人教版高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)及重點(diǎn)題型梳理

資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)溝通使用資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)溝通使用檔必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型〔常考學(xué)問(wèn)點(diǎn)

〕穩(wěn)固練習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

硫及其氧化物了解大氣污染的主要?dú)怏w、緣由及影響程度和解決措施。把握二氧化硫的性質(zhì)，包括氧化性、復(fù)原性和漂白性。了解硫元素的存在形式，以及硫單質(zhì)的性質(zhì)。了解三氧化硫和硫化氫的性質(zhì)。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、硫單質(zhì)【硫及其氧化物ID:395510#硫的性質(zhì)】硫在自然界中的的存在。游離態(tài)的硫：存在于火山口四周或地殼的巖層里。、黃銅礦S、石膏OH〕2等。硫還存在于石油、自然氣、煤等化石燃料中。硫的物理性質(zhì)。

2 4 2單質(zhì)硫的顏色是黃色，格外脆，簡(jiǎn)潔粉碎；熔點(diǎn)比較低，略微受熱，就會(huì)熔化成液體；硫蒸氣的顏色也是黃色；硫單質(zhì)的溶解性比較特別：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2

。硫的化學(xué)性質(zhì)由于硫原子最外層有6。硫單質(zhì)處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性。與絕大多數(shù)金屬反響Fe+SFeS2Cu+S △CuS)2)2除去有毒的g)

+S△H

S〔H

S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)復(fù)原性〕2 2 2硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。化學(xué)方程式：S+O2

點(diǎn)燃 SO2

+3HO2

2的性質(zhì)

2 3 2〔一〕二氧化硫的物理性質(zhì)認(rèn)真整理認(rèn)真整理資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)溝通使用資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)溝通使用氣味：有刺激性毒性：有毒密度：比空氣大體積水大約能溶解40體積的SO。2〔二〕二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【硫及其氧化物ID:395510#二氧化硫】2

是一種重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性?！?〔1〕與HO反響：SO+HO22 2〔亞硫酸，二元中強(qiáng)酸，只能存在于水中〕2 3

2

具有酸性氧化物的通性O(shè)OHO2 2 3 22 3OOHO aOOH〕2 2 3 2 2 3 2 2 32 2 3 22 3 2 32

均可使澄清石灰水變渾濁〕2 2與堿性氧化物的作用要點(diǎn)詮釋：SO2

的污染，此方法稱為“鈣基固硫”，其反響方程式：OOO△ 。2 3 3 2 4與酸堿指示劑反響能使石蕊試液變紅色與某些鹽反響2 3 2 3 2 2aOOH2 3 2 2 3SO2

具有氧化性和復(fù)原性SO中的S+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性、也有復(fù)原性，但以復(fù)原性為主。①氧化性：2①氧化性：

：Cl

、Br、I 〕2 2 2 2 4 2 2 2 22 4 2 2 4 4 2 42 3 2 2 4 2SO可以被H

等多種強(qiáng)氧化劑所氧化2 2 2 2 2 3 3要點(diǎn)詮釋：由于二氧化硫的復(fù)原性，在某些反響中，不能完全類比于二氧化碳，例如將二氧化硫通入漂白粉溶液中，是錯(cuò)誤的，由于HClO有強(qiáng)氧化性，CaSO3

2 2 2 3有強(qiáng)復(fù)原性，二者不行能共存。SO2

的特性：漂白性SOO2 2要點(diǎn)詮釋：SO在日常生活中有肯定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用2于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)峻損害，并有致癌作用。〔三〕SO2

的污染酸雨：空氣中SOx

x

2

制備、鑒定、枯燥、除雜、用途SO制備22 3 2 4 2 4 2 2

易溶于水a(chǎn)

應(yīng)選用固體，而HSO宜選用較濃的溶液。

2 2 3 2 4②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置:NaHSO溶液3SO2

的鑒定：通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色。潮濕的藍(lán)色石蕊試變紅。

的枯燥：濃H

。2 2 4吸取SO2

尾氣：可選用酸性高錳酸鉀溶液或堿液等。

的用途：制H

、漂白劑、殺菌、消毒。2 2 43物理性質(zhì)：三氧化硫又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體，熔，沸點(diǎn)。化學(xué)性質(zhì)：是HSO

2 4SO+H

O=HSO3 2 2 4CaO+SO=CaSO

3+SO

4=CaSO+HO2 3 4 22 3 2 4SO+HO=HSO3

2 2

4性質(zhì)比照元素化合價(jià)SO元素化合價(jià)SO2+4〔中間價(jià)態(tài)〕CO2+4〔最高正價(jià)〕氣味毒性有毒無(wú)味無(wú)毒化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)溶解性SO+HO2 2HSO2 3CO+HO2 2HCO23OOH)22322232溶液33OOH)2 23232 2322323反響不反響弱氧化性O(shè)O2222 △2CO復(fù)原性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化形成酸雨無(wú)漂白性鑒別無(wú)①利用二氧化硫的復(fù)原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水看是否褪色鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別CO2

SO，可用品紅或高錳酸鉀溶液或溴水來(lái)鑒別。2②要鑒別SOCOSO，然后除凈SO，再通入澄清石灰水檢驗(yàn)CO。2 2 2 2 2③試驗(yàn)室常用NaOH溶液吸取SO

。SO2

2的化學(xué)性質(zhì)

2 2 3 2例1、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 。A．SO2

4

水溶液褪色2

2SO3少量SO2

通過(guò)濃的CaCl2

溶液能生成白色沉淀2

2

可以將氧化劑KMnO4

SO通入澄清的石灰水跟CO2

2

很難被氧氣氧化，只有在

的水化物是H

的酸性3錯(cuò)。

2 2 3 2 3SO2

CO2

都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，特別是與澄清石灰水的反響極為相像，注

的最大區(qū)分在于SO

只有氧化2 2 2 2 2 2CO2

SO2

混合氣體鑒別的試驗(yàn)題，品紅溶液常要使用SO2

的存在以及證明SO2

已被除盡。舉一反三：【變式1】以下現(xiàn)象說(shuō)明SO2

具有氧化性的是〔 。A．SO2B．SO2C．SO2

通入石蕊試液中使之變紅通人氯水中使之褪色

通入飽和HS溶液中析出淺黃色沉淀2【變式2】能鑒別CO2品紅溶液

22

〕澄清石灰水紫色石蕊試液

氯化鋇溶液和氯水混合液2

2

溶于水可得碳酸和亞硫酸，均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試劑變紅。它們與澄清CO2

SO2

SO2

具有復(fù)原性，可以在水溶液CO2

2

2

沒(méi)有，答案選：AD。【變式3】檢驗(yàn)溶液中的離子，試驗(yàn)步驟和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是〔 〕參加AgNOCl-。3參加HNO酸化的Ba(NO)

溶液，有白色沉淀生成，證明肯定含SO 離子。3 32

42—參加HCl后產(chǎn)生氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又變成紅色，證明肯定含SO

離子。參加BaCl

溶液，有白色沉淀，證明肯定含SO 離子。

32—2

32—【解析】A項(xiàng)，加AgNOCl-，也可能有SO

—等。B項(xiàng)，參加HNO酸3 42 32 3

離子，也可能是SO3被氧化成SO

2—D項(xiàng)，參加BaCl—

4

42—

32—42 2類型二、二氧化硫的制取

42 32 322

并驗(yàn)證SO2

的某些性質(zhì)的裝置圖，試答復(fù)：在⑥中發(fā)生的化學(xué)反響方程式。①中的試驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試，此試驗(yàn)證明SO2

是 氣體。②中的品紅溶，證明SO2

有 。③中的試驗(yàn)現(xiàn)象，證明SO2④中的試驗(yàn)現(xiàn)象，證明SO2

有 有 ⑤的作用，反響的化學(xué)方程式。2 3 2 4 2 4 2 2變紅酸性褪色漂白性變渾濁氧化褪色復(fù)原，2防止污染空氣HO2 2 3