蘇教版化學(xué)選修4專題1第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)4反應(yīng)熱的計(jì)算（學(xué)案）_第1頁
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文檔簡介

學(xué)學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/molkJ·mol－1。如反應(yīng)H2（g＋Cl2（g＝2HCl（gΔH＝E（H—H＋E（Cl—Cl）－Q（放）＝n（可燃物）×｜ΔH｜根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：Q＝cmΔt例題1CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H890kJ/mol、283kJ/molxmolymol。50g：x＋y＝ 2：3例題 （1molP—P—aa＝kJ/mol。1mol（P4）P4O10（sΔH＝－5molO＝O＝O，（4a＋12×360）（6×197＋5×499）＝2378，433.75kJ/mol例題 （1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔＨ＝－CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔＨ＝－1160LCH4NO2N2kJ（2）C3H8（g）＝CH4（g）HC≡CH（g）H2（g）CH3CH＝CH2（g）＝CH4（g）＋HC≡CH（g）△H2＝－1（3）＝CO（g）＋3H2（g。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：已知（g）1molH2O（l）CH4H2O 燃燒熱———思路導(dǎo)航：（1） ΔH＝－867kJ·mol－14.48LCH40.2mol，放出的熱量為0.2kJ·mol－1＝173.4kJ＋H2（g，所以該反應(yīng)的△H＝＋156.6kJ·mol－1－32.4kJ·mol－1＝＋H2（g＋1/2O2（g＝H2O（lΔＨ＝－285.8kJ·mol－1 ΔＨ＝－283.0kJ·mol－1CH4（g）2O2（g）＝CO2（g）2H2O（l）ΔＨ＝890.3④H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol所以根據(jù)蓋斯定律可知，③＋④－①×3－② ?H＝－kJ/mol答案 ?H＝－ΔH例題（1）已知反應(yīng)：H2（g）＋121N2（g）＋3 利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算（g）的反應(yīng)焓變?yōu)椋ㄓ煤鱄1、△H2、△H3CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g） 則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）（g）CO2（g）H2（g）（1）×6＋②×2－③×44NH3（g＋7O2（g＝4NO2（g＋6H2O（g該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝6△H12△H2－4△H3（g）＋4H2（g，所以該

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