高考化學(xué)答題技巧答題規(guī)范

高考化學(xué)

簡(jiǎn)答題解題技巧、答題標(biāo)準(zhǔn)簡(jiǎn)答題常見失分點(diǎn)一、卷面不按規(guī)定位置填寫①保護(hù)好自己的答題紙，不能有污損；②掃描后的字跡與原來的有著很微小的差距，所以學(xué)生在答卷的時(shí)候字不但要好看，還要清晰；③答題時(shí)一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，不能超出邊框。這就要求同學(xué)們?cè)谕痤}卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫。二、不按要求答題而失分①要求填“化學(xué)方程式〞還是“離子方程式〞；②要求填“元素名稱〞“符號(hào)〞還是“代號(hào)〞“序號(hào)〞等；③要求填“大于〞還是“＞〞、“增大〞還是“變大〞等；④要求填“化學(xué)式〞“分子式〞“結(jié)構(gòu)式〞“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〞“最簡(jiǎn)式〞還是“電子式〞；⑤要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖〞還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖〞；⑥要求填寫“a〞“b〞“c〞“d〞還是“A〞“B〞“C〞“D〞；三、化學(xué)用語書寫不標(biāo)準(zhǔn)而失分①書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反響條件以及“―→〞“===〞“可逆號(hào)〞“↑〞“↓〞等；②書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“＋〞“－〞號(hào)、“kJ?mol－1〞、系數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng)；③把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g〞；④物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；⑤無機(jī)化學(xué)方程式錯(cuò)用“―→〞，有機(jī)化學(xué)方程式中錯(cuò)用“===〞；⑥有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫不合理；⑦電極反響式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系；⑧銅的元素符號(hào)Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co等。四、書寫不標(biāo)準(zhǔn)而失分因書寫錯(cuò)別字、生造字、潦草字而被扣分。常見的有：

氯氣寫成綠氣；

溶解寫成熔解；

分餾寫成分流；

藍(lán)色寫成蘭色；

苯寫成笨；

硝化寫成消化；

油脂寫成油酯；

酯化寫成脂化；

銨鹽寫成氨鹽；

金剛石寫成金鋼石；

坩堝寫成坩鍋等。1(14分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反響：ⅠSO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HIⅡ2HI?H2＋I(xiàn)2Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反響，以下判斷正確的選項(xiàng)是______。a．反響Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反響Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．過程中產(chǎn)生1molO2同時(shí)產(chǎn)生1molH2(2)一定溫度下，1L密閉容器中參加1molHI(g)，發(fā)生反響2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。0～2min內(nèi)平均反響速率v(HI)=_____。該溫度下，H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=____。相同溫度下，假設(shè)開始參加HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，那么____是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．到達(dá)平衡的時(shí)間d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反響時(shí)溶液中水的電離平衡___移動(dòng)(“向左〞“向右〞或者“不〞)；假設(shè)參加少量以下試劑中的___，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ?mol－1。某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)c(2分)(2)0.1mol?(L?min)－1(2分)注：不寫單位或者單位寫錯(cuò)不得分；

64(2分)注：寫單位不得分；

b(2分)。注：寫成B錯(cuò)。(3)向右(2分)；

b(2分)注：寫成B錯(cuò)。(4)80%(2分)注：寫成0.8不得分。2(12分)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材外表處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材外表的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是__________________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中參加以下試劑中的______。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材外表形成氧化膜，陽極電極反響式為________。取少量廢電解液，參加NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_______________。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因___。(3)利用以下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

假設(shè)X為碳棒，為減緩鐵腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于___處。假設(shè)X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______。高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑(或：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑)(2分)注：方程式配不平不給分；非離子方程式不給分。b(2分)注：寫成B錯(cuò)。②2Al＋3H2O==Al2O3＋6H＋＋6e－(或2Al＋3H2O－6e－==Al2O3＋6H＋)(2分)注：電子寫成e不給分。HCO3－與H＋反響使H＋濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。(2分)(合理答案即得分)注：(1)必須表達(dá)酸性減弱，堿性增強(qiáng)；(2)雙水解不給分：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑不給分(2)補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒定。(2分)注：保持Cu2＋平衡、保證Cu2＋濃度、防止Cu2＋濃度下降、補(bǔ)充Cu2＋、提供Cu2＋、增加Cu2＋濃度、保持Cu2＋的數(shù)量、不斷提供Cu2＋等均不給分(3)N(1分)；犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或犧牲陽極保護(hù)法)(1分)注：(1)核心是表達(dá)犧牲陽極；(2)活潑金屬保護(hù)法、陰極保護(hù)法、原電池保護(hù)法、犧牲負(fù)極的陽極保護(hù)法，正負(fù)極等等一律不給分；(3)關(guān)鍵字不能錯(cuò)，否那么不給分。3(16分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式[Fe2(OH)n(SO4)]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)過程如下：

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_______。(2)制備綠礬時(shí)，向溶液X中參加過量______，充分反響后，經(jīng)____操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。(3)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為______。假設(shè)溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏______。(4)實(shí)驗(yàn)室制備、收集枯燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→______→______→______→f。裝置D的作用是______，裝置E中NaOH溶液的作用是______________。

高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。(2分)(合理即得分)注：以下三種答案同樣給分，但其他答案不給分。A．將氣體通入品紅(溶液)，溶液褪色；B．將氣體通入高錳酸鉀(或KMnO4)溶液，溶液褪色；C．將氣體通入溴水溶液，溶液褪色注：(1)褪色寫成退色也對(duì)(2)必須表達(dá)方法學(xué)原理：①氣體通入；②品紅溶液或溴水或高錳酸鉀溶液；③溶液褪色(3)關(guān)鍵字錯(cuò)不得分(2)鐵屑(2分)過濾(2分)注：只要出現(xiàn)錯(cuò)別字均不得分(3)將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板(或外表皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(2分)；注：只要關(guān)鍵字出現(xiàn)錯(cuò)別字均不得分低(小)(2分)注：寫成少算錯(cuò)(4)d→e→c→b(2分)；注：寫成大寫字母算錯(cuò)防止倒吸(平安瓶)(2分)注：錯(cuò)別字不給分；吸收(多余的)SO2或除去多余的SO2(2分)注：(1)必須表達(dá)出SO2；(2)吸收尾氣，防止污染環(huán)境；與尾氣反響等等只要沒有表達(dá)出SO2都不給分。答題標(biāo)準(zhǔn)最簡(jiǎn)單有效的訓(xùn)練方法復(fù)習(xí)近期做過的化學(xué)題及其參考答案的表達(dá)方式、教材上的表達(dá)以及化學(xué)教師標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)語言。同時(shí)，還應(yīng)適當(dāng)揣摩出題人的意圖，順著出題人的思路去分析和答題。常見的答題模式(1)試紙使用的答題模式：檢驗(yàn)液體：①取放試紙→②蘸待測(cè)液→③點(diǎn)滴試紙→④觀察顏色(pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照)；檢驗(yàn)氣體：①取潤濕→②粘棒端→③近氣體→④察顏色。(2)氣密性檢驗(yàn)的答題模式：①裝置形成封閉體系(這是常無視失分的地方，如關(guān)閉活塞、導(dǎo)氣管放入水中、液面沒過長頸漏斗尖端等)→②操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→③描述現(xiàn)象→④得出結(jié)論。(3)物質(zhì)鑒別的答題模式：①各取少許→②滴加試劑→③描述現(xiàn)象→④得出結(jié)論。(4)可燃性氣體的驗(yàn)純：①試管集(一般用排水法)→②拇指堵→③近火焰→④松拇指→⑤聽聲音→⑥得結(jié)論。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述模式：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，經(jīng)常因表達(dá)不全而失分，如果我們從“海〞(溶液)、“陸〞(固體)、“空〞(氣體)三方面再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析，就能全面準(zhǔn)確描述：①溶液應(yīng)從顏色變化、液面高度變化、變渾濁、變澄清等方面分析；②固體應(yīng)從顏色變化、體積變化、溶解消失等方面描述；③氣體應(yīng)從顏色變化、氣味變化等方面描述。【例1】現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)藥品一定質(zhì)量的鋅(分片狀和粒狀兩種)、濃硫酸(密度1.84g?mL－1)、水以及以下圖所示的裝置。圖中量氣管B由甲、乙兩根玻璃管組成，甲管有刻度(0～100mL)。甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用。實(shí)驗(yàn)時(shí)乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面上下。利用此裝置可測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。(設(shè)鋅全部反響，產(chǎn)生的氣體不超過50mL)答復(fù)以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性？_____；(2)實(shí)驗(yàn)中需要稀釋濃硫酸，應(yīng)如何稀釋？簡(jiǎn)述操作過程：____；(3)按圖示裝置實(shí)驗(yàn)，要保證不逸出H2，應(yīng)如何操作？簡(jiǎn)述操作過程：_______；(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量H2的體積，在讀取反響前后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，除應(yīng)注意視線與凹液面最低處相平外，還應(yīng)注意___，原因是____；(5)設(shè)計(jì)一個(gè)不用量氣管，而用中學(xué)常用儀器來測(cè)量H2體積的裝置，應(yīng)用的儀器(自選)是________________。標(biāo)準(zhǔn)答題：檢查氣密性的方法有“氣泡法〞和“液面差法〞(1)固定A、甲、乙三管，將A、甲兩管橡皮塞塞緊，在乙管注入適量水使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，液面高度保持不變，說明裝置氣密性良好(2)沿?zé)瓋?nèi)壁向盛有適量水的燒杯中緩緩注入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌(3)向試管A中參加適量稀硫酸，將試管傾斜，把鋅片放在試管內(nèi)壁上(但不與H2SO4接觸)，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀硫酸接觸反響(4)調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面高度至相平使氣體的壓強(qiáng)與外界氣壓相等減少測(cè)量誤差(5)洗氣瓶、帶導(dǎo)管的雙孔塞、50mL量筒【例2】(2021福建理綜，25)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反響制備Cl2(發(fā)生裝置如下圖)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______(填序號(hào))。A．往燒瓶中參加MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中參加濃鹽酸(2)制備反響會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反響剩余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出以下實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反響，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與量CaCO3(過量)反響，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反響，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行以下判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定甲方案不可行，理由是__________。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取剩余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為________mol?L－1；b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏大〞“偏小〞或“準(zhǔn)確〞)[：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如下圖(夾持器具已略去)。

(ⅰ)使Y形管中的剩余清液與鋅粒反響的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到________中。(ⅱ)反響完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。標(biāo)準(zhǔn)答題：(1)ACB(按序?qū)懗鋈?xiàng))(2)①剩余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)(或其他合理答案)②0.1100③偏?、?ⅰ)Zn粒剩余清液(按序?qū)懗鰞身?xiàng))(ⅱ)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫解析：(1)注意加藥品時(shí)先參加固體MnO2，再通過分液漏斗參加濃鹽酸，最后才能加熱。(2)①根據(jù)反響的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反響剩余液中c(Cl－)＞c(H＋)，用甲方案測(cè)得的是c(Cl－)，而不是c(H＋)。②根據(jù)c(鹽酸)?V(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)?V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)?V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)＝22.00mL×0.1000mol?L－1/20.00mL＝0.1100mol?L－1。③由于Ksp(MnCO3)＜Ksp(CaCO3)，過量的CaCO3要轉(zhuǎn)化為一局部MnCO3，由于M(MnCO3)＞M(CaCO3)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導(dǎo)致測(cè)得的c(H＋)偏小。④如果把剩余清液轉(zhuǎn)移到Zn粒中，那么Y形管內(nèi)壁就會(huì)附著一些清液；Zn與鹽酸反響放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。【例3】氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)〞在40～50℃時(shí)反響可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反響能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反響是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，答復(fù)以下問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)〞制CuH的反響中，用氧化復(fù)原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)〞在反響中作__________(填“氧化劑〞或“復(fù)原劑〞)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化