共價鍵教學(xué)設(shè)計

共價鍵教學(xué)設(shè)計（第2課時）課程名稱共價鍵課時2學(xué)段學(xué)科高二化學(xué)教材版本人教版選修3第二章第一節(jié)作者康從菊學(xué)校哈32中學(xué)一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；能舉例說明“等電子原理”的含義及應(yīng)用。過程與方法：利用表格2-1和2-2，從定量角度理解鍵能、鍵長、鍵角與分子的性質(zhì)關(guān)系。情感態(tài)度價值觀：在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價值觀。學(xué)習(xí)興趣能得到有效保持，科學(xué)素養(yǎng)能得到進(jìn)一步提高。二、教學(xué)重難點教學(xué)重點：用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。教學(xué)難點：鍵角三、學(xué)情分析在《必修化學(xué)2》中學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的初步知識，知道了離子鍵和共價鍵的形成過程，知道了共價鍵的概念，并會用電子式的方式描述了兩種原子間形成共價鍵的過程；在第一章學(xué)習(xí)了電子云和原子軌道等概念。四、教學(xué)方法講授法、討論歸納法、閱讀自學(xué)法、模型五、教學(xué)過程教師活動及教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動設(shè)計意圖上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了共價鍵的類型的特征及判斷方法，這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)共價鍵的參數(shù)。板書：二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角問題探究：N2與H2在常溫下很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而F2和H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)，為什么？閱讀與思考：認(rèn)真閱讀教材中的表格2-1，了解一些共價鍵的鍵能，并思考下列問題：1.健能是共價鍵強(qiáng)度的一種標(biāo)度。鍵能的大小與鍵的強(qiáng)度有什么關(guān)系？2.鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有什么聯(lián)系？怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱效應(yīng)。3.完成p32思考與交流中的第1、2題。歸納與整理：健能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放的最低能量。鍵能通常取正值，鍵能越大，意味著該化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。任務(wù)閱讀：共價鍵的強(qiáng)度還有一種描述方法，即用鍵長來描述，認(rèn)真閱讀教科書中的表2-2，結(jié)合健能的概念，你認(rèn)為鍵長是什么？它怎樣描述共價鍵的強(qiáng)度？過渡：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。制作模型：教師展示CO2、H2O、CH4、NH3、BF3的球棍模型，學(xué)生利用泡沫塑料、彩泥、牙簽等材料制作上述分子模型教師講解：三原子分子CO2、的鍵角是180°，是一種直線形分子，三原子分子H2O中H-O-H的鍵角為105°，是一種V形分子，CH4是正四面體形分子NH3是三角錐形分子BF3是平面三角形分子。歸納總結(jié)：知道了鍵角，就能確定分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子空間立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。講授：多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵有方向性；另外根據(jù)共價鍵理論，不可能有H3、H2Cl說明共價鍵具有飽和性觀察與發(fā)現(xiàn)：觀察教材中表格2-3，你從表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)了什么？歸納與整理：等電子體原理：1.原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（即等電子體）具有相似的化學(xué)鍵特征，它們許多性質(zhì)是相近的。和CO是等電子體；CH4和NH4+是等電子體小結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？（可以從知識與技能，過程與方法，情感態(tài)度與價值觀三個方面談?wù)劊┳鳂I(yè)P34頁4思考、討論、交流匯報總結(jié)化學(xué)反應(yīng)是一個舊鍵斷裂，新建生成的過程，N2與H2在常溫下很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而F2和H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)，說明斷開比斷開F-F困難閱讀、思考、討論完成思考與交流中的問題1、2理解、記憶閱讀，思考討論完成問題匯報：鍵長就是形成共價鍵的兩個原子之間的和距核間距，它是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。鍵長越短，往往鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。傾聽、理解學(xué)生分5個小組分別制作一個分子模型體會理解、記憶記憶：共價鍵的特征：方向性和飽和性觀察、思考討論、交流感悟、記憶學(xué)生總結(jié)直接引入新課創(chuàng)設(shè)問題情境引出鍵能教師巡視指導(dǎo)參與學(xué)生的學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)學(xué)生從表格中提取信息、利用信息的能力體會判斷共價鍵穩(wěn)定性時鍵長與鍵能的區(qū)別與聯(lián)系直接給出鍵角概念體會鍵角在決定分子立體結(jié)構(gòu)中的作用突破難點加強(qiáng)理解培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力方法指導(dǎo)，利用對比方法加強(qiáng)記憶方法、知識、的總結(jié)，情感升華。板書設(shè)計第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角1.鍵能健能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放的最低能量。鍵能通常取正值，鍵能越大，意味著該化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷2.鍵長鍵長就是形成共價鍵的兩個原子之間的和距核間距。鍵長越短，往往鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。3.鍵角在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。鍵