除與碳原子之間成鍵外也可以與_____________等其他元素原子形成共價(jià)鍵每個(gè)碳原子形成__個(gè)共價(jià)鍵單鍵(_________)雙鍵(_________)三鍵(—C≡C—)碳原子之間可以構(gòu)成_____或_____鹵素、氧、氮4碳鏈碳環(huán)【想一想】分析下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中原子間的成鍵情況是否合理。提示:(1)合理。因?yàn)镃、N、H原子均符合成鍵情況,C形成4個(gè)共價(jià)鍵,N形成3個(gè)共價(jià)鍵,H形成1個(gè)共價(jià)鍵。(2)不合理。因?yàn)镃、Si屬于同主族元素,均應(yīng)形成4個(gè)共價(jià)鍵。(3)合理。因?yàn)镃、O、S、H原子均符合成鍵情況,C形成4個(gè)共價(jià)鍵,O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵,H形成1個(gè)共價(jià)鍵。(4)合理。因?yàn)镃、S、H原子均符合成鍵情況,C形成4個(gè)共價(jià)鍵,S形成2個(gè)共價(jià)鍵,H形成1個(gè)共價(jià)鍵。3.同系物(1)概念:_____相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)___原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱(chēng)為同系物。(2)實(shí)例:碳原子個(gè)數(shù)不同的烷烴互為同系物,如CH4與____、C3H8等互為同系物。結(jié)構(gòu)CH2C2H64.烷烴(1)概念:碳原子之間都以_____結(jié)合成_____,碳原子的剩余價(jià)鍵均與_______結(jié)合,這樣的烴稱(chēng)為烷烴,也叫作飽和鏈烴。(2)分子通式:_____________________。單鍵碳鏈氫原子CnH2n+2(n≥1且n為整數(shù))【巧判斷】(1)含有碳、氫元素的有機(jī)物一定是烴。 (

)提示:×。只含有碳、氫兩種元素的有機(jī)物屬于烴。(2)分子式為C4H10的有機(jī)物屬于烷烴。 (

)提示:√。分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴。知識(shí)點(diǎn)一有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物性質(zhì)的比較【重點(diǎn)釋疑】有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物結(jié)構(gòu)大多數(shù)有機(jī)化合物只含共價(jià)鍵有些含離子鍵,有些含共價(jià)鍵或同時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵溶解性多數(shù)不溶于水,易溶于汽油、酒精等有機(jī)溶劑多數(shù)溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物耐熱性多數(shù)不耐熱,熔點(diǎn)較低(一般低于400℃)多數(shù)耐熱,熔點(diǎn)較高可燃性多數(shù)能燃燒多數(shù)不能燃燒化合物類(lèi)型多數(shù)為共價(jià)化合物,多數(shù)屬于非電解質(zhì)有離子化合物,也有共價(jià)化合物,多數(shù)(如酸、堿、鹽等)屬于電解質(zhì)有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)特點(diǎn)一般比較復(fù)雜,副反應(yīng)多,反應(yīng)速率慢,方程式一般用“→”連接一般比較簡(jiǎn)單,副反應(yīng)少,反應(yīng)速率快,方程式一般用“====”連接【易錯(cuò)提醒】有機(jī)物中的“大多數(shù)”有機(jī)化合物的性質(zhì)是指大多數(shù)有機(jī)物的性質(zhì),并不是絕對(duì)的。(1)大多數(shù)有機(jī)物難溶于水,但乙醇、乙酸(醋酸)等易溶于水。(2)大多數(shù)有機(jī)物可以燃燒,但CCl4卻能滅火。(3)大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì),但醋酸及其鹽在溶液中能夠發(fā)生電離。(4)大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)進(jìn)行得很慢,但一些有機(jī)炸藥爆炸是在瞬間完成的?！舅伎肌び懻摗?1)書(shū)寫(xiě)有機(jī)化學(xué)方程式時(shí)用“→”,是因?yàn)橛袡C(jī)化學(xué)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律嗎?提示:不是。有機(jī)化學(xué)方程式不用“====”而用“→”,是因?yàn)橐话阌袡C(jī)反應(yīng)副反應(yīng)多,反應(yīng)慢,但仍遵循質(zhì)量守恒定律。(2)有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑,易溶于有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)物嗎?提示:不一定。一些物質(zhì)(如單質(zhì)溴、單質(zhì)碘等)也易溶于有機(jī)溶劑,但它們都不屬于有機(jī)物?！景咐痉丁俊镜淅?2019·滁州高一檢測(cè))下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是 (

)A.有機(jī)物大多數(shù)易溶于水B.有機(jī)物只含有碳、氫兩種元素C.含碳元素的化合物不一定屬于有機(jī)物D.有機(jī)物都易燃燒【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)有機(jī)化合物一定含有碳元素,但是有些無(wú)機(jī)物也含有碳元素。(2)有機(jī)化合物的一般通性中有很多特例?！窘馕觥窟xC。大多數(shù)有機(jī)物難溶于水,A錯(cuò)誤;有機(jī)物除含有碳元素外,還可能含有氫、氧、氮、硫等元素,B錯(cuò)誤;含碳元素的還有單質(zhì)、碳的氧化物等,這些物質(zhì)不屬于有機(jī)物,C正確;有的有機(jī)物是滅火劑,如CCl4,D錯(cuò)誤?！具w移·應(yīng)用】(2019·北師大附中高一檢測(cè))下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中,正確的是 (

)A.有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來(lái)的物質(zhì)B.有機(jī)物都是共價(jià)化合物C.有機(jī)物不一定都難溶于水D.有機(jī)物不具備無(wú)機(jī)物的性質(zhì)【解析】選C。很多有機(jī)物可以合成出來(lái),A不正確;有機(jī)物分子中各原子大都以共價(jià)鍵結(jié)合,為共價(jià)化合物,但也有形成離子鍵的離子化合物,如CH3COONa、CH3COONH4等,B不正確;有機(jī)物大多數(shù)不溶于水,但也有易溶于水的,如乙醇、乙酸、葡萄糖等,C正確;有機(jī)物與無(wú)機(jī)物性質(zhì)差別較大,但有些有機(jī)物具有某些無(wú)機(jī)物的性質(zhì),如乙酸(CH3COOH)具有酸性等,D不正確。知識(shí)點(diǎn)二有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的表示方法【要點(diǎn)釋疑】種類(lèi)實(shí)例含義應(yīng)用范圍分子式C2H6用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子,可反映出一個(gè)分子中原子的種類(lèi)和數(shù)目多用于研究物質(zhì)組成種類(lèi)實(shí)例含義應(yīng)用范圍最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)CH3表示組成物質(zhì)的各元素原子最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子有共同組成的物質(zhì)電子式

用“·”或“×”表示原子最外層電子成鍵情況的式子多用于表示離子型、共價(jià)型的物質(zhì)種類(lèi)實(shí)例含義應(yīng)用范圍結(jié)構(gòu)式

①用短線“—”表示原子所形成的共價(jià)鍵,能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)②能表示分子中原子的結(jié)構(gòu)或排列順序,但不能表示空間構(gòu)型①多用于研究有機(jī)物的性質(zhì)②由于能反映有機(jī)物的結(jié)構(gòu),有機(jī)反應(yīng)常用結(jié)構(gòu)式表示種類(lèi)實(shí)例含義應(yīng)用范圍結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3—CH3結(jié)構(gòu)式中省略部分短線“—”,著重突出結(jié)構(gòu)特點(diǎn)同“結(jié)構(gòu)式”球棍模型

小球表示原子,短棍表示共價(jià)鍵表示分子內(nèi)各原子在空間的相對(duì)位置和立體構(gòu)型種類(lèi)實(shí)例含義應(yīng)用范圍填充模型

用不同體積的小球表示不同原子的大小能表示分子內(nèi)各成鍵原子的相對(duì)大小和結(jié)合順序【規(guī)律方法】正確認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的表示方法(1)注意區(qū)分電子式和結(jié)構(gòu)式之間的關(guān)系。電子式是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ),只有會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式才會(huì)書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式。(2)注意結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的關(guān)系。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)之上省略部分價(jià)鍵或者將所有價(jià)鍵均省略的情況。(3)分子式的最簡(jiǎn)整數(shù)比即為最簡(jiǎn)式。(4)填充模型(比例模型)最能體現(xiàn)分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)?！舅伎肌び懻摗?1)根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)式可確定甲烷分子中C—H鍵的夾角為90°嗎?為什么?提示:不能。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只能表明原子間的成鍵方式,與空間構(gòu)型無(wú)關(guān),甲烷分子為空間正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。(2)結(jié)構(gòu)式只能表示有機(jī)物嗎?提示:不一定。無(wú)機(jī)物也可以用結(jié)構(gòu)式來(lái)表示,如二氧化碳:O＝C＝O?！景咐痉丁俊镜淅?2019·嘉興高一檢測(cè))下列各項(xiàng)中,表達(dá)正確的是 (

)A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2B.C2H2分子的結(jié)構(gòu)式:CH≡CHC.乙烷的最簡(jiǎn)式:CH3D.甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為

【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)結(jié)構(gòu)式并不能表示其真實(shí)的結(jié)構(gòu);(2)書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)雙鍵或三鍵不能省略?！窘馕觥窟xC。書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí),碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能省略,A錯(cuò);書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式時(shí)要把所有的化學(xué)鍵都寫(xiě)出來(lái),B錯(cuò);乙烷的分子式為C2H6,因此其最簡(jiǎn)式為CH3,C正確;甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),D錯(cuò)?！灸割}追問(wèn)】(1)與是否為同一種物質(zhì)? 提示:二者是同一種物質(zhì)。因?yàn)榧淄闉檎拿骟w結(jié)構(gòu),分子中的任意兩個(gè)頂點(diǎn)均處于相鄰位置,因此兩者是同一種物質(zhì)。(2)CH2Cl2的分子構(gòu)型是否為正四面體結(jié)構(gòu)?提示:否。由于氫原子和氯原子的半徑不同,因此CH2Cl2為四面體結(jié)構(gòu),但不是正四面體結(jié)構(gòu)。【遷移·應(yīng)用】1.(2019·泰安高一檢測(cè))下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 (

)A.甲烷的結(jié)構(gòu)式:CH4B.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH3C.四氯化碳的電子式:D.丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C3H8

【解析】選B。甲烷的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3,B項(xiàng)正確;CCl4的電子式應(yīng)為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3CH2CH3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.如圖是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型圖。下列說(shuō)法正確的是 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)(

)A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)B.CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)C.CH4和CCl4中的化學(xué)鍵完全相同D.CH4、CCl4的結(jié)構(gòu)相同,性質(zhì)也相同【解析】選B。甲烷、四氯化碳中各自的鍵的長(zhǎng)度相等,故為正四面體,一氯甲烷中“C—H”和“C—Cl”鍵的長(zhǎng)度不等,故CH3Cl不是正四面體結(jié)構(gòu)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】

(2019·貴港高一檢測(cè))(1)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問(wèn)題:①上述哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況________(填字母,下同)。

a.Ⅰ

b.Ⅱ

c.Ⅲ

d.Ⅳ②下列事實(shí)能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是______。

a.CH3Cl只代表一種物質(zhì)b.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)c.CHCl3只代表一種物質(zhì)dl4只代表一種物質(zhì)(2)烴分子中的碳原子與氫原子結(jié)合的方式是________。

a.形成4對(duì)共用電子對(duì) b.通過(guò)1個(gè)共價(jià)鍵c.通過(guò)2個(gè)共價(jià)鍵 d.通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵【解析】(1)①這幾種形式中,結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空間構(gòu)型,但其中填充模型更能形象地表達(dá)出H、C的位置及所占比例,電子式只反映原子的最外層電子的成鍵情況。②如果甲烷是平面正方形結(jié)構(gòu),則CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一種結(jié)構(gòu),但CH2Cl2卻有兩種結(jié)構(gòu),一種是兩個(gè)氯原子相鄰,另一種是兩個(gè)氯原子處于對(duì)角關(guān)系。如果甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),其4個(gè)頂點(diǎn)的位置完全相同,它的一氯代物(CH3Cl)、二氯代物(CH2Cl2)、三氯代物(CHCl3)、四氯代物(CCl4)都只有一種結(jié)構(gòu)。所以,CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu),可以判斷CH4應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。(2)烴分子中碳原子與氫原子間只能形成一對(duì)共用電子對(duì),即一個(gè)共價(jià)鍵。答案:(1)①d②b

(2)b知識(shí)點(diǎn)三甲烷的取代反應(yīng)【重點(diǎn)釋疑】1.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)反應(yīng)條件光照時(shí),甲烷與氯氣發(fā)生平靜的取代反應(yīng);若在強(qiáng)光直射下,兩者則可能發(fā)生爆炸反應(yīng)物甲烷能與氯氣單質(zhì)反應(yīng),但不能與氯水反應(yīng)反應(yīng)特點(diǎn)(1)“一上一下,取而代之”,用一個(gè)鹵素原子代替一個(gè)氫原子,下來(lái)的氫原子與鹵素原子形成鹵化氫。(2)該反應(yīng)為連鎖反應(yīng),即使甲烷與氯氣按1∶1混合反應(yīng),得到的有機(jī)產(chǎn)物也不是只有一氯甲烷,而是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物反應(yīng)產(chǎn)物不論如何控制反應(yīng)物的用量,反應(yīng)產(chǎn)物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四種有機(jī)物與HCl形成的混合物,五種產(chǎn)物中HCl最多物質(zhì)的量的關(guān)系參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量=生成的HCl的物質(zhì)的量=有機(jī)產(chǎn)物中氯原子的物質(zhì)的量2.取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的比較類(lèi)別取代反應(yīng)置換反應(yīng)定義有機(jī)物分子里的原子(或原子團(tuán))被其他原子(或原子團(tuán))所替代的反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)反應(yīng)物一種有機(jī)物和另一種化合物或單質(zhì)一種單質(zhì)和一種化合物類(lèi)別取代反應(yīng)置換反應(yīng)生成物一般生成兩種新化合物一種化合物和一種單質(zhì)副反應(yīng)通常有副反應(yīng)發(fā)生通常沒(méi)有副反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)條件反應(yīng)受催化劑、溫度、光照等外界條件影響反應(yīng)一般遵循氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律等實(shí)例CH4+Cl2CH3Cl+HClZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑光照

【思考·討論】(1)CH4與Cl2反應(yīng)共有幾種產(chǎn)物?根據(jù)取代反應(yīng)的原理,思考能否用CH4和Cl2按1∶1的體積比混合來(lái)制取純凈的CH3Cl?提示:CH4和Cl2的反應(yīng)是連鎖反應(yīng),不可能只發(fā)生第一步取代反應(yīng),生成物為混合物,即CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四種有機(jī)物與氯化氫形成的混合物,CH3Cl的產(chǎn)率低。因此不能用CH4和Cl2按1∶1的體積比混合來(lái)制取純凈的CH3Cl。(2)CH4和Cl2取代反應(yīng)的產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是什么?它與Cl2在物質(zhì)的量上有什么關(guān)系?提示:因?yàn)樵贑H4和Cl2的取代反應(yīng)中,每一步都有HCl生成,故產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl。根據(jù)化學(xué)方程式可知,每生成1molHCl則消耗1molCl2,故反應(yīng)生成的HCl與反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量相等?！景咐痉丁俊镜淅坷眉淄榕c氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖所示:請(qǐng)思考:(1)寫(xiě)出甲烷與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,并判斷反應(yīng)的類(lèi)型。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)提示:CH4和Cl2在漫射光條件下發(fā)生如下反應(yīng):CH4+Cl2CH3Cl+HCl;CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl;CH4+3Cl2CHCl3+3HCl;CH4+4Cl2CCl4+4HCl。反應(yīng)的類(lèi)型為取代反應(yīng)。

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(2)理論上欲獲得最多的氯化氫,Cl2與CH4的體積比應(yīng)控制為多少?(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)提示:根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn),取代甲烷分子中的1個(gè)氫原子需要1個(gè)Cl2,因此要獲得最大量的HCl,需要將甲烷分子中的所有氫原子全部取代,故Cl2與CH4的體積比應(yīng)大