新滬科版高二化學(xué)選擇性必修二第1章重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（復(fù)習(xí)必背）

專題01原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)知識(shí)梳理知識(shí)詳解知識(shí)詳解考點(diǎn)1氫原子的結(jié)構(gòu)模型氫原子光譜與波爾的原子結(jié)構(gòu)模型光譜就是通過棱鏡或光柵的分光作用，將一束復(fù)色光分解成各種波長的單色光，按照波長或頻率大小順序排列起來形成的圖案。得到的圖案如果是一條連續(xù)的亮帶，就是連續(xù)光譜得到的圖案如果是不連續(xù)的亮線，就是線光譜。各元素原子的線光譜就叫做原子光譜。鍶原子光譜二、玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的主要觀點(diǎn)如下：（1）原子中的電子只能在某些確定半徑的圓周軌道上繞原子核運(yùn)動(dòng)。電子在這些軌道上繞核運(yùn)動(dòng)時(shí)既不吸收能量也不輻射能量，這些軌道稱為定態(tài)軌道。（2）在不同定態(tài)軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同的能量（E），而且能量是量子化的，即軌道能量是“一份一份”地增加或減少的。軌道能量與n值有關(guān)。n的取值為正整數(shù)1、2、3、……、∞，n值越小，電子離核越近，能量就越低；反之能量就越高。一般把原子能量最低的電子狀態(tài)稱為基態(tài)。對(duì)氫原子而言，當(dāng)核外的一個(gè)電子處于n=1的軌道時(shí)能量最低，這個(gè)狀態(tài)稱為氫原子的基態(tài)；當(dāng)這個(gè)電子躍遷至n>1的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，這些狀態(tài)稱為氫原子的激發(fā)態(tài)。（3）電子在不同能量的兩個(gè)軌道之間發(fā)生躍遷時(shí)，才會(huì)輻射或吸收能量。如果電子從高能量的軌道躍遷回到低能量軌道，就會(huì)以光的形式釋放出這些能量，光輻射的波長（λ）與兩個(gè)軌道的能量差（ΔE）有關(guān)。三、氫原子的結(jié)構(gòu)模型1.?原子軌道當(dāng)電子處于不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)時(shí)具有的能量是不同的。通過有關(guān)的理論計(jì)算，可以得到氫原子核外電子運(yùn)動(dòng)的各種狀態(tài)和相對(duì)應(yīng)的能量。人們沿用了玻爾原子結(jié)構(gòu)模型中“軌道”的概念，把氫原子中電子的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。需要注意的是，此處軌道的含義與玻爾原子結(jié)構(gòu)模型中軌道的含義完全不同，它既不是圓周軌道，也不是其他經(jīng)典意義上的固定軌跡。由于描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用的都是一些復(fù)雜的函數(shù)，所以常用圖像的方式在三維空間坐標(biāo)系中表示出來。電子運(yùn)動(dòng)的空間離核的遠(yuǎn)近是不同的。人們用n表示電子層數(shù)，n相同的原子軌道稱為一個(gè)電子層，n的取值為正整數(shù)1、2、3、4、5、6、7……。一個(gè)電子層也叫做一個(gè)能層，和n=1，2，3，4，5，6，7，……的電子層相對(duì)應(yīng)的能層符號(hào)分別用K、L、M、N、O、P、Q……表示。n=1時(shí)，K層的電子離核最近，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的能量最低；n越大，表示電子離核越遠(yuǎn)，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的能量越高。n相同的原子軌道，軌道的圖像形狀可以不同，人們分別用s、p、d、f……表示不同形狀的原子軌道。例如，s軌道是呈球形的，p軌道是呈啞鈴形的。不同形狀的原子軌道可能有不同的能量，因此同一能層中的原子軌道，還可以分成不同的能級(jí)，如ns、np、nd、nf等能級(jí)。第一能層只有1s一個(gè)能級(jí)，第二能層有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)。同一能級(jí)的原子軌道在三維空間坐標(biāo)系中還可以有不同的伸展方向。s軌道只有一種空間取向，所以ns只有一個(gè)原子軌道［圖1.5（a）］。p軌道分別沿著x軸、y軸、z軸有三個(gè)不同的伸展方向，所以np有px、py、pz三個(gè)原子軌道。d軌道有五個(gè)伸展方向，則nd有五個(gè)原子軌道。f軌道有七個(gè)伸展方向，則nf有七個(gè)原子軌道人們將表示電子層的n值和表示原子軌道形狀的s、p、d、f結(jié)合起來表示原子軌道，如1s、2s、2p（2px、2py、2pz）等。此外，原子核外電子還存在一種被稱為“自旋”的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。處于同一原子軌道的電子有兩種不同的自旋狀態(tài)，通常用向上箭頭“”和向下箭頭“”表示。當(dāng)然，電子“自旋”并非真像地球繞軸自旋一樣，它只是表示電子兩種不同的自旋狀態(tài)。原子中的能級(jí)按能量由低到高、由下往上排列的示意圖叫做原子的能級(jí)圖，圖1.7是氫原子的能級(jí)圖。在只有一個(gè)電子的氫原子中，原子軌道的能量僅與n值有關(guān)，因此n相同的原子軌道處于同一個(gè)能級(jí)。2.?電子云由于微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特性，人們不能同時(shí)準(zhǔn)確測量電子運(yùn)動(dòng)的速度和位置，于是用統(tǒng)計(jì)的方法來了解電子在原子核外空間某處出現(xiàn)的概率大小。為了便于理解，人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小。點(diǎn)密集的地方，表示電子在單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大；點(diǎn)稀疏的地方，表示電子在單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率小。這種對(duì)電子在原子核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的形象化描述稱為電子云。1s、2p軌道的電子云，如圖1.8所示。處于1s軌道上的電子（也稱1s電子）在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對(duì)稱，并且電子在原子核附近單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大，離核越遠(yuǎn)，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越小。處于2p軌道上的電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率是沿著一個(gè)坐標(biāo)軸（x軸、y軸或z軸）對(duì)稱分布的。2px最大的電子云密度沿著x軸分布，2py最大的電子云密度沿著y軸分布，2pz最大的電子云密度沿著z軸分布。3.原子光譜分析原子光譜分析法主要包括原子發(fā)射光譜分析法和原子吸收光譜分析法。原子在高溫的作用下發(fā)射出各種波長的光，復(fù)合光經(jīng)分光后得到的由一系列不連續(xù)亮線組成的光譜，就是該種元素的原子發(fā)射光譜。每一種元素的原子發(fā)射光譜都有其各自確定的特征譜線，這些譜線給出了原子核外電子在不同能級(jí)的分布、能級(jí)之間躍遷的概率等豐富信息?？茖W(xué)家根據(jù)原子發(fā)射光譜所提供的大量的、最直接的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在研究、分析和闡明原子光譜的過程中建立和發(fā)展了原子結(jié)構(gòu)理論。原子發(fā)射光譜分析法也是元素定性、定量分析和發(fā)現(xiàn)新元素的重要方法。如果將一束白光通過受電或熱的作用而產(chǎn)生的某種元素的氣態(tài)原子，由于氣態(tài)原子吸收了白光中某些波長的單色光，因此通過氣態(tài)原子后的白光經(jīng)分光后就會(huì)出現(xiàn)一系列不連續(xù)的暗線，得到的光譜就是該種元素的原子吸收光譜?？茖W(xué)家在對(duì)太陽光譜的研究中，就是根據(jù)原子吸收光的現(xiàn)象，分析并發(fā)現(xiàn)了太陽中的化學(xué)元素。在此基礎(chǔ)上發(fā)展起來的原子吸收光譜分析法也被廣泛應(yīng)用于元素的定量分析中?！镜淅?】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，正確的是(

)A.基態(tài)?24Cr電子排布式B.激發(fā)態(tài)Mg2+C.基態(tài)K+D.光譜分析法只能鑒定原子光譜在可見光范圍的元素【答案】B

【解析】A.泡利原理為在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，而且自旋狀態(tài)相反；基態(tài)?24Cr的電子排布式1s22B.激發(fā)態(tài)Mg2+的電子軌道表示式為，故BC.基態(tài)K+電子排布式為1s22sD.不同元素的原子光譜不同，利用光譜分析法能鑒定所有元素，故D錯(cuò)誤。故選B。

【典例2】下列判斷正確的是(

)A.Li原子的核外電子排布式寫成1sB.電子的吸收光譜和發(fā)射光譜總稱原子光譜C.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成，違背了泡利原理D.某種基態(tài)原子中可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子【答案】B

【解析】解：A.Li原子的核外電子排布式寫成1s3違背了利不相容原理，正確的排布為1sB.原子光譜，是由原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜，包含吸收光譜和發(fā)射光譜，故B正確；C.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成違背了鴻特規(guī)則，正確的排布為：，故C錯(cuò)誤；D.在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故D錯(cuò)誤；故選：B。A.依據(jù)：每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì)判斷；B.原子光譜，是由原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜；C.電子分布到能量簡并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道；D.在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反。考點(diǎn)2多電子原子核外電子排布一、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1．電子云：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，我們形象地稱它為“電子云”。在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)表示電子出現(xiàn)的次數(shù)(注意：小黑點(diǎn)不表示電子數(shù)），小黑點(diǎn)的疏密（電子云密度)表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。2．電子層：根據(jù)電子的能量高低和運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近，分為七個(gè)電子層，電子層符號(hào)為n3．電子亞層：在同一電子層中，電子的能量還稍有差別，電子云的形狀也不相同，所以又把一個(gè)電子層分成一個(gè)或幾個(gè)亞層，分別用s、p、d、f等符號(hào)表示。s電子云為球形，P電子云為紡錘形……它們均以原子核為對(duì)稱中心。每個(gè)電子層所含亞層數(shù)不等，K電子層只有一個(gè)S亞層(Is)，L電子層有s、P兩個(gè)亞層(2s、2p)，M電子層有s、p、d三個(gè)亞層(3s、3p、3d)，N電子層有s、p、d、f四個(gè)亞層(4s、4P、4d、4f)。在同一個(gè)電子層，亞層電子的能量是按s、p、d、f的次序遞增的。電子的能量是由電子層和電子亞層共同決定的。4．電子云伸展方向(又稱為軌道）：電子云不僅有確定的形狀，而且有一定的伸展方向。s電子云是球形對(duì)稱的，一種伸展方向，P電子云有三種伸展方向，d電子云有五種伸展方向，f電子云有七種伸展方向。把在一定的電子層上，具有一定形狀和伸展方向的電子云所占據(jù)的空間稱為一個(gè)軌道。5．電子自旋：電子自旋有兩種狀態(tài)，相當(dāng)于順時(shí)針和逆時(shí)針兩種方向。每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子。同一軌道中的兩個(gè)電子稱成對(duì)電子，若一個(gè)軌道中只有一個(gè)電子，該電子被稱為單電子各電子層上的電子亞層數(shù)、軌道數(shù)和最多容納的電子數(shù)電子層Oz)電子亞層軌道數(shù)(n2)最多容納電子數(shù)(2/z2)KIs12L2s、2p1+38M3s、3p、3d1+3+518(不可能出現(xiàn)在最外層）N4s、4p、4d、4f1+3+5+732(不可能出現(xiàn)在最外層和次外層）05s(5p、5d、5f、…1+3+5+7+-P6s、6p、6d、6f、…1+3+5+7+…Q7s、7p、7d、7f、…1+3+5+7+…二、核外電子的排布規(guī)律 泡利不相容原理：在同一個(gè)原子中，不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在。即：同一原子中每一個(gè)軌道上只能容納自旋方向相反的兩個(gè)電子。能量最低原理：在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是優(yōu)先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)能量最低的軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道。在同一電子層上，各亞層的能量順序?yàn)閚s<np<nd<nf，當(dāng)電子層不同、電子亞層相同時(shí)，其能量順序?yàn)閘s<2s<3s<4s，2p<3p<4p，3d<4d<5d，4f<5f<6f。對(duì)于不同電子層的不同電子亞層，其能量高低較為復(fù)雜，如下圖所示。從圖可以看出，從第3電子層起就出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。例如：3d的能量似乎應(yīng)該低于4s，而實(shí)際上，E3d>E4s。因此，按能量最低原理，電子是先排4s，再排3d。由于能級(jí)交錯(cuò)，在次外層未達(dá)最大容量之前，已出現(xiàn)了最外層，而且最外層未達(dá)最大容量時(shí)，又進(jìn)行次外層電子的填充，所以，原子最外層和次外層電子數(shù)一般達(dá)不到最大容量。洪特規(guī)則：電子在進(jìn)入同一亞層時(shí)，將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。量子力學(xué)證明，電子這樣排布可使能量最低。同時(shí)，洪特為此又歸納出一種特例：對(duì)于同一電子亞層，當(dāng)電子的排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，是比較穩(wěn)定的。即：全充滿p6或d10或f14，半充滿p3或d5或f7，全空p0或d0或f0。三、核外電子排布的表示方法1、結(jié)構(gòu)示意圖：（原子和離子）氮原子：2、電子式氮原子：3、電子排布式硫原子：1s22s22p63s23p44、軌道排布式O原子:四、微粒半徑大小的比較規(guī)律電子層數(shù)相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+10電子、18電子歸納1.核外有10個(gè)電子的微粒：(1)分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。(2)陽離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H30+(3)陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。2．前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)原子核中無中子的原子1eq\s\do2(\d\ba4(1))H(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na(3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Al。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、A1?！?7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：S：(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P【典例1】下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（）A．甲烷的電子式B．氟化鈉的電子式C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12原子C【答案】C【解析】硫離子核外有18個(gè)電子，其核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。答案為C。【典例2】基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是()（） ABCD【答案】C【解析】根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可以知道A、B中電子應(yīng)該首先占據(jù)空軌道，D中在2s軌道沒有被完全占據(jù)，則2p中不應(yīng)該有電子。因此C正確。考點(diǎn)3元素周期律知識(shí)框架、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個(gè)橫行）②、長周期（四、五、六周期）七主七副零和八三長三短一不全周期表結(jié)構(gòu)③、不完全周期（第七周期）主族（ⅠA～ⅦA共7個(gè)）1、元素周期表族（18個(gè)縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)）③、Ⅷ族（8、9、10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變③、主要化合價(jià)④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性2、元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正價(jià)由+1至+7，負(fù)價(jià)數(shù)=—（8-族序數(shù)）最高正價(jià)、負(fù)價(jià)數(shù)相同最高正價(jià)=+族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱單質(zhì)的氧化性和還原性還原性減弱，氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)弱，氧化性減弱最高價(jià)的氧化物的水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)依據(jù)：⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的非金屬性強(qiáng)弱②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強(qiáng)弱的判斷④互相置換反應(yīng)①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。規(guī)律：②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。③、金屬活動(dòng)性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+3、元素的原子結(jié)構(gòu)、位置及性質(zhì)之間的關(guān)系【典例1】1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298．以下敘述不正確的是()A．該元素屬于第七周期B．該元素為金屬元素，性質(zhì)與相似C．該元素位于ⅢA族D．該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子【答案】C【解析】由題意中的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，可以求出中子數(shù)，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)目寫出原子原子核外電子排布式，可以得出該元素應(yīng)該位于第七周期第四主族，因此C是錯(cuò)誤的?！镜淅?】下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：OH->HCO3->CH3COO-A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】B【解析】①選項(xiàng)中熱穩(wěn)定性的比較應(yīng)該看非金屬性強(qiáng)弱，順序應(yīng)該為HF>H2O>H2S，③選項(xiàng)中酸性強(qiáng)弱比較依據(jù)為非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，順序應(yīng)該為HClO4>H2SO4>H3PO4【典例3】致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的．人們?cè)捎眠^乙醚、NH4、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑．據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期______>______>H2O、HF；第三周期SiH4>PH3(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S：H2O；CSCO2；CCl4>CF4(選填>或<=)．于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、C1的化合物上．(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76．8℃，CF4的沸點(diǎn)為一128℃’，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是．(4)然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________．但求助于周期表中元素及其化合物的________變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色(a)①②③(b)②④⑤(c)②③④【答案】(1)CH4>NH3，H2S>HCl；(2)>，>；(3)CFCl3(或CF3C1)；(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞；a．【解析】(1)根據(jù)題給第三周期氫化物易燃性順序：SiH4>PH3的信息，推出同周期元素的氫化物易燃性隨原子序數(shù)的遞增而減弱的規(guī)律；(2)根據(jù)題給化合物的毒性：PH3>NH4、CCl4>CF4的信息，推出“相同類型的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其毒性也越大”的規(guī)律；(3)根據(jù)題給新致冷劑的沸點(diǎn)范圍，推出新致冷劑的元素組成是C．F、Cl，式量在154與88之間的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；然后分別應(yīng)用自己推出的規(guī)律解答有關(guān)問題．專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)下列各組性質(zhì)比較中，正確的有個(gè)(

)①沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI；

②離子還原性：S2?③酸性：HClO4>HBrO4>HI⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S；

⑥A.5 B.4 C.3 D.2【答案】B

【解析】同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，根據(jù)以上規(guī)則判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱；①HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物不含有氫鍵，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，則沸點(diǎn)為HF>HI>HBr>HCl，故①錯(cuò)誤；②元素的非金屬性Cl>Br>I>S，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱，則對(duì)應(yīng)離子還原性S2?>I③非金屬性Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4>HBr④同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K>Na，同周期，從左到右金屬性減弱，即Na>Mg>Al，即金屬性：K>Na>Mg>Al，故④正確；⑤元素的非金屬性F>Cl>S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>H2S⑥核外電子排布完全相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即O2?>F綜上所述正確的個(gè)數(shù)是4個(gè)。如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是(

)A.簡單離子半徑：X>Y>ZB.WXC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Y>ZD.W、R的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W【答案】B

【解析】由短周期元素的化合價(jià)及原子序數(shù)可知，X、Y、Z、W中只有X位于第二周期，其它元素位于第三周期，X主要化合價(jià)為?2價(jià)，X為O；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，且原子序數(shù)大于O，則Y為Na；Z最高正化合價(jià)為+3價(jià)，Z為Al；W最高正化合價(jià)為+6價(jià)，W為S；R最高正化合價(jià)為+7價(jià)，R為Cl，A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：X>Y>Z，故A正確；B.SO2為酸性氧化物，能使石蕊溶液變紅，故C.元素金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Y>Z，故C正確；D.元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則W、R的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W，故D正確；故選B。

下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是A.微粒半徑：r(NB.堿性強(qiáng)弱：Ca(OHC.穩(wěn)定性：HF>D.酸性強(qiáng)弱：HCl【答案】B

【解析】A.Na+、Mg2+、AlB.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Ba>Ca>Mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：Ba(OH)2>Ca(OHC.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>O>S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>H2O>D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S>P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4>HR、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))?(

)A.若HnXOB.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則C.若Y的最低化合價(jià)為?2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素【答案】A

【解析】A.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，若HnXOm為強(qiáng)酸，如X為N元素，則Y可能為OB.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1C.若Y的最低化合價(jià)為?2，則Z的最低價(jià)為?1價(jià)，其最高正化合價(jià)為+7，故C錯(cuò)誤；D.X的最高正化合價(jià)為+5，若X為P，則R一定為金屬元素，故D錯(cuò)誤。故選A。

今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.原子半徑：W<X B.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D

【解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據(jù)圖示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X的最外層電子數(shù)為x?2，W、X的最高價(jià)分別為x、x?2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則x+x?2=8，解得：x=5，則W為N元素，結(jié)合各元素在周期表中相對(duì)位置可知，X為Al元素，Y為Si元素，Z為P元素，據(jù)此解答。A.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W<Z<X，故A正確；B.Y是Si，常溫常壓下單質(zhì)硅為固態(tài)，故B正確；C.非金屬性：P<N，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z(P)<W(N)，故C正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤。故選D。

短周期元素W、X、Y、Z，W元素原子的M層有7個(gè)電子；X形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，常用作氧化劑；Y形成的單質(zhì)能在二氧化碳中燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光；Z的+1價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。下列說法正確的是(

)A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>ZB.X與Z只能形成含有離子鍵的化合物C.W、X的單質(zhì)可具有殺菌、消毒作用D.原子半徑：W>Y>Z【答案】C

【解析】W元素原子的M層有7個(gè)電子，則W為Cl；X形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，常用作氧化劑，則X為O；Y形成的單質(zhì)能在二氧化碳中燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，則Y為Mg；Z的+1價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Na。綜上分析，W為為Cl、X為O、Y為Mg、Z為Na。A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y[Mg(OH)2]<Z?(NaOH)B.X(O)與Z(Na)形成的過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.W(Cl)的單質(zhì)氯氣、X(O)的單質(zhì)臭氧可具有殺菌、消毒作用，故C正確；

D.原子半徑：W(Cl)<Y(Mg)<Z?(Na)，故D錯(cuò)誤。故選C。

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是(

)A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B.過氧化氫的電子式：C.As原子的簡化電子排布式：[Ar]4D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：?【答案】D

【解析】A.鎂原子最外層有2個(gè)電子，自旋方向相反，故A錯(cuò)誤；B.過氧化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，過氧化氫的電子式為：，故B錯(cuò)誤；

C.?As是33號(hào)元素，核外有33個(gè)電子，而[Ar]4s24p3

表示核外有23個(gè)電子，應(yīng)該是[Ar]3D.氧原子質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為818O，故下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是(

)A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式：C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素【答案】B

【解析】A.同一能層的同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯(cuò)誤；B.基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2C.N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故C錯(cuò)誤；D.Cu的外圍電子排布式為3d104S1故選B。

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是(

)A.鎂原子的核外電子排布由1sB.?24CrC.主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)D.M層全充滿而N層電子排布為4s1的原子對(duì)應(yīng)的元素和位于第4周期【答案】C

【解析】A.鎂原子由1s22B.?24Cr原子的電子排布式是1sC.主族元素原子的外圍電子排布為ns1～2、ns2np1～6D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p故選C。

現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍。M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)完成下列問題：(1)寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序：________(用元素符號(hào)表示)。(2)基態(tài)M原子的核外電子排布式為________，其在周期表中的位置是________，屬于________區(qū)。(3)Z原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Z原子的價(jià)電子排布圖________。(4)與WX互為等電子體的微粒有________。(填2種，寫化學(xué)式)(5)W2Y4是石油煉制產(chǎn)品，1molW(6)比較W元素和該族第三周期的元素分別與T元素形成的化合物穩(wěn)定性，其穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)。原因________?！敬鸢浮?1)F>N>O>C；(2)1s22s22p6(3)7；；(4)N2

CN(5)5mol；(6)CF4>SiF4；

原子半徑C<Si，鍵長C?F<Si?F，鍵能C?F>Si?F，所以【解析】現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍，則W為C元素；W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，Z為N元素、X為O元素、T為F元素、Y為H元素；M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子，M的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d64s2(1)Z為N元素、X為O元素、T為F元素、W為C元素，W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篎>N>O>C；(2)M為Fe元素，基態(tài)M原子的核外電子排布式為1s22s22p63(3)Z為N元素，Z原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮原子價(jià)層電子排布2s22(4)WX為CO，原子總數(shù)為2、價(jià)電子總數(shù)為10，與CO互為等電子體的微粒有N2

CN?(5)W2Y4為C2H4，乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，(6)W元素和該族第三周期的元素分別與T元素形成的化合物分別為CF4、SiF4，CF4、SiF4屬于共價(jià)化合物，穩(wěn)定性CF4>SiF4；原因?yàn)椋涸影霃揭阎狝、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：IID元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列(1)已知BA5(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個(gè)方向，原子軌道呈_______形。(3)實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________。(4)BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；該反應(yīng)說明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素的符號(hào)(5)C與D的第一電離能大小為______________。D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(6)G價(jià)電子排布圖為________________，位于_____區(qū)。F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__________________?！敬鸢浮?1)(2)3；紡錘或啞鈴；(3)MnO2(4)NCl3+3H(5)Mg?>?Al；Al(OH)3(6)

；ds；

；

第四周期第VIB族；

【解析】A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個(gè)電子層，為1s22s22p3，故B為N；由C原子的第一至第四電離能可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價(jià)，原子序數(shù)大于N，故C為Mg；D元素簡單離子半徑是該周期中最小的，則為Al；E元素是該周期電負(fù)性最大的元素，則為Cl；F所在族的元素種類是周期表中最多的，則為第四周期、Ⅲ(1)已知BA5

(NH5)為離子化合物，由N故答案為：；(2)B為N元素，核外電子排布式為1s22s22p故答案為：3；紡錘或啞鈴；(3)實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)即氯氣用二氧化錳和濃鹽酸、加熱，離子反應(yīng)方程式為MnO2故答案為：MnO2(4)BE3(NCl3)

在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，應(yīng)為HClO，則得出NCl3中N元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，還生成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NC故答案為：NCl3+3H(5)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但是Mg的3s能級(jí)處于全滿狀態(tài)，能量低，所以Mg與Al的第一電離能大小為Mg?>?Al

；Al與Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3故答案為：