江油中學2019-2020學年高一下學期第三次月考化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省江油中學2019-2020學年高一下學期第三次月考化學試題含答案四川省江油中學2019級高一下期第三學月月考化學試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷(選擇題，共46分)和第Ⅱ卷（非選擇題，共54分）組成,共6頁；答題卡共2頁。滿分100分,考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Al27Fe56第Ⅰ卷(選擇題，共46分)一、選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意)1。某有機物含有C、H、O、N等元素,屬于高分子化合物,則該有機物可能是A．氨基酸B．淀粉C．蛋白質(zhì)D．脂肪2。下列說法正確的是A．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W變化D．水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強的分子間作用力3。下列化學用語表達正確的是A.過氧化氫的電子式:H+

[eq\o（\s\up0(eq\o(\s\up7（‥）,\s\do0（eq\o(\s\up3(·），\s\do0(×))O∶））)，\s\do8（‥）)eq\o(\s\up0（eq\o(\s\up7（‥),\s\do0（Oeq\o（\s\up0(×)，\s\do4(·）))）），\s\do7（‥)）]2-

H+D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6C．次氯酸的電子式H∶eq\o（\s\up0(eq\o（\s\up8(‥），\s\do0（Cl)）),\s\do8(‥）)eq\o（\s\up0(eq\o（\s\up8(‥),\s\do0（∶O∶)））,\s\do8（‥))D．苯分子的比例模型4.下列反應中,既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋅片與稀硫酸的反應

B．灼熱的碳與水蒸氣的反應C．甲烷在空氣中的燃燒反應 D．Ba(OH）8H2O與NH4Cl的反應5.常溫避光條件下，下列各組氣體能穩(wěn)定共存的是A．CH4Cl2H2B．NOCO2O2C．NH3N2HClD．H2SO2SO26.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A．2HgOeq\o(\s\up6(△），\s\do0(=）)2Hg＋O2↑ B．Cu2S＋O2eq\o（\s\up7（高溫），\s\do0(=)）2Cu＋SO2C．2MgO(熔融）eq\o(\s\up7（電解)，\s\do0（=））2Mg＋O2↑ D．Fe3O4＋4COeq\o(\s\up7(高溫)，\s\do0（=）)3Fe＋4CO27.

某同學在試管中做鐵釘與稀硫酸反應的實驗，發(fā)現(xiàn)反應速率較慢,下列措施：①給試管加熱②加入鐵粉③加入冰塊④加入少量醋酸鈉晶體⑤將稀硫酸換為濃硫酸能加快反應速率的是A.①②⑤B。①②C.③④D.③④⑤8.下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是A。冰醋酸B.鋁熱劑C。聚乙烯D.C4H10二、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意）9.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.鈹（Be)的單質(zhì)比金屬鎂與鹽酸反應劇烈B.鉍（Bi）的氫化物不穩(wěn)定C。氫氧化鍶

［

Sr(OH)2

］

比氫氧化鈣的堿性強D.硼（B）的原子失電子能力比鋁弱10.

可逆反應H2（g)＋I2（g)2HI(g）

達到平衡的標志是A．混合氣體的顏色不再改變

B．H2、I2、HI的濃度相等C．混合氣體的密度保持不變

D．H2、I2、HI分子個數(shù)比為1:1：211.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y是同周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A.原子半徑大小順序：r(W)＞r（Y)＞r（X)B.非金屬性強弱順序:X＞W(wǎng)＞ZC。最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D?；衔颵2X、ZX2、WX3中化學鍵類型相同12.短周期元素的離子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關系式正確的是A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＋c＝b＋dC．氫化物的穩(wěn)定性:H2C＞HDD．堿性:A(OH）3＜BOH13。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標準狀況下，2。24

L

CHCl3所含氯原子數(shù)目為0。3NAB．14

g乙烯與丙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NAC．1mol羥基（-OH)中所含電子數(shù)目為10NAD．1。8gD2O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為0.1NA14.下列關于有機物的敘述正確的是A．乙醇中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去B．用水鑒別苯、乙醇、硝基苯C．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴的CCl4溶液褪色D．用KI淀粉溶液鑒別NO2氣體和Br2蒸氣15.下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸煮沸，適當冷卻后加入銀氨溶液無銀鏡生成蔗糖尚未水解B將銅片和鋅片用導線連接并插入稀硫酸中銅片上冒氣泡銅片上發(fā)生了還原反應C向樣品中加入適量濃氫氧化鈉,用紅色石蕊試紙檢測產(chǎn)物紅色石蕊試紙變藍樣品中含有銨根D將一小塊Na放入無水乙醇中鈉浮在液面,產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫16。

海洋中有豐富的資源，按下圖所示工藝流程可利用海水獲得Br2：日光日光Br2①海水NaCl苦鹵Cl2②通入空氣

,SO2

,H2O氫溴酸通入Cl2③產(chǎn)品溴SHAPE下列描述不正確的是A。從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、還原富集和再氧化等步驟B.利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴吹出來C.第②步發(fā)生反應的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋2Br－＋SOeq\o（\s\up0（2—)，\s\do0(4

））D。要除去產(chǎn)品溴中的少量氯氣，可依次加入NaOH溶液及苯17。105

℃、101

kPa時，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴80

mL與過量O2混合并完全燃燒，恢復到原來的溫度和壓強，混合氣體總體積增加了30

mL。原混合烴中乙烷的體積分數(shù)為A.

12.5％B.

25%C.

50％D.

75%18。將一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150

mL

2

mol·L—1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1。12LNO氣體（標準狀況），在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A．7gB．14gC．28gD．無法計算第Ⅱ卷（非選擇題，共54分）三、（本題包括2小題，共15分)19。(6分）(1）下列五種物質(zhì)中含有共價鍵的物質(zhì)有（填序號）。①單質(zhì)氖②硫化氫③二氧化硅④氯化鈣⑤硝酸鉀（2)請用下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填空(每一項只填寫一種方法)。①裂解②分餾③裂化④干餾⑤蒸餾⑥電解把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油等:，從原油中分離出汽油、煤油、柴油等：,將重油轉(zhuǎn)化為乙烯等化工原料：，用海水中得到的無水MgCl2制取金屬鎂：。20．(9分)A、B、C、D、E、F代表六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.A與D處于同主族,兩者間隔一個周期；A與B能形成數(shù)目眾多的共價化合物；C與E原子最外層電子數(shù)相等，E原子核外M層比L層少2個電子，E、D兩種元素的核電荷數(shù)之差為5;F的單質(zhì)常用于自來水的消毒殺菌.請回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）A、C、D按原子個數(shù)比1：1：1形成化合物甲，其電子式為，所含化學鍵類型為.（3）用A2、C2和甲的水溶液制成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極.在a極通入A2氣體,b極通入C2氣體,則a極是該電池的極，正極的電極反應式為

.(4）由A、B形成的常見氫化物中，含碳量最高，且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(填物質(zhì)名稱）。（5）向A2E的水溶液中通入F2氣體，溶液變渾濁，寫出該反應的離子方程式：。四、（本題包括1小題，共12分）21。（11分）A、B、C、D是四種常見的有機物,其中A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為1.25

g/L;B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件已省略）：AACBDH2O①②KMnO4/H+CH2＝CH－COOH丙烯酸乙酯聚丙烯酸④丙烯酸③⑤（1）A的電子式為___________，C中官能團的名稱為__________.（2）丙烯酸(CH2＝CH－COOH)的性質(zhì)可能有_______________。a。加成反應b.取代反應c.加聚反應d。中和反應e。氧化反應（3）用兩種方法鑒別B和C,所用試劑分別是___________、___________。（4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為.(5）寫出下列反應方程式和有機反應基本類型:①_______________________________，_________反應;⑤______________________________，__________反應.五、（本題包括1小題，共15分)22.Ⅰ溶液A溶液B沉淀CD鋁土礦AlNaOH溶液①過量CO2②△③④溶液A溶液B沉淀CD鋁土礦AlNaOH溶液①過量CO2②△③④（1)反應①的化學方程式是.（2）反應②的離子方程式是。（3）反應④的化學方程式是。（4)在上述四步轉(zhuǎn)化過程中，消耗能量最多的是（填序號)。Ⅱ。(9分）某課外小組同學設計了如圖所示裝置（夾持、加熱儀器省略)進行系列實驗。請根據(jù)下列實驗回答問題：（1）甲同學用此裝置驗證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸,b中加KMnO4，c中加_______溶液。將濃鹽酸滴入b中后，發(fā)生反應的化學方程式是；b中反應結(jié)束后再向c中加入少量CCl4，振蕩靜置后觀察到c中的現(xiàn)象為____________________________。(2）乙同學用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯,c中盛水。將液溴滴入b中后，發(fā)生反應的化學方程式是:____________，。向c中滴加AgNO3溶液,可觀察到的現(xiàn)象是________________。六、（本題包括2小題，共12分）23.（4分)向一個容積為5

L的密閉容器中充入6molH2和2molCO，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應：2H2（g）＋CO（g)CH3OH(g)，經(jīng)過5

min后達到平衡狀態(tài)。若測得平衡時容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量為1

mol，則:（1）反應開始至平衡時，以H2的濃度變化表示該反應的平均速率v（H2)＝.(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強之比為。24.（共8分）某鋁熱劑由Fe3O4和Al組成。取a

g該鋁熱劑樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成氣體的體積為V1L（標準狀況，下同）。（1)發(fā)生反應的離子方程式為。（2）另取ag該樣品將其引燃，恰好完全反應,待反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸,測得生成的氣體的體積為V2L.則V1∶V2為多少？（無計算過程不給分）

四川省江油中學2019級高一下期第三學月月考化學試題答案選擇題（46分)1—5：CCDBA6—8:CBA9—13:AABDB14—18:BBDDA19.（共6分)(1）②③⑤（2分）（2）④；②；①;⑥。（4分）20.(共9分。最后一空2分,其余每空1分）（1）第三周期第?A族+16286（2）Na+

[eq\o(\s\up0(eq\o（\s\up7(‥)，\s\do0(∶O∶））),\s\do8(‥））H

]－

離子鍵和極性共價鍵+16286（3）負O2＋4e－＋2H2O4OH－(4）苯(5）H2S＋Cl2=S↓＋2H+＋2Cl－（2分）21。（共12分)（1）eq\o(\s\up0（eq\o（\s\up15（

H），\s\do0（Heq\o(\s\up1（eq\o(\s\up6（‥)，\s\do1（：C:））））））))eq\o（\s\up0(eq\o（\s\up15(H

),\s\do0(eq\o(\s\up1(eq\o（\s\up6(‥)，\s\do1（：C：)）))H)））)（1分)羧基（1分）（2）abcde（2分）（3）NaHCO3溶液（1分)（答案合理即可）KMnO4酸性溶液（1分）（答案合理即可）（4）CH2＝CH－COOCH2CH3（1分）(5)①

CH2＝CH2＋H2Oeq\o(\s\up0(eq\o（\s\up7(催化劑)，\s\do0（→))），\s\do6（加熱、加壓））CH3CH2OH（1分）加成（1分)⑤

n

CH2＝CH－COOHeq\o(\s\up7(一定條件），\s\do0(→))（2分）加聚（1分)22.Ⅰ.（共6分）（1）Al2O3·3H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O（1分)（2）AlOeq\o（\s\up0(－），\s\do0（2）)＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCOeq\o（\s\up0(－）,\s\do0（3))（2分)（3）2Al2O3（熔融)eq\o(\s\up0（eq\o(\s\up7(電解），\s\do0（=））），\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑（2分）（4)④（1分)Ⅱ