云南保山市第九中學2020-2021學年高一上學期10月階段性測試化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精云南省保山市第九中學2020-2021學年高一上學期10月階段性測試化學試題含解析高一年級化學試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間120分鐘?？忌⒁?必須在答題卡上指定的位置按規(guī)定要求作答，答在試卷上一律無效。特別提醒：試卷上注明a的題目要求尖子班的學生完成，注明b的題目要求普通班及特長班的學生完成，沒有注明的都要完成可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Zn—65S—32O—16Fe—56C—12N-14Na—23第Ⅰ卷（選擇題,共40分）一、選擇題（每小題2分，共20小題)1.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、氧化物分類順次排列，正確的是（）A。硫酸，純堿,石灰石 B。鹽酸，熟石灰，苛性鈉C.碳酸，乙醇,生石灰 D.硝酸，燒堿，水【答案】D【解析】【詳解】A。硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，石灰石是碳酸鈣屬于鹽,故A錯誤；B.鹽酸屬于混合物，熟石灰是氫氧化鈣屬于堿，苛性鈉是氫氧化鈉屬于堿，故B錯誤；C.碳酸屬于酸，乙醇屬于有機物，生石灰是氧化鈣,故C錯誤；D.硝酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿,水屬于氧化物，故D正確；故答案:D。2.下列操作中正確的是（)A.過濾時，玻璃棒要不斷攪拌以加快過濾速度B.過濾時,漏斗下端緊貼燒杯底部C。加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，用外焰加熱D。向試管中滴加液體時，膠體滴管伸入液面以下【答案】C【解析】【詳解】A．過濾時若用玻璃棒攪拌有可能損壞濾紙,故A錯誤；B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，而不是底部，故B錯誤；C．外焰溫度較高，加熱試管時要用外焰,故C正確；D．膠頭滴管伸入試管內(nèi)，會造成藥品的污染,故D錯誤；綜上所述答案為C。3?，F(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾 B。萃取、蒸餾、分液C。分液、蒸餾、萃取 D。蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】【詳解】①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液是分層的,可采用分液的方法分離；②酒精和水任意比互溶，可采用蒸餾的方法來分離;③碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后,碘單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后再采用分液的方法來分離。綜上所述，本題答案為C?！军c睛】常用分離液態(tài)混合物的操作有：①分液：適用于互不相溶的液態(tài)混合物，通常是有機溶劑和水溶液的分離；②蒸餾：適用于沸點相差較大且互溶的液態(tài)混合物,通常適用于有機混合物.通過控制溫度可分離出不同沸點的組分。4。在標準狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，則氣體的體積V是(）A。134。4L B。67。2L C。44。8L D。537.6L【答案】A【解析】【詳解】V/Vm=n=c·V(aq），所以V=c·V(aq）·Vm=12mol/L×0。50L×22。4L/mol=134.4L.故答案為：A。5。把0。1molNaCl固體溶于水，配成1L溶液,溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是A。2mol/L B。0.2mol/L C。1mol/L D.0.1mol/L【答案】D【解析】【詳解】把0。1molNaCl固體溶于水，配成1L溶液,根據(jù)c＝n/V可知溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是0。1mol÷1L＝0。1mol/L，答案選D.6。下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無色溶液一組是(）A.H+、Ba2+、、OH- B.Ba2+、Cu2+、、C.Mg2+、Na+、OH－、 D。K+、Na+、OH—、Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．H+、OH-會發(fā)生反應產(chǎn)生弱電解質(zhì)H2O,不能大量共存，A不符合題意;B．Cu2+水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，且Ba2+、會反應產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Mg2+、OH－會反應產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，且水溶液顯無色，D符合題意；故合理選項是D.7.下列各組物質(zhì)反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是A.過量的鐵與稀鹽酸反應 B。過量的鐵粉與氯化銅溶液反應C.過量氯水與氯化亞鐵溶液反應 D。過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應【答案】C【解析】【分析】溶液中若有Fe3＋，滴入KSCN溶液才顯紅色.【詳解】A。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，無Fe3＋產(chǎn)生；A項錯誤;B。過量鐵和CuCl2溶液反應：Fe＋Cu2＋=Fe2＋+Cu，無Fe3＋產(chǎn)生,B項錯誤；C.FeCl2溶液和氯水，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―，有Fe3＋產(chǎn)生，C項正確；D.過量鐵和FeCl3溶液：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，無Fe3＋產(chǎn)生，D項錯誤；答案選C.8。下列離子方程式書寫正確的是（)A。鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B。AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D。FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【答案】D【解析】【分析】本題主要考查離子方程式的書寫與判斷.【詳解】A．原子數(shù)目不守恒應改為：,故A錯誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應改為：，故B錯誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應為：，故C錯誤;D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價,即,故D正確；故答案選D.9。下列物質(zhì)中，不能導電，但是電解質(zhì)的是()A。銅絲 B。MgCl2固體 C.NaCl溶液 D。乙醇【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，電解質(zhì)為化合物，純凈物，酸、堿、鹽、金屬氧化物等為電解質(zhì)。物質(zhì)導電是因為存在自由移動的離子或電子。

【詳解】銅絲能夠?qū)щ?，但其屬于單質(zhì)，因此不是電解質(zhì)；MgCl2固體中沒有自由移動的離子，是電解質(zhì)但不導電;NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；乙醇是非電解質(zhì)；所以答案選B.10.下列儀器:①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離是（）A。②③⑥ B。①③⑤ C。①②⑥ D.②③⑦【答案】A【解析】【詳解】①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故①錯誤；②蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故②正確;③漏斗可用于過濾,過濾是一種分離混合物的方法,故③正確;④燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實驗用的儀器，故④錯誤；⑤天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故⑤錯誤;⑥分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑥正確；⑦膠頭滴管是吸取和滴加少量試劑的儀器，故⑦錯誤;故②③⑥符合題意;答案選：A11。能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（)A。AgNO3溶液 B。稀硫酸 C。稀鹽酸 D。稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成,以此來解答.【詳解】A。

均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同,不能鑒別，A不符合題意；B。

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成,現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C。

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應,無法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為:B.12。已知2。16gX2O5中含有0。1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為()A.28 B。28g/mol C.14 D。14g/mol【答案】C【解析】分析】根據(jù)物質(zhì)組成和n(O）計算n（X2O5），結(jié)合X2O5的質(zhì)量計算M（X2O5),確定X2O5的相對分子質(zhì)量，進一步確定X的相對原子質(zhì)量.【詳解】根據(jù)X2O5的化學式可知,1molX2O5中有5mol氧原子，則可知2.16gX2O5的物質(zhì)的量為，根據(jù)公式可知，M(X2O5)=，根據(jù)任何粒子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，可知，X2O5的相對分子質(zhì)量為108，則X的相對原子質(zhì)量=；答案選C?！军c睛】本題易混淆點是相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值上等同于摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量是有單位，其單位是g·mol－1，相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是無單位的，做題時易忽略二者的區(qū)別而錯選D項。13。下列有關(guān)1molO2的說法中，不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A.質(zhì)量為32g B.在標準狀況下，體積約為22。4LC。含氧分子數(shù)為NA D.含氧原子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A。1molO2的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，A正確；B。在標準狀況下，1molO2的體積為1mol×22.4L/mol=22。4L，B正確；C。含氧分子數(shù)為NA，C正確;D。1個O2分子中含2個O原子，1molO2中含氧原子數(shù)為2NA,D錯誤；答案選D。14。與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)量濃度相同的溶液是（）A。50mL0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL0.2mol/L的NaNO3溶液C。25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D。10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液【答案】B【解析】【分析】50mL0。1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為0.2mol/L?！驹斀狻緼．50mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為0。1mol/L，故A不符合題意；B．100mL0.2mol/L的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為0.2mol/L，故B符合題意；C．25mL0。2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為0.4mol/L，故C不符合題意；D．10mL0。5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為1mol/L，故D不符合題意；綜上所述答案為B。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A。1NA個氫氣分子所占的體積為22。4LB。2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44gC.1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl—離子總數(shù)為0.2NAD.17g氨氣中所含原子數(shù)為NA【答案】C【解析】【詳解】阿伏伽德羅常數(shù)NA在含義上就是指1mol粒子的粒子數(shù)或者1NA粒子的物質(zhì)的量就是1mol。A．沒標明標準狀況下，不能用22。4L/mol，選項A錯誤；B．2NA個二氧化碳分子，也就是2mol，即其的質(zhì)量為88g，選項B錯誤；C．NaCl溶液中的電解質(zhì)NaCl是全部電離的，選項C正確；D．17g氨氣中所含原子數(shù)為3NA，選項D錯誤.答案選C。16。某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質(zhì)的量濃度為0。05mol?L﹣1的金屬氯化物(RClx）溶液20mL，使之恰好與20mL0。15mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應．則該氯化物的化學式為（)A.RCl B.RCl2 C。RCl3 D。RCl【答案】C【解析】【詳解】消耗硝酸銀的物質(zhì)的量是0。02L×0.15mol/L＝0.003mol，則根據(jù)離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl可知，氯離子的物質(zhì)的量是0.003mol,所以根據(jù)氯離子守恒可知0。05mol/L×x×0。02L＝0。003mol，解得x＝3，C正確；故答案選C。17.與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣的是（）A.Cu B。Mg C。Fe D。Al【答案】D18.在電子工業(yè)中，制印刷電路時,常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為:2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，該反應利用了銅的什么性質(zhì)A。氧化性 B。還原性 C。導電性 D.導熱性【答案】B【解析】【分析】化合價升高元素所在的反應物是還原劑，還原劑具有還原性?！驹斀狻扛鶕?jù)過程發(fā)生的反應2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2可以看出,化合價升高的Cu元素所在的反應物Cu是還原劑,具有還原性，所以該反應利用了銅性質(zhì)中的還原性。答案選B.【點睛】本題考查學生氧化還原反應中的物質(zhì)的性質(zhì)知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。19。下列反應中,既是化合反應，又是氧化還原反應的是（）（1）鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl2=2FeCl3(2）氯氣通入溴化鈉溶液Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2(3)氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱2NaCl＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋2HCl↑（4）二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（5）氫氣在氯氣中燃燒H2＋Cl2=2HClA.（1)（2) B.(1)（3) C。（1)（4） D。(1）（5）【答案】D【解析】【分析】屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉(zhuǎn)移,其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答.【詳解】①該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)椋?價，所以屬于氧化還原反應，且反應物兩種，生成物為一種，屬于化合反應，所以既屬于化合反應又屬于氧化還原反應，故①符合題意；②氯氣通入溴化鈉溶液Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2,該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)椤?價,Br元素化合價由—1價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應，屬于置換反應，故②不符合題意；③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱的反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故③不符合題意；④該反應中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價,所以屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應，故④不符合題意;⑤氫氣在氯氣中燃燒屬于氧化還原反應，且反應物兩種，生成物為一種，屬于化合反應,故⑤符合題意;故答案選D。20.一般情況下膠體穩(wěn)定,膠體微粒不易聚集,主要原因是(）A.膠體有丁達爾現(xiàn)象B.膠體有布朗運動C.膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D.膠體微粒直徑在1~100nm之間,微粒小,不受重力作用【答案】C【解析】【詳解】膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體微粒不易聚集的主要原因是膠體可以通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，相互排斥，不易聚集，所以答案選C。21。配制250mL0。10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是A。轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中定容時仰視刻度線C。在容量瓶中定容時俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度線【答案】C【解析】【分析】分析試題：根據(jù)，判斷不當操作對n、V的影響,進而判斷溶液濃度的變化?！驹斀狻緼．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致n減小,溶液濃度偏小,A錯誤；B．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大,濃度偏小，B錯誤；C．在容量瓶中進行定容時,俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏大，C正確;D．定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時有少量溶液殘留刻線上方，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，但又補充了水,會導致V增大，濃度偏小，D錯誤；故選C.22.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()A. B. C. D?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．該裝置為分餾裝置，可以分離沸點不同的互溶液體，故A不符合題意；B．該裝置為滲析裝置，可以分離膠體和溶液,故B不符合題意；C．該裝置為過濾裝置，可以分離固體和溶液，故C不符合題意;D．該裝置為容量瓶，用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能分離物質(zhì),故D符合題意；綜上所述答案為D.23。下列各組中的物質(zhì)作用時,反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Fe和FeCl3 B。Na與O2C。NaOH與CO2 D。NaOH與AlCl3【答案】A【解析】【詳解】A．Fe和FeC13發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2,與反應條件及物質(zhì)的量的多少無關(guān)，正確；B．Na與O2在室溫下反應產(chǎn)生Na2O，在點燃或加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O2,反應溫度不同，產(chǎn)物不同,錯誤；C．NaOH與少量CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和水,與過量CO2反應產(chǎn)生碳酸氫鈉，物質(zhì)的量多少不同，產(chǎn)物不同，錯誤；D．少量NaOH與AlC13反應產(chǎn)生氫氧化鋁和氯化鈉；過量NaOH與AlC13反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉、氯化鈉和水,物質(zhì)的量多少不同，反應產(chǎn)物不同,錯誤?！军c睛】物質(zhì)發(fā)生反應是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的,在物質(zhì)種類相同時，物質(zhì)的濃度大小、反應的溫度、物質(zhì)的量多少對化學反應也有一定的影響。如S與O2發(fā)生反應，,盡管都產(chǎn)生SO2,但在空氣中是微弱的淡藍色火焰，在純凈的氧氣中反應產(chǎn)生的是明亮的藍紫色火焰；Na與O2在室溫下反應產(chǎn)生的是Na2O，在點燃或加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O2，反應溫度不同，產(chǎn)物不同；Cu與硝酸發(fā)生反應,如是濃硝酸，發(fā)生反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；若是稀硝酸，發(fā)生的反應是：3Cu＋8HNO3（稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，物質(zhì)的濃度不同,發(fā)生的反應不同；NaOH與AlC13溶液發(fā)生反應，若NaOH溶液不足量，發(fā)生反應:Al3＋＋3OH-=Al（OH)3↓；若NaOH溶液過量，發(fā)生反應：Al3＋＋4OH—=AlO2—+2H2O,二者相對物質(zhì)的量多少不同，反應不同。因此一定要注意外界條件對發(fā)生的反應及產(chǎn)物及反應現(xiàn)象的影響。第Ⅱ卷（非選擇題，共60分)二、填空題(每空2分，共30分）24.下列物質(zhì)能導電的是______，屬于電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)的是_______。①銅②燒堿溶液③BaSO4固體④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥干冰⑦蔗糖【答案】(1）。①②⑤(2)。③④（3）.⑥⑦【解析】【詳解】①銅為金屬，可以導電，為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②燒堿溶液中有自由移動的離子，可以導電,但為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③硫酸鋇固體中沒有自由移動的離子或電子,不可以導電，但其熔融狀態(tài)下可以導電,為電解質(zhì)；④氯化鈉晶體中沒有自由移動的離子或電子,不可以導電，但其熔融狀態(tài)和水溶液中都可以導電，為電解質(zhì);⑤鹽酸中有自由移動的離子，可以導電，但為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥干冰不可以導電，為非電解質(zhì)；⑦蔗糖不可以導電,為非電解質(zhì)；綜上所述能導電的有①②⑤；屬于電解質(zhì)的有③④；屬于非電解質(zhì)的有⑥⑦。25.按要求寫出下列方程式:（1)一種單質(zhì)與一種鹽發(fā)生反應的化學方程式：____________（2）小蘇打電離的電離方程式：__________________________（3）碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式:___________________【答案】(1）。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2)。NaHCO3=Na++HCO3－（3）.CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O【解析】【詳解】(1）一種單質(zhì)與一種鹽發(fā)生反應的化學方程式可表示為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)小蘇打是弱酸的酸式鹽，其電離的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－；（3）碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O.26?，F(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個.（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L.【答案】（1)。(2)。2×NA（3）.(4）.%（5)。【解析】【詳解】(1)根據(jù)公式n=，得物質(zhì)的量為mol;（2)根據(jù)公式得氣體分子的物質(zhì)的量n=，它由雙原子分子構(gòu)成，故原子物質(zhì)的量為2mol，原子總數(shù)為2×NA;(3）根據(jù)公式V=nVm得V=×22。4L；（4)根據(jù)公式質(zhì)量分數(shù)=×100%,得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%；（5)根據(jù)公式c=得c==mol/L27.（1)24。5克H2SO4的物質(zhì)的量是_________;（2)1。5molNa2CO3的質(zhì)量是______________；(3）0。5molNa2SO4中含有Na+_________mol；(4）1molH2O中含有_______個水分子；（5)NaOH的摩爾質(zhì)量是____________。【答案】(1)。0。25mol（2）。159g(3）。1（4).NA(5)。40g/mol【解析】【詳解】（1）24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是=0。25mol；（2）1.5molNa2CO3的質(zhì)量是1。5mol106g/mol=159g;（3)0.5molNa2SO4中含有1mol鈉離子;（4）1molH2O中含有NA個水分子；(5）NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol。28。請寫出提純下列物質(zhì)的試劑或方法，中括號內(nèi)的為雜質(zhì).①NaCl［Na2CO3］______________②Na2CO3［NaHCO3］___________③CO2[HCl]__________________④CO[CO2］_____________【答案】(1）。鹽酸(2）。加熱(3）。飽和NaHCO3溶液(4）。灼熱的碳或NaOH溶液【解析】【詳解】①碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，則加適量鹽酸可除雜；②碳酸氫鈉受熱可以分解成碳酸鈉，故除雜方法為加熱；③HCl可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，且CO2難溶于碳酸氫鈉溶液，故可用飽和NaHCO3溶液除雜；④二氧化碳與C高溫生成CO，或加足量NaOH溶液洗氣來除雜。三、實驗題(每空2分，共26分）29.某粗鹽主要成分為氯化鈉,雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計方案流程如下：試回答下列問題：（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的_________（填化學式，下同)，第③步操作的目的是除去溶液中的________。(2）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是_______________。(3）寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式：___________、___________。【答案】(1）.Na2SO4(2）.MgCl2(3）。會引入新的雜質(zhì)KCl（4).H++OH—=H2O（5)。2H++=H2O+CO2↑【解析】【分析】向粗鹽中加水使其溶解，然后向其中加入過量BaCl2溶液,雜質(zhì)Na2SO4會完全反應轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；然后向其中加入過量NaOH溶液，MgCl2反應產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，再加入過量Na2CO3溶液，可使粗鹽中CaCl2和加入的過量BaCl2反應產(chǎn)生BaCO3、CaCO3，然后過濾除去BaSO4、Mg(OH）2、BaCO3、CaCO3沉淀,得到的濾液中含有過量Na2CO3、NaOH及NaCl，向其中加入過量HCl，Na2CO3、NaOH反應轉(zhuǎn)化為NaCl，然后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、烘干,可使水、HCl揮發(fā)而得到精鹽.【詳解】（1)第②步操作加入過量BaCl2溶液,可以使Na2SO4完全反應轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,故該步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4；第③步操作是加入過量NaOH溶液,可以使雜質(zhì)MgCl2完全反應產(chǎn)生Mg（OH)2沉淀，故該步操作的目的是除去粗鹽中的MgCl2；(2)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,是由于若使用KOH，KOH與MgCl2反應產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀和KCl,而引入雜質(zhì)離子；(3）在第⑥步中加入過量鹽酸，HCl與過量的NaOH及Na2CO3發(fā)生反應產(chǎn)生NaCl，涉及的這兩個化學反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、2H++=H2O+CO2↑?！军c睛】本題主要考查粗鹽提純時的物質(zhì)的除雜和凈化，注意除雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì),明確粗鹽提純試劑的加入順序是解答本題的關(guān)鍵.30.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0。5L,試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。(1）為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：_______________，（選填“偏大、偏小、無影響”，下同）原因是：___________________________.（2）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對所配溶液濃度的影響:______________，原因是：____________________________________________?！敬鸢浮?1).偏大(2).受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變?。?)。偏?。?）.溶液體積增大,溶質(zhì)物質(zhì)的量不變【解析】【詳解】(1）液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，受熱膨脹時體積為0。5L，冷卻至室溫時體積變小，溶質(zhì)不變?nèi)芤簼舛绕螅虼舜鸢甘牵浩螅皇軣崤蛎洉r體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變小。

(2)定容后倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低,因此答案是:偏??；溶液體積增大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變。31.某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行了一系列實驗。（1)用如圖所示實驗裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當__時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式____。(2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的消耗量，他們設(shè)計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積(已折算成標準狀況)。①收集并測量氣體體積應選圖中的__裝置。②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。最好選用__