電離平衡常數(shù)和電離度幻燈片課件

知識回顧濃度①改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度②同離子效應(yīng):減小生成的離子的濃度a.加水稀釋：正向移動，電離程度增大。b.增大濃度：正向移動，電離程度減小增大生成的離子的濃度影響電離平衡的外界條件：電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動逆向移動;弱電解質(zhì)的電離（第三課時）——電離平衡常數(shù)和電離度1．概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達平衡時，

是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做

，簡稱電離常數(shù)，用K表示。(一般酸的電離常數(shù)用Ka表示，堿的電離常數(shù)用Kb表示）電離平衡常數(shù)三、電離平衡常數(shù)弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度的之比2、表達式對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=[H+].[A-][HA]②多元弱酸的電離是可逆的、分步的。H3PO4

?

H++H2PO4－H2PO4－?H++HPO42－

HPO42－?H++PO43－

Ka3=2.2×10-13Ka2=6.2×10-8Ka1=7.5×10-3各級電離常數(shù)逐級減小且相差很大(K1》K2》K3)，故多元弱酸的電離主要由第一步?jīng)Q定。幾種常見的多元弱酸的電離常數(shù)H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.5×10-3，K2=1.0×10-8H2SK1=9.1×10-8，K2=1.0×10-12四、電離度（α）1、定義：弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離）的百分數(shù)，用α表示。電離度實質(zhì)是平衡的轉(zhuǎn)化率。2、表達式

α=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%=例：250C時，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求該溫度下CH3COOH的電離度？

a、弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，一般溫度越高，其電離度越大。b、一般而言，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越??；弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大；3、意義：一定條件下，弱電解質(zhì)電離程度的大小4、電離度的影響因素[注意]講一種弱電解質(zhì)的電離度時，應(yīng)指出該電解質(zhì)溶液的濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小例:0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大2．有關(guān)電離平衡的理解不正確的是()A．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，強電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)均保持不變C．電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子和其電離出來的離子每時每刻都在變化D．改變條件時，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡ABD4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生