分子間作用力分子晶體

分子間存在作用力的事實：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生三態(tài)變化，說明分子間存在作用力?，F(xiàn)在是1頁\一共有26頁\編輯于星期三一、分子間作用力

分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力

3.類型：

常見的分子間作用力:范德華力和氫鍵

2.實質(zhì)：

分子間作用力也是一種靜電作用，但比化學(xué)鍵弱得多１.概念：現(xiàn)在是2頁\一共有26頁\編輯于星期三(1)范德華力很弱，(2)范德華力一般沒有飽和性和方向性.只要分子周圍空間準(zhǔn)許，當(dāng)氣體分子凝聚時，它總是盡可能吸引更多的其它分子二.范德華力是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子間的作用力。1、什么是范德華力范德華力與共價鍵的區(qū)別P53表3-8現(xiàn)在是3頁\一共有26頁\編輯于星期三鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點的數(shù)據(jù)見表3-9。請你根據(jù)表中的數(shù)據(jù)與同學(xué)交流討論以下問題：（1）鹵素單質(zhì)的熔、沸點又怎樣的變化規(guī)律？（2）導(dǎo)致鹵素熔、沸點規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律又怎樣的關(guān)系？單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4表3-9鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點結(jié)論：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其熔、沸點一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高現(xiàn)在是4頁\一共有26頁\編輯于星期三分子HClHBr相對分子質(zhì)量范德華力(kJ/mol)熔點/℃沸點/℃HI12826.00-50.8-35.48123.11-98.5-6736.521.14-114.8-84.9對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，熔沸點也隨之升高。結(jié)論：現(xiàn)在是5頁\一共有26頁\編輯于星期三（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，一般相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大?？朔肿娱g作用力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高。（2）分子的大小、分子的空間構(gòu)型和分子的電荷分布是否均勻等，都會對范德華力產(chǎn)生影響。2.影響范德華力大小的因素現(xiàn)在是6頁\一共有26頁\編輯于星期三3、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響結(jié)論：（1）影響對象：由分子構(gòu)成的物質(zhì)（2）影響由分子組成物質(zhì)的一些物理性質(zhì)：如熔點、沸點、溶解度等。例：氧氣在水中的溶解度比氮氣大，原因是氧分子與水分子之間的范德華力大問題：范德華力對什么樣的物質(zhì)的什么性質(zhì)產(chǎn)生影響？現(xiàn)在是7頁\一共有26頁\編輯于星期三H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點現(xiàn)在是8頁\一共有26頁\編輯于星期三結(jié)論：H2O、NH3

、HF比同主族氫化物的沸點高？猜想：H2O、NH3、HF除了范德華力之外，是否還存在一種作用力？現(xiàn)在是9頁\一共有26頁\編輯于星期三三、氫鍵在水分子中的O—H中，共用電子對強烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中氧原子的孤電子對產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵?，F(xiàn)在是10頁\一共有26頁\編輯于星期三注意：a．氫鍵的本質(zhì)還是分子間的靜電吸引作用。b．氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種比范德華力稍強的靜電引力。如在水分子中，O-H鍵的鍵能為462．8lkJ·mol一1，而水分子間氫鍵的鍵能僅為18．8lkJ·mol一1。它比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強。

c.氫鍵只存在于固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)中，氣態(tài)時無氫鍵。

現(xiàn)在是11頁\一共有26頁\編輯于星期三2、氫鍵的形成條件故只有部分分子之間才存在氫鍵，如HF、H2O、NH3分子之間存在氫鍵。

現(xiàn)在是12頁\一共有26頁\編輯于星期三3.氫鍵的表示方法：X——H···Y化學(xué)鍵氫鍵強烈、距離近微弱、距離遠Ｘ、Ｙ兩原子可以相同現(xiàn)在是13頁\一共有26頁\編輯于星期三氫鍵不是化學(xué)鍵，為了與化學(xué)鍵相區(qū)別。H一X…Y—H中用“…”來表示氫鍵．現(xiàn)在是14頁\一共有26頁\編輯于星期三５.氫鍵的類型：(1).分子間氫鍵(2).分子內(nèi)氫鍵4.氫鍵的方向性與飽和性：氫鍵具有方向性與飽和性現(xiàn)在是15頁\一共有26頁\編輯于星期三對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵HOOH對羥基苯甲酸HHOOO…鄰羥基苯甲酸C現(xiàn)在是16頁\一共有26頁\編輯于星期三（6）氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

①對熔點和沸點的影響分子間形成氫鍵會導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點

升高分子內(nèi)形成氫鍵則會導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點

降低

②對溶解度的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶解度增大?，F(xiàn)在是17頁\一共有26頁\編輯于星期三教科書P561.請解釋物質(zhì)的下列性質(zhì)：（1）NH3極易溶于水。（2）氟化氫的熔點比氯化氫的高。2.鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸是同分異構(gòu)體,預(yù)測對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛熔點的高低，并解釋。HOHHOOOC現(xiàn)在是18頁\一共有26頁\編輯于星期三從氫鍵的角度分析造成醋酸、硝酸兩種相對分子質(zhì)量相近的分子熔沸點相差較大的可能原因?，F(xiàn)在是19頁\一共有26頁\編輯于星期三為什么冰的密度比液態(tài)水小?教科書P56在水蒸氣中水以單個H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成(H2O)n；

現(xiàn)在是20頁\一共有26頁\編輯于星期三冰晶體中的氫鍵在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。現(xiàn)在是21頁\一共有26頁\編輯于星期三構(gòu)成微粒：微粒間的作用力：1、定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合而成晶體。分子分子間作用力2、分子晶體特點：有單個分子存在，化學(xué)式就是分子式。熔沸點較低，硬度較小。熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。相似相溶。分子晶體現(xiàn)在是22頁\一共有26頁\編輯于星期三3、分子晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律

分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。。因此，比較分子晶體的熔、沸點高低，實際上就是比較分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）的大小?，F(xiàn)在是23頁\一共有26頁\編輯于星期三

CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示。請你從兩種晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力的角度，分析導(dǎo)致干冰和二氧化硅晶體性質(zhì)差異的原因。

現(xiàn)在是24頁\一共有26頁\編輯于星期三5.干冰的晶體結(jié)構(gòu)（1）二氧化碳分子的位置：在晶體中截取一個最小的正方體，正方體的八個頂點都落到CO2分子的中心，在這個正方體的每個面心上還有一個CO